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1-2 1-2 元素周期律元素周期律想一想：什么是元素周期律？想一想：什么是元素周期律？元素的性质元素的性质_，呈现，呈现_的变化，这就是元素周期律。的变化，这就是元素周期律。随着原子序数的增加随着原子序数的增加周期性周期性周期律的具体表现形式周期律的具体表现形式周期表周期表想一想：如何编制元素周期表？想一想：如何编制元素周期表？想一想：如何表现元素周期律？想一想：如何表现元素周期律？一、核外一、核外电子排布与元素周期律子排布与元素周期律1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar 1.1.元素周期表的编制原则：元素周期表的编制原则：(1)(1)将将电子层数相同的元素，按原子序数递电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行增的顺序从左到右排成横行周期周期(2)(2)将最外层电子数相同的元素，按电子层将最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行数递增的顺序从上到下排成纵行族族元素的原子元素的原子结构与元素周期表的关系构与元素周期表的关系原子核电荷数原子核电荷数(质子数质子数)=)=原子序数原子序数原子核外电子层数原子核外电子层数 =周期序数周期序数原子最外层电子数原子最外层电子数 =主族主族序数序数1 18 81 17 71 16 61 15 51 14 41 13 31 10 09 98 87 76 65 52 21 12 211114 43 31 176 65 54 43 32 21 186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构周期的结构周期的结构周期的结构短短短短周周周周期期期期长长长长周周周周期期期期2.2.元素周期表的结构元素周期表的结构11211111010910810710610510489-1038887不完全周期不完全周期(1)(1)周期：周期：7 7个横行，个横行，7 7个周期个周期周期周期元素元素种类种类稀有气体元素的稀有气体元素的原子序数原子序数符号符号一一二二三三四四五五六六七七短周期短周期长周期长周期 不完全周期不完全周期2 22 2HeHe8 88 8545418181010363618181818868632322626NeNeArArKrKrXeXeRnRn周期数周期数 电子子层数数*若第七周期排满，应有几种元素？若第七周期排满，应有几种元素？一一二二三三四四五五六六七七镧系镧系锕系锕系28818183232*若有第八周期元素，则可排几种元素？若有第八周期元素，则可排几种元素？50种种11011010910910108 87 78 87 77 776764 46 64 45 544442 28 82 27 7262611211211111110710710610610510510410489-89-1031038 80 07 79 9757574747 73 37 72 25757-71714 48 84 47 7434342424 41 14 40 03 39 93 30 02 29 9252524242 23 32 22 22 21 18 85 58 84 48 83 38 82 28 81 15 53 35 52 25 51 15 50 04 49 93 35 53 34 43 33 33 32 23 31 11 17 71 16 61 15 51 14 41 13 39 98 87 76 65 58 86 65 54 43 36 61 18 81 10 02 28 88 88 87 75 56 65 55 53 38 83 37 72 20 01 19 91 12 211114 43 31 17 76 65 54 418188 82 2MML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 1I IA AII IIA AIIIIIIA AIVIVA AV VA AVIVIA AVIVII IA A0 0IIIIIIB BIVIVB BV VB BVIVIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII II B B主族主族主族主族副族副族副族副族第第第第八八八八族族族族零族零族零族零族族的结构族的结构族的结构族的结构最最外外层电子子数数1 21 234 5 6 7 8由长、短周由长、短周期共同构成期共同构成完全由长完全由长周期构成周期构成过渡元素渡元素(过渡金属渡金属)AAA A 族族(第第1 1、2 2列，第列，第13131717列列)0 0 族族 B BBB，BB和和BB族族(第第3 37 7列，第列，第1111、1212列列)第第族族7 7个主族个主族7 7个副族个副族第第8 8、9 9、1010三列三列第第1818列列(2)(2)族：族：1818列，列，1616个族个族 主族序数主族序数=最外最外层电子数子数一一二二三三四四五五六六七七*根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级，根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级，将周期表划分为四个区：将周期表划分为四个区：s s区、区、p p区、区、d d区、区、f f区区fsdp 思考与思考与练习：1.1.根据根据NaHNaH的存在的存在,有人提议可将氢元素放有人提议可将氢元素放 在周期表中第七主族氟的上方在周期表中第七主族氟的上方,为何？为何？*若根据其最高正价与最低负价的绝对若根据其最高正价与最低负价的绝对 值相等值相等,又可将氢元素放在周期表的又可将氢元素放在周期表的 族。族。2.2.推断下列主族元素的名称及在周期表中推断下列主族元素的名称及在周期表中 的位置的位置,画出相应的原子结构示意图：画出相应的原子结构示意图：3838R R、5252R R、5555R R、8383R R、3.3.某周期某周期A A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同，则同 周期的周期的A A 族元素的原子序数为族元素的原子序数为()()A A、只能是、只能是 x+2x+2 B B、可能是、可能是 x+8 x+8 或或 x+18x+18 C C、只能是、只能是 x+1x+1 D D、可能是、可能是 x+1 x+1 或或 x+11 x+11 或或 x+25x+25D4.4.元素元素A A的原子序数是的原子序数是n n，A A2-2-和和B B3+3+的电子层的电子层 结构相同，结构相同，B B的原子序数为的原子序数为()()(A)n+3 (A)n+3 (B)n+1 (C)n+5 (D)n-5(B)n+1 (C)n+5 (D)n-5 5.X5.X和和Y Y是短周期元素，两者组成化合物是短周期元素，两者组成化合物X X2 2Y Y3 3，已知已知X X的原子序数为的原子序数为n n，则，则Y Y的原子序数可的原子序数可 能是能是 。(写常见写常见4 4种种)6.A6.A和和B B是短周期元素，它们可组成化合物是短周期元素，它们可组成化合物 AB AB3 3，当，当B B的原子序数为的原子序数为m m时，时，A A的原子序的原子序 数可能是数可能是 。(写常见写常见5 5种种)C二、元素性二、元素性质递变的周期性的周期性 1.1.化合价化合价(主族元素主族元素)第一至第三周期第一至第三周期(2)(2)金属元素无负价金属元素无负价*除零价外，在化合物中只显正价除零价外，在化合物中只显正价*既有正价又有负价的元素一定是非金属元素既有正价又有负价的元素一定是非金属元素*氟、氧无最高正价氟、氧无最高正价。(1)(1)主族元素中，主族元素中，元素的最高正价等于最外层电子数元素的最高正价等于最外层电子数 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为：最高正价最高正价+最低负价最低负价=8=8常常见元素主要化合价的一般元素主要化合价的一般规律律练习：写出写出HClOHClO和和HFOHFO的电子式，并标出元素的化合价的电子式，并标出元素的化合价 2.2.原子半径原子半径 (主族元素主族元素)半径减小半径减小半半径径增增大大(1)(1)同种元素的不同微粒：同种元素的不同微粒：阴离子半径阴离子半径 原子半径原子半径 阳离子半径阳离子半径 (2)(2)电子层结构相同的离子：电子层结构相同的离子：核电荷数核电荷数递增递增，离子半径，离子半径减小减小拓展：微粒半径比拓展：微粒半径比较的的规律律3.3.金属性和非金属性金属性和非金属性思考：思考：元素金属性和非金属性强弱的主要决定元素金属性和非金属性强弱的主要决定 因素是什么？因素是什么？HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强拓拓展展：元元素素的的电离离能能 从元素的气态原子中移去电子所需的能从元素的气态原子中移去电子所需的能量称为该元素原子的电离能。量称为该元素原子的电离能。从元素的气态原子中移去一个电子，形从元素的气态原子中移去一个电子，形成成+1+1价气态离子所需的能量叫第一电离能。价气态离子所需的能量叫第一电离能。各周期稀有气体原子的各周期稀有气体原子的各周期稀有气体原子的各周期稀有气体原子的电电离能最高。离能最高。离能最高。离能最高。变化趋势：变化趋势：同一周期自左至右，逐渐增大同一周期自左至右，逐渐增大半径减小半径减小同一主族自上而下，逐渐减小同一主族自上而下，逐渐减小半径增大半径增大 试试从从从从原原原原子子子子结结构构构构说说明明明明为为何何何何Be Be 和和和和 MgMg，N N和和和和P P的的的的电电离离离离能在曲能在曲能在曲能在曲线线上出上出上出上出现现的小高峰？的小高峰？的小高峰？的小高峰？HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt1.1.单质的活泼性单质的活泼性非金属单质氧化性增强非金属单质氧化性增强非非金金属属单单质质氧氧化化性性增增强强金属单质还原性增强金属单质还原性增强金金属属单单质质还还原原性性增增强强三、元素的三、元素的单质及其化合物性及其化合物性质递变的周期性的周期性相相应应阴阴离离子子的的还还原原性性减减弱弱相应阳离子的氧化性减弱相应阳离子的氧化性减弱2.2.最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt 酸性逐渐增强酸性逐渐增强酸酸性性逐逐渐渐增增强强 碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强3.3.气态氢化物的热稳定性气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt 热稳定性增强热稳定性增强热热稳稳定定性性增增强强热稳定性减弱热稳定性减弱热热稳稳定定性性减减弱弱小小结：判断元素金属性：判断元素金属性强弱的依据弱的依据金属性金属性（失（失电子能力）子能力）越越强元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置单质在金属活在金属活动顺序中的位置序中的位置与水或酸反与水或酸反应置置换出出H2的的难易程度易程度最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱性水化物碱性强弱弱与与盐溶液能否溶液能否发生置生置换反反应所所对应阳离子的氧化性阳离子的氧化性强弱弱构成原构成原电池的正极池的正极还是是负极极非金属性非金属性（得（得电子能力）子能力）越越强元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置单质氧化性的氧化性的强弱弱最高价含氧酸酸性的最高价含氧酸酸性的强弱弱气气态氢化物的化物的稳定性定性所所对应阴离子的阴离子的还原性越弱原性越弱小小结：判断元素非金属性：判断元素非金属性强弱的依据弱的依据原子原子结构构表中位置表中位置元素性元素性质原子原子结构决定元素在周期表中的位置和性构决定元素在周期表中的位置和性质1.1.半导体材料半导体材料2.2.耐高温、耐腐蚀的合金材料耐高温、耐腐蚀的合金材料 催化剂催化剂*3.3.超导材料超导材料4.4.致冷剂致冷剂5.5.对人、畜安全的高效农药对人、畜安全的高效农药6.6.制作光电管的材料制作光电管的材料在金属和非金属分界线附近在金属和非金属分界线附近过渡元素过渡元素稀土元素稀土元素右上角右上角左下角左下角(碱金属，最好碱金属，最好 的是铯的是铯)右上角右上角周期表中的周期表中的“三角三角”递变规律：递变规律：若若ABCDABCD三种元素位于周期表如右图所示位置，三种元素位于周期表如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序则有关的各种性质均可排出顺序(但但A A、D D不能不能)。如：如：原子半径：原子半径：CAB CDBCAB CDB 金金 属属 性：性：CAB CDBCAB CDB 非金属性：非金属性：BAC BDCBAC BDC对角线规则：对角线规则：处于对角线上的元素性质相似处于对角线上的元素性质相似一些常用解一些常用解题规律律A BA BC DC D在含有在含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Mg(NOMg(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3的溶液中的溶液中 加入适量的锌粉，首先置换出的是加入适量的锌粉，首先置换出的是()()(A)Mg (B)Cu (C)Ag (D)H (A)Mg (B)Cu (C)Ag (D)H2 2 练习：镭是元素周期表中第镭是元素周期表中第AA族元素，下列族元素，下列 关于镭的叙述不正确的是关于镭的叙述不正确的是()()(A)(A)镭比钙的金属性更强镭比钙的金属性更强 (B)(B)在化合物中是在化合物中是+2+2价价 (C)(C)镭是一种放射性元素镭是一种放射性元素 (D)(D)氢氧化镭呈两性氢氧化镭呈两性能说明能说明A A元素非金属性比元素非金属性比B B元素非金属性强元素非金属性强 的是的是()()A AA A原子得到电子的数目比原子得到电子的数目比B B原子少原子少 B BA A元素的最高正价比元素的最高正价比B B元素的最高正价要高元素的最高正价要高 C C气态氢化物溶于水后的酸性：气态氢化物溶于水后的酸性：A A比比B B更强更强 D DA A单质能与单质能与B B的氢化物水溶液反应，生成的氢化物水溶液反应，生成 B B单质单质下列叙述中肯定下列叙述中肯定A A金属比金属比B B金属的活泼性强的金属的活泼性强的 是是()()A AA A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层原子的最外层 电子数少电子数少 B BA A原子的电子层数比原子的电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多 C C1molA1molA从酸中置换出从酸中置换出H H+生成的生成的H H2 2比比1molB1molB 从酸中置换出从酸中置换出H H+生成的生成的H H2 2多多 D D常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能下列有关物质性质的比较正确的是下列有关物质性质的比较正确的是 。同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高熔点增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的 酸性越强酸性越强 还原性：还原性：S S2 2SeSe2 2BrBrClCl 酸性：酸性：HClOHClO4 4H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SiOSiO3 3 A.B.C.D.A.B.C.D.同一主族的同一主族的X X、Y Y、Z Z三种元素，已知其最高三种元素，已知其最高 价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的溶液的pHpH值大小为值大小为NaNa3 3XOXO4 4 Na Na3 3YOYO4 4 Na Na3 3ZOZO4 4，则下列推断正确的是则下列推断正确的是()()(A)(A)元素的非金属性强弱元素的非金属性强弱:XYZ:XYZ (B)(B)相对原子质量：相对原子质量：XYZXYZ (C)(C)阴离子的还原性：阴离子的还原性：X Xn-n-YYn-n-ZZn-n-(D)(D)气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：XHXH3 3YHYH3 3ZHZH3 3
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