氧化还原反应的综合应用课件

综合课时综合课时2氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用 配平、计算及滴定配平、计算及滴定【题型说明题型说明】氧氧化化还还原原的的配配平平及及相相关关计计算算，是是高高考考化化学学部部分分的的难难点点，在在非非选选择择题题中中，常常把把这这一一重重要要知知识识融融合合于于填填空空、推推断断及及实实验验中中进进行行综综合合考考查查，对对氧氧化化还还原原反反应应的的相相关关计计算算，卷卷、卷卷都都有有可可能能出出现现，在在计计算算时时要要充充分分利利用用得得失失电电子子守恒法及关系式法等，减化多步反应带来的计算困难。守恒法及关系式法等，减化多步反应带来的计算困难。题型示例题型示例【示示例例1】(1)2014江江苏苏，19(1)向向含含碘碘废液液(除除H2O外外，含含有有CCl4、I2、I等等)中中加加入入稍稍过量量的的Na2SO3溶溶液液，将将废液液中的中的I2还原原为I，其离子方程式，其离子方程式为_(2)2014江苏，江苏，20(3)H2S在在高温下高温下分解生成硫蒸气和分解生成硫蒸气和H2。若反。若反应在不在不同温度下达到平衡同温度下达到平衡时，混合气体中，混合气体中各各组分的体分的体积分数如分数如图所示，所示，H2S在高温下分解反在高温下分解反应的化学方程式的化学方程式为_氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平 (3)2013江苏，江苏，16(2)以以菱菱镁矿(主要成分主要成分为MgCO3，含少量，含少量FeCO3)为原料制原料制备高高纯氧化氧化镁的的实验流程如下：流程如下：加入加入H2O2氧化氧化时，发生反生反应的化学方程式的化学方程式为_。(4)2013江江苏苏，16(4)淡淡黄黄色色固固体体S能能与与热的的NaOH溶溶液液反反应，产物物中中元元素素的的最最高高价价态为4，写写出出该反反应的的离离子子方方程程式式_(5)2012江江苏苏，16(4)在在酸酸性性溶溶液液中中Ca(NO2)2会会发生生分分解解，产物之一是物之一是NO，其反，其反应的离子方程式的离子方程式_。【方法指导方法指导】氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平原则配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法化合价升降法(3)方法技巧方法技巧正正向向配配平平法法：全全变变从从左左边边配配：氧氧化化剂剂、还还原原剂剂中中某某元元素素化化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。合价全变的，一般从左边反应物着手配平。逆逆向向配配平平法法：自自变变从从右右边边配配：自自身身氧氧化化还还原原反反应应(包包括括分分解、歧化解、歧化)一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。缺缺项项配配平平法法：先先用用得得失失电电子子数数相相等等配配平平，再再观观察察两两边边电电荷荷。若若反反应应物物这这边边缺缺正正电电荷荷，一一般般加加H，生生成成物物一一边边加加水水；若若反反应应物物这这边边缺缺负负电电荷荷，一一般般加加OH，生生成成物物一一边边加加水水。然然后后进行两边电荷数配平。进行两边电荷数配平。题组精练题组精练1(1)2014全国新课标全国新课标，27(3)H3PO2的的工工业制法是：将制法是：将白磷白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反溶液反应生成生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反反应。写出白磷与。写出白磷与Ba(OH)2 溶液反溶液反应的的化学方程式：化学方程式：_(2)2014全国新课标全国新课标，27(2)(3)PbO2与与浓盐酸共酸共热生成黄生成黄绿色气体，反色气体，反应的化学方程式的化学方程式为_。PbO2可可由由PbO与与次次氯酸酸钠溶溶液液反反应制制得得，反反应的的离离子子方程式方程式为_。2(1)ZnSO4溶液中含有少量溶液中含有少量Fe2和和Mn2，为了除去了除去这两种两种离子，离子，调节溶液溶液pH为5，然后加入高，然后加入高锰酸酸钾溶液，使之生溶液，使之生成沉淀。已知高成沉淀。已知高锰酸酸钾的的还原原产物是物是MnO2。请写出写出该过程中两反程中两反应的离子方程式：的离子方程式：_(2)用用HNO3清洗清洗试管壁上的管壁上的Ag，该反反应的化学方程式的化学方程式为_【方法技巧方法技巧】信息给予型氧化还原反应离子方程式的书写信息给予型氧化还原反应离子方程式的书写(1)根根据据题题给给信信息息或或流流程程图图信信息息，找找出出反反应应物物和和生生成成物物，特特别是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。别是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2)根根据据化化合合价价升升降降或或得得失失电电子子守守恒恒配配平平氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。(3)观观察察离离子子方方程程式式前前后后电电荷荷是是否否守守恒恒，判判断断反反应应前前后后电电荷荷的的差差异异，进进行行补补项项，若若反反应应物物正正电电荷荷多多，生生成成物物正正电电荷荷少少，若若溶溶液液呈呈酸酸性性，则则反反应应物物补补H2O，生生成成物物补补H，若若溶溶液液呈呈碱碱性性，则则反反应应物物补补OH，生生成成物物补补H2O，因因此此判判断断溶溶液液的的酸酸碱碱性是配平离子方程式的关键。性是配平离子方程式的关键。(4)离离子子方方程程式式书书写写出出来来，一一要要进进行行电电子子守守恒恒、电电荷荷守守恒恒、原子守恒的检查，二要进行书写的规范性检查。原子守恒的检查，二要进行书写的规范性检查。题型示例题型示例【示示例例2】(2014上上海海，16)含含有有砒砒霜霜(As2O3)的的试样和和锌、盐酸酸混混合合反反应，生生成成的的砷砷化化氢(AsH3)在在热玻玻璃璃管管中中完完全全分解成分解成单质砷和砷和氢气。若砷的气。若砷的质量量为1.50 mg，则()。A被氧化的砒霜被氧化的砒霜为1.98 mgB分解分解产生的生的氢气气为0.672 mLC和砒霜反和砒霜反应的的锌为3.90 mgD转移的移的电子子总数数为6105NA有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算答案答案C【方法指导方法指导】对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，要要根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质反反应应中中氧氧化化剂剂得得到到的的电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失去去的的电电子子总总数数相相等等，即即得得失失电电子子守守恒恒。利利用用守守恒恒思思想想，可可以以抛抛开开繁繁琐琐的的反反应应过过程程，可可不不写写化化学学方方程程式式，不不追追究究中中间间反反应应过过程程，只只要要把把物物质质分分为为初初态态和和终终态态，从从得得电电子子与与失失电电子子两两个个方方面面进进行行整整体体思维，便可迅速获得正确结果。思维，便可迅速获得正确结果。题组精练题组精练1Na2Sx在在碱碱性性溶溶液液中中可可被被NaClO氧氧化化为Na2SO4，而而NaClO被被还原原为NaCl，若若反反应中中Na2Sx与与NaClO的的物物质的的量量之之比比为1 16，则x的的值为()。A2 B3 C4 D5 答案答案D答案答案C【题型建模题型建模】应用得失电子守恒解题的一般步骤应用得失电子守恒解题的一般步骤1“一找物质一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2“二定得失二定得失”确确定定一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数(注注意意化化学学式式中中的的原原子子个个数数)。3“三列关系三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值n(还还原原剂剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值 题型示例题型示例【示示例例3】(2014江江苏苏，21B)磷磷酸酸铁(FePO42H2O，难溶溶于于水水的的米米白白色色固固体体)可可用用于于生生产药物物、食食品品添添加加剂和和锂离离子子电池的正极材料，池的正极材料，实验室可通室可通过下列下列实验制制备磷酸磷酸铁。(1)称称取取一一定定量量已已除除去去油油污的的废铁屑屑，加加入入稍稍过量量的的稀稀硫硫酸酸，加加热、搅拌拌，反反应一一段段时间后后过滤。反反应加加热的的目目的是的是_。氧化还原滴定氧化还原滴定 为使使滤液液中中的的Fe2完完全全被被H2O2氧氧化化，下下列列实验条条件件控控制制正确的是正确的是_(填序号填序号)。A加入适当加入适当过量的量的H2O2溶液溶液B缓慢滴加慢滴加H2O2溶液并溶液并搅拌拌C加加热，使反，使反应在在较高温度下高温度下进行行D用氨水用氨水调节溶液溶液pH7【方法指导方法指导】1氧氧化化还还原原滴滴定定法法是是以以氧氧化化还还原原反反应应为为基基础础的的滴滴定定分分析析方方法法。利利用用氧氧化化还还原原滴滴定定法法可可以以直直接接或或间间接接测测定定许许多多具具有有氧氧化化性性或或还还原原性性的的物物质质，也也可可以以用用氧氧化化还还原原滴滴定定法法间间接接测测定定。因因此此，它它的的应应用非常广泛。用非常广泛。2氧氧化化还还原原反反应应有有的的反反应应速速率率比比较较慢慢，也也有有的的因因不不同同的的反反应应条条件件而而产产生生副副反反应应或或生生成成不不同同的的产产物物。因因此此，在在氧氧化化还还原原滴滴定定中中，必必须须创创造造和和控控制制适适当当的的反反应应条条件件，加加快快反反应应速速率率，防防止止副副反反应应发生，以利于分析反应的定量进行。发生，以利于分析反应的定量进行。3在在氧氧化化还还原原滴滴定定中中，要要使使分分析析反反应应定定量量地地进进行行完完全全，常常常常用用强强氧氧化化剂剂和和较较强强的的还还原原剂剂作作为为标标准准溶溶液液。根根据据所所用用标标准准溶溶液液的的不不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。(1)滴定至滴定至终点点时，溶液，溶液颜色的色的变化：化：_。(2)滴定起始和滴定起始和终点的液面位置如点的液面位置如图，则消耗碘的消耗碘的标准溶液体准溶液体积为_ mL。产品的品的纯度度为(设Na2S2O35H2O相相对分子分子质量量为M)_。AKMnO4溶溶液液在在滴滴定定过程程中中作作_(填填“氧氧化化剂”或或“还原原剂”)，该滴滴定定过程程_(填填“需需要要”或或“不不需需要要”)另另加加指指示示剂。滴滴至至16 mL时反反应完完全全，此此时溶溶液液颜色色由由_变为_。B若若在在接接近近终点点时，用用少少量量蒸蒸馏水水将将锥形形瓶瓶冲冲洗洗一一下下，再再继续滴滴定定至至终点点，则所所测结果果_(填填“偏偏大大”、“偏偏小小”或或“无影响无影响”)。C若若在在达达到到滴滴定定终点点时俯俯视读数数，则所所得得结果果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。原原试样中中H2C2O42H2O的的质量量分分数数为_，KHC2O4的的质量分数量分数为_。答案答案0.005A.氧氧化化剂不需要无色浅紫不需要无色浅紫红色色B无影响无影响C偏小偏小21%64%【方法规律方法规律】氧化还原反应滴定指示剂的选择氧化还原反应滴定指示剂的选择1自自身身指指示示剂剂：有有些些标标准准溶溶液液或或被被滴滴定定物物质质本本身身有有颜颜色色，而而滴滴定定产产物物为为无无色色，则则滴滴定定时时就就无无需需另另加加指指示示剂剂，自自身身颜颜色色变变化化可可以以起起指指示示剂剂的的作作用用，此此类类指指示示剂剂称称为为自自身身指指示示剂剂。如如MnO本本身身在在溶溶液液中中显显紫紫红红色色，还还原原后后的的产产物物Mn2为为无无色色，所所以以用用高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液滴滴定定时时，不不需需要要另另加加指示剂。指示剂。2显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。指示剂。