材料腐蚀与防护课件

材料腐蚀与防护材料腐蚀与防护 -金属材料腐蚀金属材料腐蚀材料腐蚀与防护1绪绪 论论 金属材料是现代最重要的工程材料。金属材料是现代最重要的工程材料。物理性能物理性能:强度高，塑性好，耐腐蚀，耐磨损，强度高，塑性好，耐腐蚀，耐磨损，良好的导热性、导电性等。良好的导热性、导电性等。工艺性能工艺性能:铸造、焊接、锻造、机械加工等铸造、焊接、锻造、机械加工等绪 论2一一:金属的变质和破坏金属的变质和破坏 金属材料制品都有一定的使用寿命、随着时间的金属材料制品都有一定的使用寿命、随着时间的流逝，它们将受到不同形式的直接或间接的损坏。流逝，它们将受到不同形式的直接或间接的损坏。金属结构材料的损坏形式：金属结构材料的损坏形式：断裂、磨损和腐蚀断裂、磨损和腐蚀。断裂断裂:是指金属构件受力超过其弹性极限、塑性极是指金属构件受力超过其弹性极限、塑性极限而最终的破坏限而最终的破坏.使构件丧失原有的功能。例如轴的断使构件丧失原有的功能。例如轴的断裂，钢丝绳的破断。裂，钢丝绳的破断。但是，在这种情况下，断裂的轴可以作为炉料重新但是，在这种情况下，断裂的轴可以作为炉料重新进行熔炼，材料可以再生。进行熔炼，材料可以再生。一:金属的变质和破坏 3 磨损磨损:是指金属构件和其它部件相互作用，由于机械磨是指金属构件和其它部件相互作用，由于机械磨擦而引起的逐渐损坏。最明显的例子是火车的车轮与钢轨擦而引起的逐渐损坏。最明显的例子是火车的车轮与钢轨间的磨损。间的磨损。在某些情况下，磨损了的零件是可以修复的，例如，在某些情况下，磨损了的零件是可以修复的，例如，用快速笔刷电镀法可以修复已轻微磨损了的车轴。用快速笔刷电镀法可以修复已轻微磨损了的车轴。腐蚀腐蚀:是金属材料或其制件在周围环境介质的作用下，是金属材料或其制件在周围环境介质的作用下，逐惭产生的损坏或变质现象逐惭产生的损坏或变质现象-化学变化。化学变化。金属材料的锈蚀是最常见的腐蚀现象之一。在机器设备金属材料的锈蚀是最常见的腐蚀现象之一。在机器设备的损坏中，腐蚀与磨损经常是的损坏中，腐蚀与磨损经常是“狼狈为奸狼狈为奸”，同时进行。，同时进行。磨损:是指金属构件和其它部件相互作用，由于机4二二:腐蚀的定义腐蚀的定义 腐蚀是材料由于环境的作用引起的破坏与变质腐蚀是材料由于环境的作用引起的破坏与变质 金属腐蚀是金属在环境中，在金属表面或界面上进金属腐蚀是金属在环境中，在金属表面或界面上进行的化学或电化学多相反应，结果使金属转入了氧化行的化学或电化学多相反应，结果使金属转入了氧化(离子离子)状态状态 这些多相反应就是金属腐蚀研究的对象这些多相反应就是金属腐蚀研究的对象二:腐蚀的定义5三三:金属腐蚀科学技术的发展简史金属腐蚀科学技术的发展简史 差不多从人类有目的地利用金属时起，就开始了对差不多从人类有目的地利用金属时起，就开始了对金属腐蚀及防护技术的研究。金属腐蚀及防护技术的研究。从已发掘出的秦始皇时代的青铜剑和大量的箭簇来从已发掘出的秦始皇时代的青铜剑和大量的箭簇来看有的迄今毫无锈蚀。经鉴定，在这些箭的表面上有一看有的迄今毫无锈蚀。经鉴定，在这些箭的表面上有一层含铬的氧化物层，而基体金属中并不合铬。很可能，层含铬的氧化物层，而基体金属中并不合铬。很可能，该表面保护层是用铬的化合物人工氧化并经高温扩散处该表面保护层是用铬的化合物人工氧化并经高温扩散处理取得的。理取得的。三:金属腐蚀科学技术的发展简史6金属腐蚀的现象的解释是首先从金属的高温氧化开始的。金属腐蚀的现象的解释是首先从金属的高温氧化开始的。1.十六世纪五十年代俄国科学家罗蒙诺索夫曾指出，没有外十六世纪五十年代俄国科学家罗蒙诺索夫曾指出，没有外界的空气进入，烧灼过的金属的重量仍然保持不变，并证明，界的空气进入，烧灼过的金属的重量仍然保持不变，并证明，金属的氧化是金属与空气中活泼的氧化合所致。金属的氧化是金属与空气中活泼的氧化合所致。2.1830-1840年间法拉第首先确立阳极溶解下来的金属的重量年间法拉第首先确立阳极溶解下来的金属的重量与通过电量之间的关系，还提出了在铁上形成钝化膜历程及与通过电量之间的关系，还提出了在铁上形成钝化膜历程及金属溶解过程的电化学本质的假说金属溶解过程的电化学本质的假说3.1830年德拉年德拉.李李.夫在有关锌在硫酸中溶解得研究，第一夫在有关锌在硫酸中溶解得研究，第一次明确地提出了腐蚀的电化学特征的观念次明确地提出了腐蚀的电化学特征的观念(微电池理论微电池理论)。4.1881年卡扬捷尔研究了金属在酸中溶解的动力学年卡扬捷尔研究了金属在酸中溶解的动力学,指出了金指出了金属溶解的电化学本质。属溶解的电化学本质。金属腐蚀的现象的解释是首先从金属的高温氧化开始的。75.在二十世纪初，在二十世纪初，经过电化学、金属学等科学家的辛勤经过电化学、金属学等科学家的辛勤努力、通过一系列重要而又深入的研究确立了腐蚀历努力、通过一系列重要而又深入的研究确立了腐蚀历程的基本电化学规律。程的基本电化学规律。5.在二十世纪初，经过电化学、金属学等科学家的辛勤努8四、金属腐蚀分类四、金属腐蚀分类按腐蚀形态分类按腐蚀形态分类1全面腐蚀全面腐蚀(General Corrosion)或均匀腐蚀或均匀腐蚀(Uniform Corrosion)2局部腐蚀局部腐蚀(Localized Corrosion)(1)电偶腐蚀电偶腐蚀(Galvanic Corrosion)(2)点蚀点蚀(Pitting)(3)缝隙腐蚀缝隙腐蚀(Crevice Corrosion)(4)晶间腐蚀晶间腐蚀(Intergranular Corrosion)(5)剥蚀剥蚀(Exfoliation)(6)选择性腐蚀选择性腐蚀(Selective Corrosion)(7)丝状腐蚀丝状腐蚀(Filiform Corrosion)四、金属腐蚀分类9材料腐蚀与防护课件10材料腐蚀与防护课件11五：研究材料腐蚀的重要性及控制五：研究材料腐蚀的重要性及控制五：研究材料腐蚀的重要性及控制12第一章第一章 金属与合金的高温氧化金属与合金的高温氧化重点：重点：1.Ellingham平衡图平衡图2.2.金属高温氧化的历程，物质在氧化膜内的传输途径金属高温氧化的历程，物质在氧化膜内的传输途径3.3.氧化膜的氧化膜的P-B比比4.4.氧化膜的晶体缺陷氧化膜的晶体缺陷 哈菲原子价规则哈菲原子价规则5.5.Wagner理理论论6.6.合金的氧化形式合金的氧化形式7.7.提高金属抗氧化途径提高金属抗氧化途径第一章 金属与合金的高温氧化重点：13引言引言一：一：高温氧化高温氧化定义定义 金属在室温或较低温干燥的空气中金属在室温或较低温干燥的空气中，因为反应速度很低，因为反应速度很低，相对稳定一些。但是随着温度的上升，反应速度急剧增加。相对稳定一些。但是随着温度的上升，反应速度急剧增加。当金属在高温下与含氧、含硫、含卤素等的气体接触时，当金属在高温下与含氧、含硫、含卤素等的气体接触时，会发生反应，在其表面上生成氧化物、硫化物、卤素化物会发生反应，在其表面上生成氧化物、硫化物、卤素化物等固体膜。等固体膜。-在高温下是不稳定的在高温下是不稳定的。材料腐蚀与防护课件14 在在高温下，金属与环境介质中的气相或凝聚相物质发高温下，金属与环境介质中的气相或凝聚相物质发生化学反应而遭受破坏的过程称之为高温氧化或高温腐蚀生化学反应而遭受破坏的过程称之为高温氧化或高温腐蚀 金属或合金的高温腐蚀可根据环境、介质状态变化金属或合金的高温腐蚀可根据环境、介质状态变化分成：分成：气态介质、液态介质和固态介质腐蚀。气态介质、液态介质和固态介质腐蚀。其中以在其中以在干燥气态介质中的腐蚀行为干燥气态介质中的腐蚀行为的研究历史最的研究历史最久，认识全面而深入，本章久，认识全面而深入，本章重点介绍金属重点介绍金属(合金合金)高温氧高温氧化机理及抗氧化原理。化机理及抗氧化原理。一般来说，室温下电化学腐蚀占主要地位，而高温下高温一般来说，室温下电化学腐蚀占主要地位，而高温下高温腐蚀占主要地位腐蚀占主要地位 在高温下，金属与环境介质中的气相或凝聚相物质15二：高温氧化过程：二：高温氧化过程：金属的高温氧化是从气体分子吸附在金属表面开始。金属的高温氧化是从气体分子吸附在金属表面开始。物理吸附物理吸附 化学吸附化学吸附 气体首先以分子状态吸附在金属表面，然后气体首先以分子状态吸附在金属表面，然后物理吸物理吸附的分子氧变成吸附的原子氧附的分子氧变成吸附的原子氧扩扩散，与金属原子发生散，与金属原子发生化学反应变成化学反应变成O2-，并最终以，并最终以O2-的形式结合到氧化物晶格的形式结合到氧化物晶格中去中去.参与反应的气体最终将以化合物的形式固定在金属参与反应的气体最终将以化合物的形式固定在金属表面。表面。二：高温氧化过程：16材料腐蚀与防护课件171.1 金属高温氧化的热力学判据金属高温氧化的热力学判据 从热力学得知，任何自发进行反应的系统的自由能从热力学得知，任何自发进行反应的系统的自由能必然降低，而熵增加。必然降低，而熵增加。如果将一金属如果将一金属M置于氧化环境中，则该金属的高温氧置于氧化环境中，则该金属的高温氧化反应为：化反应为：1.1 金属高温氧化的热力学判据18由于由于MO2和和M均为固态纯物质均为固态纯物质,活度均为活度均为1由于MO2和M均为固态纯物质,活度均为119 求解给定温度下金属氧化的分解压，与给定温度求解给定温度下金属氧化的分解压，与给定温度下氧分压比较就可以看出金属氧化物的稳定程度。下氧分压比较就可以看出金属氧化物的稳定程度。求解给定温度下金属氧化的分解压，与给定温度下氧分压比20一：金属氧化物的高温稳定性一：金属氧化物的高温稳定性1.Ellingham平衡图平衡图（1）可以直接读出在任何给定温度下，金属氧化反应的）可以直接读出在任何给定温度下，金属氧化反应的G 值。值。G 值愈负，则该金属的氧化物愈稳定，即图值愈负，则该金属的氧化物愈稳定，即图中线的位置愈低，它所代表的氧化物就愈稳定。中线的位置愈低，它所代表的氧化物就愈稳定。（2）可以预测一种金属还原另一种金属氧化物的可能性。）可以预测一种金属还原另一种金属氧化物的可能性。G 值愈负，则该金属的活性越高值愈负，则该金属的活性越高（3）从平衡氧压的辅助坐标可以直接读出在给定温度下）从平衡氧压的辅助坐标可以直接读出在给定温度下 金属氧化物的平衡氧压。金属氧化物的平衡氧压。M+CO2=MO+CO pCO/p CO2一：金属氧化物的高温稳定性21材料腐蚀与防护课件222 金属氧化物的蒸气压金属氧化物的蒸气压 物质在一定温度下都具有一定的蒸气压。当固体氧化物物质在一定温度下都具有一定的蒸气压。当固体氧化物的蒸气压低于该温度下相平衡蒸气压时，则固体氧化物蒸发。的蒸气压低于该温度下相平衡蒸气压时，则固体氧化物蒸发。蒸气压与标准自由能的关系：蒸气压与标准自由能的关系：2 金属氧化物的蒸气压23蒸发热愈大，蒸气压愈小，固态氧化物愈稳定蒸发热愈大，蒸气压愈小，固态氧化物愈稳定 2.金属氧化物的熔点金属氧化物的熔点 一些金属氧化物的熔点低于该金属的熔点，因此，当一些金属氧化物的熔点低于该金属的熔点，因此，当温度低于金属熔点以下，又高于氧化物熔点以上时，氧温度低于金属熔点以下，又高于氧化物熔点以上时，氧化物处于液态，不但失去保护作用，而且还会加速金属化物处于液态，不但失去保护作用，而且还会加速金属腐蚀。腐蚀。蒸发热愈大，蒸气压愈小，固态氧化物愈稳定241.2金属的氧化膜金属的氧化膜 一一:金属高温氧化的历程金属高温氧化的历程-Fromhold模型图模型图 1.吸附吸附2.氧渗透溶解形成氧化物薄膜或氧化物核。氧渗透溶解形成氧化物薄膜或氧化物核。氧化物的形成与金属表面形态有很大关系。氧化物的形成与金属表面形态有很大关系。3.氧化膜就将金属与气体分离开来，进一步反应将通过粒氧化膜就将金属与气体分离开来，进一步反应将通过粒子的扩散使反应继续下去子的扩散使反应继续下去.相界面上存在着缝隙相界面上存在着缝隙,空洞空洞,裂纹等会加速金属的氧化裂纹等会加速金属的氧化.扩散动力：电位梯度和浓度梯度扩散动力：电位梯度和浓度梯度1.2金属的氧化膜扩散动力：电位梯度和浓度梯度25材料腐蚀与防护课件26 金属一旦形成氧化膜，氧化过程的继续进行将取决于金属一旦形成氧化膜，氧化过程的继续进行将取决于两两个因素个因素-类似固相反应：类似固相反应：(1)界面反应速度，包括金属氧化物界面以及氧化物界面反应速度，包括金属氧化物界面以及氧化物/气气体两个界面上的反应速度，体两个界面上的反应速度，(2)参加反应物质通过氧化膜的扩散速度参加反应物质通过氧化膜的扩散速度 这两个因素实际上控制了继续氧化的整个过程，也就是控这两个因素实际上控制了继续氧化的整个过程，也就是控制了进一步氧化速度。制了进一步氧化速度。在氧化初期，氧化控制因素是界面反应速度，随着氧化在氧化初期，氧化控制因素是界面反应速度，随着氧化膜的增厚，扩散过程起着愈来愈重要的作用，成为继续氧化膜的增厚，扩散过程起着愈来愈重要的作用，成为继续氧化的速度控制因素。的速度控制因素。金属一旦形成氧化膜，氧化过程的继续进行将取决于27二二:金属氧化膜的继续生长金属氧化膜的继续生长 反映物质通过氧化膜的扩散，一般可有三种传输形式：反映物质通过氧化膜的扩散，一般可有三种传输形式：(1)金属离子单向向外扩散金属离子单向向外扩散 (2)氧单向向内扩散氧单向向内扩散 (3)两个方向的扩散。两个方向的扩散。二:金属氧化膜的继续生长28材料腐蚀与防护课件29反应物质在氧化膜内的传输途径反应物质在氧化膜内的传输途径:(1)通过晶格扩散通过晶格扩散-空位扩散：温度较高，氧化膜致密，空位扩散：温度较高，氧化膜致密，而且氧化膜内部存在而且氧化膜内部存在高浓度的空位缺陷高浓度的空位缺陷的情况下，如钴的情况下，如钴的氧化。的氧化。(2)通过晶界扩散。在较低的温度下，由于晶界扩散的通过晶界扩散。在较低的温度下，由于晶界扩散的激活能小于晶格扩散，而且低温下氧化物的晶粒尺寸较激活能小于晶格扩散，而且低温下氧化物的晶粒尺寸较小，晶界面积大，因此晶界扩散显得更加重要，如镍、小，晶界面积大，因此晶界扩散显得更加重要，如镍、铬、铝的氧化。铬、铝的氧化。(3)同时通过晶格和晶界扩散。如钛、锆、铅在中温区同时通过晶格和晶界扩散。如钛、锆、铅在中温区域域(400一一600)长时间氧化条件长时间氧化条件反应物质在氧化膜内的传输途径:(1)通过晶格扩散-空位扩30 空洞扩散空洞扩散晶晶界扩散的一种特殊形式界扩散的一种特殊形式 当金属离子单向向外扩散时当金属离子单向向外扩散时，相当于金属离子空位向金，相当于金属离子空位向金属属氧化膜界面迁移。如果氧化膜太厚无法与金属基体保氧化膜界面迁移。如果氧化膜太厚无法与金属基体保持良好的接触，持良好的接触，这些空位凝聚在膜界面上形成孔洞这些空位凝聚在膜界面上形成孔洞。若金属离子通过氧化膜的晶界扩散速度大于晶格扩散，若金属离子通过氧化膜的晶界扩散速度大于晶格扩散，则晶界地区起到了连接孔洞与外部环境的显微通道作用。则晶界地区起到了连接孔洞与外部环境的显微通道作用。这种通道将允许分子氧向金属迁移，并在孔洞表面产生这种通道将允许分子氧向金属迁移，并在孔洞表面产生氧化，形成内部多孔的氧化层。氧化，形成内部多孔的氧化层。空洞扩散晶界扩散的一种特殊形式31材料腐蚀与防护课件32三：金属氧化膜的保护性与完整性三：金属氧化膜的保护性与完整性 1.保护性保护性 金属氧化时在其表面上形成了一层金属氧化膜，并金属氧化时在其表面上形成了一层金属氧化膜，并以此把金属与气态环境隔离开来。但是，由于金属氧化以此把金属与气态环境隔离开来。但是，由于金属氧化膜的结构与性质各异其保护能力差别就很大。膜的结构与性质各异其保护能力差别就很大。例如，在例如，在定的温度下，不同金属氧化物的存在状态定的温度下，不同金属氧化物的存在状态可能不同。在可能不同。在1093于大气中于大气中Cr,V均被氧化，而它们的均被氧化，而它们的氧化物的状态就各不相同：氧化物的状态就各不相同：实践证明，并非所有的固态氧化膜都有保护性。实践证明，并非所有的固态氧化膜都有保护性。三：金属氧化膜的保护性与完整性实践证明，并非所有的固态氧化膜332.氧化膜的完整性（毕林氧化膜的完整性（毕林彼得沃尔斯彼得沃尔斯PillingBedworth)原理也称原理也称P-B比）比）-是氧化膜具有保护性的是氧化膜具有保护性的必要条件必要条件。（1）氧化膜应力）氧化膜应力 氧化膜内普遍存在应力。应力是造成氧化膜破坏的直氧化膜内普遍存在应力。应力是造成氧化膜破坏的直接原因。接原因。氧化膜中存在两种类型的应力：生长应力和热应力。氧化膜中存在两种类型的应力：生长应力和热应力。生长应力生长应力：氧化膜恒温生长时产生的应力：氧化膜恒温生长时产生的应力 热应力热应力：当氧化温度变化时，由于金属与氧化物的线：当氧化温度变化时，由于金属与氧化物的线膨膨 胀系数不同而产生的应力。胀系数不同而产生的应力。2.氧化膜的完整性（毕林彼得沃尔斯PillingBedw34例如：表面形状对应力的影响例如：表面形状对应力的影响 在凸表面上，阳离子扩散占优时，新的氧化膜在气体膜界面上生成。在凸表面上，阳离子扩散占优时，新的氧化膜在气体膜界面上生成。由于氧化膜要与基体金属保持结合，膜要随金属膜界面向半径减小方向由于氧化膜要与基体金属保持结合，膜要随金属膜界面向半径减小方向移动，这样膜内就会产生压应力移动，这样膜内就会产生压应力-一般不会破裂。一般不会破裂。如果凹面，阳离子扩散占优时，膜内就会产生张应力如果凹面，阳离子扩散占优时，膜内就会产生张应力-可能破裂可能破裂例如：表面形状对应力的影响35 （2）PB原理原理-单单纯从体积关系对应力影响来考虑纯从体积关系对应力影响来考虑 氧化膜具有保护性的必要条件：氧化时所生成的金属氧氧化膜具有保护性的必要条件：氧化时所生成的金属氧化膜的体积化膜的体积(VMO2)与所消耗的金属的体积与所消耗的金属的体积(VMe)之比必须之比必须大于大于1.M金属氧化物的分子量；金属氧化物的分子量；n金属氧化物中金属原子个数；金属氧化物中金属原子个数；A金属的原子量；金属的原子量；m-氧化所消耗的金属重量；氧化所消耗的金属重量；dMe及及DMeO2分别为金属和金属分别为金属和金属 氧化物的密度；氧化物的密度；（2）PB原理-单纯从体积关系对应力影响36材料腐蚀与防护课件37 只有当只有当PBl压压应力，金属氧化膜不易破裂才可能具应力，金属氧化膜不易破裂才可能具有保护性。有保护性。当当PB 1时，膜脆容易破裂，会丧失了保护时，膜脆容易破裂，会丧失了保护性，例如，钨的氧化膜的性，例如，钨的氧化膜的PRB比为比为3.4，保护性差。，保护性差。当当PB 1张张应力，所生成的氧化膜不完整因此不可应力，所生成的氧化膜不完整因此不可能完全覆盖整个金属表面，会形成疏松多孔的氧化膜不能完全覆盖整个金属表面，会形成疏松多孔的氧化膜不能有效地把金属与环境隔离开来。例如，碱金属和碱土金能有效地把金属与环境隔离开来。例如，碱金属和碱土金属的氧化膜属的氧化膜MgO、CaO等等。等等。实践证明保护性较好的氧化膜的实践证明保护性较好的氧化膜的PB是稍大于是稍大于1。例如。例如铝、钛的氧化膜。铝、钛的氧化膜。只有当PBl压应力，金属氧化膜不易破裂才可能具38氧化膜具有保护作用充要条件：氧化膜具有保护作用充要条件：(1)膜要致密、连续、无空洞，晶体缺陷少膜要致密、连续、无空洞，晶体缺陷少(2)稳定性好，蒸气压低，熔点高；稳定性好，蒸气压低，熔点高；(3)膜与基体的附着力强，不易脱落；膜与基体的附着力强，不易脱落；(4)生长内应力小；生长内应力小；(5)与金属基体具有相近的热膨胀系数；与金属基体具有相近的热膨胀系数；(6)膜的自愈能力强。膜的自愈能力强。(7)PB是稍大于是稍大于1氧化膜具有保护作用充要条件：391.3 氧化膜的晶体缺陷氧化膜的晶体缺陷 当金属表面形成氧化膜时，要使反应进一步进行，当金属表面形成氧化膜时，要使反应进一步进行，就必须通过原子或离子的固态扩散，而扩散与点缺陷密就必须通过原子或离子的固态扩散，而扩散与点缺陷密切相关。切相关。按其导电的性质氧化膜分为按其导电的性质氧化膜分为离子导体和电子导体离子导体和电子导体一一.离子导体：离子导体是完全按着严格的化学计量比组离子导体：离子导体是完全按着严格的化学计量比组成的晶体，缺陷主要是热缺陷。成的晶体，缺陷主要是热缺陷。1.3 氧化膜的晶体缺陷40二二.电子导体：非化学计量缺陷电子导体：非化学计量缺陷1.n型半导体型半导体-金属离子过剩金属离子过剩ZnO 在真空中加热，氧浓度很低，氧化物在真空中加热，氧浓度很低，氧化物中少量氧被排出，缺陷浓度增加，其导中少量氧被排出，缺陷浓度增加，其导电率也增加，因此称这类半导体为还原电率也增加，因此称这类半导体为还原性半导体，性半导体，因这类半导体是由电子导电，故又因这类半导体是由电子导电，故又称称n型半导体。型半导体。二.电子导体：非化学计量缺陷 在真空中加热，氧浓度很412.p型半导体型半导体-金属离子不足金属离子不足NiO1/2O2=OO+VNi/+2h 由于这类氧化物半导由于这类氧化物半导体主要是通过电子空穴体主要是通过电子空穴的迁移而导电的，故称的迁移而导电的，故称其为其为p型半导体。型半导体。由于它在氧化性介质由于它在氧化性介质中加热时，导电性增加，中加热时，导电性增加，故又称氧化型半导体。故又称氧化型半导体。2.p型半导体-金属离子不足NiO1/2O2=OO+V421.4 金属高温氧化动力学金属高温氧化动力学 一：氧化膜生长速率表示方法一：氧化膜生长速率表示方法 金属的氧化程度通常用单位面积上的重量变化金属的氧化程度通常用单位面积上的重量变化 W（mgcm2)来表示。有时也用氧比膜的厚度来表示。有时也用氧比膜的厚度,或者系统或者系统内氧分压内氧分压,或者氧的吸收量来表示。或者氧的吸收量来表示。膜厚与氧化增重量可用下式来换算：膜厚与氧化增重量可用下式来换算：1.4 金属高温氧化动力学43二：金属氧化恒温动力学曲线二：金属氧化恒温动力学曲线 测定氧化过程的恒温动力学曲线测定氧化过程的恒温动力学曲线(W时间曲线时间曲线)是研究氧化动力学最基本的方法。是研究氧化动力学最基本的方法。研究表明，金属氧化的动力学曲线大体上遵循直研究表明，金属氧化的动力学曲线大体上遵循直线、抛物线、立方、对数及反对数等五种规律。线、抛物线、立方、对数及反对数等五种规律。金属氧化动力学规律取决于氧化温度与时间。同一金属氧化动力学规律取决于氧化温度与时间。同一金属在不同温度下，氧化可能遵循不同的规律，而在金属在不同温度下，氧化可能遵循不同的规律，而在同一温度下，随着氧化时间的延长，氧化膜增厚的动同一温度下，随着氧化时间的延长，氧化膜增厚的动力学规律也可能从一种规律转变为另一种规律力学规律也可能从一种规律转变为另一种规律二：金属氧化恒温动力学曲线44材料腐蚀与防护课件45材料腐蚀与防护课件461.直线规律直线规律2.金属氧化时，金属氧化时，若不能生成保护性的氧化膜若不能生成保护性的氧化膜，或或在反应期间形成气相或液相产物而脱离金属表面在反应期间形成气相或液相产物而脱离金属表面，则氧化速率直接由形成氧化物的化学反应所决定，则氧化速率直接由形成氧化物的化学反应所决定，因而其氧化速率恒定不变，即符合直线规律。因而其氧化速率恒定不变，即符合直线规律。3.镁和碱土金属，以及钼、钒等金属的在高温镁和碱土金属，以及钼、钒等金属的在高温下的氧化均遵循这一线性规律。下的氧化均遵循这一线性规律。直线规律47材料腐蚀与防护课件482氧化动力学的抛物线规律氧化动力学的抛物线规律 3 多数金属和合金的氧化动力学为抛物线速度规律。多数金属和合金的氧化动力学为抛物线速度规律。在较宽的温度范围内氧化时一般在金属或合金表面上在较宽的温度范围内氧化时一般在金属或合金表面上可能形成比较致密的固态氧化膜，因此可能形成比较致密的固态氧化膜，因此氧化速率与膜的氧化速率与膜的厚度成反比厚度成反比-扩散阻力与膜的厚度成正比。扩散阻力与膜的厚度成正比。氧化动力学的抛物线规律 49 当氧化膜具有保护性时，氧化反应的速度规当氧化膜具有保护性时，氧化反应的速度规律为抛物线性的。此时氧化反应的主要控制因素律为抛物线性的。此时氧化反应的主要控制因素是是离子在固态中的扩散离子在固态中的扩散。实践表明，许多金属的氧化偏离平方抛物线规实践表明，许多金属的氧化偏离平方抛物线规律。律。n越大越大,曲线越向时间轴靠近，扩散阻滞起的作用曲线越向时间轴靠近，扩散阻滞起的作用越大越大 当氧化膜具有保护性时，氧化反应的速度规律为抛物503氧化动力学的立方规律氧化动力学的立方规律4氧化动力学的对数与反对数规律氧化动力学的对数与反对数规律 5 氧化的这两种规律是在氧化的这两种规律是在氧化膜相当薄时氧化膜相当薄时才出现，才出现，它意味着氧化过程受到的阻碍远较抛物线关系中它意味着氧化过程受到的阻碍远较抛物线关系中的为大。例如，室温下铜、铝、银等金属的氧化。的为大。例如，室温下铜、铝、银等金属的氧化。氧化动力学的立方规律 氧化的这两种规律是在氧化膜51 瓦格纳定量的研究指出瓦格纳定量的研究指出Ag+离子而不是离子而不是S2-离子经过离子经过Ag2S迁移。迁移。瓦格纳设想瓦格纳设想Ag+与电子独立的迁移，观测到的反应速度可与电子独立的迁移，观测到的反应速度可能从独立的物理化学数据计算得到。他得到了抛物线级的速能从独立的物理化学数据计算得到。他得到了抛物线级的速度常数的表示式度常数的表示式三三:高温氧化理论高温氧化理论Wagner理理论论 氧化膜的比电导（电导率）氧化膜的比电导（电导率）瓦格纳定量的研究指出Ag+离子而不是S2-52 将两颗经过称重的将两颗经过称重的Ag2S颗粒放在银的上面在其顶颗粒放在银的上面在其顶部是熔融的硫。部是熔融的硫。在在220 0C加热加热lh后，底后，底部的部的Ag2S颗粒，紧挨着银颗粒，紧挨着银者既不增加也不失去质量、者既不增加也不失去质量、而上端的与硫接触的颗粒而上端的与硫接触的颗粒增加了质量，化学等当量增加了质量，化学等当量相当于银失去的质量。相当于银失去的质量。将两颗经过称重的Ag2S颗粒放在银的上面在其顶部是熔融53Wagner理理论假设论假设:1.氧化膜内离子、电子、离子空位、电子空位的迁移都是氧化膜内离子、电子、离子空位、电子空位的迁移都是由由浓度梯度和电位梯度浓度梯度和电位梯度提供驱动力，而且提供驱动力，而且扩散是速度控扩散是速度控制因素制因素2.电子、离子穿透氧化膜运动，彼此独立迁移电子、离子穿透氧化膜运动，彼此独立迁移3.氧化反应氧化反应遵循抛物线规律遵循抛物线规律 Wagner认为，已形成的并具有一定厚度的氧化膜，可认为，已形成的并具有一定厚度的氧化膜，可视为一固体原电池视为一固体原电池Wagner理论假设:54材料腐蚀与防护课件55 在该电池回路中，串联的电阻：内电阻在该电池回路中，串联的电阻：内电阻离子电阻离子电阻(Ri)，外电阻，外电阻电子电阻电子电阻(Re)，总电阻为，总电阻为(Ri+Re)。在一般情况下、电子、阳离子、阴离子对电流都有贡献。在一般情况下、电子、阳离子、阴离子对电流都有贡献。其贡献大小与它们的迁移数成正比，即电子的电导为其贡献大小与它们的迁移数成正比，即电子的电导为ne，而离子的电导为而离子的电导为(na+nc)对于面积为对于面积为A，厚度为，厚度为y的氧化膜的电阻为：的氧化膜的电阻为：在该电池回路中，串联的电阻：内电阻离子电阻(56 假设在假设在t秒内形成秒内形成氧化膜的克当量数为氧化膜的克当量数为J膜长大速度以通过膜长大速度以通过膜的电流膜的电流I表示：表示：假设在t秒内形成氧化膜的克当量数为J膜长大速度57实践证明，理论计算值与实测值之间是符合得很好实践证明，理论计算值与实测值之间是符合得很好根据反应速度常数对氧化过程进行分析：根据反应速度常数对氧化过程进行分析：(1)当金属氧化反应的当金属氧化反应的 G0，即，即E0则则K0，此时氧化，此时氧化过程处于平衡态，金属不能进行氧化反应。当过程处于平衡态，金属不能进行氧化反应。当 G 0时，即时，即E愈正，愈正，K值也愈大，说明氧化速度增大，氧化膜有增厚的可能值也愈大，说明氧化速度增大，氧化膜有增厚的可能性。性。(2)当比电导当比电导 值增加时，氧化速度常数值增加时，氧化速度常数K值随之增大；反之，值随之增大；反之，值愈小，值愈小，K值也愈小。值也愈小。若生成的氧化膜是绝缘的，即若生成的氧化膜是绝缘的，即o，R。氧化过程将。氧化过程将中止。此即研制耐热合金的基础，即加入生成高电阻中止。此即研制耐热合金的基础，即加入生成高电阻(低低 值值)的氧化物元素，将提高合金抗氧化性。的氧化物元素，将提高合金抗氧化性。实践证明，理论计算值与实测值之间是符合得很好581.5 影响金属氧化速度的因素影响金属氧化速度的因素一：合金元素对金属氧化速度的影响一：合金元素对金属氧化速度的影响 主要对晶体缺陷数目的影响主要对晶体缺陷数目的影响1.对金属过剩型氧化速度的影响对金属过剩型氧化速度的影响电子浓度降低电子浓度降低-导电率降低导电率降低Zn2+浓度增加浓度增加-氧化速度增加氧化速度增加1.5 影响金属氧化速度的因素电子浓度降低-59Zn中含中含Al电子浓度增加电子浓度增加-导电率增加导电率增加Zn2+浓度降低浓度降低-氧化速度降低氧化速度降低Zn中含Al电子浓度增加-导电率增加60哈菲原子价法则哈菲原子价法则 合金元素对氧化物晶体缺陷影响的规律称为合金元素对氧化物晶体缺陷影响的规律称为控制合金氧化的原子价规律，亦称为哈菲原子控制合金氧化的原子价规律，亦称为哈菲原子价法原则价法原则哈菲原子价法则 合金元素对氧化物晶体缺陷影响的规律称61二二:温度的影响温度的影响 由由G-T图可知图可知随着温度升高，金属氧化的热力学随着温度升高，金属氧化的热力学倾向减小，但是，温度升高将使金属氧化的进度显著增倾向减小，但是，温度升高将使金属氧化的进度显著增大大-阿累尼乌斯定理。阿累尼乌斯定理。若反应有扩散控制若反应有扩散控制,扩散系数表达式为扩散系数表达式为二:温度的影响62三三:气体介质的影响气体介质的影响 不同气体介质对金属或合金的氧化的影响是不一致的不同气体介质对金属或合金的氧化的影响是不一致的.图图224列出了列出了10000C铁在水蒸气，氧、空气和二氧化铁在水蒸气，氧、空气和二氧化碳中的氧化情况。显然在水蒸气中的氧化比在空气中的碳中的氧化情况。显然在水蒸气中的氧化比在空气中的氧化要严重的多氧化要严重的多-原电池原电池.三:气体介质的影响631.6 合金的氧化和抗氧化原理合金的氧化和抗氧化原理一一.合金氧化的特点合金氧化的特点 由前述可见，纯金属的氧化现象是多种多样的，已由前述可见，纯金属的氧化现象是多种多样的，已是相当复杂的了。但是，合金的氧化远比纯金属的是相当复杂的了。但是，合金的氧化远比纯金属的氧化复杂得多氧化复杂得多.二二:二元合金可能的氧化形式二元合金可能的氧化形式 设设AB二元合金，二元合金，A为基体金属为基体金属，B是少量添加是少量添加元素其氧化可能的形式是：元素其氧化可能的形式是：1.只有一种组份氧化。只有一种组份氧化。A、B二组元和氧的亲和力差异显著时将发生这种情二组元和氧的亲和力差异显著时将发生这种情况。此时，又可分为两种情况：选择性氧化和内氧化况。此时，又可分为两种情况：选择性氧化和内氧化1.6 合金的氧化和抗氧化原理64 (1)选择性氧化选择性氧化-B组分氧化。组分氧化。B组分向外扩散速度快，在外表面形成组分向外扩散速度快，在外表面形成BO。即使在氧。即使在氧化同期有化同期有AO形成，但由于形成，但由于B组分的活性高，将发生置换反组分的活性高，将发生置换反应应AO+BBO+A，而转变为，而转变为BO。这就是所谓的选择性。这就是所谓的选择性氧化。氧化。保保护性较好。护性较好。含有含有Cr,Al,Si合金元素的合金均在合金表面优先生成合金元素的合金均在合金表面优先生成Cr2O3,Al2O3,SiO2，它们被认为是最具抗氧化性的氧化物，它们被认为是最具抗氧化性的氧化物 (1)选择性氧化-B组分氧化。65材料腐蚀与防护课件66 Wagner提出了只形成提出了只形成BO所需要的所需要的B组元的临界组元的临界浓度为：浓度为：Wagner提出了只形成BO所需要的B组元的临界浓度为67 （2）内氧化）内氧化 如果氧向合金内部扩散的进度快，则如果氧向合金内部扩散的进度快，则B组份的氧化发生组份的氧化发生在合金内部在合金内部,产生内氧化，保护性较差产生内氧化，保护性较差.内氧化的条件是内氧化的条件是:合金元素对氧的亲和力大于基体金属对氧的亲和力合金元素对氧的亲和力大于基体金属对氧的亲和力(2)氧在合金中的扩散速度大于合金元素的扩散速度氧在合金中的扩散速度大于合金元素的扩散速度 当铜与某些金属当铜与某些金属(例如铝、铍、铁、硅、锰、锡、锌例如铝、铍、铁、硅、锰、锡、锌)的小百分比含量合金化后铜氧化并在金属体内部沉淀析的小百分比含量合金化后铜氧化并在金属体内部沉淀析出氧化物颗粒出氧化物颗粒 （2）内氧化68(2)合金的基体金属合金的基体金属A氧化，合金元素氧化，合金元素B不氧化。不氧化。A的亲氧能力比较强，有两种情况：的亲氧能力比较强，有两种情况：一种是在氧化物一种是在氧化物AO膜内混合合金化组分膜内混合合金化组分B 另一种是另一种是B组分在合金表面层中发生了富集现象组分在合金表面层中发生了富集现象(2)合金的基体金属A氧化，合金元素B不氧化。692合金的两组分同时氧化合金的两组分同时氧化 当当AB合金的二组元对氧的亲和力差不多，且环境中的合金的二组元对氧的亲和力差不多，且环境中的氧压比两组分氧化物的分解压都大时，合金两组分可同时氧压比两组分氧化物的分解压都大时，合金两组分可同时氧化。氧化。（1）形成固溶体）形成固溶体 （2）互不相溶）互不相溶2合金的两组分同时氧化 70外层为外层为CuO内层为内层为Cu2O+BeO的双相层。的双相层。外层为CuO内层为Cu2O+BeO的双相层。71（3）形成化合物）形成化合物解释课本图解释课本图1-22(a)反应开始表面分别形成反应开始表面分别形成Cr2O3 和和CoO，由于由于Cr的亲氧能力的亲氧能力大于大于Co，合金内部有部分内氧化，合金内部有部分内氧化(b)Cr含量少于含量少于30%时，虽然时，虽然Cr2O3 比比CoO稳定稳定，但但CoO生长生长速度更快，并将速度更快，并将 Cr2O3覆盖，覆盖，CoO 和和Cr2O3 相遇会形成化合物相遇会形成化合物CoCr2O4，其中掺有，其中掺有CoO，但内氧化的，但内氧化的Cr2O3 不受影响不受影响(c)Cr含量大于含量大于30%时，类似于少量的合金时，类似于少量的合金B组份氧化组份氧化在外表面形成在外表面形成Cr2O3。（3）形成化合物72三：提高合金抗氧化的途径三：提高合金抗氧化的途径 1.对金属的高温抗氧化性优良理解：对金属的高温抗氧化性优良理解：（1）处于高温氧化环境中的金屑热力学稳定性高在金）处于高温氧化环境中的金屑热力学稳定性高在金属与氧化介质界面上不发生任何化学反应如属与氧化介质界面上不发生任何化学反应如Au、Pt金金属属（2）金属与氧的亲和力强，金属与氧化介质之间快速发）金属与氧的亲和力强，金属与氧化介质之间快速发生界面化学反应，并在金属表面生成了保护件的氧化生界面化学反应，并在金属表面生成了保护件的氧化膜，抑制了金属表面的氧化反应，这类金属有膜，抑制了金属表面的氧化反应，这类金属有Al,Cr,Ni三：提高合金抗氧化的途径73 实际中很少使用贵金属，通过利用合金化来提高实际中很少使用贵金属，通过利用合金化来提高钢及合金的抗氧化性能。钢及合金的抗氧化性能。2.提高金属抗氧化性途径：提高金属抗氧化性途径：(1)减小氧化膜中晶格缺陷的浓度减小氧化膜中晶格缺陷的浓度(2)生成复合氧化物之类的稳定性新相；生成复合氧化物之类的稳定性新相；(3)通过合金化，选择性氧化生成保护性良好的膜；通过合金化，选择性氧化生成保护性良好的膜；(4)增强氧化膜与金属表面的附着性。增强氧化膜与金属表面的附着性。实际中很少使用贵金属，通过利用合金化来提高钢及合74四：耐氧化涂层四：耐氧化涂层 在有些情况下，仅仅依靠金属或合金本身的抗氧化在有些情况下，仅仅依靠金属或合金本身的抗氧化性能是不够的，还必须采用更耐热的涂层材料涂覆于部性能是不够的，还必须采用更耐热的涂层材料涂覆于部件的表面上，使部件与环境介质隔绝，从而防止金属表件的表面上，使部件与环境介质隔绝，从而防止金属表面氧化反应的发生面氧化反应的发生-耐氧化涂层材料。耐氧化涂层材料。分类：合金材料和陶瓷材料分类：合金材料和陶瓷材料合金材料：惰性金属，合金材料：惰性金属，渗铝涂层，合金涂层渗铝涂层，合金涂层陶瓷材料陶瓷材料:氧化物涂层氧化物涂层,硅化物硅化物,热障涂层热障涂层有机涂层由于其高温不稳定性而不被使用。有机涂层由于其高温不稳定性而不被使用。四：耐氧化涂层75热障涂层热障涂层 随着航空燃气轮机高流量比、高进口温度的方向发展，随着航空燃气轮机高流量比、高进口温度的方向发展，燃烧室中的燃气温度和压力不断提高。为适应这一恶劣的工燃烧室中的燃气温度和压力不断提高。为适应这一恶劣的工作环境，发展了热障涂层。其作用为，降低热端部件的工作作环境，发展了热障涂层。其作用为，降低热端部件的工作温度，防止部件的高温腐蚀。温度，防止部件的高温腐蚀。热障涂层是由陶瓷隔热面层（陶瓷导热性差）和金属粘结热障涂层是由陶瓷隔热面层（陶瓷导热性差）和金属粘结底层（改善陶瓷面层和基体合金的物理相容性）组成的涂层底层（改善陶瓷面层和基体合金的物理相容性）组成的涂层系统。系统。热障涂层76附：渗铝工艺附：渗铝工艺固固态扩散态扩散 渗铝是金属材料表面化学热处理的一种方法。渗铝是金属材料表面化学热处理的一种方法。渗铝工艺是：在密闭的容器内用固体粉未渗铝剂将工件渗铝工艺是：在密闭的容器内用固体粉未渗铝剂将工件包埋起来，然后放进加热炉进行加热，通过一系列化学反包埋起来，然后放进加热炉进行加热，通过一系列化学反应使铝原子扩散到钢材基体表面，使钢材表面形成具有特应使铝原子扩散到钢材基体表面，使钢材表面形成具有特殊性的铝铁性能外，钢材表面的铝铁含金属还具有优异的殊性的铝铁性能外，钢材表面的铝铁含金属还具有优异的抗高温氧化性能。能代替多种耐热、耐蚀合金。抗高温氧化性能。能代替多种耐热、耐蚀合金。附：渗铝工艺固态扩散77第二章第二章 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀第二章 金属的电化学腐蚀78重点：重点：1.腐蚀原电池原理，分类，腐蚀原电池原理，分类，电化学腐蚀电化学腐蚀 反应的必要条件反应的必要条件2.2.平衡电极电位和非平衡电极电位平衡电极电位和非平衡电极电位3.极化定义，分类和产生原因极化定义，分类和产生原因4.腐蚀极化曲线图，腐蚀电位，应用腐蚀极化曲线图，腐蚀电位，应用5.活化极化控制下的腐蚀动力学方程式，混合电位理论，塔活化极化控制下的腐蚀动力学方程式，混合电位理论，塔菲公式，交换电流密度菲公式，交换电流密度6.活化极化控制下的非平衡电极电位腐蚀速度图活化极化控制下的非平衡电极电位腐蚀速度图7.浓差极化过电位浓差极化过电位 8.钝化，钝化图钝化，钝化图，钝化理论，钝化理论重点：7931 腐蚀电池腐蚀电池一：一：金属腐蚀电化学现象金属腐蚀电化学现象 金属在电解质中的腐蚀是电化学腐蚀过程，它具有一金属在电解质中的腐蚀是电化学腐蚀过程，它具有一般电化学反应的特征。般电化学反应的特征。二：腐蚀原电池二：腐蚀原电池条件条件1.化学位有差异（电极电势不一样）的物质通过某种方式化学位有差异（电极电势不一样）的物质通过某种方式接触接触2.带电粒子传输的介质带电粒子传输的介质材料腐蚀与防护课件80材料腐蚀与防护课件81腐蚀电池：原电池在讨论腐蚀问题时称作腐蚀原电池，腐蚀电池：原电池在讨论腐蚀问题时称作腐蚀原电池，简称腐蚀电池简称腐蚀电池与原电池区别：与原电池区别：原电池：化学能转化为电能，作有用功原电池：化学能转化为电能，作有用功腐蚀电池：只导致金属破坏而不能对外作有用功的短路腐蚀电池：只导致金属破坏而不能对外作有用功的短路电池电池腐蚀电池：原电池在讨论腐蚀问题时称作腐蚀原电池，82三：腐蚀电池的工作历程三：腐蚀电池的工作历程1.阳极过程阳极过程2.电流通路电流通路3.阴极过程阴极过程 次生产物次生产物三：腐蚀电池的工作历程83四：电化学腐蚀四：电化学腐蚀 反应的必要条件反应的必要条件 热力学不稳定金属，如铁；热力学不稳定金属，如铁；离子型电解质导体，水或其它导电溶液离子型电解质导体，水或其它导电溶液氢离子或溶解氧等电子接受体。氢离子或溶解氧等电子接受体。四：电化学腐蚀 反应的必要条件84五：分类五：分类根据电池电极大小，分为宏观电池和微观电池根据电池电极大小，分为宏观电池和微观电池1.宏观电池：其电极用肉眼可观察到宏观电池：其电极用肉眼可观察到1)不同的金属置于不同的电解质溶液中不同的金属置于不同的电解质溶液中五：分类852)不同的金属与同一电解质溶液相接触。不同的金属与同一电解质溶液相接触。2)不同的金属与同一电解质溶液相接触。863)浓差电池。浓差电池。同一种金属浸入同一种电解质溶液中，若局部的浓同一种金属浸入同一种电解质溶液中，若局部的浓度度(或温度或温度)不同，即可形成腐蚀电池。不同，即可形成腐蚀电池。3)浓差电池。872 微电池：微电池：由于金属表面的电化学不均匀性，在金属表面上出现由于金属表面的电化学不均匀性，在金属表面上出现许多微小的电极由此而构成的电池称为微电池。许多微小的电极由此而构成的电池称为微电池。肉眼难以辨别电极的极性肉眼难以辨别电极的极性 产生原因：产生原因：化学成份不均匀性化学成份不均匀性 将一块工业纯锌浸入稀硫酸溶液中，由于工业纯锌将一块工业纯锌浸入稀硫酸溶液中，由于工业纯锌中合有少量的杂质中合有少量的杂质(如铁如铁)，因为杂质，因为杂质Fe(以以FeZn7的形式的形式存在存在)的电位较纯锌为高，此时锌为阳极，杂质为阴极，的电位较纯锌为高，此时锌为阳极，杂质为阴极，于是构成腐蚀电池，锌被腐蚀。于是构成腐蚀电池，锌被腐蚀。此时构成的腐蚀电池位此时构成的腐蚀电池位于局部微小的区域内，故称之谓微电池。于局部微小的区域内，故称之谓微电池。2 微电池：88材料腐蚀与防护课件89 组织的不均匀性组织的不均匀性 物理状态不均匀性，如应力的影响物理状态不均匀性，如应力的影响 组织的不均匀性 物理状态不均匀性，如应力902.2 电极与电极电位电极与电极电位一：电极一：电极 一个完整的腐蚀电池，是由两个电极组成。一般把电池一个完整的腐蚀电池，是由两个电极组成。一般把电池的一个电极称作半电池的一个电极称作半电池 一般认为，电子导体一般认为，电子导体(金属等金属等)与离子导体与离子导体(液、液、固体电解固体电解质质)相互接触，并有电子在两相之间迁移而发生氧化还原反应相互接触，并有电子在两相之间迁移而发生氧化还原反应的体系，称为电极的体系，称为电极 单电极单电极 多电极多电极 在讨论腐蚀问题时，通常规定电位较低的电极称为负在讨论腐蚀问题时，通常规定电位较低的电极称为负极，电位较高的电极称为正极。极，电位较高的电极称为正极。2.2 电极与电极电位 在讨论腐蚀问题时，91二：二：电极电位电极电位 金属电极电位的大小金属电极电位的大小是由金属表面和溶液界面双电层是由金属表面和溶液界面双电层的电荷密度的电荷密度(单位面积上的电荷数单位面积上的电荷数)决定的决定的。金属表面的电荷密度与许多因素有关：金属表面的电荷密度与许多因素有关：它首先取决它首先取决于金属的性质。此外，金属的晶体结构、表面状态、温于金属的性质。此外，金属的晶体结构、表面状态、温度以及溶液中金属离子的浓度等都对电极电位有影响。度以及溶液中金属离子的浓度等都对电极电位有影响。二：电极电位92 1.金属与溶液的界面特性金属与溶液的界面特性双电层双电层 金属浸入电解质溶液内，其表面的原子与溶液中的极金属浸入电解质溶液内，其表面的原子与溶液中的极性水分子、电解质离子相互作用，使界面的金属和溶液侧性水分子、电解质离子相互作用，使界面的金属和溶液侧分别形成带有异性电荷的双电层。双电层的模式随金属、分别形成带有异性电荷的双电层。双电层的模式随金属、电解质溶液的性质而异，一般有三种类型：电解质溶液的性质而异，一般有三种类型：1.金属与溶液的界面特性双电层93（1）金属离子和极性水分子之间的水化力大于金属离子）金属离子和极性水分子之间的水化力大于金属离子与电子之间的结合力，即离子的水化能超过了晶格上的键与电子之间的结合力，即离子的水化能超过了晶格上的键能。能。此时金属晶格的正离子将在极性水分子吸引力的作用此时金属晶格的正离子将在极性水分子吸引力的作用下进入溶液成为水化离子，而将电子遗留在金属上。由于下进入溶液成为水化离子，而将电子遗留在金属上。由于静电引力作用，在界面上就会形成金属侧荷负电、溶液侧静电引力作用，在界面上就会形成金属侧荷负电、溶液侧荷正电的相对稳定的双电层。荷正电的相对稳定的双电层。许多负电性比较强的金属加锌、镁、铁等浸入水、酸、许多负电性比较强的金属加锌、镁、铁等浸入水、酸、碱、盐溶液中，将形成这类双电层碱、盐溶液中，将形成这类双电层（1）金属离子和极性水分子之间的水化力大于金属离子与电子之94材料腐蚀与防护课件95（2）金属离子和极性水分子之间的水化力小于金属离子）金属离子和极性水分子之间的水化力小于金属离子与与电子的结合力电子的结合力，离子的水化能小于金属晶格能。，离子的水化能小于金属晶格能。这种情况下，这种情况下，溶液中的部分正离子被吸附在金属的表溶液中的部分正离子被吸附在金属的表面，成为双电层的内层面，成为双电层的内层，溶液中过剩的阴离子将成为双电，溶液中过剩的阴离子将成为双电层的外层，如图层的外层，如图12(b)所示。所示。通常比较不活泼的金属浸在含有浓度较高的正电性较通常比较不活泼的金属浸在含有浓度较高的正电性较强的金属离子的溶液中，将形成这类双电层例如铂在铂强的金属离子的溶液中，将形成这类双电层例如铂在铂盐溶液中等盐溶液中等（2）金属离子和极性水分子之间的水化力小于金属离子与电子的结96（3）金属离子不能进入溶液，溶液中的金属离子也不）金属离子不能进入溶液，溶液中的金属离子也不能沉积到金属表面。能沉积到金属表面。此时可能出现另一种双电层，例如依靠吸附溶解此时可能出现另一种双电层，例如依靠吸附溶解在溶液中的气体而形成双电层。在溶液中的气体而形成双电层。铂在溶有氧的中性溶液中，氧分子被吸附在铂表铂在溶有氧的中性溶液中，氧分子被吸附在铂表面，并离解为原子，再夺得铂表面的电子而成为荷负面，并离解为原子，再夺得铂表面的电子而成为荷负电的负离子，即从而形成金属侧荷正电、溶液侧荷负电的负离子，即从而形成金属侧荷正电、溶液侧荷负电的双电层。电的双电层。（3）金属离子不能进入溶液，溶液中的金属离子也不能沉积到金属97三：平衡电极电位和非平衡电极电位三：平衡电极电位和非平衡电极电位1.平衡电极电位平衡电极电位 当金属电极上只有当金属电极上只有惟一的一种电极惟一的一种电极反应，并且该反应处反应，并且该反应处于动态平衡时，金属的溶解速度等于金属离子的沉积速度电于动态平衡时，金属的溶解速度等于金属离子的沉积速度电极获得了一个不变的电位值，通常称该电位值为平衡电极电极获得了一个不变的电位值，通常称该电位值为平衡电极电位位-可逆。可逆。平衡电极电位可用能斯特公式计算：平衡电极电位可用能斯特公式计算：三：平衡电极电位和非平衡电极电位982.非平衡电极电位非平衡电极电位 Zn浸泡在硫酸锌和浸泡在硫酸锌和Zn浸泡在稀硫酸中是否具有相同的电浸泡在稀硫酸中是否具有相同的电极反应？极反应？2.非平衡电极电位 Zn浸泡在硫酸锌和Zn浸泡在稀硫酸中99 金属电极上可能同时存在金属电极上可能同时存在两个或两个以上不同物质参与