构成物质的微粒原子和离子-课件

2 2、3 3构成物质的微粒()原子和离子复习:分子的特点 分子的质量和体积都特别小。分子总是在不断运动着。分子间是有间隔的。练一练:1 1、水结成冰,其结果是:():()A A、水分子的大小改变了 B B、水分子之间的间隔改变了 C C、水分子的颜色改变了 D D、水分子的化学性质改变了B B2、用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是()A、热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改变 B、“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动 C、10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL 说明分 子间有间隔 D、湿衣服在夏天比在冬天容易干,说明分子的运动速率随温度升高而加快A空空气气玻玻璃璃片片红棕色的二氧化氮气体红棕色的二氧化氮气体3、如右图所示,当抽去玻璃片后,会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶,同时下瓶颜色逐渐 ,最后,上下两瓶颜色 。此现象说明 。当两瓶气体混匀后,分子 (填“接着”或“停止”)运动。变浅基本一致分子不断运动接着复习巩固:1、生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是()A、湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动C、水沸腾时,掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙C2、右图信息能说明()A、分子特别小 B、分子间有同隔C、分子总是在不断运动 D、分子是构成物质的唯一微粒A考虑复习引入:上节课我们讲到,水、氧气、氮气等都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的粒子,它能不能再进行分割呢？假如能分,那分子又是什么构成的呢？原子是什么氧化汞加热汞+氧气(HgO)(Hg)(O2)氧化汞受热分解生成了汞和氧气。氧化汞是由氧化汞分子构成的。讨 论 我们可以从这幅图中获得哪些信息？氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。汞原子直截了当构成了金属汞。每两个氧原子构成一个氧分子。1 1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也能够直截了当构成物质。2 2、在化学变化中分子本身发生变化,而原子本身没有变化(在化学变化中分子可分原子不可分)只是重新组合成新分子,构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。原子的基本性质:1、原子的质量和体积都特别小。分子的质量一定比构成此分子的原子的质量大,但不一定大于其他原子的质量。2、原子是不断运动的。3、原子之间有间隔。人类对原子的认识原子学说创始人道尔顿人类对原子的认识通过移动硅原子构成的文字原子操纵术巴克纸中的多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像通过扫描隧道显微镜移动12个溴原子所拍的纳米级图像铁原子写出的原子图像 扫描隧道电子显显镜拍摄的硅原子图像金刚石金刚石是由_构成的碳原子石墨练习空气中的物质构成该物质的分子构成该物质的原子氮气(N2)氧气(O2)二氧化碳(CO2)水蒸气(H2O)稀有气体(He、Ne、Ar等)它们的一个分子由相应的各一个原子构成氮气分子氮原子氧气分子氧原子二氧化碳分子氧原子,碳原子水分子氧原子,碳原子原子是化学变化中的最小微粒,原子还能再分不?问题:原子的内部有何神秘?科学史话原子结构的探究历程英国化学家道尔顿实心球 模型英国物理学家汤姆森枣糕模型 1897年,汤姆森在原子内部发现了电子,摧毁了“原子不可再分”的观点,并建立了新的原子结构模型-“枣糕模型”。1803年,道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子,原子是不可再分的实心球体。英国科学家卢瑟福有核模型 1911年,卢瑟福通过周密的实验证明在原子中心有一个极小的核,电子在一个特别大的空间绕核做高速旋转。原子是如何构成的？1、原子是实心球体不？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能,它能够分为哪几部分？2、原子核还能再分不？假如能再分,它又是由什么微粒构成的呢？3、原子中各种粒子带电情况如何？4、什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？合作学习:质子、中子、电子的电性和电量如何？1 1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子核带正电荷原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数核内质子数1 1个质子带一个单位正电荷原子不显电性的原因:由于同一原子中,原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等,且电性相反,因此整个原子不显电性。2 2、原子中:核电荷数=质子数=核外电子数1 1、原子原子核（+）核外电子（）质子（+）中子（不带电）（电中性）原子的结构所带正电荷数称为核电荷数1 1、核电荷数=质子数3 3、原子的质量主要集中在原子核上。2 2、原子特别小,原子核更小。4 4、并非所有的原子内都有中子。=核外电子数。原子种类核电荷数质子数 中子数 核外电子数氧88硫1616钠12111 1、填写下表中的空格。8 88 81616161611111111核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数心中有数2、化学变化中的最小粒子是()A、原子 B、分子 C、质子 D、中子3、氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()A、50 B、86 C、136 D、2224、有一种元素原子的核电荷数为49,中子数为66,则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为()A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 A AB BD D下图有18种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？1 11818号元素原子结构示意图JFXHHe氢氦BeLiBCNOFNe锂铍硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa钠镁铝硅磷硫氯氩钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数 弧线表示电子层，“2 2”表示第一层上排有2 2个电子。“6 6”表示第二层上排有6 6个电子。表示原子核内有8 8个质子 。82 2、表示意义：以氧原子结构示意图为例二、原子结构示意图1 1、画法:圆圈标核电,电子分弧线,数字一条线 。原子结构示意图一、核外电子排步规律一、核外电子排步规律:1 1、第一层最多排2 2个电子,2 2、第二层最多排8 8个电子。3 3、最外层不超过8 8个(第一 层2 2个)。4 4、最外层达到8 8个电子的状态是稳定结构。(第一层两个电子也为稳定结构)二、最外层电子数特点:1 1、金属元素最外层电子数一般4 4个;2 2、非金属元素最外层电子数一般4 4个;3 3、稀有气体元素最外层电子数是8 8(HeHe是2 2个)。几种元素原子的最外层电子数的特点:元 素最外层电数原子 结 构(稳定情况)得失电子化学性质(活泼与否)稀有气体元素 (He为 )结构金属元素一般 4个 结构易 电子非金属元素一般 4个 结构易 电子82稳定不稳定不稳定失去得到不易得失、相对稳定稳定不稳定不稳定所 以,决定了元素的化学性质 。最外层电子数原子核(蚂蚁)原子(体育场)原子核比原子小得多原子的质量有多大几种常见原子实际质量/kg氢原子1 1、67410674102727碳原子1 1、99310993102626氧原子2 2、65710657102626铁原子9 9、28810288102626太小了，记忆、书写、计算都不方便！将原子核中含6 6个质子,6 6个中子的碳原子的质量分为1212份,每份的质量为:1 1、9931099310-26-26KgKg1212=1 1、6611066110-2727KgKg 以此为准,把其他原子的质量与1 1、6611066110-27-27KgKg 的比值,称为该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值,它的单位是“1”1”,一般省略不写。相对原子质量质子数+中子数。1 1 个 X X原子的实际质量一个碳-12-12原子的实际质量/12/12XX原子的相对原子质量 =原子的相对原子质量之比等于事实上际质量之比。原子的相对原子质量越大事实上际质量就越大。构成原子的粒子的质量构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9 9、109101091031311 1、673106731027271 1、67510675102727相对质量1/18361/18361 1、0070071 1、008008能够说原子的质量全部集中在原子核上即:相对原子质量=质子数+中子数几种原子的质量几种常见原子实际质量/kg相对原子质量氢原子1 1、67410 674102727碳原子1 1、99310993102626氧原子2 2、65710657102626铁原子9 9、288102881026261121656质子数中子数6 6 67原子碳-12-12碳-13-13碳原子1、原子是由_和_构成的。2、构成原子的粒子有_、_、_。其中,_带正电,_带负电,_不带电,_绕着_做高速运动。_占据体积特别小,却集中了原子的主要质量。综合应用 原子核核外电子 质子 电子 中子 质子 电子 中子 电子 原子核 原子核综合应用3 3、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中:(1 1)构成物质的基本粒子是_(2 2)构成原子的基本粒子是_(3 3)显电中性(不带电)的粒子是_(4 4)带正电的粒子是_(5 5)化学变化中种类一定改变的粒子是_,决定原子种类的粒子是 。(6 6)原子中数目一定相等的粒子是_ 原子核的半径约为原子半径的十万分之一,电子在核外作高速运动。电子在核外是如何作高速运动的？电子多了会可不能出现“撞车”现象？会可不能被原子核吸掉？会可不能飞到原子的外面来？一、核外电子排布电子层离核由近到远,能量由低到高;共有七层。1 1：电子是分层排布的。2 2：第一层最多排2 2个电子，第二层最多排8 8个电子，最外层最多排8 8个电子。电子总是先排在能量最低的电子层里(即第一层排满了才排第二层,依次下去)每一种原子在化学反应中,形成化合物时:都要形成相对稳定结构相对稳定结构:只有一个电子层:最外层为个电子多个电子层时:最外层为个电子离子如何形成 在 中,电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒,这种微粒称为离子。化学变化得到失去带电以氯化钠为例解释离子形成过程:把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上,能够观察到钠在氯气中剧烈燃烧,生成大量白烟。从微观来看,当加热至熔化的钠与氯气相遇时,氯分子(Cl2)分开成单个的氯原子(Cl),与钠原子(Na)发生了变化。NaCl钠离子Na+氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？相互作用+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。像氯化钠如此的物质,是由离子构成的。由此可见,离子也是构成物质的一种微粒。1 1、定义离子:带电荷的原子叫做离子。阳离子带正电荷的原子阴离子带负电荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-带电的原子团阳离子:NHNH4 4+铵根离子阴离子:OHOH-氢氧根离子 NO NO3 3-硝酸根离子 CO CO3 32-2-碳酸根离子 SO SO4 42-2-硫酸根离子 PO PO4 43-3-磷酸根离子2、书写离子的方法Mg2+镁离子Cl-氯离子离子用离子符号表示:在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负,当离子所带电荷数为1时,1能够不写。O2-氧离子练习:写出下列的离子符号:铝离子 氟离子 硫离子 AlAl3 3 F F-S S2-2-铝原子 氟原子 硫原子原子与离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性正负符号元素符号如NaNa阳离子符号 如NaNa+阴离子符号 如O O2-2-联系阳离子 原子 阴离子得得失失构成物质的微粒及其相互关系原 子 分子物质 阴阳离子结合构成得失电子直截了当构成构成Mg2+镁离子,一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子,一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 4、离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子指出下列数字的意义2O2-中前面的“2”表示 ,后面的“2”表示 。指出下列符号的意义2O2-表示 。用化学用语表示或写出符号的意义:钠离子 氢离子 2 2个氢离子 氢原子氢分子 2H2H2 S2-2Al3+2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H (5)H2 (6)2个氢原子 (7)2 2个氢分子 (8)硫离子 (9)2 2个铝离子 (10)2 2个铝原子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中:质子数=电子数(原子不带电)阳离子中:质子数 电子数(带正电)阴离子中:质子数 电子数(带负电)原子和离子的联系和区别2、区别1、联系:区分原子、离子+1328+162 88判断:微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。铝离子硫离子+826A B C氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数核外电子数原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数离子：核电荷数 核外电子数核外电子数3、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定原子结合物质,如金属稀有气体分子结合分解聚集物质失或得电子离子得或失电子结合物质,如氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体小试牛刀1、下列说法错误的是:()A.原子核由质子和电子构成B.化学变化中原子不能再分C.分子和原子都在不断运动D.原子的质量主要集中在原子核上2、下列叙述正确的是:()A.决定原子质量大小的主要是质子和电子B.分子能保持物质的化学性质,而原子不能C.分子大,原子小D.原子假如得到或失去电子就变成离子ABCD3 3、下列离子结构示意图中,表示阳离子的是:():()4、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为:()A、10 B、34 C、78 D、445、某粒子结构如图所示,对该粒子的说法错误的是:()A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中,易失去最外层上的2个电子感谢您的聆听！