高三氯气复习课件

第四章第四章-氯气氯气第一讲第一讲单质氢化物氧化物氧化物单质氢化物氧化物氧化物对应的水化物盐类化合物对应的水化物盐类化合物结构性质制法用途结构性质制法用途决定决定决定决定决定决定考纲要求：考纲要求：知识点能力要求氯气的物理性质了解氯气的化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）理解氯气的实验室制法理解CuCl2Cl2FeCl3PCl3 PCl5HClNaClH2ONaOHCa(OH)2KI淀粉FeBr2FeCl3+Br2HCl+HClOCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOI2CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照金金属属H2P有机物有机物氯及其化合物氯及其化合物知识网络系统知识网络系统一、物理性质一、物理性质 氯气是一种氯气是一种_具有具有_气味的气味的_气体；密度比空气气体；密度比空气_，常温下体积水可，常温下体积水可溶解溶解_体积氯气。氯气易体积氯气。氯气易_。闻有毒气体及未知气体的方法闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。返回返回1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的密度比空气大易液化能溶于水有毒A B C D()D对位专练对位专练氯气的分子式、结构式、电子式及氯原子氯气的分子式、结构式、电子式及氯原子的结构如何？的结构如何？1、氯原子的结构二、氯二、氯 气气 的的 结结 构构2、分子式：Cl2 .3、电子式：:Cl :Cl :.4、结构式：ClCl氯气的化学性质？氯气的化学性质？Cl2NaCuFe现象现象:反应方程式反应方程式:现象现象:反应方程式反应方程式:现象现象:反应方程式反应方程式:2Na+C12 2NaC1点燃点燃点燃点燃Cu+C12 CuC12点燃点燃 2Fe+3C12 2FeC13 燃烧、黄色火焰、白烟燃烧、黄色火焰、白烟燃烧、棕黄色烟燃烧、棕黄色烟燃烧、红棕色烟燃烧、红棕色烟、与金属单质反应、与金属单质反应三、化学性质三、化学性质点燃点燃液氯保存在钢瓶中，说明干燥的氯气在常温下不与铁反应Cl2H2H2+C12 2HC1点燃或光照点燃或光照工业制备盐酸所选条件工业制备盐酸所选条件?PCl2不足不足Cl2足量足量 2P+3C12 =2PC13（液）点燃点燃 2P+5C12 =2PC15（固）（固）点燃点燃、与非金属单质的反应、与非金属单质的反应2、不能用氯气跟金属单质直接化合、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（制取的物质是（）A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2 D对位专练对位专练ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClOCl2H2O氯水氯水ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO、与水的反应、与水的反应氯气溶于水是物理化学变化；氯气溶于水是物理化学变化；氯水能导电但氯水能导电但Cl2不是电解质也不不是电解质也不是非电解质；是非电解质；液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯液氯 新制氯水新制氯水颜色、状态颜色、状态主要存在的主要存在的 微粒微粒物质的类别物质的类别遇干燥的蓝遇干燥的蓝色石蕊试纸色石蕊试纸 黄绿色黄绿色 液体液体Cl2分子分子 Cl2 H2O HClOCl-、H+、ClO-(OH-)H2O Cl-、H+(OH-)纯净物纯净物无明显变化无明显变化 先变红后褪色先变红后褪色变红变红讨论讨论 久置氯水久置氯水无色液体无色液体混合物混合物混合物混合物淡黄绿色淡黄绿色 液体液体2HClO=2HCl +O2HClO=2HCl +O2 2光照或遇热光照或遇热若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：制氯水中，试完成下表：反应物反应物现象现象氯水中的反氯水中的反应微粒应微粒离子方程式离子方程式石蕊溶液石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrSO2有色布条有色布条H+、HClO先变先变红红后褪色后褪色H+溶解产生气泡溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OCl2氯水颜色褪去氯水颜色褪去2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OCl产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl=AgClCl2溶液变橙黄色溶液变橙黄色2Br+Cl2=Br2+2ClCl2、H2O氯水颜色褪去氯水颜色褪去SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+HClO布条颜色褪去布条颜色褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反应酸性和漂白性酸性和漂白性次氯酸次氯酸的结构、性质的结构、性质、结构：次氯酸的电子式：、结构：次氯酸的电子式：_ 结构式：结构式：_、性质：、性质：a、弱酸性：比碳酸还弱、弱酸性：比碳酸还弱b、不稳定性：、不稳定性：c、ClO-与与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存。量共存。d、ClO-易发生水解易发生水解 ClO-+H2O HClO+OH-H-O-Cl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO=2HCl +O2光照光照Cl2NaOH石灰乳石灰乳C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O制漂白粉制漂白粉漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2 +2HCl=CaCl2+2HClO,或或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 漂白粉应干燥、密封保存。漂白粉应干燥、密封保存。、与碱的反应、与碱的反应Cl2还原性物质还原性物质淀粉淀粉KI溶液溶液ClCl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 2FeBr2Cl2不足不足Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl2足量足量3Cl3Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+4Br+4Br-=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-问问:如果将标准状况下如果将标准状况下22.4LCl2通入含通入含FeBr21mol的溶的溶液中液中,离子反应方程式是离子反应方程式是?若改为通入含若改为通入含FeI21mol的溶的溶液呢液呢?2Cl2Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+2Br+2Br-=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl-ClCl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 2、与还原性物质的反应、与还原性物质的反应、与有机物反应CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照光照Cl2电解饱和食盐水或电解熔融的电解饱和食盐水或电解熔融的NaC1三、氯气的制法三、氯气的制法工业制法：工业制法：实验室制法：实验室制法：MnO2+4HC1(浓）浓）MnC12+C12+2H2O=设计一套完整的实验装置设计一套完整的实验装置:气体发气体发生装置生装置气体除气体除杂装置杂装置气体收气体收集装置集装置尾气处尾气处理装置理装置固固+液液不加热不加热如制氢气如制氢气固固+固固加热加热如制氧气如制氧气固固+液液加热加热如制如制氯气氯气、氯化氢等氯化氢等回顾常见的气体制取装置：回顾常见的气体制取装置：洗气瓶：洗气瓶：盛液体试剂盛液体试剂干燥管：干燥管：盛固体试剂盛固体试剂U型管：型管：盛固体试剂盛固体试剂除杂、干燥装置：除杂、干燥装置：常见气体收集装置：常见气体收集装置：常见余气处理装置：常见余气处理装置：氯气的实验室制法氯气的实验室制法思考标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂计算被思考标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂计算被氧化的氧化的HCl与未被氧化的与未被氧化的HCl的物质的量之比为的物质的量之比为:2、改写为离子方程式、改写为离子方程式 1、原理：原理：MnO2+4HCl(浓）浓）MnCl2+Cl2+2H2O得得2e-失失2e-3、HCl在反应中表现为什么性？在反应中表现为什么性？MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O酸性和还原性酸性和还原性4、装置类型：固+液气体 5、除杂干燥:通过饱和食盐水除HCI，通过浓硫酸6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水7、尾气处理：多余的氯气通过NaOH吸收一套完整制氯气的装置一套完整制氯气的装置思考思考说出组装仪器顺序说出组装仪器顺序组装原则组装原则:由下至上由下至上,由左至右由左至右饱和食盐水饱和食盐水注意问题注意问题1.稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？而一般不用石灰水？答：答：Ca(OH)2微溶于水，用微溶于水，用石灰水吸收效果石灰水吸收效果不好不好3 3、能否用其它试剂代替二氧化锰、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？或浓盐酸来制取氯气？答：答：可以用可以用KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3等氧化剂代替等氧化剂代替MnOMnO2,2,与浓盐酸与浓盐酸反应（不需加热）反应（不需加热）2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓)=2KCl)=2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 2 8H8H2 2O OKClOKClO3 36HCl(6HCl(浓浓)=KCl)=KCl3Cl3Cl2 2 3H3H2 2O O也可用固体也可用固体NaClNaCl和浓和浓H H2 2SOSO4 4代替浓盐酸与代替浓盐酸与MnOMnO2 2反应反应2NaCl+2 H2NaCl+2 H2 2SOSO4 4+MnO+MnO2=2=NaNa2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 4、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热氯气时，要缓缓加热，不能强热？答：答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了又降低了HClHCl的利用率。的利用率。5、如何检验氯气的生成？、如何检验氯气的生成？答答:1.1.黄绿色、有刺激性气味的气体黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）（色、态、味）2.2.湿润的淀粉湿润的淀粉KIKI试纸（变蓝）试纸（变蓝）;3.3.湿润的品红试纸（褪色）湿润的品红试纸（褪色）;4.4.浓氨水（白烟）。浓氨水（白烟）。3.实验室用下列两种方法制取氯气：实验室用下列两种方法制取氯气：用含用含HCl 146 的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应；反应；用用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，与足量的浓盐酸反应，则所得则所得Cl2 ()A.比比多多B.比比多多C.一样多一样多D.无法比较无法比较B对位专练对位专练4.如图所示如图所示,A处通入干燥的处通入干燥的Cl2,打开打开B阀时阀时,C处处的红布条看不到明显现象，当关闭的红布条看不到明显现象，当关闭B阀后阀后,C处红处红布条逐渐褪色。则布条逐渐褪色。则D瓶中装的是瓶中装的是:()A .浓浓H2 SO4 B .NaOH溶液溶液 C .H2 O D .饱和食盐水饱和食盐水CD5.5.实实验验室室制制氯氯气气时时有有如如下下操操作作，操操作作顺顺序序正正确确的是的是 （）连接好装置，检查气密性连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A B A B C D C D C