氧化还原反应的基本规律课件

一、氧化还原反应的基本规律一、氧化还原反应的基本规律自我诊断自我诊断1.1.在反应在反应KClOKClO3 3+6HCl 3Cl+6HCl 3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O O中，中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之 比为比为 ()()A.61 A.61 B.16B.16 C.51 C.51 D.15D.15第第2 2讲讲 氧化还原反应的规律和应用氧化还原反应的规律和应用基础盘点基础盘点1解析解析 此反应为归中反应，关键是要正确分析化此反应为归中反应，关键是要正确分析化合价的变化情况，化合价的变化应遵循合价的变化情况，化合价的变化应遵循“只靠近，只靠近，不交叉不交叉”的原则。反应中只有的原则。反应中只有1 1个个+5+5价的氯原子得价的氯原子得电子，被还原为电子，被还原为ClCl2 2，HClHCl化学计量数虽然为化学计量数虽然为6,6,但但仍有一个仍有一个-1-1价氯原子没有变价，即生成价氯原子没有变价，即生成KClKCl,因此因此只有只有5 5个个-1-1价氯原子失去电子被氧化生成价氯原子失去电子被氧化生成ClCl2 2，也，也就是说在生成的就是说在生成的3 3分子氯气中分子氯气中,有有5 5个氯原子是个氯原子是ClCl-被氧化的结果，有被氧化的结果，有1 1个氯原子是个氯原子是KClOKClO3 3被还原的结被还原的结果。果。答案答案 D22.2.向向NaBrNaBr、NaINaI、NaNa2 2SOSO3 3混合液中，通入一定量氯混合液中，通入一定量氯 气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余 物质的组成可能是物质的组成可能是 ()()NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4 NaClNaCl、NaBrNaBr、NaNa2 2SOSO4 4 NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、I I2 2 NaClNaCl、NaINaI、NaNa2 2SOSO4 4 A.B.C.D.A.B.C.D.解析解析 BrBr-、I I-、SO SO 还原性强弱顺序为：还原性强弱顺序为：SO SO I I-BrBr-，通入一定量，通入一定量ClCl2 2后，按以上顺序反后，按以上顺序反 应，分别生成应，分别生成NaNa2 2SOSO4 4、I I2 2、BrBr2 2和和NaClNaCl，将溶液，将溶液 蒸干并充分灼烧，蒸干并充分灼烧，BrBr2 2挥发，挥发，I I2 2升华，不会存留升华，不会存留 在固体剩余物中在固体剩余物中,受热稳定的受热稳定的NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4一定一定 留在固体中，但又因为留在固体中，但又因为ClCl2 2是一定量，还原性较是一定量，还原性较 弱的弱的NaBrNaBr也可能有剩余。故也可能有剩余。故、均均符合题意。符合题意。A3基础回归基础回归1.1.守恒规律守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一 个完整的氧化还原反应个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等化合价升降总数相等,得失电子总数相等。得失电子总数相等。2.2.强弱规律强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反 应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱 的氧化产物。的氧化产物。3.3.价态规律价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最 低价态，只有还原性低价态，只有还原性;元素处于中间价态元素处于中间价态,既有既有 氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。44.4.转化规律转化规律55.5.难易规律难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与优先与 还原性最强的还原剂发生反应；同理还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还一种还 原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。优先反应。注意两类特殊的氧化还原反应注意两类特殊的氧化还原反应 歧化反应和归中反应歧化反应和归中反应特别提醒特别提醒6（1 1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如：原子化合价升高，部分原子化合价降低。如：3Cl3Cl2 2+6KOH KClO+6KOH KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O（2 2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转）归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。如：化至中间价态。如：2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+6HCl+6HCl6NaCl+3S+3H6NaCl+3S+3H2 2O O7二、氧化还原反应方程式的配平及有关计算二、氧化还原反应方程式的配平及有关计算自我诊断自我诊断3.20013.2001年年1 1月月6 6日，我国日，我国525525名两院院士投票评选名两院院士投票评选 出出19991999年中国十大科技进步奖，其中一项是：年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的 碳纳米管碳纳米管,常伴有大量杂质常伴有大量杂质碳纳米颗粒。碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反 应式是：应式是：8(1)(1)完成并配平上述反应的化学方程式。完成并配平上述反应的化学方程式。(2)(2)此反应的氧化剂是此反应的氧化剂是 ，氧化产物是，氧化产物是 。(3)(3)上述反应中若产生上述反应中若产生0.10.1 molmol气体物质，则转移气体物质，则转移电子的物质的量是电子的物质的量是 molmol。解析解析 （1 1）反应过程中）反应过程中3C+2K3C+2K2 2CrCr2 2O O7 7+H H2 2SOSO4 43CO3CO2 2+K K2 2SOSO4 4+2Cr+2Cr2 2(SO(SO4 4)3 3+,再根据再根据元素守恒，由钾元素守恒可知元素守恒，由钾元素守恒可知K K2 2SOSO4 4的计量数为的计量数为2 2，CrCr2 2(SO(SO4 4)3 3，由电子得失相等得：由电子得失相等得：+3+39由硫元素守恒可知由硫元素守恒可知,H,H2 2SOSO4 4的计量数为的计量数为8,8,由氢、氧由氢、氧元素守恒可知缺项为元素守恒可知缺项为H H2 2O O，计量数为，计量数为8 8。（2 2）通过（）通过（1 1）中元素化合价变化情况分析可知：）中元素化合价变化情况分析可知：K K2 2CrCr2 2O O7 7作氧化剂，作氧化剂，COCO2 2为氧化产物。为氧化产物。（3 3）从反应方程式可知，有）从反应方程式可知，有1 mol CO1 mol CO2 2生成即转生成即转移移4 mol4 mol电子，可确定答案。电子，可确定答案。答案答案 （1 1）3 2 8 3 CO3 2 8 3 CO2 2 2 2 8 2 2 8 H H2 2O O（2 2）K K2 2CrCr2 2O O7 7 COCO2 2（3 3）0.40.410基础回归基础回归1.1.配平方法配平方法化合价升降法化合价升降法 步骤如下：步骤如下：标标标明反应前后化合价有变化的元素的化合价标明反应前后化合价有变化的元素的化合价等等通过求最小公倍数使化合价升降总值相等通过求最小公倍数使化合价升降总值相等定定确定氧化剂与还原剂的化学计量数确定氧化剂与还原剂的化学计量数平平观察法配平其他物质的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒检查质量、电荷、电子是否分别守恒查查112.2.计算方法计算方法得失电子守恒法得失电子守恒法 解题的一般步骤为：解题的一般步骤为：（1 1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。氧化产物。（2 2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意）找准一个原子或离子得失电子数。（注意 化学式中粒子的个数）化学式中粒子的个数）（3 3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出等式。列出等式。n n（氧化剂）（氧化剂）变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值 （高价（高价-低价）低价）=n n（还原剂）（还原剂）变价原子个数变价原子个数 化合价变化值（高价化合价变化值（高价-低价）。低价）。12 对于多步连续进行的氧化还原反对于多步连续进行的氧化还原反应应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可可直接找出起始物和最终产物直接找出起始物和最终产物,删去中间产物删去中间产物,建建立二者之间的守恒关系，快速求解。立二者之间的守恒关系，快速求解。指点迷津指点迷津1314答案答案 C1516迁移应用迁移应用1 1 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生发生 反应的离子方程式为反应的离子方程式为a aFeFe+b bNONO +c cH H+d dFeFe2+2+f f FeFe3+3+g gNONO+h hNONO2 2 +k kH H2 2O O，下列有关推断中，下列有关推断中,不正确的是（不正确的是（）A.2A.2d d+3+3f f=3=3g g+h h B.B.反应中每消耗反应中每消耗5.6 5.6 g Feg Fe，转移，转移0.2 0.2 molmol 0.3 0.3 mol emol e-C.C.HNOHNO3 3的氧化性大于的氧化性大于FeFe3+3+D.D.当当a a不变时，不变时，d d随着随着b b的增大而增大的增大而增大 解析解析 由得失电子守恒可知，由得失电子守恒可知，A A、B B正确；由氧正确；由氧 化性强弱顺序可知化性强弱顺序可知C C正确；由得失电子守恒和电正确；由得失电子守恒和电 荷守恒可知当荷守恒可知当a a不变时，不变时，d d随着随着b b的增大而减小，的增大而减小，D D项错误。项错误。D17要点二要点二 氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算1.1.主要类型主要类型 （1 1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物 的物质的量之比或质量之比。的物质的量之比或质量之比。（2 2）通过计算确定元素的化合价或氧化产物、）通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。还原产物的组成。（3 3）根据氧化还原反应的先后次序进行计算。）根据氧化还原反应的先后次序进行计算。2.2.方法技巧方法技巧 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧 化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计 18算及电解过程中电极产物的有关计算等。得失电算及电解过程中电极产物的有关计算等。得失电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数每摩尔还原剂失电子数,利利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。易，化繁为简。19【典例导析典例导析2 2】已知已知KOCNKOCN中碳为中碳为+4+4价价,在反应在反应 KOCN+KOH+ClKOCN+KOH+Cl2 2 CO CO2 2+N+N2 2+KCl+H+KCl+H2 2O O（未（未 配平）中配平）中,如果有如果有6 mol Cl6 mol Cl2 2完全反应，则被氧完全反应，则被氧 化的化的KOCNKOCN的物质的量是的物质的量是 （）A.2 mol A.2 mol B.3 molB.3 mol C.4 mol C.4 mol D.6 molD.6 mol 解析解析 由题意可知，由题意可知，ClCl2 2为氧化剂，氯元素化合为氧化剂，氯元素化合 价改变为价改变为0-10-1，KOCNKOCN为还原剂为还原剂,其中氮元素显其中氮元素显 -3-3价，氮元素化合价改变为价，氮元素化合价改变为-30-30，由化合价升，由化合价升 降守恒得：降守恒得：6 mol6 mol2=2=n n(KOCN)(KOCN)3 3，所以，所以 n n（KOCNKOCN）=4 mol=4 mol。C2021答案答案 B22题组一题组一 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1.1.在在NONO2 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生被水吸收的反应中，发生还原反应和发生 氧化反应的物质，其质量比为氧化反应的物质，其质量比为 ()()A.31 A.31 B.13B.13 C.12 C.12 D.21D.21解析解析 NONO2 2与与H H2 2O O反应的方程式如下：反应的方程式如下：3NO3NO2 2+H+H2 2O O 2HNO 2HNO3 3+NO,HNO+NO,HNO3 3是氧化产物是氧化产物,NO,NO是还是还原产原产 物，由元素守恒知，发生还原反应和发生氧化物，由元素守恒知，发生还原反应和发生氧化反反 应的应的NONO2 2的质量比为的质量比为1212。对点训练对点训练C232.2.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量 的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量 之比为之比为 ()()A.123 B.243A.123 B.243 C.122 D.111 C.122 D.111 解析解析 根据反应：根据反应：2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2，2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2,2KClO,2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2，假设产生的，假设产生的O O2 2均为均为3 mol3 mol，反，反 应应转移电子转移电子6 mol,6 mol,反应反应转移电子均为转移电子均为 12 mol12 mol，故三个反应中转移电子数的物质的，故三个反应中转移电子数的物质的 量之比为量之比为61212=12261212=122。CMnOMnO2,2,MnOMnO2 2243.3.常温下，发生如下反应：常温下，发生如下反应：16H16H+10Z+10Z-+2XO 2X+2XO 2X2+2+5Z+5Z2 2+8H+8H2 2O O 2A 2A2+2+B+B2 2 2A 2A3+3+2B+2B-2B 2B-+Z+Z2 2 B B2 2+2Z+2Z-由此判断下列说法错误的是由此判断下列说法错误的是 （）A.A.反应反应Z Z2 2+2A+2A2+2+2A 2A3+3+2Z+2Z-可以进行可以进行 B.ZB.Z元素在元素在、反应中均被还原反应中均被还原 C.C.氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是XO XO 、Z Z2 2、B B2 2、A A3+3+D.D.还原性由强到弱的顺序是还原性由强到弱的顺序是A A2+2+、B B-、Z Z-、X X2+2+25解析解析 根据物质化学性质强弱规律，在同一反应根据物质化学性质强弱规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：还原性还原性A A2+2+ZZ-,A,A项中的反应可以进行项中的反应可以进行,A,A项正确；项正确；反应中反应中Z Z-被氧化被氧化,B,B项错误；氧化性项错误；氧化性XOXO ZZ2 2BB2 2AA3+3+，还原性，还原性A A2+2+BB-ZZ-XX2+2+，C C、D D正确。正确。答案答案 B B264.4.在在5 5NHNH4 4NONO3 3 2HNO2HNO3 3+9H+9H2 2O+4NO+4N2 2反应中反应中,被还被还 原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为()()A.A.35 35 B.B.5353 C.C.52 52 D D.21.21解析解析 本题可利用得失电子守恒求解。本题可利用得失电子守恒求解。N N(-3(-3价价)N N(0 0价）价）N N(+(+5 5价价)N N(0 0价价)设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别 为为x x、y y，则，则5 5x x=3=3y y，即，即x xy y=35=35。A失去失去3e3e-得到得到5e5e-27题组二题组二 氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算5.5.已知氧化还原反应：已知氧化还原反应：2Cu2Cu（IOIO3 3）2 2+24KI+12H+24KI+12H2 2SOSO4 4 2CuI+13I2CuI+13I2 2+12K+12K2 2SOSO4 4+12H+12H2 2O O，其中，其中1 mol1 mol氧氧 化剂在反应中得到的电子为化剂在反应中得到的电子为 ()()A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 molmol 解析解析 因方程式已配平，用双线桥法标出电子因方程式已配平，用双线桥法标出电子 转移方向数目即可得出答案。转移方向数目即可得出答案。2 mol Cu(IO2 mol Cu(IO3 3)2 2作为氧化剂转移作为氧化剂转移22 mol e22 mol e-，那，那 么么1 mol1 mol氧化剂转移氧化剂转移11 mol e11 mol e-。B286.6.用用48 48 mLmL 0.1 mol/L 0.1 mol/L的的FeSOFeSO4 4溶液溶液,恰好还原恰好还原2.42.4 10 10-3-3mol mol RO(OH)RO(OH)2 2+，则则R R元素的最终价态元素的最终价态 为为 （）A.+2 B.+3A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 C.+4 D.+5 解析解析 铁元素在反应中升高铁元素在反应中升高1 1价，设价，设R R元素的最元素的最 终价态为终价态为x x,由化合价升降相等得关系式由化合价升降相等得关系式4848 10 10-3-3 L L0.1 mol/L0.1 mol/L1=2.41=2.41010-3-3 molmol(5-(5-x x),),解得解得x x=3=3，B B项正确。项正确。B297.7.请根据反应请根据反应15CuSO15CuSO4 4+11P+24H+11P+24H2 2O O 5Cu5Cu3 3P P +6H +6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4,判断判断1 mol CuSO1 mol CuSO4 4能氧化能氧化P P 的物质的量的物质的量 （）A.mol B.mol C.A.mol B.mol C.mol D.molmol D.mol 解析解析 这类题型应直接根据得失电子守恒定律这类题型应直接根据得失电子守恒定律 解答，题已直接给出了参与氧化还原反应的氧解答，题已直接给出了参与氧化还原反应的氧 化剂的物质的量。设被氧化的化剂的物质的量。设被氧化的P P的物质的量为的物质的量为 x x，氧化产物为，氧化产物为H H3 3POPO4 4，则有，则有1 11 mol=1 mol=x x5,5,解解 得得x x=1/5 mol=1/5 mol。C308.8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,KI,自身发生如下变化：自身发生如下变化：H H2 2O O2 2HH2 2O IO IO IO I2 2 MnOMnO Mn Mn2+2+HNOHNO2 2NONO如果分别用等物质的量的这些物质氧如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的化足量的 KIKI，得到，得到I I2 2最多的是最多的是 （）A.HA.H2 2O O2 2 B.IOB.IO C.MnOC.MnO D.HNOD.HNO2 231解析解析 还原剂为还原剂为KIKI，每摩尔氧化剂得电子数目越，每摩尔氧化剂得电子数目越多，则消耗的多，则消耗的KIKI越多，产生的越多，产生的I I2 2也越多。在题目也越多。在题目信息中，信息中，1 mol H1 mol H2 2O O2 2 H H2 2O O得电子得电子2 mol,1 2 mol,1 mol mol IO IIO I2 2得电子得电子5 mol5 mol，1 mol 1 mol MnOMnO MnMn2+2+得电子得电子5 mol,1 mol HNO5 mol,1 mol HNO2 2 NO NO得电子得电子1 1 mol,mol,对比对比B B和和C C选项，选项，1 mol1 mol氧化剂得电子数目相等，但氧化剂得电子数目相等，但B B选项中氧化剂选项中氧化剂IO IO 也能转化为也能转化为I I2 2，故，故B B选项正确。选项正确。答案答案 B B32一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题小题,每小题每小题5 5分分,共共6060分分)1.1.（20092009福建理综，福建理综，6 6）下列类型的反应，一定下列类型的反应，一定 发生电子转移的是发生电子转移的是 ()A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应 D.D.复分解反应复分解反应 解析解析 部分化合反应和分解反应不存在电子转部分化合反应和分解反应不存在电子转 移，如移，如CaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2;CaCO;CaCO3 3 CaOCaO +CO +CO2 2等，等，A A、B B错误；置换反应是有单质参加错误；置换反应是有单质参加 和生成的反应，一定发生电子转移，和生成的反应，一定发生电子转移，C C正确；复正确；复 分解反应一定不存在电子转移，分解反应一定不存在电子转移，D D错误。错误。定时检测定时检测高温高温C332.2.（20092009上海，上海，7 7）在下列变化：在下列变化：大气固氮，大气固氮，硝酸银分解，硝酸银分解，实验室制取氨气中实验室制取氨气中,按氮元按氮元 素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的 顺序排列，正确的是顺序排列，正确的是 （）A.B.C.D.A.B.C.D.解析解析 大气固氮发生的反应为大气固氮发生的反应为N N2 2+O+O2 2 2NO,2NO,氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为 2AgNO2AgNO3 3 2Ag+2NO2Ag+2NO2 2+O+O2 2，氮元素被，氮元素被还还 原；实验室制取氨气的化学方程式为原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH2NH4 4Cl+Cl+Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O,O,该反应该反应属于属于 非氧化还原反应。因此非氧化还原反应。因此A A项符合题意。项符合题意。A闪电闪电光光343.3.(2009(2009广东，广东，1717改编改编)常温下，往常温下，往H H2 2O O2 2溶液中溶液中 滴加少量滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，可发生如下两个反应：溶液，可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+2Fe 2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe 2Fe3+3+H+H2 2O O2 2 2Fe 2Fe2+2+O+O2 2+2H+2H+下列说法正确的是下列说法正确的是 ()()A.H A.H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱 B.B.在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C.C.在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量发生的总量发生 变化变化 D.HD.H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+35解析解析 由题中两个方程式可知氧化性由题中两个方程式可知氧化性:H:H2 2O O2 2FeFe3+3+，还原性：还原性：H H2 2O O2 2FeFe2+2+,H,H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，pHpH不变，不变，FeFe2+2+、FeFe3+3+的量不变。的量不变。答案答案 D364.4.（20082008海南，海南，4 4）锌与很稀的硝酸反应生成硝锌与很稀的硝酸反应生成硝 酸锌、硝酸铵和水。当生成酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol1 mol硝酸锌时硝酸锌时,被被 还原的硝酸的物质的量为还原的硝酸的物质的量为 ()()A.2 mol B.1 mol A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol C.0.5 mol D.0.25 mol37解析解析 锌与稀硝酸反应，按题意方程式为：锌与稀硝酸反应，按题意方程式为：生成生成1 mol Zn(NO1 mol Zn(NO3 3)2 2时被还原的时被还原的HNOHNO3 3为为 molmol，也，也可以根据生成可以根据生成1 mol NH1 mol NH4 4NONO3 3，HNOHNO3 3得到得到8 mol e8 mol e-,则有则有4 mol Zn4 mol Zn失去失去8 mol e8 mol e-求得。求得。答案答案 D D385.5.(2008(2008全国理综全国理综,13),13)电解电解100 100 mLmL含含c c(H(H+)=)=0.30 mol/L 0.30 mol/L的下列溶液的下列溶液,当电路中通过当电路中通过0.04 mol0.04 mol 电子时电子时,理论上析出金属质量最大的是（理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10 mol/L AgA.0.10 mol/L Ag+B.0.20 mol/L Zn B.0.20 mol/L Zn2+2+C.0.20 mol/L Cu C.0.20 mol/L Cu2+2+D.0.20 mol/L Pb D.0.20 mol/L Pb2+2+39解析解析 100 100 mLmL溶液中各离子的物质的量分别为溶液中各离子的物质的量分别为n n(H(H+)=0.03 mol=0.03 mol，n n(Ag(Ag+)=0.01 mol,)=0.01 mol,n n(Zn(Zn2+2+)=0.02 mol,)=0.02 mol,n n（CuCu2+2+）=0.02=0.02 mol,mol,n n（PbPb2+2+）=0.02 mol,=0.02 mol,当分别当分别电解它们的溶液通过电解它们的溶液通过0.04 mol0.04 mol电子时电子时,A,A中中0.01mol 0.01mol AgAg全部析出全部析出,其质量为其质量为1.08 1.08 g;Bg;B中中H H+首先得电子首先得电子,因此析出因此析出ZnZn为为0.005 mol,0.005 mol,质量为质量为0.325 g0.325 g；C C中中0.02 mol Cu0.02 mol Cu全部析出，质量为全部析出，质量为1.28 g1.28 g；D D中中H H+首首先得电子，析出先得电子，析出PbPb为为0.005 mol,0.005 mol,质量为质量为1.035 g1.035 g，因此因此C C中析出金属质量最大。中析出金属质量最大。答案答案 C C406.6.(2008(2008上海，上海，6)6)下列物质中，按只有氧化性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排 列的一组是列的一组是 （）A.FA.F2 2、K K、HClHCl B.Cl B.Cl2 2、AlAl、H H2 2 C.NO C.NO2 2、NaNa、BrBr2 2 D.O D.O2 2、SOSO2 2、H H2 2O O解析解析 F F没有正价，故没有正价，故F F2 2只具有氧化性；只具有氧化性；K K为金为金 属，金属没有负价，故属，金属没有负价，故K K的化合价只能升高，不的化合价只能升高，不 能降低，即能降低，即K K只有还原性；只有还原性；HClHCl中的中的ClCl-处于最低处于最低 价态，只有还原性，价态，只有还原性，H H+只有氧化性，因此只有氧化性，因此HClHCl既既 有氧化性又有还原性。有氧化性又有还原性。A417.7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）3Cl3Cl2 2+6KOH 5KCl+KClO+6KOH 5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O 2NO2NO2 2+2NaOH NaNO+2NaOH NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O SnClSnCl4 4+2H+2H2 2O SnOO SnO2 2+4HCl+4HCl 3CCl3CCl4 4+K+K2 2CrCr2 2O O7 7 2CrO2CrO2 2ClCl2 2+3COCl+3COCl2 2+2KCl+2KCl A A.B B.C C.D D.解析解析 氧化还原反应的实质是电子的转移（得氧化还原反应的实质是电子的转移（得 失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合 价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的 基础。基础。42中中ClCl2 2 KCl+KClO KCl+KClO3 3中中NONO2 2 NaNO NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3都有价态变化，所以是氧化还原反应。都有价态变化，所以是氧化还原反应。中中SnClSnCl4 4 SnO SnO2 2中中CClCCl4 4 COCl COCl2 2；K K2 2CrCr2 2O O7 7 CrOCrO2 2ClCl2 2都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。答案答案 C C0 0-1-1+5+5+4+4+3+3+5+5+4+4+4+4+4+4+4+4+6+6+6+6438.8.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 （）A.A.浓硫酸浓硫酸SOSO2 2 B.FeB.Fe2+2+FeFe3+3+C.H C.H2 2SSOSSO2 2 D.HCO D.HCO COCO2 2 解析解析 价态降低的还原反应需要加入还原剂才价态降低的还原反应需要加入还原剂才 能实现，能实现，A A项对。项对。A449.9.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是大量共存的是 ()()A.Fe A.Fe3+3+、H H+、SO SO 、ClOClO-B.FeB.Fe3+3+、FeFe2+2+、SO SO 、NONO C.Al C.Al3+3+、NaNa+、SO SO 、COCO D.K D.K+、H H+、BrBr-、MnOMnO 解析解析 A A项项H H+与与ClOClO-能结合成能结合成HClOHClO,是复分解反是复分解反 应应;B;B项可以大量共存项可以大量共存;C;C项项AlAl3+3+和和CO CO 可以发生可以发生 双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变 化化,不属于氧化还原反应；不属于氧化还原反应；D D项因酸性项因酸性KMnOKMnO4 4的的 氧化性很强，会把氧化性很强，会把BrBr-氧化为氧化为BrBr2 2，故选，故选D D项。项。D4510.10.将将SOSO2 2通入通入CuSOCuSO4 4和和NaClNaCl的浓溶液中，溶液颜的浓溶液中，溶液颜 色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其知其 中含中含Cl:35.7%Cl:35.7%，Cu:64.3%Cu:64.3%。SOSO2 2在上述反应在上述反应中中 作用是作用是 ()()A.A.酸酸 B.B.漂白剂漂白剂 C.C.还原剂还原剂 D.D.氧化剂氧化剂 解析解析 由沉淀中元素组成可知，其原子个数比由沉淀中元素组成可知，其原子个数比 为为1111，即，即Cu Cu CuCu被还原，而被还原，而ClCl的化合价的化合价 未变，故未变，故SOSO2 2只能作还原剂。只能作还原剂。C+2+2+1+14611.11.三聚氰酸三聚氰酸C C3 3N N3 3（OHOH）3 3可用于消除汽车尾可用于消除汽车尾 气中的气中的NONO2 2。其反应原理为：。其反应原理为：C C3 3N N3 3（OHOH）3 3 3HNCO3HNCO；8HNCO+6NO8HNCO+6NO2 2 7N7N2 2+8CO+8CO2 2+4H+4H2 2O O 下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.CA.C3 3N N3 3（OHOH）3 3与与HNCOHNCO为同一物质为同一物质 B.HNCOB.HNCO是一种很强的氧化剂是一种很强的氧化剂 C.1 mol NOC.1 mol NO2 2在反应中转移的电子为在反应中转移的电子为4 mol4 mol D.D.反应中反应中NONO2 2是还原剂是还原剂 解析解析 C C3 3N N3 3(OH)(OH)3 3反应生成反应生成HNCOHNCO，二者是不同的，二者是不同的 物质，物质，A A错错;从方程式从方程式8HNCO+6NO8HNCO+6NO2 2 7N7N2 2+8CO+8CO2 2 +4H+4H2 2O O知知,HNCO,HNCO中中N N的化合价升高，是还原剂，的化合价升高，是还原剂，NONO2 2中中N N的化合价降低，是氧化剂，的化合价降低，是氧化剂，B B、D D都错。都错。C4712.12.根据下表信息，下列叙述中正确的是（根据下表信息，下列叙述中正确的是（）A.A.表中第表中第组反应的氧化产物一定只有组反应的氧化产物一定只有 FeClFeCl3 3(Fe(Fe3+3+)B.B.氧化性强弱比较氧化性强弱比较:KMnO:KMnO4 4ClCl2 2FeFe3+3+BrBr2 2FeFe2+2+序序号号氧化剂氧化剂 还原剂还原剂其他反其他反应物应物氧化氧化产物产物还原还原产物产物ClCl2 2FeBrFeBr2 2FeClFeCl3 3KMnOKMnO4 4H H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4O O2 2MnSOMnSO4 4KClOKClO3 3浓盐酸浓盐酸ClCl2 2ClCl2 2KMnOKMnO4 4浓盐酸浓盐酸ClCl2 2MnClMnCl2 248C.C.还原性强弱比较：还原性强弱比较：H H2 2O O2 2MnMn2+2+ClCl-D.D.的离子方程式配平后的离子方程式配平后,H,H+的化学计量数为的化学计量数为1616解析解析 ClCl2 2和和FeBrFeBr2 2的反应和物质的量有关的反应和物质的量有关,如果如果ClCl2 2少量，氧化产物是少量，氧化产物是FeFe3+3+，如果，如果ClCl2 2足量，氧化产物足量，氧化产物是是FeFe3+3+和和BrBr2 2,A,A项错误；由氧化剂的氧化性强于氧项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可推知该表格中物质氧化性强弱化产物的氧化性可推知该表格中物质氧化性强弱比较为：比较为：KMnOKMnO4 4ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+FeFe2+2+,B,B项错误项错误;由反由反应应可知物质还原性强弱比较：可知物质还原性强弱比较：ClCl-MnMn2+2+,C,C项错项错误误;的化学方程式为的化学方程式为:2KMnO:2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）2MnCl2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O，D D项正确。项正确。答案答案 D D49二、非选择题二、非选择题（本题包括（本题包括4 4小题，共小题，共4040分）分）13.13.（8 8分）分）（20082008上海，上海，2424）某反应体系中的某反应体系中的 物质有物质有:NaOHNaOH、AuAu2 2O O3 3、NaNa2 2S S4 4O O6 6、NaNa2 2S S2 2O O3 3、AuAu2 2O O、H H2 2O O。（1 1）请将）请将AuAu2 2O O3 3之外的反应物与生成物分别填入之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内：以下空格内：50(2)(2)反应中，被还原的元素是反应中，被还原的元素是 ，还原剂是，还原剂是 。（3 3）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。(4)(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，纺织工业中常用氯气作漂白剂，NaNa2 2S S2 2O O3 3可作为可作为漂白布匹后的漂白布匹后的“脱氯剂脱氯剂”，NaNa2 2S S2 2O O3 3和和ClCl2 2反应的产反应的产物是物是H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl和和HClHCl，则还原剂与氧化剂的物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为质的量之比为 。51解析解析 （1 1）AuAu2 2O O3 3中金元素的化合价为中金元素的化合价为+3+3价，而另价，而另一种含金的化合物为一种含金的化合物为AuAu2 2O O，其中金元素的化合价，其中金元素的化合价为为+1+1价价,因此金元素的化合价在反应后降低。则另因此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种元素的化合价升高一种物质中必定有一种元素的化合价升高,通过分通过分析可知，析可知，NaNa2 2S S2 2O O3 3中中+2+2价的硫元素升高到价的硫元素升高到NaNa2 2S S4 4O O6 6中中的的+价价,故此反应中故此反应中,氧化剂和还原剂分别为氧化剂和还原剂分别为AuAu2 2O O3 3和和NaNa2 2S S2 2O O3 3，氧化产物和还原产物分别为，氧化产物和还原产物分别为NaNa2 2S S4 4O O6 6和和AuAu2 2O O，再结合质量守恒定律，可找出其他的反应，再结合质量守恒定律，可找出其他的反应物和生成物。物和生成物。（2 2）通过（）通过（1 1）中的分析可知，反应中被还原的）中的分析可知，反应中被还原的元素是元素是AuAu，还原剂是，还原剂是NaNa2 2S S2 2O O3 3。+3+352(3)(3)反应过程中：反应过程中：AuAu2 2O O3 3 AuAu2 2O,NaO,Na2 2S S2 2O O3 3NaNa2 2S S4 4O O6 6,根据得失电子数目相等，可得：根据得失电子数目相等，可得：AuAu2 2O O3 3+4Na+4Na2 2S S2 2O O3 3+H H2 2O O AuAu2 2O+2NaO+2Na2 2S S4 4O O6 6+NaOHNaOH,再依据质量守恒定律可配平方程式，再依据质量守恒定律可配平方程式，H H2 2O O的系数为的系数为2 2，NaOHNaOH的系数为的系数为4 4。(4)(4)根据根据NaNa2 2S S2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4,ClCl2 2 ClCl,由电子守由电子守恒可得：恒可得：n n(NaNa2 2S S2 2O O3 3)4 42 2=n n(ClCl2 2)2 2，因此，因此 +3+3+1+1+2+2+2+2+6+60 0-1-153答案答案 （1 1）NaNa2 2S S2 2O O3 3 H H2 2O NaO Na2 2S S4 4O O6 6 AuAu2 2O O NaOHNaOH(2)Au Na(2)Au Na2 2S S2 2O O3 3 (4)14(4)14+3+35414.14.（1313分）传统的自来水处理剂是在自来水中分）传统的自来水处理剂是在自来水中 加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技并且与水能够发生化学反应。近年来，科技 工作者为了延长液氯的杀菌时间工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加在液氯中加 入适量的液氨。入适量的液氨。（1 1）请你写出液氯与水反应的化学方程式：）请你写出液氯与水反应的化学方程式：，氧化剂是，氧化剂是 ，还原剂，还原剂 是是 。从氧化剂和还原剂来看，该。从氧化剂和还原剂来看，该 反应的特点是反应的特点是 ，从元素化合价，从元素化合价 的变化来看，该反应的特点是的变化来看，该反应的特点是 。55(2)(2)用液氯作为自来水的杀菌剂用液氯作为自来水的杀菌剂,起作用的是起作用的是HClOHClO,所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClOHClO和和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因,HClOHClO也可以分解产生氧气和也可以分解产生氧气和HClHCl。在液氯中加入少。在液氯中加入少量液氨，生成量液氨，生成NHNH2 2Cl,NHCl,NH2 2ClCl比比HClOHClO稳定。在稳定。在HClOHClO浓浓度大的时候发生的反应是度大的时候发生的反应是NHNH3 3+HClO +HClO H H2 2O+NHO+NH2 2Cl,Cl,在在HClOHClO浓度小的时候发生的反应是浓度小的时候发生的反应是H H2 2O+NHO+NH2 2ClClNHNH3 3+HClO+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出，所以这种方法可以缓慢的放出HClOHClO,起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是个反应的反应类型是 （填序号）。（填序号）。56A.A.氧化还原反应氧化还原反应 B.B.非氧化还原反应非氧化还原反应C.C.置换反应置换反应 D.D.复分解反应复分解反应解析解析 (1)(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以化合价发生了变化，所以ClCl2 2既是氧化剂既是氧化剂,又是还又是还原剂。原剂。（2 2）由题给的两个化学方程式可知）由题给的两个化学方程式可知,所有元素的所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应反应,肯定不是置换反应肯定不是置换反应,是是NHNH3 3中的中的H H原子与原子与HClOHClO中的中的ClCl原子发生了交换，故是复分解反应。原子发生了交换，故是复分解反应。57答案答案 （1 1）H H2 2O+ClO+Cl2 2 HCl+HClOHCl+HClO ClCl2 2ClCl2 2 氧化剂和还原剂是同一种物质氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低同种元素的化合价既升高，又降低（2 2）HClHCl BD BD5815.15.（7 7分）高铁酸钠（分）高铁酸钠（NaNa2 2FeOFeO4 4）是水处理过程）是水处理过程 中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高 锰酸钾强，其本身在反应中被还原为锰酸钾强，其本身在反应中被还原为FeFe3+3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe2Fe（NONO3 3）3 3+16NaOH+3Cl+16NaOH+3Cl2 2 2Na2Na2 2FeOFeO4 4+6NaNO 6NaNO3 3+6NaCl+8H+6NaCl+8H2 2O O，回答下列问题：，回答下列问题：（1 1）该反应中）该反应中 得到电子，表现得到电子，表现 （填（填 “氧化性氧化性”或或“还原性还原性”）,Na,Na2 2FeOFeO4 4为为 （填（填 “氧化剂氧化剂”、“还原剂还原剂”、“氧化产物氧化产物”或或 “还原产物还原产物”）。）。59（2 2）若有）若有1 mol Cl1 mol Cl2 2参加反应，则反应中转移电参加反应，则反应中转移电子的物质的量为子的物质的量为 。（3 3）NaNa2 2FeOFeO4 4之所以能净水之所以能净水,除了能消毒杀菌外，除了能消毒杀菌外，另一个原因是另一个原因是 。解析解析 反应物反应物FeFe（NONO3 3）3 3中铁显中铁显+3+3价，生成物价，生成物NaNa2 2FeOFeO4 4中铁显中铁显+6+6价，价，FeFe（NONO3 3）3 3中的中的FeFe3+3+失去失去电子，表现还原性，而反应物电子，表现还原性，而反应物ClCl2 2中氯显中氯显0 0价价,生生成物成物NaClNaCl中氯显中氯显-1-1价，价，ClCl2 2得到电子，表现氧化得到电子，表现氧化性，因铁的化合价反应后升高，故性，因铁的化合价反应后升高，故NaNa2 2FeOFeO4 4为氧为氧化产物。化产物。60答案答案 （1 1）ClCl2 2 氧化性氧化性 氧化产物氧化产物（2 2）2 mol 2 mol （3 3）六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢）六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的沉降下来达到净水的目的6162636465返回返回66