公开课酸碱盐的复习课件

九九 年年 级级 化化 学学复习提纲复习提纲一、一、一一张张图图（单质（单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐关系图）关系图）二、二、两张表两张表（金属活动顺序表（金属活动顺序表 酸酸 碱碱 盐溶解性表）盐溶解性表）三、三、三种酸三种酸（盐酸（盐酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸）四、四、四种碱四种碱（氢氧化钠（氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氢氢氧化钾氧化钾 氢氧化钡）氢氧化钡）五、五、五种复分解反应五种复分解反应 碱性氧化物碱性氧化物+酸、酸、酸酸+碱、碱、酸酸+盐、盐、碱碱+盐、盐、盐盐+盐盐六、六、六种离子鉴定六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法七、溶液酸碱度的表示方法pH学学 会会 归归 纳纳 单质单质 化化合物合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简单分类：物质的简单分类：纯净物纯净物1 .金属活动顺序表金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两两 个个 “表表”2.酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表 钾钠铵盐均可溶钾钠铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪硝酸盐入水无影踪 盐酸盐不溶为盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐常见碳酸盐常见Ca和和Ba 碱中只溶碱中只溶K Na Ca 和和Ba1、金属活动顺序表：、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱从左到右金属活性逐渐减弱要求：要求：(1)记清楚、会默写、会用记清楚、会默写、会用(2)用途：用途：判断金属能否于酸发生置换反应判断金属能否于酸发生置换反应判断金属能否与盐溶液发生置换反应判断金属能否与盐溶液发生置换反应通过化学反应比较金属活动性的强弱通过化学反应比较金属活动性的强弱通过金属活动性比较反应的快慢通过金属活动性比较反应的快慢例题例题 1、下列反应能否进行：、下列反应能否进行：Fe+CuSO4 Ag+CuSO4 Cu+HCl Fe+AgCl 2、X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不溶解，如将溶解，如将Z浸入浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为的金属活动性顺序为 （）A 、XY Z B、Y X Z C、Y Z X D、X Z Y3、等质量的金属、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图反应氢气与时间关系图H2（g）tABCD注：注：钠、钾钠、钾等化学性质极为活泼的金等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2八大沉淀八大沉淀.八大反应八大反应 1、AgCl BaSO4；BaCO3 CaCO3；Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 2 2、酸、酸+金属金属 盐盐+金属金属 4、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 3、酸酸+碱碱 酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+盐盐 碱碱+盐（强碱和铵盐）盐（强碱和铵盐）盐盐+盐盐学学 会会 归归 纳纳 2 2 1 1复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中虑生成物中是否有沉淀、气体或水是否有沉淀、气体或水生成生成。2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是必须是可溶可溶的的。例：例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2+Fe4、酸、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐1、酸、酸与指示剂作用：使紫色石蕊与指示剂作用：使紫色石蕊试液变试液变红红，使无色酚酞试液不变色，使无色酚酞试液不变色酸酸2、酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+H23.碱碱+酸酸盐盐+水水2.碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水1.酸与指示剂作用：使酸与指示剂作用：使紫色紫色石蕊试液石蕊试液变变蓝蓝;使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红4.碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐碱碱1.盐盐+金属金属新金属新金属+新盐新盐2.盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐3.盐盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐4.盐盐+盐盐两种新盐两种新盐盐盐 Cu ：CuO：Fe ：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固体：固体：CuSO4溶液：溶液：Fe Cl2溶液：溶液：Fe Cl3溶液：溶液：红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 1 1物质颜色：物质颜色：学学 会会 比比 较较 2 21.CaO Ca(OH)22.2.NaOH Na2CO33.FeCl3 FeCl24.Fe(OH)3 Fe(OH)25.Fe O Fe2O3 Fe3O46.NH3 NH4+生石灰生石灰 熟石熟石灰灰 烧碱、火碱烧碱、火碱 纯纯碱碱氯化铁氯化铁 氯化亚氯化亚铁铁氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四四氧化三铁氧化三铁 氨气氨气 铵根离铵根离子子 物质名称物质名称1.1.本章常见化合物：本章常见化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3HH2 2O ONaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：于哪一类化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡钡 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgClAgCl Ba(NO Ba(NO3 3)2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 练练 一一 练练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸 银和稀盐酸银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液Cl-:SO4 2-:CO3 2-:NH4+:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3)2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀 HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水碱溶液和湿润的红色石蕊试纸碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 学学 会会“归归 纳纳”四大离子的鉴定四大离子的鉴定:归归 纳纳 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不与稀酸反应的为不与稀酸反应的为 、与稀酸反应产生气体的为与稀酸反应产生气体的为 、；与稀酸反应的难溶性的碱与稀酸反应的难溶性的碱 、2 2、不与任何物质不与任何物质发生复分解反应的发生复分解反应的 、。3、生成盐和水生成盐和水反应类型反应类型（共（共3种）：种）：、。4、过量过量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固体溶液中，得到固体为为 ，若若Fe有有剩余剩余，滤液，滤液中溶质为中溶质为_。写写 一一 写写1.1.写出制取写出制取MgMgClCl2 2的可能方法的化学方的可能方法的化学方程式。程式。2.2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。1、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是剂是 。2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶液是一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、KCl D、NaOH、KOH、HCl 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂应选什么试剂？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOH（Ca(OH)2）HCl（H2SO4）NaCl（Na2CO3）KNO3（KCl）BaSO4（BaCO3）NaCl（MgSO4）