金属的化学性质课件

第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗 就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界古代炼铁古代炼铁 青青铜铜器器铜铜 线线绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界 铝铝箔箔1.金属元素在自然界中的存在金属元素在自然界中的存在 图图31 元素在地壳中的含量元素在地壳中的含量地壳中含地壳中含量最多的量最多的两种金属两种金属元素：元素：AlAl、FeFe金属的一些物理性质金属的一些物理性质 2.金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?不透明、多数为银白色、有金不透明、多数为银白色、有金属光泽、导电性、导热性、延属光泽、导电性、导热性、延展性。展性。3.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（1）与非金属反应）与非金属反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应3Fe+2O2=Fe3O4Fe+HCl=FeCl+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应4、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中很容易反应中很容易失去失去电子电子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应现象记录现象记录观察现象性质观察现象性质煤油煤油保存在煤油中保存在煤油中密度比煤油大密度比煤油大滤纸滤纸吸干表面的煤油吸干表面的煤油小刀切割小刀切割质地软质地软硬度小硬度小新表面的颜色与光泽新表面的颜色与光泽 银白色，有金属光泽银白色，有金属光泽与大多数金属一样与大多数金属一样在空气中的变化在空气中的变化 易变暗易变暗易在空气中反应易在空气中反应物理性质：色物理性质：色 态态 熔、沸点熔、沸点 溶解度溶解度 光泽光泽 密度密度 保存保存 上述现象哪些涉及钠的化学性质上述现象哪些涉及钠的化学性质原因：易与空气中的氧气反应原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。密度小、熔点低。保存在煤油中，在空气中易变暗保存在煤油中，在空气中易变暗 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？有什么现象？实验现象实验现象：钠受热先钠受热先熔熔化成银白色的小球，接着化成银白色的小球，接着燃燃烧烧起来，起来，火焰呈黄色火焰呈黄色,最后生成最后生成淡黄色固体淡黄色固体。2Na+O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)常温下常温下4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到22e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定不稳定稳定稳定二二.钠的化学性质钠的化学性质1.1.钠与氧气反应钠与氧气反应2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂加加热热名称名称颜色及颜色及状态状态化合价化合价稳定性稳定性氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O与与Na2O2的比较的比较+1 -2Na2O+1 -1Na2O2不稳定不稳定较稳定较稳定探究探究内容内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨打磨,除去表面的保护膜除去表面的保护膜,再再加热至熔化。加热至熔化。现象现象现象现象解释解释结论结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的的熔点（熔点（2050）高于铝的熔）高于铝的熔点（点（660），包在铝的外面，），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,熔化不滴落。熔化不滴落。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快就变暗很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。层新的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O3 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出表现出还原性还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。物。如：如：2Na+Cl2 =2NaCl 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S =FeS 2Na+S=Na 2 S（研磨会爆炸）（研磨会爆炸）点燃点燃1.钠在空气中加热，观察实验现象是（钠在空气中加热，观察实验现象是（）A.金属钠熔化金属钠熔化B.燃烧时放出红色火花燃烧时放出红色火花C.生成白色的固体物质生成白色的固体物质A3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列关于钠的叙述中，不正确的（下列关于钠的叙述中，不正确的（）A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子BB 1、金属与水的反应、金属与水的反应实验探究实验探究：钠与水的反应：钠与水的反应浮浮在水面上在水面上,金属钠金属钠熔熔化成小球，四处化成小球，四处游游动，发动，发出嘶嘶的出嘶嘶的响响声，水溶液变声，水溶液变红红。二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应钠所在的位置钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况钠球的运动和大小变化情况溶液颜色的变化情况等溶液颜色的变化情况等观察点观察点产物呈产物呈碱性碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体气体推动小球推动小球迅速迅速移动移动反应反应放热放热、钠的、钠的熔点低为熔点低为97.81密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）0.97g/cm3现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红金属钠与水金属钠与水(加了酚酞加了酚酞)反应的反应的实验现象实验现象:钠与水反应原理钠与水反应原理钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水反应实质钠与水反应实质化学方程式：化学方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2失失2 2e-e-得得2 2e-e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2练习：练习：请标出钠与水反应的电子转移情况；请请标出钠与水反应的电子转移情况；请写出钠与水反应的离子方程式写出钠与水反应的离子方程式。NaNa的保存的保存Na的保存的保存在煤油在煤油或或石蜡油中石蜡油中隔绝空气与水隔绝空气与水Na着火着火用干沙土扑灭用干沙土扑灭1.1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。和预测金属钠与盐酸的反应的现象。和钠与水相比哪个更剧烈？钠与水相比哪个更剧烈？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+反应；反应；而酸中的而酸中的H H+浓度比水中浓度比水中H H+浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2思考与交流：思考与交流：在金属活动顺序表中，钠在金属活动顺序表中，钠排在铁、铜等金属的前面，排在铁、铜等金属的前面，说明钠比铜要活泼得多，那说明钠比铜要活泼得多，那么钠能与么钠能与CuSO4溶液溶液反应置反应置换出铜吗？换出铜吗？补充实验补充实验 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象。发生的现象。实验探究：实验探究：钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应 实验现象实验现象 浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声，有蓝色絮状沉淀产生。嘶的响声，有蓝色絮状沉淀产生。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42Na+2H2Na+2H2 2O O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2反应原理：反应原理：思考与交流思考与交流 人们通常用铁制水壶来盛水和人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么烧水。这说明了什么?铁真的铁真的不能跟水反应吗不能跟水反应吗?铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？反应？科学探究：铁与水的反应科学探究：铁与水的反应能否设计一套能否设计一套简单的实验装置简单的实验装置，使铁粉，使铁粉与水蒸气反应？与水蒸气反应？假设推论假设推论：化学反应方程式：化学反应方程式3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2高温高温（固）（固）（气）（气）请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。气反应的实验装置，画出装置简图。应考虑：应考虑：水蒸气的发生水蒸气的发生 水蒸气与水蒸气与铁粉的反应铁粉的反应 气体产物的检验等。气体产物的检验等。铁粉与水蒸气反应的实验装置：铁粉与水蒸气反应的实验装置：该反应装置各部分的作用是什么？该反应装置各部分的作用是什么？产生水蒸气；产生水蒸气；水蒸气与铁粉反应水蒸气与铁粉反应检验产生的气体检验产生的气体 方案方案1干燥剂干燥剂水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案2高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 方案方案3:课本中设计的装置更好课本中设计的装置更好（优点（优点:装置简单、操作方便、现象明显）装置简单、操作方便、现象明显）在下表中记录实验现象在下表中记录实验现象现象现象化学方程式化学方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 加热时试管内加热时试管内铁粉红热，点铁粉红热，点燃肥皂泡可听燃肥皂泡可听到爆鸣声。到爆鸣声。反反应条件条件反反应现象象产物物钠和水和水反反应常温常温反应剧烈反应剧烈NaOHNaOH 、H H2 2铁和水和水反反应高温（与水高温（与水蒸气反应）蒸气反应）反应困难反应困难FeFe3 3O O4 4、H H2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸反应产生的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。2、金属与酸的反应、金属与酸的反应M+2H+=M 2+H2 思考思考：Na、Mg、Fe分分别与盐酸反别与盐酸反应哪个快哪应哪个快哪个慢？为什个慢？为什么？么？常温下，常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓可被浓硝酸、浓硫酸钝化硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，步氧化。因此，可用铁制容器或铝制可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。容器盛放浓硫酸和浓硝酸。金属与水反应的难易金属与水反应的难易 与水反应越容易，反应越剧与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。烈，金属越活泼。比较比较金属金属活动活动性强性强弱的弱的实验实验方法方法金属与酸反应的难易金属与酸反应的难易 与酸反应产生与酸反应产生H H2 2越容易，反应越越容易，反应越剧烈，金属越活泼。剧烈，金属越活泼。金属之间的置换反应金属之间的置换反应可以通过哪些实验事可以通过哪些实验事实来比较不同金属的实来比较不同金属的活动性强弱？活动性强弱？Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应都能与稀盐酸、稀硫酸反应,能不能与能不能与NaOH 溶液反应？溶液反应？Al能否与能否与NaOH溶液反应？溶液反应？实验实验3-4：取两支试管，分别加入：取两支试管，分别加入5mL 的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，再分别加入几片铝片，观察实验溶液，再分别加入几片铝片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，观察实验现象。两支试管口，观察实验现象。实验探究：实验探究：三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：现象：铝片放入盐酸、铝片放入盐酸、NaOHNaOH溶液中都溶液中都有气泡有气泡产生产生，点燃气体观察到，点燃气体观察到蓝色火焰。蓝色火焰。思思考考为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？时气体产生的速度较慢，而后越来越快？因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有化膜反应完全以后才有H2产生，该反应为放热产生，该反应为放热反应，且随着反应的进行，温度升高，反应速反应，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。度也加快。化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，又能跟又能跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H2。偏铝酸钠偏铝酸钠三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应元素元素包括包括金属元素金属元素和和非金属元素非金属元素。铝既能与盐酸反应，。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，我们又称又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素铝为两性元素 铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。或长期存放酸性、碱性或咸的食物。思考思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？为什么？金在自然界中以游离态存在金在自然界中以游离态存在以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从都发生了变化，它们从0价升为正价。价升为正价。在这些变化中，金属表现了在这些变化中，金属表现了强的强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 。在自然界中金属多以在自然界中金属多以化合态化合态存在，只有极少数不活泼的存在，只有极少数不活泼的金属如金以金属如金以游离态游离态存在。存在。小结：小结：下列关于铝的叙述，不正确的是（下列关于铝的叙述，不正确的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以 阻止铝与空气中的氧气接触阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼金属，在化学反应中常作还原剂铝是一种活泼金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食 物，但不适宜于存放酸性食物物，但不适宜于存放酸性食物D四、物质的量在化学方程四、物质的量在化学方程式计算中的应用式计算中的应用NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知识网络图知识网络图化学计量数之比化学计量数之比扩大扩大NA倍倍物质的量物质的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化化 学学 计计 量量 数数 之之 比比物物 质质 的的 量量 之之 比比=一、原一、原 理：理：四：物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2个:2个 :2个 :1个【例例 题题 】实验室用实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求：求：ZnZn的物质的量；的物质的量；参加反应参加反应HClHCl的物质的量；的物质的量；生成生成H H2 2的体积的体积(标况下标况下)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2解：解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn+2HCl=ZnCl2+H2m(HCl)6.5g65236.5m(HCl)=7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)=0.2 moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol=0.1mol0.1mol解法解法1：解法解法2：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2解：解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2 mol 1n(H2)n(H2)=0.1 mol V(H2)=n(H2)Vm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24 L（1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表）（4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。12 0.1 moln(HCl)=二、根据化学方程式进行计算的基本步骤二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：11 0.1 moln(H2)=怎样计算生成怎样计算生成H2的体积？的体积？【例例 题题 】实验室用实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求：求：ZnZn的物质的量；的物质的量；参加反应参加反应HClHCl的物质的量；的物质的量；生成生成H H2 2的体积的体积(标况下标况下)。Zn+2HCl =ZnCl2 +H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24 L=0.1 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)上下上下单位要单位要相同，左右相同，左右要相对应要相对应解法解法2：Zn+2HCl =ZnCl2 +H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g 注注 意：意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。质之间量的关系。（2）上下单位要相同，左右要相对应上下单位要相同，左右要相对应n(HNO3)=0.5 mol NaOH+HNO3=NaNO3+H2O1、完全中和、完全中和0.5 mol NaOH需多少摩需多少摩尔尔的的 HNO3？其质量是多少克？其质量是多少克？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质量为其质量为31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5 molHNO3摩尔质量为摩尔质量为63 g/molm(HNO3)=0.5 mol63 g/mol=31.5 g因为因为所以所以【练练 习习】解：（解：（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2【练一练练一练】2、有、有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的物质的量钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）求生成的气体的体积（标准状态下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L2molc(NaOH)=2 mol 0.4 mol2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2n(NaOH)n(NaOH)V液液=0.8 mol/L322.4 LV(H2)V(H2)=13.44 Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=322.4LV(H2)2mol0.4mol 答：答：Al的物质的量的物质的量0.4mol，参加反应参加反应的的NaOH的物质的量是的物质的量是0.4mol，溶，溶液的物质的量浓度是液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标生成标准状准状况下况下H2的体积的体积是是13.44 L。n(Al)=m(Al)M(Al)=0.4 mol3、向、向500mLNaOH溶液中投入溶液中投入10.8gAl，二者恰好，二者恰好完全反应完全反应后，计算：后，计算：Al的物质的量。的物质的量。参加反参加反应应的的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标生成标准状准状况下况下H2的体积。的体积。解：解：10.8 g 27 g/mol=0.4 mol 0.5L=2根据化学方程式进行计算的基本步骤根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表）（4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。3弄清应注意的问题弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系的关系。（2）上下单位要相同，左右要相对应上下单位要相同，左右要相对应。1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比物质的量之比通过做以上例题、习题，大家有什么体会？通过做以上例题、习题，大家有什么体会？练 习1、物质在相互反应时、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（是（）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2 A3、0.16 g氢氧化钠恰好与氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为酸的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L计算题计算题将将5.4克克AL投入到足量的投入到足量的NaOH溶液中，溶液中，试计算：试计算：1.消耗消耗NaOH的物质的量是多少？的物质的量是多少？2.生成生成NaALO2的质量是多少？的质量是多少？3.在标况下生成多少体积的在标况下生成多少体积的H2？