注册给排水工程师基础考试——普化培训3课件

第四节化学反应方程式第四节化学反应方程式 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡一、化学反应方程一、化学反应方程式式1 1化学反应方程的书写：化学反应方程的书写：把参加化学反应的反把参加化学反应的反应物的分子式或离子式写在左边应物的分子式或离子式写在左边,生成物的分子式生成物的分子式或离子式写在右边或离子式写在右边,根据反应物和产物原子总数和根据反应物和产物原子总数和电荷总数均相等的原则配平反应方程式。电荷总数均相等的原则配平反应方程式。2.2.化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算:aAaAbB =gGbB =gGdDdD第四节化学反应方程式化学反应速率与化学平衡一、化学反应方程二二.化学反应热效应化学反应热效应1.1.反应热效应反应热效应:化学反应时所放出或吸收的化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，简称反应热。热叫做反应的热效应，简称反应热。以符以符号号q表示表示.q 0 0 放热；放热；q 0 0 吸热。吸热。单位：单位：kJmolkJmol1 1二.化学反应热效应2.热化学反应方程式的书写热化学反应方程式的书写:标明温度和压力：标明温度和压力：T=298.15k,PT=298.15k,P100kPa 100kPa 可省略。可省略。右下角标明物质聚集状态：右下角标明物质聚集状态：气态：气态：g g液态：液态：固态：固态：s s溶液：溶液：aqaq配配平平反反应应方方程程式式：物物质质前前面面的的计计量量系系数数代代表表物物质质的的量，可为分数。量，可为分数。标标 明明 反反 应应 热热：q0:吸吸 热热例例:C:C(s)(s)+O+O2(g)2(g)=CO=CO2(g)2(g);q=393.5kJmol393.5kJmol1 12.热化学反应方程式的书写:3、等容反应热（、等容反应热（qV）：）：等容，不做非体积功的条件等容，不做非体积功的条件下的反应热。下的反应热。U qV，即反应中系统内能的变化量（即反应中系统内能的变化量（u）在数值上等于等）在数值上等于等容热效应容热效应qV。4、焓（、焓（H）热力学系统的状态函数，热力学系统的状态函数，定义式：定义式：H UpV3、等容反应热（qV）：等容，不做非体积功的条件下的反应热。5、等压反应热（、等压反应热（qp）：）：等压，不做非体积功等压，不做非体积功的条件下的反应热。的条件下的反应热。H=qp，即反应的焓变即反应的焓变H在数值上等于其等压热效应。在数值上等于其等压热效应。因此因此,若反应在等压条件下，可用反应的焓变若反应在等压条件下，可用反应的焓变H表示表示反应热效应。通常都是在常压条件下讨论反应的热反应热效应。通常都是在常压条件下讨论反应的热效应，因此可用焓变表示反应热。效应，因此可用焓变表示反应热。H0放热；放热；H0吸热。吸热。5、等压反应热（qp）：等压，不做非体积功的条件下的反应热。6、反应热效应的理论计算、反应热效应的理论计算（1 1）盖盖斯斯定定律律：在在恒恒容容或或恒恒压压条条件件下下，化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应的的始始态态和和终终态态有有关关，而而与与变化的途径无关。变化的途径无关。推推论论：热热化化学学方方程程式式相相加加减减，相相应应的的反反应应热热随随之之相加减相加减 反应（反应（3 3）反应（）反应（1 1）反应（反应（2 2）则则 H H 3 3=H=H 1 1 H H 2 26、反应热效应的理论计算例例 （1 1）C C(s)(s)+O+O2(g)2(g)=CO=CO2(g)2(g);H;H 1 1=393.5kJmol393.5kJmol1 1 (2)CO(2)CO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)=CO=CO2(g)2(g);H;H 2 2=-283.0 kJmol=-283.0 kJmol1 1（3 3）C C(s)(s)+1/2O+1/2O2(g)2(g)=CO=CO(g)(g)反应（反应（1 1）反应（）反应（2 2）=反应（反应（3 3）故故 H H 3 3=H=H 1 1H H 2 2 （393.5393.5）（）（-283.0-283.0）110.5kJmol110.5kJmol1 1例注意注意:1）方程式乘以系数）方程式乘以系数,相应反应热也应乘以该系数相应反应热也应乘以该系数.如如反应反应:（3 3）2 2反应（反应（1 1）33反应（反应（2 2）则则 H H m3 m3=2H=2H m1 m1 3H 3H m mC C(s)(s)+O+O2(g)2(g)=CO=CO2(g)2(g);H;H =393.5kJmol393.5kJmol1 12C(s)+2O2(g)=2CO2(g);H=787kJmol12）正逆反应的反应热绝对值相等，符号相反。正逆反应的反应热绝对值相等，符号相反。如，如，CO2(g)=C(s)+O2(g);H=393.5kJmol1注意:136.在在温温度度为为298.15K，压压力力为为101.325kPa下下，乙乙炔炔、乙乙烷烷、氢氢气气和和氧氧气反应的热化学方程式为：气反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）rHrH m m=-2598kJmol-12C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（2）rHrH m m=-3118kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（3）rHrH m m=-285.8kJmol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变rHrH m m=（）kJmol-1。C2H2（g）+2H2（g）=C2H6（g）(4)（A）311.6（B）-311.6（C）623.2（D）-623.2答案答案:(4)=1/2(1)-(2)(1)-(2)+2(3)+2(3)rH rH4 4=1/2(rH=1/2(rH1 1-rH-rH2 2)+2rH)+2rH3 3136.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下（2）反应的标准摩尔焓变）反应的标准摩尔焓变rHm的计算的计算1)标准条件标准条件对于不同状态的物质对于不同状态的物质,其标准的含义不同：其标准的含义不同：气态物质气态物质:指气体混合物中指气体混合物中,各气态物质的分压均为标各气态物质的分压均为标准压力准压力P。P=100kPa溶液中水合离子或水合分子：溶液中水合离子或水合分子：指水合离子或水合分指水合离子或水合分子的有效浓度为标准浓度子的有效浓度为标准浓度C。C=1mol.dm-3液体或固体：液体或固体：指在标准压力下的纯液体或纯固体。指在标准压力下的纯液体或纯固体。2)标准状态：标准状态：反应中的各物质均处于标准条件下称反应中的各物质均处于标准条件下称该反应处于标准状态。以该反应处于标准状态。以“”表示。表示。（2）反应的标准摩尔焓变rHm的计算3)物质的标准摩尔生成焓：物质的标准摩尔生成焓：在标准状态下由指定在标准状态下由指定单质生成单位物质量（单质生成单位物质量（1mol）的纯物质时反）的纯物质时反应的焓变称该物质标准摩尔生成焓。应的焓变称该物质标准摩尔生成焓。以以fHm(298.15K)表示。单位表示。单位kJmol1规定：指定单质标准摩尔生成焓为零。规定：指定单质标准摩尔生成焓为零。fHm(单质，单质，298.15K)=0，如，如，fHm(H2，g，298.15K)=0；fHm(Zn，s，298.15K)=03)物质的标准摩尔生成焓：在标准状态下由指定单质生成单位物质【例例348】已知反应已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O()，rHm580kJmol1，则液态水的标准摩尔生成焓为（则液态水的标准摩尔生成焓为（）kJmol1A、570B、280C、570D、280【例348】已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(13r rH H m m(298.15K)(298.15K)=ggf fH H m m(G,298.15K)+d(G,298.15K)+df fH H m m(D,298.15K)(D,298.15K)-aaf fH H m m(A,298.15K)+b(A,298.15K)+bf fH H m m(B,298.15K)(B,298.15K)单位：单位：kJmolkJmol1 1任一反应任一反应:aA+bB=gG+dD:aA+bB=gG+dD(4)反应的标准摩尔焓变的计算13rHm(298.15K)任一反应:aA+bB【例例349】已知在标准压力和已知在标准压力和298.15K时时CO(g)和和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为的标准摩尔生成焓分别为-110.4KJmol-1和和-241.7KJmol-1，求生产水，求生产水煤气反应的煤气反应的C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变的标准摩尔焓变为为（）KJmol-1A.-352.1B.+131.3C.-131.3D.+352.1答：答：B【例349】已知在标准压力和298.15K时CO(g)和H三、化学反应方向判断三、化学反应方向判断1、熵及反应的熵变、熵及反应的熵变（1）熵：）熵：是系统内物质微观粒子的是系统内物质微观粒子的混乱度混乱度(或无序度或无序度)的量度的量度.符号符号S.熵是状态函数。熵是状态函数。熵值越大熵值越大,系统混乱度越大系统混乱度越大。（2）热力学第三定律）热力学第三定律:在绝对零度时在绝对零度时,一切纯一切纯物质的完美晶体的熵值为零物质的完美晶体的熵值为零,即即S(0K)=0.（3)物质的标准摩尔熵物质的标准摩尔熵：单位物质量的纯物：单位物质量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵，以准摩尔熵，以Sm表示。单位表示。单位J.mol-1.K-1.三、化学反应方向判断1、熵及反应的熵变(4)4)物质的标准熵值规律：物质的标准熵值规律：1)对于同一种物质：对于同一种物质：Sg Sl Ss3)对于不同种物质：对于不同种物质：S复杂分子复杂分子 S简单分子简单分子4)对于混合物和纯净物：对于混合物和纯净物：S混合物混合物 S纯物质纯物质 2)同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。度的升高而增大。S高温高温 S低温低温(4)物质的标准熵值规律：1)对于同一种物质：r =g (G,s)+d (D,g)a (A,l)b (B,aq)(2.4b)SmSmSmSmSm r (T)r (298.15 K)SmSm(6)反应标准摩尔熵变反应标准摩尔熵变 rS m 的计算的计算 任一反应任一反应:aA+bB=gG+dDaA+bB=gG+dDr=g(G,s)+d2、吉布斯函数变及反应方向、吉布斯函数变及反应方向(自发性自发性)的判断的判断（1）吉布斯函数：）吉布斯函数：G=HTS,为一复合状为一复合状态函数态函数（2）吉布斯函数变：）吉布斯函数变：G=HTS（3）反应方向）反应方向(自发性自发性)的判断：的判断：G0反应正向自发反应正向自发;G=0平衡状态平衡状态;G0反应逆向自发，正向非自发。反应逆向自发，正向非自发。2、吉布斯函数变及反应方向(自发性)的判断（1）吉布斯函数：考虑考虑H和和S两个因素的影响两个因素的影响,分为四种情况分为四种情况:1)H0，S0；G0正向自发正向自发2)H0，S0；G0正向非自发正向非自发3)H0，S0；升高至某温度时；升高至某温度时G由正值变由正值变为负值，高温有利于正向自发为负值，高温有利于正向自发4)H0，S0；降低至某温度时；降低至某温度时G由正值变由正值变为负值，低温有利于正向自发为负值，低温有利于正向自发（4）反应自发进行的临界温度为：）反应自发进行的临界温度为：考虑H和S两个因素的影响,分为四种情况:3.r G m(298.15 K)的计算的计算标准摩尔生成吉布斯函数：标准摩尔生成吉布斯函数：在标准状态时，由指定在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的吉布斯函数单质生成单位物质的量的纯物质时反应的吉布斯函数变，叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯函数变，叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯函数。(1)利用利用物质的标准摩尔生成吉布斯函数计算物质的标准摩尔生成吉布斯函数计算符号符号:fG m(物质，物质，298.15 K),单位单位:kJ.mol-1规定:fG m(单质，298.15K)03.rGm(298.15K)的计算标准摩尔生成反应的标准摩尔吉布斯函数变反应的标准摩尔吉布斯函数变 r rG G m m计算公式为计算公式为：任一反应任一反应:aA+bB=gG+dDaA+bB=gG+dD r (298.15K)=g f (G,s,298.15K)+d f (D,g,298.15K)-a f (A,l,298.15K)-b f (B,aq,298.15K)(2.16b)GmGmGmGmGm反应的标准摩尔吉布斯函数变rGm计算公式为：任一反(2)利用利用r rH H m m(298.15K)(298.15K)和和 r rS S m m(298.15K)(298.15K)的数据求的数据求算算：r rG G m m (298.15 K)(298.15 K)=r rH H m m(298.15K)-298.15.(298.15K)-298.15.r rS S m m(298.15K)(298.15K)(2)利用rHm(298.15K)和rSm41、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）(已知已知CO2（g）的）的fGm(298.15K)=-394.36kJ/mol)A、fGm0,不能自发；不能自发；B、fGm0；但反应速率缓慢；但反应速率缓慢;C、逆反应速率大于正反应速率；、逆反应速率大于正反应速率；D、上述原因均不正确。、上述原因均不正确。41、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s）+二化学反应速率二化学反应速率1.1.化学反化学反应速率的表示速率的表示B B:B:B物质的化学计量数。物质的化学计量数。反应物取负值，生成物取正值反应物取负值，生成物取正值单位单位:moldm:moldm-3-3 s s-1-1对于反应：对于反应：aA+bB=gG+dDaA+bB=gG+dD 注册给排水工程师基础考试普化培训3课件例：例：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3103.反应反应2H2+O22H2H2 2O O的反应速率可表示为（的反应速率可表示为（D ）（A A）（B B）（C）（D）全部正确）全部正确例：N2+3H2=2NH3 化化学学反反应应速速率率与与：反反应应物物浓浓度度(压压力力)、温温度度、催催化化剂剂等因素有关。等因素有关。2.2.浓度的影响和反应级数浓度的影响和反应级数 浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响:增增加加反反应应物物或或减减少少生生成成物物的的浓浓度度,反应速率加大。反应速率加大。(1)(1)质质量量作作用用定定律律：在在一一定定温温度度下下，对对于于元元反反应应（即即一一步步完完成成的的反反应应，又又称称基基元元反反应应或或简简单单反反应应），反反应应速速率率与与反反应应物物浓浓度度（以以反反应应方方程程式式中中相相应应物物质质的的化化学学计计量量数数为为指指数数）的的乘积成正比。乘积成正比。(2)(2)速率方程式速率方程式元反应：元反应：aA+bB=gG+dDaA+bB=gG+dD速率方程式：速率方程式：=c(A)c(A)a ac(B)c(B)b b:速率常数速率常数，表示反应物均为单位浓度时的反应速率。，表示反应物均为单位浓度时的反应速率。大大小小取取决决于于反反应应物物性性质质、温温度度及及催催化化剂剂，与与反反应应物物浓浓度度无无关。关。n=a+b:n=a+b:称称反应级数反应级数；化学反应速率与：反应物浓度(压力)、温度、催化剂（3 3）非元反应：）非元反应：（即两个或两个以上元反应构成）：（即两个或两个以上元反应构成）：aA+bB=gG+dDaA+bB=gG+dD速率方程式：速率方程式：=c(A)c(A)x xc(B)c(B)y y 反应级数反应级数:n=x+yn=x+y x x、y y反应级数，由试验来确定。反应级数，由试验来确定。注注意意：在在书书写写反反应应速速率率方方程程式式时时，反反应应中中液液态态和和固固态态纯物质的浓度作为纯物质的浓度作为常数常数“1”。（3）非元反应：（即两个或两个以上元反应构成）：68某基元反应某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将将2mol2A(g)和和1molB(g)放在放在1L容器中混合容器中混合,问反应开始的反应速率是问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半都消耗一半时反应速率的（时反应速率的（）倍。）倍。A025B.4C.8D.1注册给排水工程师基础考试普化培训3课件例题例题54.54.对对于于反反应应而而言言，当当的的浓浓度度保保持持不不变变，的的起起始始浓浓度度增增加加到到两两倍倍时时，起起始始反反应应速速率率增增加加到到两两倍倍；当当的的浓浓度度保保持持不不变变，的的起起始始浓浓度度增增加加到到两两倍倍时时，起起始始反反应应速速率率增增加加到到四倍，则该反应的速率方程式为四倍，则该反应的速率方程式为_。.k k .k kB B.k k CCB B 2 2 D.V=kCD.V=kCA A 2 2CCB B 2 2 70.70.反应反应2H2H2 2+2NO+2NO2H2H2 2O+NO+N2 2的速率方程为的速率方程为V=kCV=kC（H H2 2）CC（NONO）2 2，则则此此反反应应的的总总级级数数为为_。A.4 A.4 B.3 B.3 C.2 D.1 C.2 D.1例题54.对于反应而言，当的浓度保持不变，的起2 2温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 温度对反应速率的影响体现在反应速率常数上温度对反应速率的影响体现在反应速率常数上阿仑尼乌斯公式：阿仑尼乌斯公式：Z:Z:指前因子；指前因子；Ea:Ea:活化能活化能(1)(1)温温度度升升高高（T);T);速速率率常常数数升升高高kk（k k正正，k k逆逆）;反应速率反应速率。温度每增加温度每增加1010o oC C，或或k k增大增大2 23 3倍。倍。(2)(2)活活化化能能越越低低EaEa，速速率率常常数数升升高高k,k,反反应速率越高应速率越高2温度对反应速率的影响1.反应反应C（s）+O2（g）=CO2（g）,的的H0,H0,随温度升高随温度升高,平衡常数增大平衡常数增大.即即T,kT,k对于放热反应：对于放热反应：H0,H0,随温度升高随温度升高,平衡常数减少平衡常数减少.即即T,kT,k3.温度对平衡常数的影响:56.56.某某反反应应的的HH00，某某k k与与温温度度T T的的关关系系符符合合(B).B).。A.kA.k与与T T无关系无关系 B.TB.T升高，升高，k k变小变小 C.TC.T升高，升高，k k变大变大 D.D.不确定不确定73.反反应应H2g+I2（g）2HI（g），在在350oC时时浓浓度度平平衡衡常常数数Kc=66.9；448oC时时浓浓度度平平衡衡常常数数KC=50.0。由此判断下列说法正确的是：由此判断下列说法正确的是：A。该反应的正反应是吸热反应。该反应的正反应是吸热反应B。该反应的逆反应是放热反应。该反应的逆反应是放热反应C。该反应的正反应是放热反应。该反应的正反应是放热反应D。温度对该反应没有影响。温度对该反应没有影响56.某反应的H0，某k与温度T的关系符合(B)4.平衡的有关计算平衡的有关计算已知初始浓度和转化率已知初始浓度和转化率,通过化学平衡可求平衡常通过化学平衡可求平衡常数数;或已知平衡常和数初始浓度或已知平衡常和数初始浓度,通过化学平衡可求平衡通过化学平衡可求平衡浓度和转化率浓度和转化率.4.平衡的有关计算例例:5.在温度和压强不变的情况下在温度和压强不变的情况下,1dm3NO2在高温时按在高温时按2NO2（g）O2（g）+2NO（g）分解）分解,达到平衡时达到平衡时,体体积变为积变为1.2dm3,此时此时,NO2的转化率为的转化率为:A.10%;B.20%C.40%;D.50%提示提示:设反应前的总摩尔数为设反应前的总摩尔数为n1,平衡时的总摩尔数为平衡时的总摩尔数为n2,则则;2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）平衡摩尔数平衡摩尔数:n1-2xx2xn2=（n1-2x）+x+2x=n1+x=1.2n1;x=0.2n1;例:例例:6.在一定温度下在一定温度下,将将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中）放入一密闭容器中,当反应当反应N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时）达到平衡时,容器内有容器内有0.8molNO2（g）,气体总压力为气体总压力为100.0kPa,则该反应的则该反应的K 为为:（A）0.76（B）1.3（C）0.67（D）4.0提示：提示：N2O4（g）=2NO2（g）平衡时物质的量平衡时物质的量/mol0.60.8平衡时的摩尔分数平衡时的摩尔分数x 0.6/1.40.8/1.4平衡分压为：平衡分压为：0.6/1.4P总总=42.86kPa;0.8/1.4P总总=57.14kPa例:38、在一定温度下，反应在一定温度下，反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的）的Kp与与Kc之间的关系正确的是（）之间的关系正确的是（）A、Kp=Kc；B、Kp=Kc（RT）；）；C、Kp=Kc/（RT）；）；D、Kp=1/Kc。答：答：C38、在一定温度下，反应2CO（g）+O2（g）=2CO4.4.化化学学平平衡衡的的移移动动:因因条条件件的的改改变变使使化化学学反反应应从从原原来来的的平平衡衡状状态态转转变变到到新新的的平平衡衡状状态态的的过过程程叫叫化学平衡的移动。化学平衡的移动。(1)(1)吕吕.查查德德里里原原理理:假假如如改改变变平平衡衡系系统统的的条条件件之之一一,如如浓浓度度、压压力力或或温温度度,平平衡衡就就向向能能减减弱弱这这个个改变的方向移动改变的方向移动。即。即浓浓度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响:在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下,增增大大反反应应物物的的浓浓度度或或减减少少生生成成物物的的浓浓度度,都都可可以以使使平平衡衡向向正正反反应应的的方方向向移移动动;增增大大生生成成物物的的浓浓度度或或减减少少反反应应物物的的浓浓度度,都都可可以以使使平衡向逆反应的方向移动。平衡向逆反应的方向移动。4.化学平衡的移动:因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转压压力力对对化化学学平平衡衡的的影影响响:在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下,增增大大压压力力会会使使化化学学平平衡衡向向着着气气体体体体积积（分分子子数数）减减小小的的方方向向移移动动;减减小小压压力力,会会使使平平衡衡向向着着气气体体体体积增大的方向移动。积增大的方向移动。温温度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响:在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下,升升高高温温度度,会会使使化化学学平平衡衡向向着着吸吸热热反反应应的的方方向向移移动动;降降低低温温度度,会会使使化化学学平平衡衡向向着着放放热热反反应应的的方方向向移移动。动。注注意意:催催化化剂剂同同时时加加快快正正逆逆反反应应速速率率,故故不不能能使使平平衡衡发生移动发生移动.压力对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,增大压力会使69.在一定条件下在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时移动时,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是:A.生成物的体积分数一定增加生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产生成物的产量一定增加量一定增加;C.反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低;D.使用了合适使用了合适的催化剂的催化剂.69.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使例题例题55.55.某温度，下列反应达到平衡，某温度，下列反应达到平衡，COCO（）H H2 2O O（）COCO2 2（）H H2 2（）,H H O O，为为了了提提高高COCO的的转转化化率率，可可采采取取的的方方法法是是。A.A.升高温度升高温度 B.B.降低温度降低温度 C.C.增加总压力增加总压力 C.C.减少总压力减少总压力76.已知反应已知反应NO（g）+CO（g）=1/2N2(g)+CO2(g)，有利于有毒气体，有利于有毒气体NO和和CO最大转化率的措施是最大转化率的措施是:A.低温低压低温低压B.低温高压低温高压C.高温高压高温高压D.高温低压高温低压例题55.某温度，下列反应达到平衡，（2）利用反应商判断反应移动的方向）利用反应商判断反应移动的方向反应商反应商:反应在任意状态（或起始状态）时反应在任意状态（或起始状态）时,生成物相对浓度生成物相对浓度（或相对压力）以计量系数为指数的的乘积与反应物相对浓度（或相对压力）以计量系数为指数的的乘积与反应物相对浓度（或相对压力）以计量系数为指数的的乘积的比值称为反应商。（或相对压力）以计量系数为指数的的乘积的比值称为反应商。以以Q表示表示.对于反应对于反应:aA:aAbBbBgGgGdDdD在任意状态（或起始状态）时：在任意状态（或起始状态）时：（2）利用反应商判断反应移动的方向反应方向（即平衡移动）判断反应方向（即平衡移动）判断:若若Q kQkQk平衡向左移动，反应逆向自发进行。平衡向左移动，反应逆向自发进行。反应方向（即平衡移动）判断:例题例题126.反应反应在在298K时时标准平衡常数标准平衡常数.若在此温度时若在此温度时,该反该反应的反应商应的反应商Q=1.2则反应进行的方向是则反应进行的方向是:(C)(A)处于平衡状态处于平衡状态;(B)逆向进行逆向进行;(C)正向进行正向进行;(D)无法判断无法判断.例题126.反应1、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。7月-247月-24Thursday,July 4,20242、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。01:04:1001:04:1001:047/4/2024 1:04:10 AM3、越是没有本领的就越加自命不凡。7月-2401:04:1001:04Jul-2404-Jul-244、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。01:04:1001:04:1001:04Thursday,July 4,20245、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。7月-247月-2401:04:1001:04:10July 4,20246、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。04七月20241:04:10上午01:04:107月-247、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。七月241:04上午7月-2401:04July 4,20248、业余生活要有意义，不要越轨。2024/7/41:04:1001:04:1004 July 20249、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。1:04:10上午1:04上午01:04:107月-2410、你要做多大的事情，就该承受多大的压力。7/4/2024 1:04:10 AM01:04:1004-7月-2411、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。7/4/2024 1:04 AM7/4/2024 1:04 AM7月-247月-2412、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。04-Jul-2404 July 20247月-2413、无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。Thursday,July 4,202404-Jul-247月-2414、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自己眷恋了。7月-2401:04:1004 July 202401:04谢谢大家谢谢大家1、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。7月-237月-261