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【例例1 1】X X、Y Y、Z Z为三种不同短周期非金属元素的单质。为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：在一定条件下有如下反应：Y+X A(Y+X A(气气)，Y+Z B(Y+Z B(气气)。请针对以下两种不同情况回答：请针对以下两种不同情况回答：(1)(1)若常温下若常温下X X、Y Y、Z Z均为气体，且均为气体，且A A和和B B化合生成固体化合生成固体C C时有白烟产生，则：时有白烟产生，则：Y Y的化学式是；的化学式是；生成固体生成固体C C的化学方程式是。的化学方程式是。(2)(2)若常温下若常温下Y Y为固体，为固体，X X、Z Z为气体，为气体，A A在空气中充分燃在空气中充分燃烧可生成烧可生成B B，则：，则：B B的化学式是；的化学式是；向苛性钠溶液中通入过量的向苛性钠溶液中通入过量的A A，所发生反应的离子方，所发生反应的离子方程式是；程式是；将将Y Y与与(1)(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。该反应的化学方程式是。【解析解析】短周期非金属元素的单质短周期非金属元素的单质(除稀有气体外除稀有气体外)有有H H2 2(气体气体)、C(C(固体固体)、N N2 2(气体气体)、O O2 2(气体气体)、F F2 2(气体气体)、P(P(固体固体)、S(S(固体固体)、ClCl2 2(气体气体)。(1)(1)若若X X、Y Y、Z Z都为气体，则都为气体，则Y Y为为H H2 2，X X可能为可能为N N2 2，Z Z可能为可能为ClCl2 2，对应的，对应的A A为为NHNH3 3，B B为为HClHCl。两者反应生成。两者反应生成NHNH4 4ClCl固体，固体，可观察到白烟可观察到白烟(X(X、Z Z可互换，相应的可互换，相应的A A、B B也要互换也要互换)。(2)(2)若若Y Y为固体，为固体，X X、Z Z为气体，则为气体，则X X为为H H2 2，Y Y为为S S，Z Z为为O O2 2，A A为为H H2 2S S，B B为为SOSO2 2。H H2 2S S在空气中充分燃烧生成在空气中充分燃烧生成SOSO2 2。过量过量H H2 2S S与与NaOHNaOH反应生成反应生成NaHSNaHS，离子方程式：，离子方程式：H H2 2S+OHS+OH-=HSHS-+H+H2 2O O。S S和和ClCl2 2反应生成的强酸只能是反应生成的强酸只能是H H2 2SOSO4 4和和HClHCl，化学方程式：，化学方程式：S+3ClS+3Cl2 2+4H+4H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+6HCl+6HCl。答案：答案：(1)H(1)H2 2 NH NH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl(2)SO(2)SO2 2 H H2 2S+OHS+OH-=HS=HS-+H+H2 2O OS+3ClS+3Cl2 2+4H+4H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+6HCl+6HCl【例例2 2】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是达不正确的是【解析解析】选选B B。【例例3 3】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有各自都认为自己的试样中含有SOSO4 42-2-。(2)(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B B中若含有中若含有离子离子(仅填一种仅填一种)，也会有此现象。，也会有此现象。(3)(3)其中试剂其中试剂是，现象是，现象是；试剂是；试剂是，是，现象现象是。是。(若你认为丙方案不合理，以上四空可若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填以不填)【解析解析】若溶液中有若溶液中有AgAg+,加入加入BaClBaCl2 2溶液后会发生溶液后会发生AgAg+Cl+Cl-=AgCl,=AgCl,而而AgClAgCl是一种不溶于稀盐酸的白色沉淀。是一种不溶于稀盐酸的白色沉淀。若溶液中有若溶液中有SOSO3 32-2-，加入，加入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液后会发生反应溶液后会发生反应BaBa2+2+SO+SO3 32-2-=BaSO=BaSO3 3(白色白色),),而加足量稀硝酸时而加足量稀硝酸时,BaSO,BaSO3 3会被氧化为白色的会被氧化为白色的BaSOBaSO4 4,沉淀仍不溶解。故检验沉淀仍不溶解。故检验SOSO4 42-2-要排除诸多离子的干扰，正确的操作为先向试样中要排除诸多离子的干扰，正确的操作为先向试样中加入足量稀盐酸，若无白色沉淀生成，证明试样中无加入足量稀盐酸，若无白色沉淀生成，证明试样中无AgAg+,再向试样中再向试样中(若有沉淀则取清液若有沉淀则取清液)滴加滴加BaClBaCl2 2溶液溶液不能用不能用Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，因为若原试样中有溶液，因为若原试样中有SOSO3 32-2-，加入，加入足量盐酸后会生成足量盐酸后会生成SOSO2 2，而，而SOSO2 2在水中的溶解度较大，且在水中的溶解度较大，且在酸性条件下，在酸性条件下，SOSO2 2会被会被NONO3 3-氧化为氧化为SOSO4 42-2-，又会与，又会与BaBa2+2+结结合生成难溶于酸的合生成难溶于酸的BaSOBaSO4 4白色沉淀。白色沉淀。答案：答案：(1)Ag(1)Ag+(2)SO (2)SO3 32-2-(3)(3)稀盐酸稀盐酸 无白色沉淀无白色沉淀 BaClBaCl2 2溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀【例例4 4】38.4 g38.4 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，共收集到后，共收集到22.4 L22.4 L（标准状况）（标准状况）NONO、NONO2 2混合气体，反混合气体，反应后溶液中所含应后溶液中所含H H+为为a mola mol，则，则（1 1）该反应消耗的）该反应消耗的HNOHNO3 3的物质的量是多少？反应后溶液的物质的量是多少？反应后溶液中所含中所含NONO3 3-的物质的量是多少？的物质的量是多少？（2 2）若将盛有该）若将盛有该22.4 L22.4 L（标准状况）气体的容器倒扣（标准状况）气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的在水槽中，通入标准状况下的O O2 2，恰好使气体完全溶于，恰好使气体完全溶于水，则通入水，则通入O O2 2的体积是多少？的体积是多少？22.4 L22.4 L气体中含气体中含NONO、NONO2 2各各多少？多少？（3 3）向铜与硝酸反应后的溶液中加入）向铜与硝酸反应后的溶液中加入5 mol/L NaOH5 mol/L NaOH溶溶液至液至CuCu2+2+恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOHNaOH溶液的体积是多少溶液的体积是多少？【解析解析】(1)(1)根据根据N N原子守恒：反应消耗的原子守恒：反应消耗的HNOHNO3 3等于起酸等于起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸之和。性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸之和。反应后溶液中的反应后溶液中的NONO3 3-存在于存在于CuCu（NONO3 3）2 2和剩余的和剩余的HNOHNO3 3中，中，则则n n（NONO3 3-）=2n=2n（CuCu）+n+n（H H+）=（a+1.2a+1.2）molmol（2 2）根据电子守恒知：）根据电子守恒知：2n2n（CuCu）=4n=4n（O O2 2）答案：答案：（1 1）2.2 mol (a+1.2)mol (2)6.72 L 2.2 mol (a+1.2)mol (2)6.72 L 2.24 L 20.16 L (3)2.24 L 20.16 L (3)1.1.（20092009全国卷全国卷）下列叙述中正确的是（）下列叙述中正确的是（）A.A.向含有向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解，再至沉淀恰好溶解，再 向溶液中加入向溶液中加入NaHCONaHCO3 3饱和溶液，又有饱和溶液，又有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成B.B.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 的的COCO2 2与原与原NaNa2 2COCO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为1212C.C.等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3分别与足量盐酸反应，在同分别与足量盐酸反应，在同 温同压下，生成的温同压下，生成的COCO2 2体积相同体积相同D.D.向向NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入足量饱和溶液中通入足量COCO2 2，有，有NaHCONaHCO3 3结晶析出结晶析出【解析解析】选选D D。本题考查碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化。本题考查碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化问题。在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好问题。在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好生成碳酸氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生生成碳酸氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生成碳酸钙沉淀，成碳酸钙沉淀，A A项错误；碳酸钠与盐酸的反应分步进项错误；碳酸钠与盐酸的反应分步进行，等物质的量的盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，行，等物质的量的盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，即即NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3，B B项错误；等质量的项错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+CO=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，产生的二氧化碳在同条件下体积比为，产生的二氧化碳在同条件下体积比为8410684106=4253=4253，C C项错误；向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧项错误；向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，且溶剂减少、生成溶质质量增多，故析出碳的溶解度，且溶剂减少、生成溶质质量增多，故析出碳酸氢钠晶体（酸氢钠晶体（NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3），），D D项正项正确。确。2.(20082.(2008海南高考海南高考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成硝酸铵和水。当生成1 mol 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（物质的量为（）A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 molA.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol【解析解析】选选D D。1 mol1 mol锌在反应时失去锌在反应时失去2 mol e2 mol e-，而，而1 mol HNO1 mol HNO3 3转化为转化为NHNH4 4+时得到时得到8 mol e8 mol e-，故被还原的硝，故被还原的硝酸是酸是0.25 mol0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸的区别。故正确答案为还原的硝酸的区别。故正确答案为D D。3.3.（20092009福建高考）能实现下列物质间直接转化的元福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是（素是（）A.A.硅硅 B.B.硫硫 C.C.铜铜 D.D.铁铁【解析解析】选选B B。本题考查常见金属与非金属单质及其化。本题考查常见金属与非金属单质及其化合物的性质，意在考查考生对氧化物性质的比较。合物的性质，意在考查考生对氧化物性质的比较。SOSO2 2可以溶于水得到可以溶于水得到H H2 2SOSO3 3，而，而SiOSiO2 2、CuOCuO、FeFe3 3O O4 4等不能溶于等不能溶于水，故选项水，故选项B B正确。正确。4.(20074.(2007广东高考广东高考)许多国家十分重视海水资源的综合许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的利用。下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是（物质是（）A.A.氯、溴、碘氯、溴、碘 B.B.钠、镁、铝钠、镁、铝C.C.烧碱、氢气烧碱、氢气 D.D.食盐、淡水食盐、淡水【解析解析】选选D D。本题考查了海水的成分及从海水中提取。本题考查了海水的成分及从海水中提取化学物质的方法等知识。海水中的氯、溴、碘、钠、镁、化学物质的方法等知识。海水中的氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢都是以化合态形式存在的，必须通过化学反应才铝、氢都是以化合态形式存在的，必须通过化学反应才能得到其单质，而海水中也无氢氧化钠，须通过电解才能得到其单质，而海水中也无氢氧化钠，须通过电解才能得到。能得到。5.5.（20092009天津高考）下列实验设计和结论相符的是天津高考）下列实验设计和结论相符的是 （）A.A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可 将碘萃取到乙醇中将碘萃取到乙醇中B.B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液 一定显碱性一定显碱性C.C.某无色溶液中加某无色溶液中加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶液，再加稀盐酸，沉淀不 溶解，则原溶液中一定有溶解，则原溶液中一定有SOSO4 42-2-D.D.在含在含FeClFeCl2 2杂质的杂质的FeClFeCl3 3溶液中通足量溶液中通足量ClCl2 2后，充分加后，充分加 热，除去过量的热，除去过量的ClCl2 2，即可得到较纯净的，即可得到较纯净的FeClFeCl3 3溶液溶液【解析解析】选选B B。本题意在考查考生的基本实验能力。乙。本题意在考查考生的基本实验能力。乙醇和碘水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘；醇和碘水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘；C C项溶液项溶液中如果含有中如果含有SOSO3 32-2-，也可以出现相同的现象，因为在，也可以出现相同的现象，因为在Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中加入盐酸后等于有了硝酸，硝酸具有强溶液中加入盐酸后等于有了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将氧化性，能将SOSO3 32-2-氧化为氧化为SOSO4 42-2-；加热；加热FeClFeCl3 3溶液时，溶液时，FeFe3+3+会部分水解生成会部分水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3,得不到纯净的得不到纯净的FeClFeCl3 3溶液。溶液。
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