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第第2 2节水的电离和溶液的酸碱性节水的电离和溶液的酸碱性-2-考纲要求:1.了解水的电离,离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。-3-基础梳理考点突破考点一水的电离1.水的电离和水的离子积常数(1)水是一种极弱的电解质,其电离方程式为H2OH+OH-。(2)水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-),其中,c(H+)与c(OH-)为水溶液中H+和OH-的总浓度,不可片面理解为水电离产生的H+与OH-的浓度。(3)KW的影响因素:只与温度有关。一般我们认为,25(室温)下KW=110-14。-4-基础梳理考点突破2.水的电离平衡移动的影响因素(1)温度:温度升高,KW变大,水的电离平衡右移。(2)外加酸或碱,可抑制水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度变小,但不影响KW的大小。(3)外加可水解的盐,可促进水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度变大,但不影响KW的大小。(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,抑制水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制作用,则要看弱酸酸式根离子水解程度大,还是电离程度大。-5-基础梳理考点突破3.注意事项KW也属于化学平衡常数,只随温度的变化而变化,加水稀释时并不是溶液中的所有离子浓度均减小,如稀释HCl的水溶液,OH-浓度却增大。-6-基础梳理考点突破自主巩固填写下列表格:以H2OH+OH-为例-7-基础梳理考点突破-8-基础梳理考点突破-9-基础梳理考点突破2.水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算(25)(1)c水(OH-)和c水(H+)的关系由H2OH+OH-可知不论何种温度,何种溶液,由H2O电离的c水(OH-)和c水(H+)永远相等。(2)pH的意义pH=-lgc溶液(H+),所以由pH=a可以直接推出溶液中c溶液(H+)=10-amolL-1。-10-基础梳理考点突破-11-基础梳理考点突破如常温下,pH=13的CH3COONa溶液中,溶液中的c(H+)=10-13molL-1、c(OH-)=10-1molL-1,溶液中的OH-、H+均全部来自于水的电离,但CH3COO-水解消耗掉水电离的部分H+,所以溶液中的H+比水电离的H+少,c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)=10-1molL-1。-12-基础梳理考点突破例1常温下,有下列水溶液:pH=0的盐酸0.5molL-1的盐酸0.1molL-1的NH4Cl溶液(pH约为5)0.1molL-1的NaOH溶液0.5molL-1的NH4Cl溶液1molL-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是。中由水电离出的c(H+)=。中由水电离出的c(H+)=。答案解析解析关闭 答案解析关闭-13-基础梳理考点突破方法技巧:分析此类题时,我们可以采用分类方法进行思考,酸、碱均抑制水的电离,所以常温下pH=a的酸与pH=b的碱,当a+b=14时酸、碱抑制程度相同,水电离出的c水(H+)=c水(OH-)10-7molL-1时为能促进水电离的盐溶液,如c水(H+)=c水(OH-)=10-1molL-1的溶液可能是pH=1的NH4Cl溶液,也可能为pH=13的Na2CO3溶液。-14-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015上海十三校联考)常温下向盛水的烧杯中加2g生石灰(如图)。搅拌后再恢复到原温,在此过程中,下列说法正确的是()A.水的电离常数不变B.Ca(OH)2的电离程度先大然后变小最后不变C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变 答案解析解析关闭此过程中温度先升高后减小,所以水的电离平衡常数先增大后减小,A错误;Ca(OH)2的溶解度随着温度的降低而增大,B错误;开始时生石灰与水反应生成Ca(OH)2,该反应放热,随着温度的升高,溶液中Ca(OH)2的浓度逐渐减小,Ca(OH)2电离的c(OH-)逐渐减小,但水的电离平衡逆向移动,当溶液温度达到最高时,开始降低温度,溶液中Ca(OH)2的浓度逐渐增大,Ca(OH)2电离的c(OH-)逐渐增大,所以水的电离仍然是逆向移动,只有C选项正确。答案解析关闭C-15-基础梳理考点突破2.(2015广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案解析解析关闭图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B项错误;Fe3+水解使溶液显酸性,图中a点c(OH-)”“=”或“c(OH-),该溶液一定为酸性溶液()(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的H+和OH-数目相等()(5)如果溶液中的c(H+)c(OH-),该溶液一定为酸性或碱性溶液()-20-基础梳理考点突破(6)0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液呈中性()(7)0.1molL-1的氨水和0.1molL-1的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性()(8)室温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性()-21-基础梳理考点突破1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液,如HA溶液,设其浓度为cmolL-1,则c(H+)=cmolL-1,pH=-lgc。(2)强碱溶液,如BOH溶液,设其浓度为cmolL-1,则c(OH-)=cmolL-1,c(H+)=molL-1,pH=14+lgc。2.溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸溶液混合,先求c(H+),再求pH。(2)强碱与强碱溶液混合,先求c(OH-),再通过KW求其c(H+)和pH。-22-基础梳理考点突破3.强酸与强碱溶液混合后pH的计算(1)若酸过量。(2)若酸与碱正好完全反应,pH=7。(3)若碱过量,则先求c(OH-),再求c(H+)和pH。4.未标明强弱的酸、碱溶液混合把pH=2与pH=12的酸碱溶液等体积混合后,其pH不一定等于7。若二者为强酸、强碱,则pH=7;若为弱酸、强碱,则弱酸有余,pH7。-23-基础梳理考点突破5.酸、碱加水稀释-24-基础梳理考点突破例2已知在100的温度下,水的离子积KW=110-12,本题涉及的溶液其温度均为100。下列说法中正确的是()A.0.005molL-1的H2SO4溶液,pH=2B.0.001molL-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005molL-1的H2SO4溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液100mL 答案解析解析关闭 答案解析关闭-25-基础梳理考点突破方法技巧:1.在做关于溶液pH计算的题目时,要抓住“矛盾的主要方面”。溶液显酸性用溶液中的c(H+)来计算;溶液显碱性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)。口诀:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。步骤:先判断溶液的酸碱性2.注意近似计算:当两数相加、减,两数值相差100时,则小的数值可以忽略,如100+0.1100。-26-基础梳理考点突破跟踪训练1.在25,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-13molL-1,下列有关溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH可能约为1D.该溶液的pH可能约为13,也可能为1 答案解析解析关闭由水电离产生的c(H+)为110-13molL-1,说明该溶液抑制水的电离,可能是酸或碱溶液,故A错误、B错误;该溶液的pH可能为1或13,故C错误、D正确。答案解析关闭D-27-基础梳理考点突破2.(2013山东理综)某温度下,向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案解析解析关闭醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A错误;图中N点pHpOH,即c(H+)c(OH-),根据溶液中电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)c(CH3COO-),错误;C选项,符合电荷守恒,正确;D选项,80时水的离子积KW110-14,溶液中c(H+)=110-13molL-1,所以c(OH-)1.010-1molL-1,错误。答案解析关闭C-29-基础梳理考点突破考点三酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的实验原理利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。-30-基础梳理考点突破2.中和滴定的实验用品(1)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(2)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。-31-基础梳理考点突破(3)滴定管的使用。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。(4)指示剂的选择。强酸强碱相互滴定,可选用酚酞或甲基橙作指示剂。若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液,则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙,变色范围是3.14.4);若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液,则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞,变色范围是8.210.0)。酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂,因为其颜色变化不明显,且变色范围过宽(5.08.0)。-32-基础梳理考点突破3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。滴定管:查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶:注碱液记读数加酚酞指示剂。(2)滴定。-33-基础梳理考点突破(3)滴定终点判断。等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。(4)操作步骤。仪器的洗涤:滴定管(或移液管):自来水蒸馏水所装溶液润洗。锥形瓶:自来水蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。装液调整液面:装液,使液面一般高于“0”刻度,驱除滴定管尖嘴处的气泡。读数:调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,滴定终点,读出末读数,实际消耗滴定剂的体积为末读数-初读数。-34-基础梳理考点突破4.数据处理按上述操作重复23次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据-35-基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)滴定管的读数自下至上逐渐减小()(2)滴定管的精确度为0.1mL()(3)酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中()(4)滴定管在使用前应用待盛液润洗()(5)锥形瓶在使用前应用待盛液润洗()(6)滴定时眼睛要注视滴定管刻度()-36-基础梳理考点突破1.酸碱中和滴定原理2.中和滴定的误差分析方法(1)要依据公式c(待测)=来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小,V(标准)变大,则c(待测)偏高,V(标准)变小,则c(待测)偏低。-37-基础梳理考点突破(2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:-38-基础梳理考点突破-39-基础梳理考点突破例3某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题:(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色,并半分钟内不变色为止。(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所消耗盐酸的体积为mL。-40-基础梳理考点突破(3)下列操作中,可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填编号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数-41-基础梳理考点突破(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据上表数据列式可计算该NaOH溶液的物质的量浓度。-42-基础梳理考点突破答案:(1)锥形瓶中溶液颜色的变化黄橙(2)26.10(3)D(4)0.1044molL-1解析:(2)起始读数为0,终点读数为26.10,盐酸的体积为26.10mL。(3)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,测定c(NaOH)偏大,故A不符合;B项,滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,测定c(NaOH)无影响,故B不符合;C项,酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,测定c(NaOH)偏大,故C不符合;D项,读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,测定c(NaOH)偏低,故D符合。-43-基础梳理考点突破(4)第二次测量数值与其他两次相差太大,应舍去,其他两次平均值为V平=26.10mL,代入c(NaOH)=计算即可得到NaOH溶液的物质的量浓度。-44-基础梳理考点突破方法归纳:1.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴某种标准溶液后,溶液变成某种颜色或溶液的某种颜色消失,且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点:(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化或其他现象”。(3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来-45-基础梳理考点突破2.图解量器的读数方法(1)读数(如图1)时的注意事项。实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体,读取液体体积时,视线应与凹液面最低处保持水平或相切。关键词:最低处、相切。(2)俯视读数(如图2):当用量筒测量液体的体积时,读数偏大;当用滴定管测量液体的体积时,读数偏小。(3)仰视读数(如图3):当用量筒测量液体的体积时,读数偏小;当用滴定管测量液体的体积时,读数偏大。-46-基础梳理考点突破跟踪训练1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2015安徽理综)右图记录滴定终点读数为12.20mL()B.(2014课标全国)酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗()C.(2014课标全国)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()答案解析解析关闭A项,滴定管0刻度在上方,所以读数应小于12mL,错误;C项,锥形瓶不能用待盛液润洗,错误;答案解析关闭-47-基础梳理考点突破D.(2014浙江理综)邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小()E.(2014安徽理综)为测定NaOH溶液的浓度,用到的主要仪器为滴定管、锥形瓶、烧杯,所用试剂是NaOH溶液、0.1000molL-1盐酸()F.(2014山东理综)下图所示中和滴定操作()答案解析解析关闭D项,实际质量小,所配标准液浓度偏小,计算出的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大,错误;E项,没有指示剂,错误;F项,此滴定管为碱式滴定管,不能装酸性物质,错误。答案解析关闭-48-基础梳理考点突破2.(2015广东理综)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案解析解析关闭滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。答案解析关闭B-49-基础梳理考点突破3.(2015山东理综,31)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。步骤:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。-50-基础梳理考点突破-51-酸碱中和滴定的拓展中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一,有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考命题的重点。随着新课程改革的推进,与滴定实验相关的氧化还原滴定、沉淀滴定等也在高考试题中频频出现,需引起考生的重视。-52-一、沉淀滴定1.定义沉淀滴定是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合定量分析条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。2.沉淀滴定原理(以溶液中Cl-含量的测定为例)以铬酸钾为指示剂,在中性或弱碱性介质中,用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。因为AgCl和Ag2CrO4的溶度积不同,因而发生分级沉淀,当AgCl沉淀完全后,稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色(量少时为橙色)。-53-例1(2015天津十二校二联)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量,先称取ag试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL溶液,取出20mL注入锥形瓶中,然后用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。已知:常温下Ksp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12,Ag2CrO4为砖红色。-54-(1)当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.010-5molL-1,则此时溶液中的c()=molL-1。(2)滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是;当观察到出现时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL,则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为。(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是。a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数-55-56-二、氧化还原滴定1.氧化还原滴定原理以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等;还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。-57-2.氧化还原滴定实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理:2+6H+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液。原理:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。-58-例2维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,某校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。测定目的:测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)实验用品及试剂:指示剂(1)(填名称),浓度为7.5010-3molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。-59-实验过程:洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视(2),直到滴定终点。滴定至终点时的现象是(3)。数据记录与处理:某同学滴定时记录的数据如下:则此橙汁中维生素C的含量是(4)mgL-1。-60-(5)问题讨论:用蒸馏水冲洗锥形瓶,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外,会使测定结果。读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果。装I2标准溶液之前,没有用标准液润洗滴定管,会使测定结果。-61-答案:(1)淀粉溶液(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(3)溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(4)788.0(5)无影响偏高偏低偏高解析:(1)利用I2氧化维生素C,碘遇淀粉溶液变蓝,应选择淀粉作指示剂。(2)滴定时,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到滴定终点。(3)根据反应的原理,当出现溶液变蓝色时,维生素C已全部参加了反应,滴定终点现象为:滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(5)用蒸馏水冲洗锥形瓶,待测液溶质的物质的量不变,标准液体积不变,无影响;在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外,导致消耗的标准液偏大,测定结果偏高;读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,导致读取的标准液体积偏小,测定结果偏低;装I2标准溶液之前,没有用标准液润洗滴定管,溶液变稀,导致消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高。-62-跟踪训练1.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0mL1.010-4molL-1KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式:。(2)判断滴定终点的方法是。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为gmL-1。-63-64-2.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度,准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定。(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。-65-66-3.(2015河北石家庄一模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔的应用前景。下面通过实验测定K2FeO4样品纯度:.称取样品mg,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液的锥形瓶中充分反应;.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;.在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗溶液体积为VmL。整个过程中发生的反应如下:-67-配平方程式;利用上述数据计算该样品的纯度为(用含字母的代数式表示)。-68-
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