陈巍峰常见的酸和碱第1课时课件

第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱比一比，赛一赛比一比，赛一赛化合价口诀化合价口诀钾钠银氢正一价，钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，钙镁钡锌正二价，铝铁都是正三价，铝铁都是正三价，铜汞亚铁正二价，铜汞亚铁正二价，氯一般为负一价，氯一般为负一价，氧硫通常负二价。氧硫通常负二价。原子团原子团负一硝酸氢氧根，负一硝酸氢氧根，（NO3）（OH）负二硫酸碳酸根，负二硫酸碳酸根，（SO4）（）（CO3）正一价的是铵根。正一价的是铵根。（NH4）元素元素课堂练习课堂练习1、书写书写下列物质的下列物质的化学式化学式：硫硫酸酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化氢氧化钡钡 氯化锌氯化锌氯化氯化亚铁亚铁 硫酸铝硫酸铝 碳酸钾碳酸钾 硝酸铜硝酸铜氧化银氧化银 过氧化氢过氧化氢酸碱盐溶液的导电性酸碱盐溶液的导电性思考：思考：1、酸碱盐溶液导电性的原因？溶液不显电性的原因？、酸碱盐溶液导电性的原因？溶液不显电性的原因？2、你能试着给酸、你能试着给酸和和碱下定义吗？碱下定义吗？存在存在自由移动的离子自由移动的离子酸：解离出的酸：解离出的阳阳离子离子全部是全部是H的化合物。的化合物。碱：解离出的碱：解离出的阴阴离子离子全部是全部是OH的化合物。的化合物。盐：解离出盐：解离出金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。阴阳离子所带的阴阳离子所带的电荷总数电荷总数相等相等2、下图是试验物质导电性的实、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是验，其中灯泡不亮的是()3、含有下列离子的溶液中，溶质含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是全部为酸的是 ()AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3你能写下列物质的化学式吗？1.填写主要酸的化学式：填写主要酸的化学式：盐盐酸酸 ；硫酸硫酸 硝酸硝酸 ，醋酸醋酸 .2.填写主要填写主要碱碱的化学式：的化学式：氢氧化钠氢氧化钠 ，氢氧化钙，氢氧化钙 ，氢氧化铜氢氧化铜，氢氧化铝，氢氧化铝。探究实验：探究实验：加入紫色石蕊试加入紫色石蕊试液后颜色的变化液后颜色的变化加入无色酚酞试加入无色酚酞试液后颜色的变化液后颜色的变化白白 醋醋石石 灰灰 水水盐盐 酸酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色石蕊溶液遇酸变红，遇碱溶液变蓝；酚酞石蕊溶液遇酸变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红。溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红。遇到酸和碱溶液，本身可显示遇到酸和碱溶液，本身可显示 的物质，叫酸碱指示剂。的物质，叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂有 、。互互动动新新课课堂堂知识点知识点1 酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂的概念酸碱指示剂的概念不同颜色不同颜色石蕊石蕊酚酞酚酞2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别？你怎样区别？拓展训练拓展训练1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是酚酞变红的是 （）A.稀硫酸溶液稀硫酸溶液 B.水水C.盐酸盐酸 D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液D “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变.先变无色后变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫提示：提示：雪碧中含碳酸雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊，它能使紫色石蕊溶液变溶液变红色红色，但加热时碳酸分解：，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的所以石蕊溶液又变回原来的紫色紫色知识点知识点2 常见的酸的物理性质和用途（重点）常见的酸的物理性质和用途（重点）浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察浓盐酸和浓硫酸观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色；打开瓶塞，的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻观察发生的现象；闻一闻是否有气味？是否有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气味气味盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体无色液体无色液体白雾白雾(挥发性挥发性)无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味浓硫酸的性质浓硫酸的性质思思考考？1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？体，它体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量大量水水冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液。溶液。吸水性吸水性如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择不同？我们如何选择正确稀释呢？正确稀释呢？实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写浓硫酸在纸上写字字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺取这些物质夺取这些物质里的氢、氧元里的氢、氧元素素,生成黑色生成黑色的炭和水（的炭和水（脱脱水性水性）完成实验得出浓硫酸的性质完成实验得出浓硫酸的性质写过字的地方变写过字的地方变黑黑蘸有浓硫酸的一端变蘸有浓硫酸的一端变黑黑蘸有浓硫酸的地方变蘸有浓硫酸的地方变黑黑浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸性质纯净的浓盐酸是无色、有纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味、有酸味的液体；刺激性气味、有酸味的液体；有强腐蚀性；有强腐蚀性；易挥发易挥发，打开瓶口有白雾打开瓶口有白雾无色无味油状的液体；无色无味油状的液体；吸水性吸水性，可作干燥剂；，可作干燥剂；脱水性脱水性，强腐蚀性强腐蚀性保存因具有挥发性，需密封保存因具有挥发性，需密封保存因具有吸水性，需密封保因具有吸水性，需密封保存存1.日常生活中的酸日常生活中的酸食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸铅蓄电池中含有硫酸等。等。2浓浓盐酸和浓硫酸的性质对比盐酸和浓硫酸的性质对比可保存在细口瓶中可保存在细口瓶中用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面重要化工产品。用于金属表面除锈除锈、制造、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可中有盐酸，可帮助消化帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈除锈等。等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干干燥剂。燥剂。B1.下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A.浓盐酸放置一段时间后，溶质的质量会减少，溶质浓盐酸放置一段时间后，溶质的质量会减少，溶质质量分数会减小质量分数会减小B.浓盐酸在空气中会冒白烟浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加，溶质质量分数会减小溶质质量分数会减小D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热浓硫酸溶于水时会放出大量的热2.浓硫酸具有的特性浓硫酸具有的特性 ，。吸水性吸水性 腐蚀性（脱水性）腐蚀性（脱水性）物理性质物理性质 化学性质化学性质3.下列关于盐酸、硫酸的叙述错误的是（下列关于盐酸、硫酸的叙述错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸是一种无色液体，易吸水浓盐酸是一种无色液体，易吸水C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，可以嗅到刺激性气味，瓶口有白打开盛浓盐酸的试剂瓶，可以嗅到刺激性气味，瓶口有白雾生成雾生成D.浓硫酸能使纸张脱去水，具有强烈的腐蚀性浓硫酸能使纸张脱去水，具有强烈的腐蚀性4.稀释浓硫酸时，一定要（稀释浓硫酸时，一定要（）A.没有特殊要求没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C.把水倒入浓硫酸中，不断搅拌把水倒入浓硫酸中，不断搅拌D.迅速将浓硫酸倒入水中搅拌迅速将浓硫酸倒入水中搅拌5.如果不慎将浓硫酸滴到手上如果不慎将浓硫酸滴到手上，应应 。应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。BB酸的化学性质酸的化学性质一、酸与酸碱指示剂的反应：一、酸与酸碱指示剂的反应：点滴板点滴板紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色(无色无色)不变色不变色(无色无色)结论：结论：酸溶液能使紫色石蕊试液变红；酸溶液能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）无色酚酞试液不变色（仍为无色）二、酸与金属的反应二、酸与金属的反应写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2结论：结论：酸能与酸能与活泼活泼金属反应生成盐和氢气金属反应生成盐和氢气 酸的化学性质酸的化学性质三、酸与金属氧化物的反应三、酸与金属氧化物的反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈 +盐酸盐酸铁锈铁锈 +硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈被除去，铁锈被除去，溶液变为黄色溶液变为黄色铁锈被除去，铁锈被除去，溶液变为黄色溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水【小结小结小结小结】酸的通性酸的通性（H H ）1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇红色，酚酞试液遇红色，酚酞试液遇红色，酚酞试液遇酸不变色。酸不变色。酸不变色。酸不变色。酸酸酸酸+活泼金属活泼金属活泼金属活泼金属盐盐盐盐+氢气氢气氢气氢气FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+酸酸酸酸盐盐盐盐+水水水水酸的化学性质酸的化学性质石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇红色，酚酞试液遇红色，酚酞试液遇红色，酚酞试液遇酸不变色。酸不变色。酸不变色。酸不变色。酸酸酸酸+活泼金属活泼金属活泼金属活泼金属盐盐盐盐+氢氢氢氢气气气气FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水+课题1 常见的酸和碱常见的碱常见的碱二、常见的碱 氢氢氧氧化化钠钠俗俗称称烧烧碱碱、火火碱碱或或苛苛性性钠钠，具具有有强强烈烈的的腐腐蚀蚀性性，是是一一种种重重要要的的碱碱。氧氧氧氧化化钙钙俗俗称称消消石石灰灰或或熟熟石石灰灰。氨氨水水（NHNH3 3的的水水溶溶液液）也也是是碱碱。碱碱有有哪些重要的性质呢？哪些重要的性质呢？氢氧化钠沾到皮肤上，氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液涂上硼酸溶液探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石灰烧碱、消石灰的颜色、状态，在的颜色、状态，在表面皿表面皿中放一中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。活动一：探究物理性质活动一：探究物理性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录放纸上可以吗？放纸上可以吗？由此，你认为氢氧化钠固体的用途是？你还想起了什么由此，你认为氢氧化钠固体的用途是？你还想起了什么物质？物质？易潮解易潮解探究二：探究二：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点易溶于水易溶于水氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热探究三：探究三：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程察它的溶解过程。用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙在水中的溶解氢氧化钙在水中的溶解情况情况 微溶于水微溶于水碱的共同性质碱的共同性质活动二：探究化学性质活动二：探究化学性质由于碱解离后都能生成由于碱解离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 提问提问1、解释装石灰水的试剂瓶用久后壁上有一层白、解释装石灰水的试剂瓶用久后壁上有一层白色的膜。可用什么色的膜。可用什么试剂试剂除？写出化学方程式。除？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收？、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收？写出相应的化学方程式。写出相应的化学方程式。3、写出、写出CO2 和和NaOH，SO3 和和Ca(OH)2发生反应的发生反应的化学方程式。化学方程式。（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如：如：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO3 3=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O；二、常见的碱提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于复分解反应类型吗？非金属氧化物与碱的反应属于复分解反应类型吗？反思：反思：1.1.为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？2.2.氢氧化钠固体能否干燥氢氧化钠固体能否干燥HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2气体？气体？包括包括CO吗？吗？1.吸水潮解，吸水潮解，2.吸收二氧化碳而变质吸收二氧化碳而变质活动三：探究用途活动三：探究用途v请你归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的用途：请你归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的用途：1.固体作固体作干燥剂干燥剂2.2.一种化工原料，用一种化工原料，用于肥皂、石油、造于肥皂、石油、造纸等工业。纸等工业。3.3.炉具清洁剂，炉具清洁剂，除除油污油污（与油污反应）（与油污反应）1.建筑材料建筑材料2.其溶液用来检其溶液用来检验二氧化碳验二氧化碳3.杀菌（波尔多杀菌（波尔多液）液）实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石烧碱、消石灰、氨水灰、氨水物物理性质的比理性质的比较较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱露置在烧碱露置在空气中发生空气中发生的变化的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为为潮解潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。碳而发生化学变化，生成碳酸钠。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（）A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂就能一次性把用一种试剂就能一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三种溶液区三种溶液区别开，这种试剂是别开，这种试剂是 ()()A.A.酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水B你能得出答案吗？3 3保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（）A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。为什么不能用铁桶来配制程式。为什么不能用铁桶来配制?2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。这是为什么？请写出有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：课外作业：4.4.从某食品的包装袋内取出一个装有白色颗粒状固从某食品的包装袋内取出一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用灰，请勿食用”等字样，放空气中一段时间后，回等字样，放空气中一段时间后，回答下列问题：答下列问题：如何证明此干燥剂已失效？如何证明此干燥剂已失效？那你猜想一下此成分可能是什么？那你猜想一下此成分可能是什么？1.取少量此干燥剂于试管中，加入水溶解，不放热取少量此干燥剂于试管中，加入水溶解，不放热。2.（1）Ca(OH)2（2）CaCO3（3）Ca(OH)2和和CaCO3 书写二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式书写二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式比较室温下，氢氢化钠、氢氧化钙的溶解性，你觉得比较室温下，氢氢化钠、氢氧化钙的溶解性，你觉得吸收二氧化碳的最佳试剂。吸收二氧化碳的最佳试剂。比较氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应在比较氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应在现象上的不同点，你觉得检验二氧化碳用什么试剂？现象上的不同点，你觉得检验二氧化碳用什么试剂？吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液 检验二氧化碳只能用氢氧化钙溶液检验二氧化碳只能用氢氧化钙溶液小结：小结：1.通过证明产物中有碳酸钠通过证明产物中有碳酸钠2.通过证明二氧化碳气体的减少通过证明二氧化碳气体的减少CO2水水CO2NaOH溶溶 液液液面上升液面上升有二氧化有二氧化碳溶于水碳溶于水的可能性的可能性向反应后的溶液中滴加向反应后的溶液中滴加过量的稀盐酸，看是否产生气泡过量的稀盐酸，看是否产生气泡作对比实验，作对比实验，比较液面上升比较液面上升的高度的高度那你能设计实验来证明氢氧化钠溶液与二氧化碳那你能设计实验来证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的发生吗？反应的发生吗？