难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

1医学资料 考纲定标考纲定标1了解了解难难溶溶电电解解质质的沉淀溶解平衡。的沉淀溶解平衡。2了解沉淀了解沉淀转转化的本化的本质质(不要求用溶度不要求用溶度积积常数常数进进行相行相 关关计计算算)。2医学资料 热点定位点定位1结合合图像考像考查溶解平衡的建立、溶度溶解平衡的建立、溶度积常数的常数的应用。用。2根据物根据物质的溶解性分析判断的溶解性分析判断难溶溶电解解质的溶解和的溶解和转化。化。3沉淀反沉淀反应在生在生产、科研、科研、环保等保等领域中的域中的应用。用。3医学资料1牢牢记沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡的2个特征：个特征：(1)v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)0。(2)固体的固体的质量或离子量或离子浓度保持不度保持不变。2掌握溶度掌握溶度积常数表达式：常数表达式：对于溶解平衡，于溶解平衡，MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，其其Kspcm(Mn)cn(Am)。4医学资料3熟熟记溶度溶度积规则中的中的3个关系：个关系：QcKsp溶液溶液过饱和，有沉淀析出。和，有沉淀析出。4掌握沉淀反掌握沉淀反应的的3个个应用：用：(1)沉淀的生成；沉淀的生成；(2)沉淀的溶解；沉淀的溶解；(3)沉淀的沉淀的转化。化。5医学资料专题8第四单元抓基础析考点提能力6医学资料7医学资料一、一、难溶溶电解解质的溶解平衡的溶解平衡判断正判断正误：(正确的打正确的打“”号，号，错误的打的打“”号号)(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，其属于沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，其属于动态平衡平衡 ()(2)沉淀溶解达到平衡沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等，生成沉淀的速率和溶解的速率相等()(3)沉淀溶解达到平衡沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶，溶液中溶质的离子的离子浓度相等，且保度相等，且保 持不持不变 ()8医学资料二、溶度二、溶度积常数常数 t时熟熟石石灰灰Ca(OH)2在在水水中中的的溶溶解解度度为0.74 g(由由于于溶溶液液较稀可近似稀可近似认为1 L溶液溶液为1 000 g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式的溶解平衡方程式为：。(2)该温度下温度下Ca(OH)2的溶度的溶度积KspCa(OH)2 。(3)升高温度升高温度时Ca(OH)2的溶解度的溶解度S：(填填“增大增大”、“减小减小”、“不不变”)；溶度；溶度积Ksp：。(4)加水稀加水稀释时溶解度溶解度S ，Ksp 。Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)0.004减小减小减小减小不不变不不变9医学资料三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1沉淀的生成沉淀的生成(1)应用：用：可利用生成沉淀来达到可利用生成沉淀来达到 的目的。的目的。(2)方法：方法：分离或除去某些离子分离或除去某些离子10医学资料方法方法实例例反反应的离子方程式的离子方程式调节pH法法除去除去NH4Cl溶液溶液中的中的FeCl3沉淀沉淀剂法法除去除去污水中的重水中的重金属离子金属离子H2S Cu2=CuS2HFe33NH3H2O Fe(OH)33NH11医学资料2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)酸溶解法：如酸溶解法：如CaCO3溶于溶于盐酸，离子方程式酸，离子方程式为：。(2)盐溶解法：如溶解法：如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液，离子方程式溶液，离子方程式为：。CaCO32H=Ca2H2OCO212医学资料3 3沉淀的沉淀的转化化(1)(1)实质：的移的移动。(2)(2)特征：特征：一般一般说来，溶解度小的沉淀来，溶解度小的沉淀转化化为溶解度溶解度 的沉淀的沉淀容易容易实现。沉淀的溶解度差沉淀的溶解度差别 ，越容易，越容易转化。化。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大13医学资料(3)应用：用：锅炉除垢：炉除垢：将将CaSO4转化化为CaCO3，离子方程式，离子方程式为：。;。14医学资料15医学资料1内因内因 难溶物溶物质本身的性本身的性质，这是决定因素。是决定因素。2外因外因(1)浓度：加水稀度：加水稀释，平衡向溶解的方向移，平衡向溶解的方向移动，但，但Ksp不不变。(2)温度：温度：绝大多数大多数难溶溶盐的溶解是吸的溶解是吸热过程，升高温度，平程，升高温度，平 衡向溶解的方向移衡向溶解的方向移动，Ksp增大。增大。16医学资料(3)相同离子：向平衡体系中加入相同离子：向平衡体系中加入难溶物相溶物相应的离子，平衡的离子，平衡 逆向移逆向移动。(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成生成 更更难溶或更溶或更难电离或气体的离子离或气体的离子时，平衡向溶解的方向，平衡向溶解的方向 移移动，但，但Ksp不不变。17医学资料特特别提醒提醒(1)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但 Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。的溶解度随着温度的升高而减小。(2)降低温度或增大压强，气体的溶解度均增大，反之均降低温度或增大压强，气体的溶解度均增大，反之均 减小。减小。18医学资料19医学资料20医学资料答案答案D21医学资料怎怎样用溶度用溶度积比比较溶解度的大小溶解度的大小 溶溶度度积(Ksp)反反映映了了电解解质在在水水中中的的溶溶解解能能力力，对于于阴阴、阳阳离离子子个个数数比比相相同同的的电解解质，Ksp的的数数值越越大大，难溶溶电解解质在在水水中中的的溶溶解解度度越越大大；但但对于于阴阴、阳阳离离子子个个数数不不同同的的电解解质，不能通不能通过比比较Ksp数数值的大小来确定溶解度的大小。的大小来确定溶解度的大小。22医学资料1在一定温度下，当在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列固体在水溶液中达到下列 平衡平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要，要 使使Mg(OH)2固体减少而固体减少而c(Mg2)不不变，可采取的措施是，可采取的措施是 ()A加加MgSO4B加加HCl溶液溶液 C加加NaOH D加水加水23医学资料答案：答案：D解解析析：加加MgSO4会会使使该溶溶解解平平衡衡左左移移，Mg(OH2)固固体体增增多多，c(Mg2)变大大；加加HCl溶溶液液使使该溶溶解解平平衡衡右右移移，Mg(OH)2固固体体减减少少，c(Mg2)变大大；加加NaOH使使该溶溶解解平平衡衡左左移移，Mg(OH)2固体增多。固体增多。24医学资料25医学资料Ax的数的数值为2105Bc点点时有有CaCO3生成生成C加入蒸加入蒸馏水可使溶液由水可使溶液由d点点变成成a点点Db点与点与d点点对应的溶度的溶度积相等相等26医学资料答案：答案：C27医学资料1沉淀的生成沉淀的生成(1)条件：离子条件：离子浓度度积(Qc)大于溶度大于溶度积(Ksp)。(2)应用：用：分离离子：同一分离离子：同一类型的型的难溶溶电解解质，如，如AgCl、AgBr、AgI，溶度，溶度积小的物小的物质先析出，溶度先析出，溶度积大的物大的物质后析出。后析出。控制溶液的控制溶液的pH来分离物来分离物质，如除去，如除去CuCl2中的中的FeCl3就就可向溶液中加入可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物等物质，将，将Fe3转化化为Fe(OH)3而除去。而除去。28医学资料2沉淀的溶解沉淀的溶解 当溶液中溶度当溶液中溶度积Qc小于小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常，沉淀可以溶解，其常 用的方法有：用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反离子反 应，降低离子，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移度，使平衡向溶解的方向移动，如，如CaCO3 可溶于可溶于盐酸。酸。(2)盐溶解法：加入溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子 反反应生成弱生成弱电解解质，从而减小离子，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。29医学资料(3)配位溶解法：加入适当的配合配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中，与沉淀溶解平衡体系中 的某种离子生成的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀度使沉淀 溶解，如溶解，如AgCl溶于氨水。溶于氨水。(4)氧化氧化还原法：通原法：通过发生氧化生氧化还原反原反应使平衡体系中的离子使平衡体系中的离子 浓度降低，从而使沉淀溶解，如度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。溶于硝酸。30医学资料3沉淀的转化沉淀的转化(1)含含义：在在难溶物溶物质的的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成化生成溶解度更小的沉淀。溶解度更小的沉淀。(2)实例：例：31医学资料特别提醒特别提醒(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的全越好。如要除去溶液中的Mg2，应使用，应使用NaOH等使等使之转化为溶解度较小的之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残 留在溶液中的离子浓度小于留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀已经时，沉淀已经 完全。完全。32医学资料例例2(2011浙江高考浙江高考)海水中含有丰富的海水中含有丰富的镁资源。某同学源。某同学设 计了从模了从模拟海水中制海水中制备 MgO 的的实验方案：方案：33医学资料34医学资料注：溶液中某种离子的注：溶液中某种离子的浓度小于度小于 1.0105 mol/L，可，可认为该离子不存在；离子不存在；实验过程中，假程中，假设溶液体溶液体积不不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106Ksp(Ca(OH)2)4.68106Ksp(Mg(OH)2)5.611012下列下列说法正确的是法正确的是()35医学资料A沉淀物沉淀物X为CaCO3B滤液液M中存在中存在 Mg2，不存在，不存在Ca2C滤液液N中存在中存在 Mg2、Ca2D步步骤中若改中若改为加入加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和和 Mg(OH)2 的混合物的混合物36医学资料37医学资料38医学资料答案：答案：A39医学资料3为了除去了除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加，可在加热搅拌的条件拌的条件 下加入的一种下加入的一种试剂是是()ANaOHBNa2CO3 C氨水氨水 DMgO40医学资料解解析析：本本题题常常规规方方法法是是加加入入化化学学物物质质直直接接与与Fe3反反应应形形成成沉沉淀淀，但但在在这这里里却却巧巧妙妙地地利利用用了了MgO消消耗耗FeCl3水水解解生生成成的的HCl促促使使FeCl3水水解解成成Fe(OH)3，同同时时MgO转转化化成成MgCl2，即即使使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。过量，但它不溶于水，不引入新杂质。答案：答案：D41医学资料4(2011海南模拟海南模拟)已知如下物已知如下物质的溶度的溶度积常数常数FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。下列。下列说法正确的是法正确的是 ()A同温度下，同温度下，CuS的溶解度大于的溶解度大于ZnS的溶解度的溶解度B将足量将足量CuSO4溶解在溶解在0.1 mol/L的的H2S溶液中，溶液中，Cu2能能 达到的最大达到的最大浓度度为1.31035 mol/LC因因为H2SO4是是强强酸，所以酸，所以Cu2H2S=CuS2H 不能不能发生生D除去工除去工业废水中的水中的Cu2，可以，可以选用用FeS做沉淀做沉淀剂42医学资料答案：答案：D43医学资料44医学资料