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第第2 2节物质的量在化学实验中的应用节物质的量在化学实验中的应用-2-考纲要求:1.了解物质的量浓度的含义。2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。-3-基础梳理考点突破考点物质的量浓度及其有关计算1.物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的比较-4-基础梳理考点突破2.物质的量浓度与其他量的换算(1)物质的量浓度和质量分数的关系。如图所示,体积为VL,密度为gcm-3的溶液,含有摩尔质量为Mgmol-1的溶质mg,溶质的质量分数为w,则物质的量浓度c与质量分数w的关系是:-5-基础梳理考点突破(2)物质的量浓度与溶解度的换算。一定温度时,若某饱和溶液的密度为gcm-3,溶质的摩尔质量为Mgmol-1,溶解度为Sg,则溶解度S与物质的量浓度的关系是:-6-基础梳理考点突破自主巩固(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为2 molL-1;(2)0.3L2molL-1的硫酸铝溶液中的物质的量为1.8 mol;(3)2molL-1Mg(NO3)2溶液中含有0.4mol,则溶液的体积为100mL;(4)2L2molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度等于(填“大于”“等于”或“小于”)1L2molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度;(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液,其溶质的质量分数为20%,从中取出5g溶液,所含NaCl质量为1 g,其溶质质量分数为20%。-7-基础梳理考点突破1.基本计算公式:其中,n为溶质的物质的量,m为溶质的质量,M为溶质的摩尔质量,c为溶质的物质的量浓度,V为溶液的体积。2.两个计算关键:(1)正确判断溶液中的溶质。与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3等。含结晶水的物质:CuSO45H2O CuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3。-8-基础梳理考点突破(2)正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的物质的量nB(mol)和溶液的体积V(L),即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点:由“定义式”出发:,由此可知,欲求cB,先求nB和V。特别注意:溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。由守恒的观点出发:a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。-9-基础梳理考点突破例题(2015重庆高三模拟)下列叙述中正确的是()A.将78gNa2O2溶于1.00L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00molL-1B.将10mL18.4molL-1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184molL-1C.100mL2.0molL-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.021023D.将2.00gNaOH固体置于500mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00molL-1的NaOH溶液 答案解析解析关闭 答案解析关闭-10-基础梳理考点突破误区警示:有关物质的量浓度计算应注意的几个问题(1)注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如SO3加入水中,溶液中溶质为H2SO4而不是SO3。(2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积之和,稀溶液混合多数情况下可以近似处理为两者之和。(3)溶液呈电中性,是离子带的正、负电荷总数相等,不是阴、阳离子总数相等。-11-基础梳理考点突破跟踪训练1.在t时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为gcm-3(XB,则XAXB,代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。2.应用已知可以确定XA、XB的范围;若已知XA、XB可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围,很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上,它是极值法的延伸。-54-考情分析解题策略典例3.两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2LH2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为()A.Mg和AgB.Zn和Cu C.Al和ZnD.Al和Cu解析:本题可用平均摩尔电子质量(即提供1mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H+被还原生成H2,由题意可知15g金属混合物可提供1mole-,其平均摩尔电子质量为15gmol-1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12gmol-1、32.5gmol-1、9gmol-1,其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做无穷大。根据数学上的平均值原理可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15gmol-1,另一种金属的摩尔电子质量小于15gmol-1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。答案:B-55-考情分析解题策略跟踪训练4.两种气态烃以任意比例混合,在105时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是()CH4、C2H4CH4、C3H6C2H4、C3H4C2H2、C3H6A.B.C.D.答案解析解析关闭 答案解析关闭
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