第一章第二节-化学计量在实验中的应用(第一课时)课件

大家好大家好第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 化学化学必修必修1第一课时第一课时第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。其实那很简单的。我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。那我们现在再看看公式：n=m/M，现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。n=N/NA.n是物质的量，你懂得吧。那么N是指粒子数，就是说有多少颗微粒，NA是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA，这里理解了吧，而1个NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.这条公式理解了吧。Vm=V/n 其实都是异曲同工的，我们先把这条公式变下形，因为Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子，这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4L了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。）那么V/Vm就是说V里面有多少Vm，就有多少个22.4（标准状况下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了，假如有标准状况下有44.8L氢气，求有多少molH2，因为每22.4L氢气就有1molH2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。）所以就有2molH2了。通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。就是这样，理解了吗？多做题，掌握规律，化学反应方程前面系数比等于它们的物质的量之比，等等。多记多做题，在理解的基础上做题目 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量 N=nNA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达：M=NAm(微粒质量）2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号 物质的量n 物质的质量m 摩尔质量M 粒子数N 阿伏加德罗常数NA 相对原子质量Ar 相对分子质量Mr 质量分数w 气体摩尔体积VmL/mol22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)物质的量浓度CB（B在C的右下角）mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用单位：mol/L或mol/m3。气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系 W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100 拓展：C=（1000a%密度）/M 第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 这些方法中，那种方法这些方法中，那种方法最最科学科学？谁能介绍几种谁能介绍几种生活生活中相似的例子中相似的例子?思考、讨论、回答思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一箱啤酒一盒别针一盒别针一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 12 g C中含多少个中含多少个碳原子碳原子？物质的量物质的量12 g C 32 g O2 C +OC +O2 2 COCO2 2点燃点燃回顾回顾【思考】【思考】如何将可称量如何将可称量如何将可称量如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？联系起来呢？联系起来呢？联系起来呢？可可可可称称称称量量量量物物物物质质质质肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量？宏观宏观宏观宏观 物质物质物质物质微观微观微观微观粒子粒子粒子粒子课堂练习：课堂练习：判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？（1 1）每摩尔物质含有）每摩尔物质含有6.02106.02102323个微粒；个微粒；（2 2）摩尔是七个物理量之一；）摩尔是七个物理量之一；（3 3）摩尔是物质的质量单位；摩尔是物质的质量单位；（4 4）摩尔是物质的数量单位；摩尔是物质的数量单位；（5 5）1 1 摩尔小麦约含有摩尔小麦约含有6.02106.02102323麦粒；麦粒；2.用摩尔表示对象用摩尔表示对象：微观粒子微观粒子（如分子、原子、（如分子、原子、离子、离子、质子、中子、电子等）质子、中子、电子等）3.3.使用物质的量时应该指明粒子的种类。如使用物质的量时应该指明粒子的种类。如molOmolO表示摩尔氧原子；表示摩尔氧原子；molOmolO2 2表示摩尔表示摩尔氧分子；氧分子；注意点注意点：1.物质的量物质的量是专有名词是专有名词。4.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数数，也可以是小数，如如0.5molO0.5molO2 2等。但分子、原等。但分子、原子等具体的粒子个数，只能是整数，而不能是小子等具体的粒子个数，只能是整数，而不能是小数，如不能说数，如不能说0.50.5个个O O2 2。第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的集合体集合体集合体集合体物质的量物质的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子一盒别针一盒别针碳原子数碳原子数单位是单位是 摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molmol1打打 铅笔铅笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol 分子、离子、分子、离子、原子原子把微小物质扩大倍数形成一把微小物质扩大倍数形成一定数目的定数目的集体集体以便于便生活、以便于便生活、方便科学研究、方便相互交方便科学研究、方便相互交流流 参考资料参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。如何称量一粒大米的质量呢？如何称量一粒大米的质量呢？积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏主导思想：主导思想：第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、是、是国际单位制国际单位制七个基本物理量之一七个基本物理量之一2、物质的量的单位是、物质的量的单位是摩尔摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molC、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物必须指明物质微粒的名称、符号或化学式质微粒的名称、符号或化学式。如：。如：1molH、1molH、1molH2，不能用，不能用“1mol氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。3、注意事项：、注意事项：A、“物质的量物质的量”是一个是一个物理量的全称，是一个专有名词；物理量的全称，是一个专有名词；物质的量物质的量不能当成物质的数量或质量来理解不能当成物质的数量或质量来理解。B、摩尔只能描述、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子微观粒子，不能描述宏观物质。不能描述宏观物质。D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数=0.012 kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子实践体验：实践体验：已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，问，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？6.021023【思考】【思考】集体中的成员数集体中的成员数参考资料参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为中所含的碳原子数目作为1 mol的标的标准。准。6.021023 物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 lm质量质量 mKg时间时间 t秒秒s电流电流 I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K物质的量物质的量n摩尔摩尔mol发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本物理量个基本物理量米米千克千克第14页，共29页康乐一中化学教研组：温云富已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.9931023g求求:0.012kg 12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数？思考思考 解：解：6.0210230.012kg1.9931023g碳原子数碳原子数=1mol1mol粒子所含的粒子粒子所含的粒子数与数与0.012 kg0.012 kg1212C C中所中所含的碳原子数相同含的碳原子数相同.国际规定国际规定 0.012kg 1212C微观构成微观构成？0.012Kg 0.012Kg 1212C C中所含的中所含的原子数原子数 第15页，共29页康乐一中化学教研组：温云富3.3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数精确值：精确值：近似值：近似值：0.012Kg0.012Kg1212C C中所含碳原子数中所含碳原子数6.02106.021023 23 mol1NA6.021023mol1第16页，共29页康乐一中化学教研组：温云富 类似类似:圆的周长圆的周长 圆的直径圆的直径=3.14=3.14无限不循无限不循无限不循无限不循环小数环小数环小数环小数.准确数准确数准确数准确数近似数近似数12克克 12C一个一个12C原原子的实际子的实际质量质量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数NA6.021023 无限不循环小数无限不循环小数无限不循环小数无限不循环小数.准确数准确数准确数准确数近似数近似数近似数近似数第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 符号符号:NA单位单位:mol-1，数值：数值：约约为为6.021023科学上规定为：科学上规定为：0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数规定解释：规定解释：如果某物质含有如果某物质含有与与 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子数相同的粒子数，该碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为物质的物质的量为1mol1mol。二、二、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。注意注意不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个生活常识生活常识那么那么含多少个粒子含多少个粒子叫叫1mol1mol？铅笔铅笔:12:12支支叫叫1 1打打香烟香烟:20:20支支为为1 1盒盒胶卷胶卷:36:36张张为为1 1卷卷微粒微粒数目数目物质物质质量质量物质物质的量的量 NA M NA M n=N/NA=m/M即：即：（约（约6.026.0210102323）N=NA n练习：1、1molNO2含有 _个NO2分子。2、1mol电子含有_个电子。3、1molH2SO4中含有_mol氧原子，_个 硫原子，_ 个氢原子。4、1mol的Na2CO3中约含有_mol的Na+、_ mol的CO32-，共含有离子的个数为_个。5、6.021023个CO2分子为 _molCO2 分子,_ mol氧原子。6.0210236.02102346.0210231.20410241.80610242211思考：思考：已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 10 1.993 102323kgkg 求求:0.012kg:0.012kg 碳碳-12-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？6.0210230.012kg1.9931023kg碳原子数碳原子数 =解：解：把把1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数N NA A6.026.02 10102323molmol-1-1(N(NA A)4.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 国际上规定，国际上规定，1mol1mol粒子集体所含粒子集体所含的粒子数与的粒子数与0.012kg0.012kg1212C C中所含的碳原中所含的碳原子数相同，约为子数相同，约为6.02106.021023 23。注注意意阿伏加德罗常数是一个物理量，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是单位是mol1。思考：6.021023 个碳原子的集合体_mol，即为_g。推算：求1mol硫原子的质量是多少g？同理：1molH原子的质量=_g 1molNa原子的质量=_g4、规律:1mol任何原子的质量数值=相对原子质量 1mol任何物质的质量数值=物质的式量112123 1mol任何离子的质量数值=离子的式量练习：1、BaSO4的摩尔质量=_，式量=_。2、O的摩尔质量=_，式量=_。3、NH4+的摩尔质量=_，式量=_。总结：m n 微粒数MNAMNA (g)(mol)(个)233g/mol 23316g/mol 1618g/mol 18物质的量像一座桥梁把微粒数和质量联系起来。第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）摩尔是七个物理量之一。）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。(3)(3)1摩尔大米含有摩尔大米含有6.021023个米粒。个米粒。（4）1mol氢氢错误。错误。物质的量物质的量是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一错误。错误。摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位错误。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质宏观物质错误。错误。没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子【讨论讨论】下面叙述是否正确下面叙述是否正确?三、有关物质的量的计算1、根据化学式计算 物质的量与微粒数的换算练习：0.01molO2含有_ 个氧分子。Na2SO4溶液中含Na9.031023个，则含 _ molNa2SO4,_ molSO42。等物质的量的CO和CO2，其中碳原子数之 比为_，氧原子数之比为_。6.0210210.750.751：11：2物质的量与质量的换算练习：2gNaOH固体的n=_ mol0.2molH3PO4的m=_ g0.0519.6感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次。亿次。如如果果把把 6.02106.02102323 粒粒米米给给全全球球6060亿亿人人吃吃，每每人人每每天天吃吃一一斤斤，要要吃吃1414万万年年，所所以以物物质质的的量量只只用用来来表示原子、分子、离子等微观粒子。表示原子、分子、离子等微观粒子。第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、说出下列符号的意义：、说出下列符号的意义：2H 、2molH 、2molH+、2molH2 、4molFe3+、a molSO3 、2、用符号表示：、用符号表示：2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、课堂练习一课堂练习一判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1 1、1mol1mol苹果苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对，特定组合对对,指氧原子指氧原子对对不对，不能指宏观物质不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2 2、1molO1molO3 3、1mol1mol氧氧4 4、0.5molH0.5molH2 2O O6 6、1mol1mol钠元素钠元素7 7、1molNaCl1molNaCl5 5、1molOH1molOH-对对课堂练习：课堂练习：1mol K+中约含有中约含有_ 个个K+；2mol CO2中约含有中约含有_个个CO2；4mol Na+中约含有中约含有_ 个个Na+；10mol Cl-中约含有中约含有_个个Cl-；6.0210232.40810241.20410246.021024假设物质的量为假设物质的量为 n，如何求如何求所含微粒个所含微粒个数为数为N？所以：所以：N=n NA 规律：粒子之间的个数之比等于物质的量之规律：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。即比。即N N1 1：N N2 2=n=n1 1：n n2 2课堂练习：课堂练习：0.5 0.5 mol Na Na2 2SOSO4 4 中含有中含有molNa+，molSO42-，约含约含个个O。10.51.20410241.2041.20410102323 个个HClHCl分子物质的量为分子物质的量为_mol_mol0.21.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A.H2O的摩尔质量是的摩尔质量是18gB.OH-的摩尔质量是的摩尔质量是17g.mol-1C.1mol任何物质的质量都等于该物质的任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量相对分子质量D.1molNa+的质量是的质量是23g.mol-12.某物质某物质1个分子的质量为个分子的质量为ag，它的相，它的相对分子质量为对分子质量为M，则阿伏加德罗常，则阿伏加德罗常数可表示为数可表示为()A.aB.aMC.M/aD.a/MBC3.填空填空:1molO2的质量为的质量为_g、16gO2的物质的量为的物质的量为_mol,约含约含_个个O。约含约含12.041023个个O的的H2SO4的的物质的量为物质的量为_mol,质量为质量为_g。32试一试试一试0.53.0110230.5491.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体三种气体,它们分别都含有它们分别都含有1molO,则则这三种气体的物质的量之这三种气体的物质的量之比比()A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:22.在在a摩摩Na+中它所含有的电子总数为中它所含有的电子总数为m个个,则阿伏加德罗常数可表示为则阿伏加德罗常数可表示为:()A.10m/aB.10a/mC.11amD.m/10aDD提高练习提高练习1mol几种物质的质量几种物质的质量64 g Cu碳原子碳原子约为约为6.02106.02102323碳单质碳单质0.012kg 0.012kg 1212C C1 molN微粒数目微粒数目物质的量物质的量nNANA交流与思考：交流与思考：物质的量和阿伏加德罗常数有什物质的量和阿伏加德罗常数有什么样的关系？么样的关系？n=NNA即：即：第40页，共29页康乐一中化学教研组：温云富问题：请同学总结物质的量（问题：请同学总结物质的量（n n）、微粒数（）、微粒数（N N）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）之间的换算关系？）之间的换算关系？实践检验实践检验2.1 mol H2.1 mol H2 2O O中约含有中约含有 个个水分子水分子。3.2mol CO3.2mol CO2 2中约有中约有 个个二氧化碳分子二氧化碳分子。4.1.204104.1.2041024 24 个个氢气分子氢气分子的物质的量是的物质的量是 molmol。1.1 mol H1.1 mol H中约含有中约含有 个个氢原子氢原子。6.0210236.02102326.0210232NAN=/nn N第41页，共29页康乐一中化学教研组：温云富4 4、物质的量（、物质的量（n n）、粒子数（）、粒子数（N N）和阿）和阿伏加德罗常数（伏加德罗常数（N NA A）之间的关系）之间的关系NnNAn=NNA微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)n n与粒子数（与粒子数（N)N)成正比。成正比。注意：注意：一定要指明粒子种类一定要指明粒子种类3.13.1物质的物质的量量1mol任何粒子所含的粒子数任何粒子所含的粒子数=0.012Kg=0.012Kg1212C C中含有的碳原子数中含有的碳原子数6.02 1023阿伏加德罗阿伏加德罗（意大利物理学家意大利物理学家）1、定义：、定义：1mol任何粒子所含的粒子数任何粒子所含的粒子数阿伏加德罗常数符号：符号：NA2、单位：、单位：mol13 3、精确值：、精确值：0.012Kg0.012Kg1212C C中含有的碳原子数中含有的碳原子数4、NA6.021023mol1类似：类似：3.143.14第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（1）1mol碳原子含有碳原子含有个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有个电子个电子（5）0.5mol中子含有中子含有个中子个中子 1NA0.3NA10NA6NA0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量（物质的量（n）=微粒数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。5、使用物质的量注意事项：、使用物质的量注意事项：（1）、物质的量是一个专用名词，不）、物质的量是一个专用名词，不能拆开。如：能拆开。如：nH2表示表示H2的物质的量的物质的量（2）、使用）、使用mol作单位，应用符号或作单位，应用符号或化学式指明粒子的种类化学式指明粒子的种类原子核内有原子核内有6个质子和个质子和6个中子个中子1mol的标准是什么？（即的标准是什么？（即1mol表示表示的粒子数目是多少？）的粒子数目是多少？）用用0.012 kg 0.012 kg 1212C所含的碳原子数所含的碳原子数作为作为1mol1mol的的标准。标准。0.012kg 1212C微观构成：原子微观构成：原子？已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.9931026kg求求:0.012kg碳碳-12中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？思考思考 解：解：6.0210231.9931026kg碳原子数碳原子数=0.012kg6 6、1mol粒子的数目是粒子的数目是0.012kg12C所所含的碳原子数含的碳原子数，约约为为6.021023个。个。小结：小结：3、1molO中原子数约为中原子数约为_2molH+中离子数约为中离子数约为_(即：即：1mol任何物质都任何物质都含有含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个粒子个粒子。)NA6.021023mol-11mol任何任何粒子的粒子数叫粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数，符号用符号用NA表示，单位表示，单位:mol-17、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数？（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）=n8、n、N、NA的关系的关系（粒子物质的量之比粒子物质的量之比粒子个数比粒子个数比）第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒个数微粒集体微粒集体物质的量物质的量知识链接知识链接结论结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比微粒之间的个数之比等于其物质的量之比第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol 微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol知识链接知识链接 结论结论化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比系数之比系数之比即反应过中即反应过中即反应过中即反应过中各物质的各物质的各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 两个变式两个变式(1)N=nNA (2)N NA=nn=NNA微粒数目微粒数目阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数物质的量物质的量一个比例关系一个比例关系n1n2=N1N2知识链接知识链接n=NNA物物质质的的量量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数物质的量、物质的量、阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数与与粒子数粒子数（符号为符号为N）之间的关系：之间的关系：公式变形：公式变形：NnNANA=N/n水的微观结构水的微观结构宏宏观观微微观观桥桥 梁梁第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A摩尔是一个物理量，含摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子个粒子B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位量单位D摩尔的基准是摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原中所含的碳原子数子数 课堂练习二课堂练习二第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的的任何粒子的粒子数粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-1第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 3、1molH2SO4中约含有中约含有个硫酸分子，个硫酸分子，个氧原子。个氧原子。4、含、含3.011023个个Na+的的Na2SO4中约含中约含SO42-mol，5、3molNa2CO310H2O含有含有 NA氢原子、氢原子、含有含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸根离子个碳酸根离子第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1molH2O 约含有约含有6.021023个水分子，个水分子，质量是质量是18g 1molAl约含有约含有6.021023 个铝原子，个铝原子，质量是质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒不同粒子的质量不同子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 粒子符号粒子符号 物质的式物质的式量量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验实践体验返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录知识点知识点3：摩尔质量及其单位：摩尔质量及其单位例例3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1molO的质量是的质量是16gmol1BNa的摩尔质量是的摩尔质量是22gmol1CCO2的摩尔质量是的摩尔质量是44gmol1D氢的摩尔质量是氢的摩尔质量是2gmol1解解析析A项项，1molO的的质质量量所所使使用用的的物物理理量量是是质质量量，质质量量的的常常用用单单位位之之一一是是g，而而不不是是gmol1。B项项，在在粒粒子子的的结结构构上上Na比比Na少少了了1个个电电子子，但但由由于于与与原原子子核核的的质质量量相相比比电电子子的的质质量量是是忽忽略略不不计计的的，所所以以Na与与Na的的相相对对质质量量相相同同，摩摩尔尔质质量量也也相相同同。同同理理，Cl与与Cl、SO42-与与SO4、OH与与OH等等，摩摩尔尔质质量量也也分分别别相相同同。D项项，“氢氢”所所表表达达的的粒粒子子对对象象不不够够明明确确，因因此此“2gmol1”与与“氢氢的的摩摩尔尔质质量量”是是不不相相称称的的，应应改改述述为为“H2的的摩摩尔尔质质量量是是2gmol1”或或“H的的摩摩尔尔质质量量是是1gmol1”等。等。答案答案C返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录在在m、M、NA和和N中，已知任意三项可求第四项。中，已知任意三项可求第四项。以以n恒等列代数方程式可解决较复杂的问题。恒等列代数方程式可解决较复杂的问题。3物物质质的的质质量量、摩摩尔尔质质量量、相相对对分分子子质质量量(或或相相对对原原子子质量质量)的区别与联系的区别与联系物物质的相的相对分子分子(原子原子)质量量物物质的的质量量摩摩尔尔质量量区区别数数值特征特征以一个碳以一个碳12原子原子质量的作量的作为标准，其他分子准，其他分子(或原子或原子)的的质量与它相比量与它相比较所得的数所得的数值，固，固定不定不变质量的数量的数值可能是任意可能是任意的的对于于给定的物定的物质，其，其摩摩尔尔质量数量数值是固定是固定不不变的的单位位1g或或kggmol1联系系单位物位物质的量的物的量的物质所具有的所具有的质量叫摩量叫摩尔尔质量，以量，以gmol1为单位位时，它在数，它在数值上等于上等于该物物质的相的相对分子分子质量或相量或相对原子原子质量量返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录典例导析典例导析知识点知识点1：物质的量及其单位：物质的量及其单位例例1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量B一个碳原子的质量大约是一个碳原子的质量大约是1.661024gCHe的摩尔质量就是它的相对原子质量的摩尔质量就是它的相对原子质量D物物质质的的量量是是表表示示物物质质所所含含有有一一定定数数目目粒粒子子的的集集体体的的物理量物理量解解析析一一个个氧氧原原子子的的质质量量与与氧氧的的相相对对原原子子质质量量，两两者者意意义义不不同同，在在数数值值上上相相差差NA倍倍，故故A不不正正确确；根根据据阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的定定义义，NA个个碳碳原原子子的的质质量量是是12g，则则一一个个碳碳原原子子的的质质量量大大约约是是1.9931023g，故故B不不正正确确；粒粒子子的的摩摩尔尔质质量量以以gmol1为为单单位位时时在在数数值值上上等等于于它它的的相相对对原原子子质质量量，但但两两者者意意义不同，单位不同，故义不同，单位不同，故C不正确。不正确。答案答案D返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录跟踪练习跟踪练习1下列有关摩尔的叙述中正确的是下列有关摩尔的叙述中正确的是()A摩尔是一个基本物理量摩尔是一个基本物理量B摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位C摩尔是物质质量的单位摩尔是物质质量的单位D摩尔是粒子的数量单位摩尔是粒子的数量单位答案答案B知识点知识点2：阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数例例2.阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值为为6.021023mol1，下下列列说说法中正确的是法中正确的是()A1mol氧含有氧含有6.021023个粒子个粒子B1molCO2中所含原子总数是中所含原子总数是6.021023C1molNH3中所含分子总数是中所含分子总数是6.021023D1molN2含有含有6.021023个粒子个粒子返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录解解析析A中中说说1mol氧氧，既既没没用用化化学学式式，也也没没有有指指明明粒粒子子种种类类，故故A不不对对；每每个个CO2分分子子含含有有3个个原原子子，故故1molCO2中中所所含含原原子子总总数数是是36.021023，B不不对对；C正正确确；D虽虽然然给给出出的的是是N2，但但所所含含的的粒粒子子是是分分子子还还是是原原子子没没有有指指明明，所所以以D不不对。对。答案答案C跟跟踪踪练练习习2设设NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下下列列说说法中错误的是法中错误的是()A32gO2所含的分子数目为所含的分子数目为NAB1molH2O含有的含有的H2O分子数目为分子数目为NAC1molH2O含有的氢原子数目为含有的氢原子数目为NAD0.5NA个个O2分子的物质的量是分子的物质的量是0.5mol答案答案C返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录知识点知识点3：摩尔质量及其单位：摩尔质量及其单位例例3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1molO的质量是的质量是16gmol1BNa的摩尔质量是的摩尔质量是22gmol1CCO2的摩尔质量是的摩尔质量是44gmol1D氢的摩尔质量是氢的摩尔质量是2gmol1解解析析A项项，1molO的的质质量量所所使使用用的的物物理理量量是是质质量量，质质量量的的常常用用单单位位之之一一是是g，而而不不是是gmol1。B项项，在在粒粒子子的的结结构构上上Na比比Na少少了了1个个电电子子，但但由由于于与与原原子子核核的的质质量量相相比比电电子子的的质质量量是是忽忽略略不不计计的的，所所以以Na与与Na的的相相对对质质量量相相同同，摩摩尔尔质质量量也也相相同同。同同理理，Cl与与Cl、SO42-与与SO4、OH与与OH等等，摩摩尔尔质质量量也也分分别别相相同同。D项项，“氢氢”所所表表达达的的粒粒子子对对象象不不够够明明确确，因因此此“2gmol1”与与“氢氢的的摩摩尔尔质质量量”是是不不相相称称的的，应应改改述述为为“H2的的摩摩尔尔质质量量是是2gmol1”或或“H的的摩摩尔尔质质量量是是1gmol1”等。等。答案答案C返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录跟踪练习跟踪练习3下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1molH2SO4的质量为的质量为98gmol1BSO3的摩尔质量为的摩尔质量为80gmol1C1molO就是就是1mol氧气氧气DSO2的摩尔质量与的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等的相对分子质量相等答案答案B知识点知识点4：以物质的量为中心的综合计算：以物质的量为中心的综合计算例例4.已已知知1gH2O中中所所含含氢氢原原子子数数为为m，则则阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数NA可表示为可表示为_。返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录答案答案9mmol1跟跟踪踪练练习习4若若50滴滴水水正正好好为为mmL，则则1滴滴水水所所含含的的分分子子数为数为()答案答案B第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（1）1mol任何原子的质量任何原子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种分子的相对分子质量。等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量任何离子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。质量或相对分子质量。讨论讨论分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量摩尔质量在在0.5molO2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA=3.011023答答:0.5molO2的氧分子数约为的氧分子数约为3.011023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。计算。=0.5mol6.021023mol-11molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H?多少摩尔的多少摩尔的O?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，当同时扩大当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1211mol1mol2mol答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO随堂练习：随堂练习：1、1molO2约含有约含有_个个O2，_molO，_个个O2、3molH2SO4中约含有中约含有_H2SO4，可电，可电离出离出_molH+，约为，约为_H+3、2molNH4+中含有中含有_molH,约含有约含有_个个N。4、2molH2O含有含有_个个H，含有个，含有个_O。6.021023226.02102336.021023666.021023826.0210234NA2NA五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系关系n=mMm=nM物质的量物质的量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位：（单位：Kg）摩尔质量摩尔质量（单位：（单位：Kg/mol-1）第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 四、四、摩尔质量摩尔质量概念：概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：符号：M常用单位：常用单位：g/mol、Kg/mol理解：理解：A、1mol物质的质量物质的质量B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量离子：相对原子质量C、单位：、单位：g/mol（克（克/摩尔）摩尔）、Kg/mol第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 、NaNa+的摩尔质量为的摩尔质量为 、H H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为 、HNOHNO3 3的摩尔质量为的摩尔质量为 、1molFe的质量是：、1molO2的质量是：、1molH2SO4的质量是：、1molFe2+的质量是：、课堂练习三课堂练习三第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 n=mM物质的量物质的量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位：（单位：Kg）摩尔质量摩尔质量（单位：（单位：Kg/mol）（1 1）定义：）定义：（2 2）定义式：）定义式：单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。有的质量叫摩尔质量。M=mn 五、五、物质的质量、物质的量、摩尔质量物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系之间的关系第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 物质的量物质的量（n n）质量质量（m m）粒子数粒子数（N N）MMMMNNA AN NA A 六、六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系粒子数之间的关系第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 m(Hm(H2 2SOSO4 4)n(Hn(H2 2SOSO4 4)=)=解：解：M(HM(H2 2SOSO4 4)=98g/mol)=98g/molM(HM(H2 2SOSO4 4)49g49gn(Hn(H2 2SOSO4 4)=)=98g/mol98g/mol=0.5mol=0.5molN(HN(H2 2SOSO4 4)=)=0.5mol6.0210=0.5mol6.02102323/mol/moln(Hn(H2 2SOSO4 4)N)NA A=3.0110=3.01102323【思考】【思考】49gH49gH2 2SOSO4 4的物质的量是多少？所含的物质的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的个数是多少？分子的个数是多少？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2、19.6g硫酸是硫酸是molH2SO4,含有含有个硫酸分子，其中含有个硫酸分子，其中含有molH,计计个氢原子，个氢原子，含有含有molO，计，计个氧原子个氧原子。1、请计算：、请计算：A、24.5克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 、B、11克克CO2的物质的量是的物质的量是 、C、2.5molNa2CO3的质量是的质量是 、D、1.5molH2O的质量是的质量是 、课堂练习四课堂练习四第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 物质的量物质的量（n n）质量质量（m m）MMMM粒子数粒子数（N N）NNA AN NA A一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molmol二、阿伏加德罗常数：二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。符号符号:NA单位单位:mol-1，数值：约为数值：约为6.021023科学上规定为：科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数三、摩尔质量：三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 课堂小结课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol、Kg/mol在在0.5molO2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA=3.01 1023答答:0.5molO2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题四例题四注意解题格式注意解题格式先公式、后数字；标明每一先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。个量的所属；带单位计算。=0.5mol 6.02 1023mol-1在在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少中含有的氧原子数目约是多少？解：解：N(O)=n(O)NA=6.02 1023答答:0.5molO2的氧分子数约为的氧分子数约为6.02 1023个。个。我来试我来试=0.5mol 2 6.02 1023mol-1小结弄清几个词的区别与联系弄清几个词的区别与联系物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数区别区别表示物质所含粒表示物质所含粒子数目的集体的子数目的集体的物理量，单位是物理量，单位是mol0.012kg0.012kg1212C C中含中含有的碳原子数，有的碳原子数，单位是单位是mol-1联系联系1mol1mol任何粒子所含的粒子数为阿任何粒子所含的粒子数为阿伏加德罗常数伏加德罗常数第一章第一章 第二节第二节 化学计量在