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一、原子的构成一、原子的构成1 1原子原子(1)(1)表示：表示：A AZ ZX X表示一个表示一个 为A A，为Z Z的原子。的原子。(2)(2)有关微粒有关微粒间的关系的关系原子序数原子序数 。质量数量数(A)(A)。如：原子如：原子A AZ ZX X 质量数量数质子数子数核核电荷数荷数质子数子数核外核外电子数子数质子数子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N)(1)(1)质量数和原子的相量数和原子的相对原子原子质量是不同的，量是不同的，质量数一定是整数，而相量数一定是整数，而相对原子原子质量是根据某一原量是根据某一原子的子的质量与量与1212C C原子原子质量的量的 的比的比值，一般不是，一般不是整数。整数。(2)(2)质量数有量数有时可看做近似相可看做近似相对原子原子质量。量。2 2元素、核素、同位素元素、核素、同位素同位素原子的特点：同位素原子的特点：(1)(1)质子数相同，中子数不同，属于同种元素，但不是子数相同，中子数不同，属于同种元素，但不是同种原子；同种原子；(2)(2)在天然存在的各种元素中，不在天然存在的各种元素中，不论是游离是游离态还是化合是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的；的；(3)(3)同位素的不同核素所构成的同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性及其化合物物理性质不同，而化学性不同，而化学性质几乎完全相同；几乎完全相同；(4)(4)通常所通常所说的元素的相的元素的相对原子原子质量，都是指量，都是指该元素中元素中各核素的平均相各核素的平均相对原子原子质量。量。二、原子核外二、原子核外电子的排布子的排布1 1电子子层与能量与能量(1)(1)由内至外用字母表示依次由内至外用字母表示依次为：、O O、P P、Q Q。(2)(2)能量：能量：离核近的离核近的电子能量子能量 ，离核，离核远的的电子能量子能量高高，电子子总是尽可能先排在能量是尽可能先排在能量 的的电子子层上，然后再依次排上，然后再依次排在能量在能量 的的电子子层上。上。K K L LM MN N低低低低高高2 2排布排布规律律(1)(1)各各电子子层最多能容最多能容纳的的电子数目子数目为 个。个。(2)(2)最外最外层电子数目不超子数目不超过 个个(当当K K层为最外最外层时，电子数目不超子数目不超过 个个)。(3)(3)次外次外层最多最多电子数不超子数不超过 个，倒数第三个，倒数第三电子子层电子数不超子数不超过 个。个。3 3元素的化学性元素的化学性质主要决定于元素原子的主要决定于元素原子的 2n2n2 28 82 218183232最外最外层电子数。子数。元素、核素、同位素、同素异形体(1)(1)同素异形体之同素异形体之间的的转化是化学反化是化学反应，但不是，但不是氧化氧化还原反原反应，如，如3O3O2 2=2O=2O3 3。(2)(2)一种一种单质中可能含中可能含N N种核素，如种核素，如O O2 2中含中含1616O O、1717O O、1818O O三种原子。三种原子。2 2同位素的同位素的“异异”与与“同同”同位素的核素同位素的核素间有同也有异，可有同也有异，可归纳为七同三七同三不同。不同。(1)(1)七同七同一同：原子核内一同：原子核内质子数相同。子数相同。二同：核二同：核电荷数相同。荷数相同。三同：原子的核外三同：原子的核外电子数相同。子数相同。四同：属于同一种元素。四同：属于同一种元素。五同：在元素周期表中位置相同。五同：在元素周期表中位置相同。六同：化学性六同：化学性质基本相同。基本相同。七同：无七同：无论某元素是游离某元素是游离态还是化合是化合态，天然，天然稳定定存在的各种核素，所占的原子百分数相同。存在的各种核素，所占的原子百分数相同。(2)(2)三不同三不同一不同：原子核内中子数不同。一不同：原子核内中子数不同。二不同：二不同：质量数不同。量数不同。三不同：物理性三不同：物理性质不同。不同。3 3元素符号与原子符号元素符号与原子符号(1)H(1)H是是氢元素的符号元素的符号(2)(2)1 11 1H H是是氢元素的一种原子的符号，元素的一种原子的符号，该原子的原子的质子子数数为1 1，中子数，中子数为0 0，电子数子数为1 1。最近医学界通最近医学界通过用放射性用放射性1414C C来来标记C C6060，发现一种一种C C6060的的羧酸衍生物在特定条件下可通酸衍生物在特定条件下可通过断裂断裂DNADNA来来杀死死细胞，从而抑制艾滋病胞，从而抑制艾滋病(AIDS)(AIDS)，则有关有关1414C C的叙述的叙述正确的是正确的是()A A与与C C6060中普通碳原子的化学性中普通碳原子的化学性质不同不同B B与与1414N N中含的中子数相同中含的中子数相同C C是是C C6060的同素异形体的同素异形体D D与与1212C C互互为同位素同位素【解析解析】同位素原子的中子数不同，但同位素原子的中子数不同，但质子数相子数相同，核外同，核外电子排布相同，化学性子排布相同，化学性质相同，故相同，故A A选项错；14C14C与与14N14N的的质子数不同，故中子数不同，子数不同，故中子数不同，B B错；同素异；同素异形体是形体是针对同一元素同一元素组成的不同成的不同单质而定而定义的，的，C C错。【答案答案】D D【规律律总结】本本题以以14C14C为媒介，考媒介，考查了同位素的了同位素的概念和性概念和性质、同素异形体的概念，考生不要被、同素异形体的概念，考生不要被题目中目中的信息所干的信息所干扰，认真真审题就能正确地解答。就能正确地解答。解析：解析：本本题主要考主要考查同位素之同位素之间的关系。同位素的的关系。同位素的质子数和子数和电子数相等，核外子数相等，核外电子排布相同，中子数和子排布相同，中子数和质量数不相等。量数不相等。TiTi和和TiTi的的质子数均子数均为2222，中子数分，中子数分别为2626和和2828，答案是，答案是B B项。答案：答案：B B答案：答案：C C 原子核外电子的排布 1 1重点掌握短周期元素重点掌握短周期元素(1(11818号号)及各主族元素原及各主族元素原子的核外子的核外电子排布子排布规律。律。2 2过渡元素原子最外渡元素原子最外层电子数不超子数不超过2 2个，若原子个，若原子最外最外层有有n n个个电子，当子，当n n1 1时，位于，位于AA族和族和过渡元素渡元素区；区；n n2 2时，位于，位于AA族、族、0 0族和族和过渡元素区；渡元素区；n3n3时，则一定位于第一定位于第n n主族主族(n(n8 8时，位于，位于0 0族族)。(1)(1)若两种微粒的若两种微粒的质子数和核外子数和核外电子数分子数分别相等，相等，则它它们的关系可能是的关系可能是两种原子两种原子(同位素同位素)、两种两种分子、分子、两种阳离子且两种阳离子且带电荷数相同、荷数相同、两种阴离两种阴离子且子且带电荷数相同。荷数相同。(2)18(2)18电子微粒的推断思路：子微粒的推断思路：单核的核的1818电子微粒是子微粒是1010电子微粒子微粒对应的下一周的下一周期的微粒。期的微粒。2 2个个9 9电子微粒子微粒(如如CHCH3 3、OHOH、NHNH2 2、F)F)结合。合。用用A A、B B、C C2 2、D D、E E、F F、G G和和H H分分别表示含表示含有有1818个个电子的八种微粒子的八种微粒(离子或分子离子或分子)，请回答：回答：(1)A(1)A元素是元素是_，B B元素是元素是_，C C元素元素是是_(_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)D(2)D是由两种元素是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是成的双原子分子，其分子式是_。(3)E(3)E是所有含是所有含1818个个电子的微粒中氧化能力最子的微粒中氧化能力最强强的分子，的分子，其分子式是其分子式是_。(4)F(4)F是由两种元素是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是成的三原子分子，其分子式是_；电子式是子式是_。(5)G(5)G分子中含有分子中含有4 4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。(6)H(6)H分子中含有分子中含有8 8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。【解析解析】1818电子微粒来源大体分子微粒来源大体分为三个部分：一是三个部分：一是第三周期的气第三周期的气态氢化物及失去化物及失去H H的的对应离子；二是第四离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一化物去掉一个个氢原子后，两两原子后，两两结合得到的分子，共合得到的分子，共1616种，阳离子种，阳离子K K、CaCa2 2；阴离子；阴离子P P3 3、S S2 2、HSHS、ClCl；分子有；分子有ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 6、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4等，等，结合合题目所目所给条件，不条件，不难确定所需答案。确定所需答案。【答案答案】(1)K(1)KClClS S(2)HCl(2)HCl(3)F(3)F2 2(4)H(4)H2 2S S S S H HH H(5)H(5)H2 2O O2 2(或或PHPH3 3)(6)C(6)C2 2H H6 6答案：答案：根据元素的同位素判断组成分子的种类和元素的相对原子质量 硼有两种天然同位素的核素硼有两种天然同位素的核素10 5B10 5B和和11 5B11 5B，硼元素的相硼元素的相对原子原子质量量为10.8010.80，则对硼元素中硼元素中10 5B10 5B的的质量分数判断正确的是量分数判断正确的是()A A20%20%B B略大于略大于20%20%C C略小于略小于20%D20%D80%80%【解析解析】由十字交叉法：由十字交叉法：规律：若原子的律：若原子的质量数小于元素的相量数小于元素的相对原子原子质量，量，则该原子的原子的质量分数小于摩量分数小于摩尔尔分数，反之亦然。分数，反之亦然。【答案答案】C C由相由相对原子原子质量量(或相或相对分子分子质量量)十字交叉所得十字交叉所得比比值是原子个数比而不是是原子个数比而不是质量比！量比！4 4已知自然界中已知自然界中铱(Ir)(Ir)有两种有两种质量数分量数分别为191191和和193193的同位素，而的同位素，而铱元素的相元素的相对原子原子质量量为192.22192.22。这两种同位素的原子个数比两种同位素的原子个数比应为()A A3961 B3961 B61396139C C11 D11 D39113911解析：解析：解法一：采用十字交叉法：解法一：采用十字交叉法：则两种同位素的原子个数比两种同位素的原子个数比为0 0781.22781.2239613961。解法二：以上解法二：以上为常常规解法，本解法，本题结合答案可以用估合答案可以用估算法巧解：假算法巧解：假设质量数量数为191191和和193193的同位素原子个数的同位素原子个数比比为1111，则铱元素的相元素的相对原子原子质量量应为192192，而，而实际上上为192.22192.22192192，则质量数量数为193193的的铱原子的个数必原子的个数必大于大于质量数量数为191191的的铱原子的个数，可快速原子的个数，可快速选择A A。答案：答案：A A1 1(2009(2009年如皋模年如皋模拟)物物质构成的奥秘构成的奥秘告告诉我我们：元素的种元素的种类、化学性、化学性质分分别与下列微粒数密切相关，与下列微粒数密切相关，它它们是是()A A质子数、中子数子数、中子数B B质子数、最外子数、最外层电子数子数C C中子数、最外中子数、最外层电子数子数D D最外最外层电子数、子数、质子数子数答案：答案：B B答案：答案：D D3 3(2009(2009年宿迁模年宿迁模拟)已知自然界已知自然界氢的同位素有的同位素有1 11 1H H、D D、T T，氧的同位素有，氧的同位素有1616O O、1717O O，从水分子的原，从水分子的原子子组成来看，自然界的水一共有成来看，自然界的水一共有()A A3 3种种B B6 6种种C C9 9种种 D D1212种种答案：答案：D D4 4已知碳有三种常已知碳有三种常见的同位素：的同位素：1212C C、1313C C、1414C C，氧，氧也有三种同位素：也有三种同位素：1616O O、1717O O、1818O O，由，由这六种微粒构成的六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相二氧化碳分子中，其相对分子分子质量最多有量最多有()A A1818种种 B B6 6种种C C7 7种种 D D1212种种解析解析：形成的：形成的COCO2 2相相对分子分子质量最大的量最大的为50(50(1414C C1818O O2 2)，最小的，最小的为44(44(1212C C1616O O2 2)，显然从然从44445050最多有最多有7 7种相种相对分子分子质量，故量，故应选C C。答案：答案：C C答案：答案：A A6 6某元素某元素M M形成的气形成的气态分子分子M M2 2有三种，其相有三种，其相对分分子子质量分量分别为7070、7272、7474。它。它们物物质的量之比是的量之比是961961，试判断：判断：(1)M(1)M元素有元素有_种互称同位素的核素。种互称同位素的核素。(2)M(2)M2 2的平均式量的平均式量为_。(3)(3)质量数量数较小的同位素所占的原子百分数小的同位素所占的原子百分数为_。答案：答案：(1)(1)两两(2)71(2)71(3)75%(3)75%常常见防倒吸装置防倒吸装置1 1产生倒吸的原因生倒吸的原因(1)(1)气体在液体中的溶解度特气体在液体中的溶解度特别大，如大，如HClHCl、NHNH3 3等气等气体在水中的溶解度特体在水中的溶解度特别大，当大量的大，当大量的这些气体在短些气体在短时间内迅速溶解于水内迅速溶解于水时，造成了盛有气体的体系中，造成了盛有气体的体系中压强强骤减，在大气减，在大气压的作用下出的作用下出现倒吸倒吸现象；象；(2)(2)反反应体系的温度降低体系的温度降低(如加如加热装置停止加装置停止加热时)，其内其内压强强减小，也可以减小，也可以导致倒吸致倒吸现象的象的发生。生。2 2倒吸的后果倒吸的后果气体制气体制备及性及性质实验中必中必须要防止液体的倒吸。倒要防止液体的倒吸。倒吸吸发生的后果是使水或反生的后果是使水或反应液液进入气体入气体发生装置或其生装置或其他装置，他装置，导致危致危险事故的事故的发生；生；热的装置中倒吸入水的装置中倒吸入水或冷的液体或冷的液体时，容易，容易发生装置炸裂的危生装置炸裂的危险事故。事故。一、一、选择题(每小每小题5 5分，共分，共5050分分)1 1简单原子的原子原子的原子结构可用下构可用下图形象地表示形象地表示()其中其中表示表示质子或子或电子，子，表示中子，表示中子，则下列有关下列有关的叙述正确的的叙述正确的组合是合是()a a互互为同位素同位素b b互互为同素异形体同素异形体c c是三种化学性是三种化学性质不同的微粒不同的微粒d d具有相同的具有相同的质量数量数e e具有相同的具有相同的质量量f f是三种不同的原子是三种不同的原子A Aa a、f Bf Bb b、c cC Cd d、e De De e、f f解析：解析：由原子由原子结构构图示可知，示可知，、含有相含有相同的同的质子数和子数和电子数，分子数，分别含有含有0 0、1 1、2 2个中子，个中子，质量数依次量数依次为1 1、2 2、3 3，为同一种元素的三种原子，同一种元素的三种原子，它它们之之间互互为同位素，具有相同的化学性同位素，具有相同的化学性质，所以，所以在在a af f的叙述中，只有的叙述中，只有a a和和f f正确。正确。答案：答案：A A2 2下列离子中，下列离子中，电子数大于子数大于质子数且子数且质子数大子数大于中子数的是于中子数的是()A AD D3 3O O B BLiLiC CODOD D DOHOH解析：解析：电子数大于子数大于质子数的离子必子数的离子必为阴离子，阴离子，排除排除A A、B B；C C项中中ODOD含有的含有的质子数和中子数均子数和中子数均为8 81 19 9，相同；，相同；D D项中中OHOH含有原子数含有原子数8 81 19 9，中，中子数子数8 80 08 8，符合，符合题意。意。答案：答案：D D答案：答案：A A解析：解析：同素异形体指同种元素的不同同素异形体指同种元素的不同单质，其中，其中O O2 2与与O O3 3为氧元素的同素异形体。同位素指氧元素的同素异形体。同位素指质子数相同而中子数相同而中子数不同的同一子数不同的同一类原子，其中原子，其中1616O O、1818O O分分别互互为同位同位素，是氧的两种不同核素。素，是氧的两种不同核素。答案：答案：A A5 5今有今有A A、B B两种原子，两种原子，A A原子的原子的M M层比比B B原子的原子的M M层少少3 3个个电子，子，B B原子的原子的L L层电子数恰子数恰为A A原子原子L L层电子数的子数的2 2倍，倍，A A和和B B分分别是是()A A硅原子和硅原子和钠原子原子 B B硼原子和硼原子和氢原子原子C C氯原子和碳原子原子和碳原子 D D碳原子和碳原子和铝原子原子答案：答案：D D6 6(2010(2010年山年山东省省实验中学模中学模拟)核核电荷数小于荷数小于1818的某元素的某元素X X，其原子核外，其原子核外电子子层数数为a a，最外，最外层电子数子数为(2a(2a1)1)。下列有关元素。下列有关元素X X的的说法中，不正确的是法中，不正确的是()A A元素元素X X的原子核内的原子核内质子数子数为(2a(2a2 21)1)B B元素元素X X形成的形成的单质既能作氧化既能作氧化剂又能作又能作还原原剂C C元素元素X X形成的形成的简单离子，各离子，各电子子层的的电子数均达子数均达到到2n2n2 2个个(n(n表示表示电子子层数数)D D由元素由元素X X形成的某些化合物，可能具有形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒菌消毒的作用的作用解析：解析：由已知由已知“电子子层数数为a a，最外，最外层电子数子数为(2a(2a1)1)”讨论：当：当a a1 1时，2a2a1 13 3，不合，不合题意；意；当当a a2 2时，2a2a1 15 5，X X为N N；当当a a3 3时，2a2a1 17 7，X X为ClCl；当当a4a4时，2a2a1919，不合，不合题意。意。所以元素所以元素X X可能是可能是N N或或ClCl。A A项，若，若为N2aN2a2 21 17 7，若，若为Cl2aCl2a2 21 11717，正，正确；确；B B项，N N、ClCl都是非金属元素，既有正价又有都是非金属元素，既有正价又有负价，价，单质中的价中的价态为中中间价价态，所以既能作氧化，所以既能作氧化剂又能作又能作还原原剂，正确；，正确；C C项，ClCl的第的第3 3电子子层中有中有8 8个个电子，子，不符合不符合2n2n2 2，错误；D D项，HClOHClO可用于可用于杀菌消毒，正确。菌消毒，正确。答案：答案：C C7 7两种元素的原子核外两种元素的原子核外电子子层数之比与最外数之比与最外层电子数之子数之比相等，比相等，则1 11818号元素中，号元素中，满足上述关系的元素共有足上述关系的元素共有()A A3 3对 B B4 4对C C5 5对 D D6 6对解析：解析：电子子层数数1 1和和2 2的最外的最外层电子数各有子数各有1(H)1(H)和和2(Be)2(Be)、2(He)2(He)和和4(C)4(C)，两，两对合合题意；意；电子子层数数1 1和和3 3的，最外的，最外层电子子数各有数各有1(H)1(H)和和3(Al)3(Al)、2(He)2(He)和和6(S)6(S)，两，两对合合题意；意；电子子层数数2 2和和3 3的，最外的，最外层电子数各有子数各有2(Be)2(Be)和和3(Al)3(Al)、4(C)4(C)和和6(S)6(S)，两，两对合合题意。共意。共计六六对元素符合元素符合题意。意。答案：答案：D D8 8(2010(2010年青年青岛模模拟)下列下列说法正确的是法正确的是()A A1212C C、1313C C、1414C C、金、金刚石、石墨都是碳元素石、石墨都是碳元素的同位素的同位素B B同种元素的原子，同种元素的原子，质量数一定相同量数一定相同C C互互为同位素的原子，同位素的原子，质子数一定相同子数一定相同D D由一种元素由一种元素组成的物成的物质，一定是，一定是纯净物物答案：答案：C C9 9某元素构成的双原子某元素构成的双原子单质分子有三种，其相分子有三种，其相对分分子子质量分量分别为158158、160160、162162。在天然。在天然单质中，此三种中，此三种单质的物的物质的量之比的量之比为111111，由此推断以下，由此推断以下结论中，中，不正确的是不正确的是()A A此元素有三种同位素此元素有三种同位素B B其中一种同位素的其中一种同位素的质量数量数为8181C C其中其中质量数量数为7979的同位素原子占原子的同位素原子占原子总数的数的1/21/2D D此元素的此元素的单质的平均相的平均相对分子分子质量量为160160答案：答案：A A1010(思思维拓展拓展题)X)X、Y Y、Z Z和和R R分分别代表四种元素。代表四种元素。如果如果aXaXm m、bYbYn n、cZcZn n、dRdRm m四种离子的四种离子的电子子层结构相同构相同(a(a、b b、c c、d d为元素的原子序数元素的原子序数)，则下列关下列关系正确的是系正确的是()A Aa ac cm mn nB Ba ab bn nm mC Cc cd dm mn Dn Db bd dn nm m答案：答案：D D答案：答案：1212(12(12分分)甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁为四种四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中位置关系如表中位置关系如图所示所示(其中，乙、丙、丁位置未其中，乙、丙、丁位置未标出出)。四种元素的原子序数之和。四种元素的原子序数之和为4040，丁的原子序数，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和子数之和为2424。(1)(1)甲元素在周期表中的位置是第甲元素在周期表中的位置是第_周期周期_族。族。(2)(2)这四种元素可按原子个数比四种元素可按原子个数比1212两两化合，形成两两化合，形成的化合物的化学式有的化合物的化学式有_、_、_(写出三种即可写出三种即可)。(3)(3)乙、丙两元素可形成乙、丙两元素可形成AB3AB3型化合物，其型化合物，其电子式子式为_。解析：解析：因全是短周期元素，故甲位于第二周期，因全是短周期元素，故甲位于第二周期，设甲甲的原子序数的原子序数为x x，乙，乙为x x1 1，丙，丙为x x1 1，丁，丁为x x8 8，可，可求得求得x x8 8。答案：答案：1313(14(14分分)现有有A A、B B、C C、D D四种元素，四种元素，A A分分别与与B B、C C、D D结合生成甲、乙、丙三种化合物，合生成甲、乙、丙三种化合物，C C和和D D结合生成化合合生成化合物丁，物丁，B B、C C两种元素的两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化和甲、乙、丙、丁四种化合物的合物的转化关系如化关系如图：又知化合物甲、乙、丙分子中均含有又知化合物甲、乙、丙分子中均含有1010个个电子，且子，且甲的溶液可以腐甲的溶液可以腐蚀玻璃。玻璃。(1)(1)根据以上条件可以确定根据以上条件可以确定A A、B B、C C、D D四种元素中的四种元素中的三种，不能被确三种，不能被确认的第四种元素是的第四种元素是(填写下列填写下列选项的序的序号号)_)_。A AB BC CD D写出写出转化关系化关系图中已确中已确认的反的反应的化学方程式：的化学方程式：_。(2)(2)写出写出C C丙丙丁乙可能的一个化学方程式：丁乙可能的一个化学方程式：_。(3)(3)以下四个以下四个补充条件中的任何一个都可以充条件中的任何一个都可以进一步确一步确定第四种元素，其中有一个条件推断出的第四种元素定第四种元素，其中有一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，与其余三个条件推断出的第四种元素不同，该条件是条件是_(_(填写填写选项序号序号)，依据，依据该条件推断的第四种元条件推断的第四种元素在周期表中的位置素在周期表中的位置为_；这四种元素的非金四种元素的非金属性由属性由强强到弱的到弱的顺序是序是_。化合物丙与甲、乙均能化合物丙与甲、乙均能发生反生反应。化合物甲、乙、丙都是无色物化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有，其中只有甲有刺激性气味。刺激性气味。通常情况下乙和丁不通常情况下乙和丁不发生反生反应，若将乙、丁、，若将乙、丁、单质C C相混合，立即化合。相混合，立即化合。单质C C和化合物丁不能共存。和化合物丁不能共存。解析：解析：由甲溶液可腐由甲溶液可腐蚀玻璃推知玻璃推知为HFHF，因，因B B乙乙甲甲C C是置是置换反反应，乙分子有，乙分子有1010个个电子，推知乙子，推知乙为H H2 2O O，B B为F F，C C为O O，丙，丙为CHCH4 4或或NHNH3 3，A A为H H，D D为C C或或N N。答案：答案：(1)(1)2F2F2 22H2H2 2O=OO=O2 24HF4HF(2)5O(2)5O2 24NH4NH3 3催化催化剂,4NO,4NO6H6H2 2O O或或2O2O2 2CHCH4 4点燃点燃,CO,CO2 22H2H2 2O O(3)(3)第二周期第第二周期第AA族族B BC CD DA A1414(15(15分分)(2010)(2010年广年广东模模拟)X)X、Y Y、Z Z、W W是四种短周是四种短周期元素，期元素，X X原子原子M M层上的上的电子数是原子核外子数是原子核外电子子层数的数的2 2倍；倍；Y Y原子最外原子最外层电子数是次外子数是次外层电子数的子数的2 2倍；倍；Z Z元素元素的的单质为双原子分子，双原子分子，Z Z的的氢化物水溶液呈碱性；化物水溶液呈碱性；W W元素元素最高正价是最高正价是7 7价。回答下列价。回答下列问题：(1)(1)元素元素X X原子原子结构示意构示意图为_。(2)(2)元素元素Y Y的一种同位素可的一种同位素可测定文物年代，定文物年代，这种同位素种同位素的符号是的符号是_。(3)(3)元素元素Z Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是电子总数是_，与该离子电子总数相等的，与该离子电子总数相等的Z Z与与氢形成的微粒是氢形成的微粒是_。(4)(4)元素元素W W的单质与元素的单质与元素X X的低价氧化物在水溶液中的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。(5)ZW3(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为种碱，反应的化学方程式为_。(6)(6)探探寻物物质的性的性质差异性是学差异性是学习的重要方法之一。的重要方法之一。X X、Y Y、Z Z、W W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明明显不同于不同于其他三种酸的是其他三种酸的是_(_(用酸的分子式表示用酸的分子式表示)。解析：解析：(1)X(1)X原子原子M M层上的上的电子数是原子核外子数是原子核外电子子层数数的的2 2倍，倍，说明明X X共有共有3 3个个电子子层，为硫元素；硫元素；Y Y原子最外原子最外层电子数是次外子数是次外层电子数的子数的2 2倍，倍，说明明Y Y只有只有2 2个个电子子层，且最外，且最外层有有4 4个个电子，子，Y Y为碳元碳元素；素；Z Z的的氢化物水溶液化物水溶液显碱性，中学碱性，中学阶段要求掌握的段要求掌握的碱性气体只有碱性气体只有NHNH3 3，因此，因此Z Z为氮元素；氮元素；W W的最高正价的最高正价为7 7，而，而F F元素无正价，因此元素无正价，因此W W为氯元素。元素。(2)(2)碳的放射性同位素碳的放射性同位素C C可用于考古。可用于考古。(3)(3)氮元素与氮元素与氢元元素形成素形成1 1价阴离子，由于氮元素价阴离子，由于氮元素显示示3 3价，价，氢显1 1价，因此价，因此该阴离子阴离子为NHNH，其，其电子子总数是数是1010，与，与该离子离子电子数相等的子数相等的还有有NHNH3 3、NHNH。(4)Cl(4)Cl2 2与与SOSO2 2在水溶液中反在水溶液中反应：ClCl2 2SOSO2 22H2H2 2O=4HO=4H2Cl2ClSOSO。(5)NCl(5)NCl3 3与与H H2 2O O反反应生成物中有碱，只能是生成物中有碱，只能是NHNH3 3H H2 2O O，N N为3 3价，价，ClCl为1 1价，酸价，酸应为HClOHClO。(6)H(6)H2 2COCO3 3、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4中化学性中化学性质明明显不同于其他三种酸的是不同于其他三种酸的是H H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3为弱酸。弱酸。答案：
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