初三化学：金属的化学性质课件

写出些列反应的化学方程式：写出些列反应的化学方程式：1 1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2 2、酒精燃烧酒精燃烧3 3、过氧化氢制氧气、过氧化氢制氧气4 4、实验室制制取二氧化碳、实验室制制取二氧化碳5 5、甲烷燃烧、甲烷燃烧6 6、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解7 7、高锰酸钾制氧气、高锰酸钾制氧气8 8、氯酸钾制氧气、氯酸钾制氧气9 9、一氧化碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜1010、实验室制氢气、实验室制氢气写出些列反应的化学方程式：1铜（铜（Cu Cu）汞（汞（Hg Hg）铝（铝（Al Al ）银（银（Ag Ag）锌（锌（Zn Zn）铝（铝（Al Al ）铝（铝（Al Al ）铜（Cu）汞（Hg）铝（Al）银（Ag）锌2金属材料金属材料包括包括纯金属纯金属和它们的和它们的合金合金l金属材料的发展史金属材料的发展史人类使用金属的历史，由早到晚的人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是顺序是:铜、铁、铝铜、铁、铝现在金属的生产量和使用量由多到少现在金属的生产量和使用量由多到少的顺序是：的顺序是：铁、铝、铜铁、铝、铜注意：金属氧化物不属于金属材料注意：金属氧化物不属于金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金金属材料的发展史人类使用金属的3金属的物理性质金属的物理性质l金属的一些共性和特性：金属的一些共性和特性：1 1、大多数金属是银白色，、大多数金属是银白色，铜铜为为紫红色紫红色，金金为为黄色，铁粉为黑色黄色，铁粉为黑色2 2、常温下，常温下，大多数金属为固体（大多数金属为固体（汞为液体汞为液体）3 3、有金属光泽有金属光泽4、电和热的良导体电和热的良导体5 5、大多有良好的延展性大多有良好的延展性6 6、密度、熔点、硬度各不相同、密度、熔点、硬度各不相同金属的物理性质金属的一些共性和特性：2、常温下，大多数金属为4使用使用是否便利是否便利资源资源废料是否废料是否易于回收易于回收价格价格是否是否美观美观对环境对环境的影响的影响 考虑物质的用途时，考虑物质的用途时，首先要考虑物质的首先要考虑物质的_，还需要考虑那些因素？还需要考虑那些因素？性质性质使用资源废料是否价格是否对环境考虑物质的5金金 属属 之之 最最l地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素l人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素l目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属l导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属l硬度最高的金属硬度最高的金属l熔点最高的金属熔点最高的金属l熔点最低的金属熔点最低的金属l密度最大的金属密度最大的金属l密度最小的金属密度最小的金属铝铝钙钙银银铁铁铬铬汞汞钨钨锂锂锇锇金属之最地壳中含量最高的金属元素铝钙银铁铬汞钨锂锇6二、合金二、合金1.1.合金定义合金定义:问题：问题：是否任何两种金属或几种金属是否任何两种金属或几种金属都能制成合金呢？都能制成合金呢？请判断：已知铁的熔点是请判断：已知铁的熔点是15351535，钾的沸，钾的沸点是点是774774，能否制得铁和钾的合金呢？，能否制得铁和钾的合金呢？请判断请判断：（：（1 1）合金一定是混合物。合金一定是混合物。（2 2）合金中一定含金属。）合金中一定含金属。（3 3）合金中一定只含金属）合金中一定只含金属。在金属中加热在金属中加热熔合熔合某些某些金属金属或或非金属非金属就可以制得具有金属特就可以制得具有金属特征征的合金的合金 。二、合金1.合金定义:问题：是否任何两种金属或几种金属请判断7常见的铁合金常见的铁合金:生铁和钢的比较生铁和钢的比较 （1 1）生铁与钢的主要区别？）生铁与钢的主要区别？含碳量不同含碳量不同（2 2）生铁与钢的性能相同吗？生铁与钢的性能相同吗？不同不同（3 3）生铁冶炼成钢主要要解决的问题是什么？生铁冶炼成钢主要要解决的问题是什么？降低碳含量降低碳含量百炼成钢百炼成钢常见的铁合金:生铁和钢的比较（1）生铁与钢的主要区别？含碳8合金的优点合金的优点合金的合金的强度和硬度比组成它们的强度和硬度比组成它们的纯金属更高纯金属更高，抗腐蚀性能也更好抗腐蚀性能也更好，熔点低熔点低，因此，合金有更广泛的，因此，合金有更广泛的用途用途看课本看课本P6P6表表8-28-2合金的优点看课本P6表8-29第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料菏泽市牡丹区第二十一中学化学组菏泽市牡丹区第二十一中学化学组课题课题2:2:金属的化学性质金属的化学性质 第八单元金属和金属材料菏泽市牡丹区第二十一中学化学组课题10一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 在在氧氧气气的的化化学学性性质质中中，我我们们学学习习了了哪哪几几种种金金属属和和氧氧气气的的反反应应？你你还还能能回回忆忆起这些反应的现象吗起这些反应的现象吗？一.金属与氧气的反应在氧气的化学性质11镁条放置在空气中镁条放置在空气中表面会逐渐变暗表面会逐渐变暗铝条放置在空铝条放置在空气中表面会逐气中表面会逐渐变暗渐变暗剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星火星四射，放热生成四射，放热生成 黑黑色的固体色的固体不燃烧，表面由不燃烧，表面由红色变成黑色红色变成黑色2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃2Cu+O2=2CuO镁条放置在空气中表面会逐渐变暗铝条放置在空气中表面会逐渐变暗12【化学涵义化学涵义】金很不活泼即金很不活泼即使在高温下也不与氧气反应使在高温下也不与氧气反应。“真金不怕火炼真金不怕火炼”的涵义：的涵义：【喻意喻意】比喻意志坚强的人比喻意志坚强的人经得起任何考验。经得起任何考验。【传说传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼，的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的“烧化烧化”不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧见了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧。讨论讨论【化学涵义】金很不活泼即使在高温下也不与氧气反应。“真金不13镁、铝镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能与氧气反应。大多数大多数金属都能与氧气反应，金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。但反应的难易和剧烈程度不同。金金即使在高温时也不与氧气反应。即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。小结：小结：镁、铝等在常温下就能与氧气反应。大多数金属都能与氧气反应，但14为什么不同的金属与氧气反应时的为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢难易程度和剧烈程度会不同呢?不同的金属活泼程度不同的金属活泼程度(即金属活动性即金属活动性)不不一样。一样。越活泼越活泼的金属的金属越容易越容易与别的物质与别的物质起反应，且反应现象起反应，且反应现象越剧烈越剧烈。活动性：活动性：镁、铝镁、铝铁、铜铁、铜金金判断金属活动性的方法一：判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析与讨论为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会15为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？联系生活为什么铝制品不易生锈？16铝很容易跟氧气反应，铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品触，从而对铝制品起到保护作用。起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜17为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。不到保护作用。思考：思考：思考：18二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应实验探究：实验探究：1.1.在在4 4只试管里分别放入两小块镁、锌、只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约铁、铜，再分别加入约5mL5mL稀盐酸，观察现稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）着的小木条放在试管口检验）2.2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。比较发生的现象。友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸和稀硫酸一定要小心奥！和稀硫酸一定要小心奥！二、金属与酸的反应实验探究：友情提示：实验操作要规范，取用稀19无现象无现象放出气泡最迅速，放出气泡最迅速，反应最剧烈。反应最剧烈。放出气泡速度次之放出气泡速度次之反应较为剧烈。反应较为剧烈。少量气泡，反应慢少量气泡，反应慢，溶液由无色变为溶液由无色变为浅绿色浅绿色。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2无现象放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之反应较为剧201 1、哪些金属与盐酸反应？、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？谁最活泼？我最活泼！我最活泼！我的金属活动性最强我的金属活动性最强判断金属活动性的方法二：判断金属活动性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度金属与酸反应的剧烈程度God God Save Save MeMe！为什为什么受么受伤总伤总是我！是我！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓我得意我得意的笑的笑又得意又得意的笑的笑金属活动性顺序金属活动性顺序MgZn Fe CuMgZn Fe Cu1、哪些金属与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属211 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属金属 +酸酸 金属化合物金属化合物 +H H2 2 结论：结论：2 2、判断金属活动性的方法二：、判断金属活动性的方法二：可根据金属可根据金属是否是否与酸反应及反应的与酸反应及反应的剧烈程度剧烈程度判断金属的活动性强弱；判断金属的活动性强弱；结论：2、判断金属活动性的方法二：22 分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分解反么特点？和我们学过的化合反应、分解反应一样吗？应一样吗？Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物23置换反应置换反应由一种由一种单质单质和一种和一种化合物化合物反应生成另一反应生成另一种种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应叫做置换的反应叫做置换反应。反应。1、概念概念：2、置换反应的特点、置换反应的特点：A+BCB+AC化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+置换反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合24试判断下列物质的化学反应类型试判断下列物质的化学反应类型:A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（）（2）H2CO3=CO2+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（）CBCA小试牛刀试判断下列物质的化学反应类型:（1）2Al+6HCl26不是不是是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2Al+HCl=AlCl3+H2判断下面化学反应属于置换反应吗？判断下面化学反应属于置换反应吗？加热加热CO+CuO=Cu+CO2高温高温C+2CuO=2Cu+CO2是是是是2623233加热加热H2+CuO=Cu+H2O是是不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+27三、金属与金属化合物溶液反应（三、金属与金属化合物溶液反应（即即金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应）实验探究实验探究1.1.把把一一根根用用砂砂纸纸打打磨磨过过的的铝铝丝丝浸浸入入硫硫酸酸铜铜溶溶液中，过一会观察有什么现象？液中，过一会观察有什么现象？2.2.把把一一根根洁洁净净的的铜铜丝丝浸浸入入硝硝酸酸银银溶溶液液中中，过过一会观察有什么现象发生？一会观察有什么现象发生？3.3.把把一一根根用用砂砂纸纸打打磨磨过过的的铁铁丝丝浸浸入入硫硫酸酸铜铜溶溶液中，过一会观察有什么现象？液中，过一会观察有什么现象？4.4.把把另另一一根根洁洁净净的的铜铜丝丝浸浸入入硫硫酸酸铝铝溶溶液液中中，过一会观察有什么现象发生？过一会观察有什么现象发生？三、金属与金属化合物溶液反应（即金属与盐溶液的反应）实验探究28铝丝表面覆盖铝丝表面覆盖一层一层紫红色紫红色物物质，溶液由质，溶液由蓝蓝色色逐渐变为无逐渐变为无色。色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2Ag NO3 =Cu(NO3)2+2Ag铜丝表面覆盖铜丝表面覆盖一层银白色物一层银白色物质，溶液由无质，溶液由无色逐渐变为蓝色逐渐变为蓝色。色。铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al29铁丝表面覆盖铁丝表面覆盖一层紫红色物一层紫红色物质，溶液由蓝质，溶液由蓝色逐渐变为浅色逐渐变为浅绿色。绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不反应不反应铁丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。Fe30AlCuAg金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱2、通通过过上上述述探探究究，你你能能得得出出铝铝、铜铜、银银的金属活动性顺序吗？的金属活动性顺序吗？1 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？么？它们属于那种反应类型？一种单质与一种化合物反应生成另一种单质一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。和另一种化合物。置换反应置换反应3 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的、你能从上述实验找出判断金属活动性的方法吗？方法吗？判断金属活动性的方法三：判断金属活动性的方法三：金属与金属化合物溶液反应金属与金属化合物溶液反应AlCuAg金属活动性由强减弱2、通过上述313.3.镁和稀硫酸的反应，镁和稀硫酸的反应，1.1.锌和稀硫酸的反应锌和稀硫酸的反应听写下列化学方程式：听写下列化学方程式：5.5.铁和稀硫酸的反应，铁和稀硫酸的反应，7.7.铝和盐酸酸的反应，铝和盐酸酸的反应，9.9.铁和硫酸铜溶液的反应的反应，铁和硫酸铜溶液的反应的反应，8.8.铜和硝酸银溶液的反应铜和硝酸银溶液的反应1010、铜和氧气的反应、铜和氧气的反应6 6、铝和硫酸铜溶液的反应、铝和硫酸铜溶液的反应4.4.铝在常温下和氧气的反应铝在常温下和氧气的反应2.2.铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧3.镁和稀硫酸的反应，1.锌和稀硫酸的反应听写下列化学方程式32四、金属在溶液中的活动性顺序：四、金属在溶液中的活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钾钙钙钠钠镁镁铝铝,锌锌铁铁锡锡铅铅(氢氢),铜铜汞汞银银铂铂金金.金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱这是重这是重点！点！应用依据：应用依据：、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前前，它的活动性越，它的活动性越强强。、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出属能置换出盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸中的氢中的氢、在金属活动性顺序中，位于、在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属的金属能把位于能把位于后面后面的金属从它们化合物的溶液里的金属从它们化合物的溶液里置换出来。置换出来。四、金属在溶液中的活动性顺序：kCaNaMgAl33酸：是指稀硫酸、盐酸，不是浓硫酸和硝酸酸：是指稀硫酸、盐酸，不是浓硫酸和硝酸（金属与浓硫酸和硝酸等反应时（金属与浓硫酸和硝酸等反应时,不产生氢气）不产生氢气）（2 2）判断金属跟酸反应时的要点）判断金属跟酸反应时的要点金属：铁与酸反应，生成金属：铁与酸反应，生成+2+2价的亚铁化合物价的亚铁化合物（3 3）判断金属跟金属化合物溶液反应时要点）判断金属跟金属化合物溶液反应时要点金属化合物金属化合物(盐盐)必须是可溶的，必须是可溶的，金属不用金属不用K K、CaCa、NaNa等。这些金属常温下和水发生等。这些金属常温下和水发生应，而不能置换金属化合物溶液应，而不能置换金属化合物溶液 的金属。的金属。（1 1）适用范围）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。铁与金属化合物溶液反应，生成铁与金属化合物溶液反应，生成+2+2价的亚铁价的亚铁酸：是指稀硫酸、盐酸，不是浓硫酸和硝酸（金属与浓硫酸和硝酸341.1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。相关化学方程式。1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（解答：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe四、金属活动性顺序的应用：四、金属活动性顺序的应用：应用应用1 1判断溶液中的置换反应能否发生及反应现象判断溶液中的置换反应能否发生及反应现象1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。解答352 2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）A AMgClMgCl2 2 B BFeClFeCl3 3C CCuClCuCl2 2D DZnClZnCl2 23 3、在在盛盛有有硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液的的试试管管里里，浸浸入入一一根根洁洁净净的的铜铜丝丝，过过一一段段时时间间后后，取取出出铜铜丝丝观观察察，铜铜丝丝表表面面。在在盛盛有有硫硫酸酸铜铜溶溶液液的的试试管管里里，浸浸入入一一块块铁铁丝丝，过过一一会会儿儿取取出出，观观察察到到的的现现象象为为 。在在盛盛有有硝硝酸酸银银溶溶液液的的试试管管里里，浸浸入入一一跟跟洁洁净净的的铜丝，观察到的现象为铜丝，观察到的现象为 ，化学方程式为化学方程式为 。无现象无现象B、C铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色CuCu+2AgNO+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）3、在盛有硫酸364、下列置换反应的化学方程式正确、下列置换反应的化学方程式正确的是的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgCKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu铁与盐溶液反应时铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐生成亚铁盐钠与盐溶液反应时钠与盐溶液反应时,先与水反应先与水反应金属与盐发生置换反应金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的盐必须是可溶的符合金属与盐溶液发生置换反应的条件符合金属与盐溶液发生置换反应的条件4、下列置换反应的化学方程式正确的是（373.CO2C+O2点燃点燃点燃点燃C+CO22CO高温高温CO+Fe3O4 =Fe+CO24 34高温高温Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H2化合反应化合反应 化合反应化合反应 置换反应置换反应 置换反应置换反应 1 1、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化。步被氧化。若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。掉，从而起不到保护作用。2 2、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会造成波尔多、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会造成波尔多液变质，容器被腐蚀液变质，容器被腐蚀3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4点燃点燃点燃点燃化合反应化合反应3.CO2C+O2点燃C+CO2384.2Mg+O2=2MgO点燃点燃Mg+2HCl=MgCl2+H22Cu+O2=2CuO置换反应置换反应 化合反应化合反应 化合反应化合反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5.Al+3Ag NO3 =Al(NO3)3+3Ag置换反应置换反应 置换反应置换反应 4.2Mg+O2=2MgO点燃Mg+239.欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请举欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请举例几种：例几种：1）；2）；3）。加入足量的稀盐酸中，当反应至没有加入足量的稀盐酸中，当反应至没有气泡时，过滤。气泡时，过滤。加入足量的硫酸铜溶液中，至铁完全加入足量的硫酸铜溶液中，至铁完全反应。反应。用磁铁吸引铁粉达到分离的目的。用磁铁吸引铁粉达到分离的目的。.欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请举例几种：1）加入足量的稀406、填写下列表格（括号内为杂质）、填写下列表格（括号内为杂质）Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤6、填写下列表格（括号内为杂质）Fe+2HCl=FeCl2+41练习：练习：下列除去杂质的方法中，错误的是下列除去杂质的方法中，错误的是D练习：下列除去杂质的方法中，错误的是D42 1.1.有有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放分别放入稀硫酸中，入稀硫酸中，X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应;如果把如果把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中,过一会过一会儿儿,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出,而而Z Z无变化无变化.根据以根据以上事实上事实,判断判断X Y ZX Y Z的金属活动顺序的金属活动顺序.XYZXYZ2 2、X X、Y Y、Z Z三种金属及化合物间发生如下化学三种金属及化合物间发生如下化学反应反应Y+ZClY+ZCl2 2=Z+YCl=Z+YCl2 2 X+ZCl X+ZCl2 2=Z+XCl=Z+XCl2 2 Y+2HCl=YCl Y+2HCl=YCl2 2+H+H2 2 X X与稀盐酸不反应。与稀盐酸不反应。则则X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性由强到弱的顺序三种金属的活动性由强到弱的顺序（）A.ZA.ZY YX XB.XB.XY YZ C.YZ C.YX XZ ZD.YD.YZ ZX XC C应用应用2：比较金属活动性强弱：比较金属活动性强弱1.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，43 3 3、若金属锰、若金属锰(Mn)(Mn)在金属活动性顺序中位于铝在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是和锌之间，则下列反应不正确的是()()A.Mn+2HCl=MnC1 A.Mn+2HCl=MnC12 2H H2 2 B.Mg+MnSO B.Mg+MnSO4 4=MgSO=MgSO4 4MnMn C.Mn C.MnCu(NOCu(NO3 3)2 2=Mn(NO=Mn(NO3 3)2 2+Cu +Cu D.Fe D.FeMnSOMnSO4 4=FeSO=FeSO4 4Mn Mn D D4 4、将金属锰将金属锰(Mn)(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则MnMn、MgMg、CuCu的金属活泼性由强到弱的顺序是（的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A AMnMn、MgMg、Cu BCu BMgMg、MnMn、Cu Cu C CCuCu、MgMg、Mn DMn DCuCu、MnMn、MgMgB B3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之448.8.镁，锌，铁三种金属各镁，锌，铁三种金属各30g30g，分别投入足量，分别投入足量的稀盐酸中，生成氢气的质量各是多少？的稀盐酸中，生成氢气的质量各是多少？镁生成氢气质量为镁生成氢气质量为X X 锌锌生成氢气质量为生成氢气质量为Y Y 铁铁生成氢气质量为生成氢气质量为Z ZMg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 224 2 65 2 56 224 2 65 2 56 230g X 30g X 30g Y 30g Y 30g Z30g Z X X=30克克2 22424Y Y=30克克2 26565Z Z=30克克2 25656得：得：等质量金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由等质量金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序为大到小的顺序为：铝铝镁镁铁铁锌锌8.镁，锌，铁三种金属各30g，分别投入足量的稀盐酸中，生成45例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生稀硫酸中，求产生30g30gH H2 2分别消耗的金属镁，分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X X 消耗锌消耗锌Y Y 消耗铁消耗铁Z ZMg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 224 2 65 2 56 224 2 65 2 56 2X 30X 30克克 Y 30Y 30克克 Z 30Z 30克克 X X=30克克24242 2Y Y=30克克65652 2Z Z=30克克56562 2得：得：产生相同的氢气时，消耗的金属的质量由产生相同的氢气时，消耗的金属的质量由大到小的顺序为：大到小的顺序为：锌锌 铁铁镁镁铝铝例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生30gH46应用应用3：验证金属活动性顺序的方法验证金属活动性顺序的方法1 1、利用金属与酸反应、利用金属与酸反应,若能与酸反应，则说明该金属的若能与酸反应，则说明该金属的活动性比活动性比 强，若不能与酸反应，则说明该金强，若不能与酸反应，则说明该金属的活动性比属的活动性比 弱弱如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是，不能，不能反应的是反应的是，说明锌的活动性，说明锌的活动性铜铜2 2、利用金属与酸反应的速率，反应的速率越快，金属的、利用金属与酸反应的速率，反应的速率越快，金属的活动性越强活动性越强 将同样大小锌、镁投入稀盐酸中，将同样大小锌、镁投入稀盐酸中，镁反应更剧烈，说明镁反应更剧烈，说明 的活动性比的活动性比 强强3 3、利用金属与盐溶液反应，若、利用金属与盐溶液反应，若A A能与能与B B的盐溶液反应说明的盐溶液反应说明 A A活动性活动性 B B；若不能反应，说明；若不能反应，说明 A A活动性活动性 B B大于大于氢氢氢氢锌锌铜铜镁镁锌锌小于锌小于锌大于铜大于铜大于大于小于小于铝表面有一层红色物质析出铝表面有一层红色物质析出如：将铝插入到硫酸铜溶液中，可看到如：将铝插入到硫酸铜溶液中，可看到 ，说明铝的活动性说明铝的活动性 ，将铜投入到硫酸锌溶液中，将铜投入到硫酸锌溶液中，不能反应，说明铜的活动性不能反应，说明铜的活动性 。应用3：验证金属活动性顺序的方法1、利用金属与酸反应,若能与47验证三种验证三种金属活动性金属活动性顺序顺序的方法的方法1 1、前后金属单质、前后金属单质,中间盐溶液中间盐溶液2、中间金属单质、中间金属单质,前后盐溶液前后盐溶液4、前两种金属单质、前两种金属单质,后后两种金属的可溶性盐两种金属的可溶性盐3 3、前两种金属单质、前两种金属单质,一一种酸种酸,后金属的可溶性盐后金属的可溶性盐如：证明如：证明ZnCuAgZnZn、AgAg、CuSOCuSO4 4溶液溶液Cu、ZnSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液Zn、Cu、CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液Cu、Zn、HCl、AgNO3溶液溶液试剂试剂验证三种金属活动性顺序的方法1、前后金属单质,中间盐溶液2、48ZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)CuZnCuZn(H)ZnCuZn(H)(H)Cu(H)Ag多余多余B1、某研究性学习小组的成员为了验证、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（计了如下方案，其中可行的是（）A、Cu、Zn(NO3)2溶液、溶液、AgB、稀硫酸、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液溶液C、稀盐酸、稀盐酸、Zn、Cu(NO3)2溶液溶液D、Zn、稀硫酸、稀硫酸、Cu、AgZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu49应用四应用四 判断金属跟混合盐溶液反应的反应。判断金属跟混合盐溶液反应的反应。反应的先后次序是反应的先后次序是：在金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。溶液里被置换出来。或者说：金属活动性或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。相差越大，置换反应越易发生。例例11将一定质量的铁粉放入足量相同质量将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的分数的Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（属是（）A A Fe FeB B.Cu.CuC C.Ag.AgC C应用四判断金属跟混合盐溶液反应的反应。反应的先后501 1、向含、向含AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Mg(NOMg(NO3 3)2 2 的混合溶液中的混合溶液中,加入加入过过量量的锌粉的锌粉,充分反应后过滤，则充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有滤出的固体中一定有 （）A.AgA.Ag、CuCu和和Mg B.CuMg B.Cu、MgMg和和Zn Zn C.AgC.Ag、CuCu和和Zn D.Ag Zn D.Ag、MgMg和和ZnZn C1、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的512 2、将一定质量的锌粉放入、将一定质量的锌粉放入CuCu（NONO3 3）2 2 和和 AgNO AgNO3 3的的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是一种金属，该金属是 ,变式训练变式训练:1.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤液中一定不存在的物质是则滤液中一定不存在的物质是 ,硝酸银、硝酸铜硝酸银、硝酸铜 2.如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一定不存在的物质是中一定不存在的物质是 .铜铜 和和 锌锌 银银2、将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2和AgNO3的混523 3、在、在FeClFeCl2 2 和和CuClCuCl2 2的混合溶液中加入镁粉，的混合溶液中加入镁粉，下面说法中错误的是下面说法中错误的是 ()()A A、当镁粉无剩余时，溶液中若有、当镁粉无剩余时，溶液中若有CuCu2+2+，则，则必定有必定有FeFe2+2+B B、当镁粉无剩余时、当镁粉无剩余时,溶液中一定有溶液中一定有MgMg2+2+,可可能有能有CuCu2+2+和和 FeFe2+2+C C、当镁粉有剩余时，溶液中只有、当镁粉有剩余时，溶液中只有FeFe2+2+，而，而无无MgMg2+2+和和CuCu2+2+D D、当镁粉有剩余时，溶液中只有、当镁粉有剩余时，溶液中只有MgMg2+2+，而，而无无CuCu2+2+和和FeFe2+2+C3、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面说法53应用应用5 5：判断金属与酸发生置换反应的速率大小及产生氢气的质量应用54 将等质量的铝、镁、铁、锌、铜将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分别投入到溶质质量分数分别投入到溶质质量分数相同相同且且足足量量的盐酸中的盐酸中,请思考下列问题请思考下列问题:(1)(1)反应速率反应速率(2)(2)生成氢气的质量生成氢气的质量AlMgFeZnCu不反应不反应MgAlZnFeCu不反应不反应将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分别投入到溶质质量分数相同且55氢氢气气的的质质量量/g0T1反应时间反应时间1、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量足量的溶的溶质质量分数相同稀盐酸反应（如图所示），用质质量分数相同稀盐酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：分别是：铝：铝：镁：镁：铁：铁：锌：锌：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBACD镁镁锌锌铝铝铁铁氢气的质量/g0T156等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸质量分数也相同的稀硫酸充分充分反应放出氢反应放出氢气的情况如图所示气的情况如图所示,请完成下列问题请完成下列问题:0 0 反应时间反应时间产产生生氢氢气气的的质质量量ABCD则则A、B、C、D分别表示分别表示_反应不再发生时，反应不再发生时，一定用完的物质是一定用完的物质是_Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸稀硫酸MgAlZnFet1等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸57 1、相同质量的相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（反应，产生氢气的总质量（m）随时间）随时间(t)变化的变化的关系如下图，则下图中关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别表示的金属分别为：为：a 、b 、c 。abcMgFeZnmt0t2t1t31、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢582.将质量相同将质量相同A、B、C的三种金属，的三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同且同时放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应的时间关系如图所示。质量与反应的时间关系如图所示。根据图中所提示的信息，得出的结根据图中所提示的信息，得出的结论正确的是论正确的是()（已知（已知A、B、C三种金属都是三种金属都是+2价）价）A、放出、放出H2的质量是的质量是ABCB、金属活动性顺序是、金属活动性顺序是ABCC、反应速率最大的是、反应速率最大的是AD、相对原子质量是、相对原子质量是CABA2.将质量相同A、B、C的三种金属，同时放入三份溶质质量分数593、相同质量的相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足两种活泼金属，分别与足量质量分数为量质量分数为8%的盐酸反应（的盐酸反应（M、N在生成物中在生成物中均为均为+2价），生成价），生成H2质量和反应时间的关系如右质量和反应时间的关系如右图。图。下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A金属的活泼性金属的活泼性NMB两个反应生成两个反应生成H2的体积相等的体积相等C相对原子质量相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等两个反应消耗盐酸的质量一定相等C3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的60 4.（2012青岛市）青岛市）现有镁、铝两种金属分别现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有可能的情况有（）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发的镁、铝发生反应生反应 C足量的稀盐酸与质量比为足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发的镁、铝发生反应生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应镁、铝发生反应BD4.（2012青岛市）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分61练习练习5：相同质量的相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23(C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D练习练习6：将将6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的盐酸与足量的盐酸反应，得反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al (B)Cu,Zn (C)Zn,Fe (D)Na,Mg 答案：答案：(）C练习5：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸(A)1:2:62 11.11.将铁片分别放入下列溶液中充分反将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使应，反应后能使铁片质量增重铁片质量增重的物质是：的物质是：A.HA.H2 2SOSO4 4 B.FeSO B.FeSO4 4 C.HCl D.CuSOC.HCl D.CuSO4 4Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu566411.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量63 1.1.将铁片分别放入下列溶液中充分将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后反应，反应后溶液质量比反应前增重溶液质量比反应前增重的是：的是：A.HA.H2 2SOSO4 4 B.FeSO B.FeSO4 4 C.HCl D.CuSOC.HCl D.CuSO4 4Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56645625621.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质643、下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、C3、下列反应属于置换反应的是（）C65 10.10.商代的司母戊方鼎标志着我国在商代的司母戊方鼎标志着我国在30003000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，汉时期，我国首开我国首开“湿法炼铜湿法炼铜”之先河，西之先河，西汉刘安所著的汉刘安所著的淮南万毕术淮南万毕术中已有中已有“曾青曾青得铁化为铜得铁化为铜”的记载的记载。试回答下列问题；。试回答下列问题；（1 1）青铜属于）青铜属于 （填（填“单质单质”、“化合化合物物”、“合金合金”中之一）中之一）（2 2）“湿法炼铜湿法炼铜”的原理可用一个化学方的原理可用一个化学方程式表示为：程式表示为：（3 3）上述化学反应属于）上述化学反应属于 反应。反应。合金合金Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应置换反应10.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造665.5.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取量分数，取10g10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气恰好完全反应，产生氢气0.1g0.1g。试求：。试求：（1 1）该黄铜样品中锌的质量。）该黄铜样品中锌的质量。（2 2）该黄铜样品中铜的质量分数。）该黄铜样品中铜的质量分数。5.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄677 7、为了测定某铁粉中杂质的含量、为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品取该铁粉样品2020克克,放到盛有放到盛有200200克稀盐酸的烧杯中克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总反应后烧杯中物质总质量变成质量变成219.4219.4克克.求求:铁粉中纯铁的质量分数铁粉中纯铁的质量分数.解：由题意可知，铁粉中铁与稀硫酸反应生成的解：由题意可知，铁粉中铁与稀硫酸反应生成的H H2 2的质量的质量为（为（200+20200+20）-219.4=0.6g.-219.4=0.6g.设铁粉中纯铁的质量为设铁粉中纯铁的质量为x,x,Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 256562 20.6g0.6gx xx=16.8gx=16.8g所以，铁粉中纯铁的质量分数为：所以，铁粉中纯铁的质量分数为：答：铁粉中纯铁的质量分数为答：铁粉中纯铁的质量分数为84%84%。7、为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有68金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应金属与混合盐反应反应69由金属活动性顺序的内容可知：活动性由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是最强的金属是K，活动性最弱的金属是，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。中金属的活动性强。一、理解一个内涵一、理解一个内涵金属活动性顺序的内容：金属活动性顺序的内容：K KCaCaNaNaMgMgAlAl ZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最701、金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的、金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（的位置要在氢（H）的前面；）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是是+2价的亚铁盐。价的亚铁盐。二、熟记两个条件二、熟记两个条件 1、金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：总结二、熟712、金属与盐溶液发生置换反应的条件是：、金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。价的亚铁盐。2、金属与盐溶液发生置换反应的条件是：总结72三、把握三个规律三、把握三个规律1、金属与盐溶液的反应规律：不同金属、金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。反应。三、把握三个规律73三、把握三个规律三、把握三个规律2、用实验方法验证金属的活动性顺序的、用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；顺序进行排列；（2）试剂的选择：）试剂的选择：选取中间的金属，选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。两端的金属用其可溶性盐的溶液。选选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚价的亚铁盐。铁盐。三、把握三个规律74三、把握三个规律三、把握三个规律3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。三、把握三个规律75