第三课时电解原理的应用课件

第三节：电解池第三课时三、三、电解原理的应用电解原理的应用电电 解解 原原 理理 并并 不不 难，难，相相 关关 材材 料料 做做 极极 板；板；两两 板板 接接 通通 直直 流流 电，电，阳阳 极极 氧氧 化化 阴阴 极极 还。还。电解质溶液或熔融态的电解质电解质溶液或熔融态的电解质 1请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电极反应式和总反应化学方程式。并写出电极反应式和总反应化学方程式。有下列材料：有下列材料：饱和饱和NaClNaCl溶液、熔融的溶液、熔融的NaClNaCl、石墨、外接直流电、石墨、外接直流电源、导线、电解槽源、导线、电解槽以熔融的以熔融的NaClNaCl为离子导体为离子导体以饱和以饱和NaClNaCl溶液为离子导体溶液为离子导体熔融的熔融的NaCl石石墨墨石石墨墨饱和饱和NaCl溶液溶液石石墨墨石石墨墨熔融的熔融的NaCl 为离子导体为离子导体 饱和饱和NaCl溶液为离子导溶液为离子导体体阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：2NaCl Cl2+2Na2Cl-2e-=Cl22Na+2e-=2Na阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2 1.电冶金电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）铝土矿铝土矿食盐晶体食盐晶体1、电冶金、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2Na+2e-=2Na总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融)2Na +Cl2 结论：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是法，是最强有力的氧化还原最强有力的氧化还原的手段。的手段。电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠熔融熔融NaClNaCl阴极阴极阳极阳极e e-e e-Na+Cl-2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2 2Na2Na+2e+2e-=2Na=2Na氧化反应氧化反应还原反应还原反应总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融)2Na +Cl2 电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠制制钠钠阳极：阳极：6O2-12 e-=3O2 阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al冶炼铝冶炼铝通电通电总式：总式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理:助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）六氟合铝酸钠）阳极材料阳极材料(碳碳)和熔融氧化铝需要定期补充和熔融氧化铝需要定期补充冶炼铝设备图冶炼铝设备图阳极阳极C电解质电解质烟罩烟罩熔融熔融态铝态铝钢壳钢壳钢导电棒钢导电棒阴极阴极C耐火耐火材料材料 在金属活动顺序表中在金属活动顺序表中,等金属的还等金属的还原性很强原性很强,这些金属都很容易失电子这些金属都很容易失电子,因此不能用因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其化合物只能用电解其化合物 状态方法来冶炼状态方法来冶炼.如工如工业冶炼业冶炼 Na -Mg -Al K K、Ca Ca、NaNa、MgMg、AlAlNaClMgCl2AlAl2 2O O3 3熔融熔融2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 2、电解饱和食盐水制烧碱、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）氯气和氢气（氯碱工业）电解饱和食盐水反应原理电解饱和食盐水反应原理思考思考:（1）电解池的两极各产生什么现象）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成）怎样初步检验两极产物的生成?（3）结合教材，分析产生这种现象）结合教材，分析产生这种现象的原因。的原因。在在U型管里装入饱和食型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。极，一根铁棒作阴极。接通直流电源接通直流电源实验装置实验装置 （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阴极移动，向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。阳极方程式：阳极方程式：;（2 2）在阴极，由于）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大，浓度增大，PHPH 。阴极方程式：阴极方程式：。2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+总化学方程式：总化学方程式：;总离子方程式总离子方程式:.(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_ ，两极极板上都，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色阳极阳极:把把湿润的碘化钾淀粉试纸湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极放在阳极附近附近,产生气体可以使湿润产生气体可以使湿润KI淀粉试淀粉试纸变蓝色纸变蓝色.(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:.第一个问题:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用离子交换膜使用离子交换膜离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱阳极：阳极：阴极：阴极：阳离子交换膜：阳离子交换膜：只允许阳离子通只允许阳离子通过，阻止阴离子过，阻止阴离子和气体通过。和气体通过。阴极室产物：阴极室产物：NaOH、H2阳极室产物：阳极室产物：Cl2+-精制精制饱和食盐水饱和食盐水水水(含少量含少量NaOH)Cl2NaOH溶液溶液淡盐水淡盐水Na+H22Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室 提示：提示：第二个问题：精第二个问题：精制制食盐水食盐水 由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去、用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？粗盐的成份：粗盐的成份：泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，会与杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水精制食盐水杂质的除去过程：杂质的除去过程：粗盐水粗盐水 含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制盐水盐水泥沙泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-NaNa+、ClCl-、MgMg2+2+、CaCa2+2+、FeFe3+3+、引入引入BaBa2+2+Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+.Ba2+略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+,Mg2+适量适量HCl溶液溶液调节调节PH 除除CO32-、OH-有下列材料：有下列材料：碳棒、碳棒、银电极、铜电极、银电极、铜电极、导线、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯导线、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、外接直流电源，化钠溶液、外接直流电源，电解槽、电解槽、金属小饰物，请选用合适药品和仪器金属小饰物，请选用合适药品和仪器设计一个装置设计一个装置使使小饰物改变容颜，小饰物改变容颜，并并画出画出设计设计草图。草图。2 金属换妆大比拼金属换妆大比拼连连 线线阳极阳极电解质溶液电解质溶液阴极阴极结果结果碳棒碳棒铜电极铜电极银电极银电极CuSO4溶液溶液AgNO3溶液溶液金属小饰物金属小饰物饰物镀铜饰物镀铜饰物镀银饰物镀银铜电极铜电极铜电极铜电极CuSOCuSO4 4溶液溶液溶液溶液金属小饰物金属小饰物金属小饰物金属小饰物饰物镀铜饰物镀铜饰物镀铜饰物镀铜银电极银电极AgNO3溶液溶液饰物镀银饰物镀银金属小饰物金属小饰物金属小饰物金属小饰物哪个方案会使小饰物的容颜改变的更彻底呢？哪个方案会使小饰物的容颜改变的更彻底呢？3、电镀、电镀 电镀是利用电解原理在某些金属表面镀电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。铬、镍等。(1)电镀：电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程镀上一薄层其他金属或合金的过程.铁铁片片铜铜片片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属 或惰性电极或惰性电极 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 电电镀镀液液：含含有有镀镀层层金金属属离离子的电解质溶液。子的电解质溶液。溶液中溶液中CuSO4的浓度保持不变的浓度保持不变或变小或变小铁制品铁制品阳极：阳极：阴极：阴极：Cu2e=Cu2+Cu2+2e=Cu电解后，电解后，CuSO4溶液的浓度如何变化？溶液的浓度如何变化？实验结果：实验结果：在铁制品上镀上了一层铜在铁制品上镀上了一层铜镀件镀件镀层金镀层金属属电镀液电镀液不变不变(4)电镀池形成条件：电镀池形成条件：+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子的盐含镀层金属阳离子的盐 溶液作电解液溶液作电解液(5)电镀的特点：电镀的特点：一多，一少，一不变。一多，一少，一不变。(2)电镀的目的：电镀的目的：a.增强防锈抗腐能力；增强防锈抗腐能力；b.增加美观和表面硬度。增加美观和表面硬度。(3)镀层金属：镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如如Cr、Zn、Ag、Cu等。等。电镀铜原理电镀铜原理铜片铜片待镀件待镀件硫酸铜溶液硫酸铜溶液阳极：阳极：镀层金属（纯铜板）镀层金属（纯铜板）阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品电镀液：电镀液：含有镀层金含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液）属的电解质（硫酸铜溶液）电镀铜 2以石墨为电极电解以石墨为电极电解CuSOCuSO4 4溶液溶液 以铜为电极电解以铜为电极电解CuSOCuSO4 4溶液溶液石石墨墨石石墨墨+CuSOCuSO4 4 溶液溶液铜铜铜铜+CuSOCuSO4 4 溶液溶液实验注意：实验注意：1、注意观察两极附近及两极板的变化（可以把电极拿出来观察）、注意观察两极附近及两极板的变化（可以把电极拿出来观察）2、使用学生电源中的直流电源接线柱，连接导线时注意由学生、使用学生电源中的直流电源接线柱，连接导线时注意由学生电源的正负接线柱判断好阴阳极电源的正负接线柱判断好阴阳极3、实验结束后，关闭学生电源，拿出电极、实验结束后，关闭学生电源，拿出电极阳极现象阳极现象电极反应式电极反应式阴极现象阴极现象电极反应式电极反应式石石墨墨石石墨墨+CuSO4 溶液溶液铜铜铜铜+CuSO4 溶液溶液4OH-4e=2H2O+O22Cu2+4e=2CuCu 2e-=Cu2+Cu2+2e-=Cu电极附近有气泡冒出电极附近有气泡冒出（电极表面变疏松）（电极表面变疏松）电极不断溶解电极不断溶解电极上有红色物质析出电极上有红色物质析出 电极上有红色物质析出电极上有红色物质析出为为什什么么阴阴极极现现象象相相同同？为什么阳极为什么阳极现象不同现象不同？活性电极与惰性电极活性电极与惰性电极 惰性电极惰性电极:用用Pt、Au、石墨等、石墨等为材料制作的电极为材料制作的电极,惰性电极本身惰性电极本身不参与电极上的氧化还原反应，不参与电极上的氧化还原反应，只起导电作用。只起导电作用。活性电极：活性电极：除了惰性电极外，除了惰性电极外，其他电极一般都可称之为活性电其他电极一般都可称之为活性电极，活性电极作阳极时，电极本极，活性电极作阳极时，电极本身参与氧化还原反应身参与氧化还原反应镀了一镀了一层铜层铜镀了一镀了一层铜层铜CuSO4 溶液溶液 若提供一块粗铜（含若提供一块粗铜（含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质），一块纯铜，等杂质），一块纯铜，CuSO4溶液，电解槽，直流电源，如何根据电镀原理提纯粗铜，溶液，电解槽，直流电源，如何根据电镀原理提纯粗铜，请设计实验装置。请设计实验装置。纯纯铜铜粗粗铜铜阳极：阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极:阳极泥阳极泥Cu-2e-=Cu2+Cu2+2e-=Cu一般火法冶炼得到的铜含杂质较多，这一般火法冶炼得到的铜含杂质较多，这种粗铜的导电性还不能满足电气工业的种粗铜的导电性还不能满足电气工业的要求，因此必须利用电解的方法精炼。要求，因此必须利用电解的方法精炼。利用电镀原理进行电解精炼利用电镀原理进行电解精炼4.4.铜的电解精炼铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)纯铜纯铜粗铜粗铜阳极：阳极：Zn Zn2+2e-Fe Fe2+2e-Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e-Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极:Cu2+2e-Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液溶液4、铜的电解精炼铜的电解精炼阳极：阳极：粗铜粗铜Cu2e=Cu2+比铜活泼的杂质也比铜活泼的杂质也会同时失去电子而溶解：会同时失去电子而溶解：Zn2e=Zn2+Fe2e=Fe2+Ni2e=Ni2+比铜不活泼的杂质比铜不活泼的杂质（Au、Ag）不会溶解）不会溶解而从阳极上脱落下来而从阳极上脱落下来而形成而形成阳极泥阳极泥。阴极：阴极：纯铜薄片纯铜薄片Cu2+2e=Cu提炼金、银等贵重金属。提炼金、银等贵重金属。电镀应用于电镀应用于铜的精炼铜的精炼电极反应式电极反应式阴极阴极（纯铜）（纯铜）:Cu2+2e-=Cu (还原反应还原反应)阳极阳极（粗铜）（粗铜）:Cu -2e-=Cu2+(氧化反应氧化反应)电解精练铜原理电解精练铜原理粗铜板粗铜板纯铜板纯铜板硫酸铜溶液硫酸铜溶液银的电解精炼银的电解精炼粗银粗银 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Cu Au 等等)纯银纯银粗银粗银阳极：阳极：Zn 2e-Zn2+Fe 2e-Fe2+Ni 2e-Ni2+Cu 2e-Cu2+Ag 2e-Ag+Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极:Ag+e-Ag 阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，AgNO3溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？AgNO3溶液溶液电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池解池电解精炼池电解精炼池电镀池池定定义形成形成条件条件电极极名称名称电极极反反应将将电能能转变成化学能成化学能的装置。的装置。应用用电解原理在某些解原理在某些金属表面金属表面镀上一上一层其其它金属的装置。它金属的装置。两两电极接直流极接直流电源源电极插人极插人电解解质溶液溶液形成形成闭合回路合回路镀层金属接金属接电源正极源正极待待镀金属接金属接电源源负极极电镀液液须含有含有镀层金金属的离子属的离子阳极：阳极：电源正极相源正极相连阴极：阴极：电源源负极相极相连阳极：阳极：镀层金属；金属；阴极：阴极：镀件件阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：阴极：还原反原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应应用用电解原理将不解原理将不纯的金属提的金属提纯的装置。的装置。不不纯金属接金属接电源正极源正极纯的金属接的金属接电源源负极极电解解质溶液溶液须待提待提纯金属的离子金属的离子阳极：不阳极：不纯金属；金属；阴极：阴极：纯金属金属阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应电解原理的应用电解原理的应用1、电冶金：电冶金：冶炼活泼金冶炼活泼金Na、Mg、Al等等 2、电解饱和食盐水制烧碱、氯电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气气和氢气氯碱工业氯碱工业 3、电镀：、电镀：在金属表面在金属表面镀上一薄上一薄层其其 他金属他金属 电解精炼（铜）电解精炼（铜）巩固应用：巩固应用：AC1、电解饱和食盐水时，阴极区生成的产物、电解饱和食盐水时，阴极区生成的产物为（为（）A、氢气、氢气 B、氯气、氯气 C、氢氧化钠、氢氧化钠 D、以上都有、以上都有2、在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计、在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是（正确的是（）A、铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子、铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子、铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子A3、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是（）A、电解质溶液中要含有、电解质溶液中要含有Cu2+B、粗铜作阳极，精铜作阴极、粗铜作阳极，精铜作阴极C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应原反应D、粗铜中所含、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中单质形式沉积于阳极泥中D1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电：1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。2）非）非惰性电极惰性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 小结：二、电解池的应用小结：二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理 （离子膜法）（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜