沪科版化学高二上《酸碱滴定》课件3

X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，若X的质子数为n，则Y的质子数不可能是（）A.n-6B.N+11C.N+3D.N-510.3 酸碱滴定1.基本原理酸、碱作用生成盐和水：酸、碱作用生成盐和水：HCl +NaOH NaCl+H2O18.600.1218 20.00CNaOH1.用相同的盐酸中和用相同的盐酸中和pH、体积都相同的、体积都相同的NaOH和和Ba（OH）2溶液，所需的盐酸体积相等溶液，所需的盐酸体积相等2.用相同的氢氧化钠溶液，中和用相同的氢氧化钠溶液，中和pH、体积都相、体积都相同的盐酸和醋酸溶液，所需同的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH体积相等体积相等3.用相同的氢氧化钠溶液，中和物质的量浓度、用相同的氢氧化钠溶液，中和物质的量浓度、体积都相同的盐酸和醋酸溶液，所需体积都相同的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH体积体积相等相等某溶液分成等份，密闭放置敞口放置，几天后用同浓度的盐酸去中和，直至溶液中只有，请问两次消耗的盐酸体积a_b标准液标准液浓度确定浓度确定体积待定体积待定待测液待测液浓度待定浓度待定体积确定体积确定用用1mol/L的氢氧化钠确的氢氧化钠确定家用食醋物质的量浓度，定家用食醋物质的量浓度，取食醋取食醋10mL，置于，置于_中，中，NaOH置于置于_中。中。2.仪器介绍滴定管的历史：1791年法国化学家德克劳西德克劳西（Descroizilles F A H）发明了最原始的滴定管，其形状像一个标了刻度的圆筒。盖盖-吕萨克吕萨克改进了滴定管，在管的下部加了一个支管。1855年，卡尔卡尔弗里德里希弗里德里希莫尔莫尔（Mohr K F）发明了用剪式夹控制流速的滴定管 玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球旋塞为树脂材质耐酸碱耐酸碱旋塞手柄有旋塞手柄有红、红、蓝、蓝、白白色，色，仅用于区别酸和碱仅用于区别酸和碱习惯上习惯上红色红色盛装盛装酸液酸液蓝色蓝色或或白色白色盛装盛装碱液碱液滴定管与量筒滴定管与量筒量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL3.滴定终点判断常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近所需变色范围尽可能接近所需“终点终点”时的时的pH。B、颜色变化明显。、颜色变化明显。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙中和滴定常用指示剂：中和滴定常用指示剂：指示剂的用量指示剂的用量 23滴滴定终点确定滴定终点确定练习：熟悉各指示剂的变色范围某溶液中当滴入甲基橙时呈黄色，滴入酚某溶液中当滴入甲基橙时呈黄色，滴入酚酞时呈无色，滴入石蕊时呈红色，此溶液酞时呈无色，滴入石蕊时呈红色，此溶液的的pH范围是范围是_练习：根据终点，选择合适的指示剂已知常温常压下，饱和已知常温常压下，饱和CO2溶液的溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以溶液以测定其浓度时，选用指示剂测定其浓度时，选用指示剂_,终终点颜色变化是点颜色变化是_ 练习：根据终点，选择合适的指示剂 标准NaOH溶液 Vs.滴定家用白醋终点的pH_选用_作指示剂习惯做法标准强酸 Vs.待测强碱，甲基橙，黄橙标准强碱 Vs.待测强酸，酚酞，无色粉红颜色变化明显标准强酸 Vs.待测弱碱，甲基橙，黄橙标准强碱 Vs.待测弱酸，酚酞，无色粉红最接近终点的pH指示剂指示的终点是否pH=7？“突跃”前前3/4的的NaOH已加入已加入后后1/4的的NaOH加入加入pH变化很小变化很小pH变化迅速变化迅速“突跃”NaOH的体积的体积pHHClNaOH接近终点时，少量接近终点时，少量NaOH的滴入也会造成的滴入也会造成pH的急剧变化的急剧变化反之，反之，pH如果与如果与7相差较多（相差较多（5.3），少），少滴入的滴入的NaOH也只有也只有0.02mL误差只有误差只有0.1%PH0102040V（NaOH）/mL2 4 681012甲基橙甲基橙酚酞酚酞反应终点突变范围酚酞酚酞：标准碱：标准碱 滴定未知酸滴定未知酸 甲基橙：标准酸滴定未知碱甲基橙：标准酸滴定未知碱一般情况下一般情况下指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近所需变色范围尽可能接近所需“终点终点”时的时的pH。B、颜色变化明显。、颜色变化明显。作业：写在练习册p22空白处用用0.05mol/L的的Ba（OH）2溶液滴定溶液滴定10mL0.1mol/L的盐酸（的盐酸（1滴约滴约0.05mL，假设溶液，假设溶液体积可累加）体积可累加）如果多加如果多加1滴标准液，最终溶液的滴标准液，最终溶液的pH为？为？如果少加如果少加1滴标准液，最终溶液的滴标准液，最终溶液的pH为？为？4.滴定操作要点关于读数：粗细蓝线交界点、凹液面俯俯视视图图仰仰视视图图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH +HCl =NaCl +H2OC标标.V标标=C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显滴加标准液直至颜色发生明显变化变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度为了尽可能精确用为了尽可能精确用_量取；量取；要求取要求取20.00mL待测液，实际取待测液，实际取得得20.10mL需要重新量取吗？需要重新量取吗？眼睛注视哪里眼睛注视哪里?把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用一手控制活塞，另一手摇动接液体，滴定过程中用一手控制活塞，另一手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定操作：滴定终点判断：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。颜色不再发生变化即已达终点。把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用一手控制活塞，眼睛注面接液体，滴定过程中用一手控制活塞，眼睛注视滴定管中的凹液面视滴定管中的凹液面取待测液操作：取待测液操作：润洗？不润洗？HCl +NaOH H2O+NaClV标准标准0.01mol/L 20.00CNaOH5.误差分析常见偏高的情况如下：1、装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗。2、锥形瓶用待测液润洗。3、滴定前装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失。4、滴定后滴定管尖嘴外悬有液滴。5、滴定前俯视读数、滴定后仰视读数。V标准标准0.01mol/L 20.00CNaOH常见偏低的情况如下：1、用滴定管取待测溶液时，将滴定管用水 洗后未润洗即取待测液。2、滴定前滴定管尖嘴外悬有液滴。3、滴定前仰视读数、滴定后俯视读数。4、滴定过程中锥形瓶中有待测液溅出。先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数俯俯视视图图仰仰视视图图 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小指示剂指示剂酸跟碱作用而生成盐和水的反应，酸跟碱作用而生成盐和水的反应，其实质是：其实质是：H+OH-=H2O1.中和反应中和反应2.2.酸碱中和滴定酸碱中和滴定:(1)(1)定义定义:用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸(或碱或碱)来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱(或酸或酸)的方法的方法.(2)(2)关键关键:a:a、准确测定参加反应的两种溶液、准确测定参加反应的两种溶液的体积。的体积。（）b b、准确判断滴定终点、准确判断滴定终点（）酸碱中和滴定酸碱中和滴定移液管、滴定管移液管、滴定管即标准液即标准液即即待待测测液液达滴定终点时溶液的达滴定终点时溶液的pH值一定为值一定为7吗吗？不，不一定是中性。不，不一定是中性。能用量筒吗？能用量筒吗？不行，量筒精密度不够？不行，量筒精密度不够？酸碱中和滴定酸碱中和滴定例：用移液管准确移取例：用移液管准确移取25.00mL25.00mL某未知浓度的盐某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中。然后用酸溶液于一洁净锥形瓶中。然后用0.20mol/L0.20mol/L的的氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：果如下：18.60(ml)18.00 0.70(ml)0.30第一次第一次第二次第二次NaOH终点读数终点读数NaOH起始读数起始读数则可计算出盐酸的物质的量浓度为（则可计算出盐酸的物质的量浓度为（）。(（18.60-0.70）+（18.00-0.30)/2=V(NaOH)O.14mol/L6.6.计算：计算：常见酸碱指示剂的变色范围常见酸碱指示剂的变色范围pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色