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元素元素浓度（浓度（mg/L）元素元素浓度（浓度（mg/L）元素元素浓度（浓度（mg/L）Li0.17Co0.0005I0.06B4.6Ni0.002Cs0.0005Na10770Br67Ba0.03Mg1290Rb0.12Au0.000004S885Sr8Hg0.00003Cl19350Mo0.01U0.003K380Ag0.00004Ca400Cd0.00011海水中主要元素的含量海水中主要元素的含量思考：元素在海水中的存在形态和特点思考：元素在海水中的存在形态和特点 是什么？从海水中提是什么？从海水中提取物质的必经步骤取物质的必经步骤 怎样？怎样？一、海水晒盐一、海水晒盐1.太阳能蒸发法太阳能蒸发法原理：原理：将海水引入盐田，利用将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来。结晶出来。海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L）海水密度海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06思考：思考：实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？2.粗盐提纯粗盐提纯粗盐中主要含有粗盐中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等难溶性及泥沙等难溶性杂质杂质,如何去除杂质提纯粗盐？如何去除杂质提纯粗盐？如何去除杂质提纯粗盐？如何去除杂质提纯粗盐？基本步骤：基本步骤：溶解粗盐溶解粗盐过滤过滤滤液处理滤液处理蒸发结晶蒸发结晶溶解用到哪些仪器？为何溶解用到哪些仪器？为何10g粗盐需粗盐需30mL左右水来溶解？左右水来溶解？过滤操作用到哪些仪器？应注意什么？过滤后滤液中主过滤操作用到哪些仪器？应注意什么？过滤后滤液中主要成分有哪些？要成分有哪些？如何去除滤液中的可溶性杂质？如何去除滤液中的可溶性杂质？.加入稍过量加入稍过量BaCl2溶液；溶液；.加入稍过量加入稍过量NaOH溶液；溶液；.加入稍过量加入稍过量Na2CO3溶液；溶液；.过滤；过滤；.滤液加入适量滤液加入适量盐酸至中性。盐酸至中性。蒸发过程用到哪些仪器？应注意哪些？蒸发过程用到哪些仪器？应注意哪些？海水海水粗盐粗盐精盐精盐晒盐晒盐除去难溶性杂质除去难溶性杂质除去可溶性杂质除去可溶性杂质中国现代化工之母中国现代化工之母氯碱工业氯碱工业电解饱和食盐水电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2通电通电实验现象：实验现象：阴极附近溶液先变红；阴极附近溶液先变红；阳极产生的气体能使碘化钾淀粉溶阳极产生的气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝；液变蓝；将阴极产生的气体收集，可进行爆将阴极产生的气体收集，可进行爆鸣实验。鸣实验。思考：电解制得的溶液思考：电解制得的溶液里除了氢氧化钠以外还里除了氢氧化钠以外还有什么？如何来进一步有什么？如何来进一步提纯氢氧化钠？提纯氢氧化钠？/39.8100174.037.360109.036.020/35.70S（NaOH）（g/100g水）水）S（NaCl）（g/100g水）水）不同温度下不同温度下NaCl和和NaOH的溶解度的溶解度上海天原化工厂电解车间的离子上海天原化工厂电解车间的离子交换膜电解槽交换膜电解槽 吴蕴初，化工专家，著名的化工实业吴蕴初，化工专家，著名的化工实业家，我国氯碱工业的创始人。二三十年家，我国氯碱工业的创始人。二三十年代，他研究成功廉价生产味精的方法，代，他研究成功廉价生产味精的方法，在我国创办了第一个味精厂、氯碱厂、在我国创办了第一个味精厂、氯碱厂、耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂。耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂。他大力支持学会活动，资助清寒优秀学他大力支持学会活动，资助清寒优秀学生上大学培养成高级科技人才。他为我生上大学培养成高级科技人才。他为我国化学工业的兴起和发展作出了卓越的国化学工业的兴起和发展作出了卓越的贡献。贡献。吴蕴初吴蕴初（）1.工业制盐酸原理：工业制盐酸原理：氯气有毒氯气有毒,被过量的氢气所包被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染了对空气的污染;制取氯气的成本较昂贵，不制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。宜浪费。重要的化工基本原料重要的化工基本原料 盐酸和烧碱盐酸和烧碱氯气在氯气在过量的氢气过量的氢气中燃烧生成氯化中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收即得盐酸。收即得盐酸。一、盐酸和烧碱一、盐酸和烧碱2.盐酸盐酸浓盐酸是无色、极易挥发的液体。浓盐酸是无色、极易挥发的液体。是一元强酸，具有酸的通性。是一元强酸，具有酸的通性。HCl H+Cl电离方程式电离方程式、表示酸、碱、盐在溶液中或熔融状态下电离成自由、表示酸、碱、盐在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。移动的离子的式子。、书写电离方程式应注意的原则：、书写电离方程式应注意的原则：a.原子个数守恒；原子个数守恒；b.阴阳离子所带的电荷总数相等。阴阳离子所带的电荷总数相等。练习：写出下列物质的电离方程式：练习：写出下列物质的电离方程式：NaCl、H2SO4、KMnO4、KClO3、KOH、NH4NO33.氢氧化钠氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠具有极强的腐蚀性具有极强的腐蚀性事故处理：事故处理：先用水清洗，再用先用水清洗，再用2的硼酸洗涤。的硼酸洗涤。白色固体，极易溶于水；白色固体，极易溶于水；易潮解易潮解可用做干燥剂可用做干燥剂中性气体：中性气体：H2、O2等等碱性气体：碱性气体：NH3具有碱的通性具有碱的通性NaOHNa+OH练习：写出下列反应的化学方程式练习：写出下列反应的化学方程式氢氧化钠溶液和醋酸反应氢氧化钠溶液和醋酸反应氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途重要的化工原料。在纺织、印染、造纸、重要的化工原料。在纺织、印染、造纸、石油精练等均有广泛应用。石油精练等均有广泛应用。二、氯化氢二、氯化氢(HCl)1.物理性质物理性质无色有刺激性气味的气体；密度比空气大；无色有刺激性气味的气体；密度比空气大；思考：思考：喷泉实验原理是什么？喷泉实验喷泉实验原理是什么？喷泉实验说明氯化氢具有怎样的性质？说明氯化氢具有怎样的性质？极易溶于水。极易溶于水。2.化学性质化学性质酸性气体，能使酸性气体，能使湿润湿润的蓝色石蕊试纸变红。的蓝色石蕊试纸变红。思考：氯化氢和盐酸有何区别？思考：氯化氢和盐酸有何区别？氯化氢和盐酸的区别氯化氢和盐酸的区别性性 质质组成成分组成成分盐盐 酸酸HCl物理性质：无色溶液，能与水互溶，浓盐物理性质：无色溶液，能与水互溶，浓盐 酸易挥发酸易挥发化学性质：有酸的通性化学性质：有酸的通性物理性质：无色有刺激性气味气体，极易物理性质：无色有刺激性气味气体，极易 溶于水形成盐酸溶于水形成盐酸化学性质：较稳定，无酸的通性化学性质：较稳定，无酸的通性有有H+、Cl、H2O，无无HCl分子分子HCl分子分子无无H+、Cl3.氯化氢气体的实验室制法氯化氢气体的实验室制法反应条件反应条件反应物状态反应物状态反应原理反应原理制制CO2制制O2实验室制气体的一般设备：实验室制气体的一般设备：发生装置发生装置净化装置净化装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置A A、“固固+固固”加热型加热型B B、“固固+液液”不加热型不加热型固固 固固固固 液液加热加热不加热不加热2KClO32KCl3O2CaCO32HClCaCl2CO2H2O注意事项：注意事项：（1）试管口应略向下倾斜试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热加热时，先预热且应用外焰加热A、“固固+固固”加热型加热型试管试管导管导管酒精灯酒精灯铁架台铁架台启普启普发生器发生器简易简易装置装置注意事项：注意事项：(1)启普发生器只适用于启普发生器只适用于块状块状固体固体与与液体液体在在不加热不加热条件下制条件下制取难溶于水的气体如取难溶于水的气体如CO2、H2(2)简易装置则适用于固体与简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应液体在不加热下制取气的反应(3)操作时应注意：操作时应注意：a.检验装置的气密性检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下长颈漏斗插入液面以下B、“固固+液液”不加热型不加热型A A、“固固+固固”加热型加热型B B、“固固+液液”不加热型不加热型C C、“固（液）固（液）+液液”加热型加热型反应物状态反应物状态反应原理反应原理制制CO2制制O2固固 固固固固 液液2KClO32KCl3O2CaCO32HClCaCl2CO2H2O不加热不加热反应条件反应条件加热加热加热加热制制HClNaClH2SO4(浓浓)NaHSO4HCl微热微热固固 液液注意事项：注意事项：（1）检验装置的气密性检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加加热易暴沸的混合物时要加碎碎石石，防暴沸，防暴沸C、固固+液加热液加热 液体液体-分液漏斗分液漏斗 固体固体-圆底烧瓶圆底烧瓶石棉网石棉网反应原理：反应原理：NaClH2SO4（浓）浓）NaHSO4HClAB思考：思考：如何验证氯化氢已收集满？如何验证氯化氢已收集满？尾气如何吸收？将装置尾气如何吸收？将装置A改改成成B，是否可行？是否可行？实验室制氯化氢：实验室制氯化氢：气体净化装置的设计原则：气体净化装置的设计原则：根据净化药品的状态和净化条件根据净化药品的状态和净化条件二、净化装置二、净化装置 洗气瓶洗气瓶进气管应进气管应“长进长进短出短出”干燥管干燥管应应大口大口方向进方向进气，气，小口小口方向方向出气出气液体试剂液体试剂固体试剂固体试剂固体试剂需加热固体试剂需加热cd 酸、碱性酸、碱性据气体的据气体的 氧化、还原性氧化、还原性气体的酸碱性气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性干燥剂的酸碱性 保持一致保持一致干燥剂的选择及使用原则干燥剂的选择及使用原则1、选择原则、选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少气体在被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。不要引入新的杂质。2、选择方法、选择方法干燥剂干燥剂选择选择干燥剂状态干燥剂状态干燥装置干燥装置酸性干燥剂酸性干燥剂（如：浓硫酸、（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥、硅胶等）不能用来干燥 碱性气体；碱性气体；碱性干燥剂碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体如碱石灰、生石灰、固体NaOHNaOH等等)不能用来不能用来干燥酸性气体如干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如体（如H2S、HI等）等）。3、常见干燥剂、常见干燥剂常见干燥剂及使用装置常见干燥剂及使用装置 液态干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂装装置置常见干燥常见干燥剂剂可干燥可干燥气体气体不可干燥不可干燥 气体气体浓硫酸浓硫酸无水无水CaCl2碱石灰碱石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2NH3气体收集装置的设计原则：气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度根据气体的溶解性或密度三、收集装置三、收集装置实例实例气体性质气体性质示意图示意图向下排气法向下排气法向上排气法向上排气法排水法排水法装置类型装置类型H2,NH3CO2,Cl2,HClH2,O2,NO,C2H2,N2,CO密度小于空密度小于空气的气体气的气体密度大于空密度大于空 气的气体气的气体难溶或微溶难溶或微溶于水的气体于水的气体1 1、燃烧法燃烧法 如如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。等。2 2、碱液吸收法、碱液吸收法 如如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。等。3 3、水溶解法、水溶解法 如如HCl、NH3等等。四、除尾气装置四、除尾气装置思考：思考：分析右图装置有哪些作用？分析右图装置有哪些作用？1 1、净化气体、净化气体2 2、收集气体（密度比空气大）、收集气体（密度比空气大）4 4、排水集气法收集气体、排水集气法收集气体3 3、收集气体（密度比空气小）、收集气体（密度比空气小）
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