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文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。第三第三节 化学平衡化学平衡讨论：可逆反：可逆反应为什么有什么有“度度”的限制？的限制？“度度”是怎是怎样产生的？生的？分析：在一定温度下，将一定分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于量的蔗糖溶于100mL水的水的过程程如右如右图，蔗糖在溶解，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。晶体。蔗糖晶体蔗糖晶体蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解结晶晶文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。过程分析：程分析：开始开始时，v溶解溶解，v结晶晶然后，然后，v溶解溶解，v结晶晶 最大最大0逐逐渐减小减小逐逐渐增大增大最后，最后，v溶解溶解 v结晶晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。不再减少了。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的蔗糖晶体的质量和溶液的量和溶液的浓度是否度是否变化？化？溶解和溶解和结晶晶过程是否停止？程是否停止？晶体晶体质量和溶液的量和溶液的浓度不会度不会发生改生改变，但，但溶解和溶解和结晶晶过程并未停止，程并未停止，v溶解溶解v结晶晶，蔗糖溶解多少蔗糖溶解多少则结晶多少。晶多少。“度度”（限度）的（限度）的产生生 消耗量等于生成消耗量等于生成量，量上不再量，量上不再变化化文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。一、一、化学平衡的建立化学平衡的建立过程程在反在反应CO+H2O CO2+H2中，将中，将0.01 mol CO和和0.01 mol H2O(g)通入通入1L密密闭容器中，反容器中，反应一段一段时间后，各物后，各物质浓度不度不变。1、反、反应刚开始开始时：反反应物物浓度度，正反，正反应速率速率 ，生成物生成物浓度度为，逆反，逆反应速率速率为。最大最大最大最大00逐逐渐减小减小逐渐逐渐减小减小逐逐渐增大增大逐逐渐增大增大2、反、反应过程中：反程中：反应物物浓度度，正反，正反应速率速率 ，生成物生成物浓度度，逆反，逆反应速率速率文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。3、一定、一定时间后，必然出后，必然出现V正反正反应速率速率V逆反逆反应速率速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1时刻后，刻后，v正正 v逆逆,即正反即正反应消耗的反消耗的反应物的物的量与逆反量与逆反应生成的反生成的反应物的量相等，反物的量相等，反应物和生成物和生成物的物的浓度不再度不再发生生变化化 化学平衡化学平衡文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。二、化学平衡二、化学平衡1 1、概念：、概念：在外界条件不在外界条件不变的情况下，的情况下，可逆反可逆反应进行到一定的程度行到一定的程度时，V V正反正反应速率速率=V=V逆反逆反应速率速率，化，化学反学反应进行到最大限度，反行到最大限度，反应物和生成物的物和生成物的浓度不再度不再发生生变化化，反，反应混合物混合物处于化学平于化学平衡状衡状态，简称称化学平衡化学平衡文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。反反应条件：条件：2、化学平衡的性化学平衡的性质：温度、温度、压强、浓度等不度等不变可逆反可逆反应，不可逆反，不可逆反应一般不会出一般不会出现平衡状平衡状态条件不变是条件不变是基础基础研究研究对象：象：可逆反应是可逆反应是前提前提本本质：v正正 v逆逆即即同一物同一物质消耗速率与生成速率相等消耗速率与生成速率相等速率相等是速率相等是实质实质现象：象：反反应混合物混合物各各组分的分的浓度（度（质量）保持不量）保持不变浓度浓度（质量）不变是（质量）不变是标志标志文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。注意：注意：平衡平衡时，反，反应混合物混合物各各组成成分成成分的的物物质的量的量浓度、百分含量恒定，度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同。同时，平衡状平衡状态下，反下，反应体系的体系的压强恒定恒定、反反应混合气体的混合气体的相相对分子分子质量量恒定恒定文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。3 3、化学平衡的、化学平衡的特征特征：逆、逆、动、等、等、定、定、变、同、同逆：逆：研究的研究的对象是可逆反象是可逆反应。动：化学平衡是化学平衡是动态平衡，平衡，虽然达到平衡状然达到平衡状态，但正反，但正反应和逆反和逆反应并未停止，是一个并未停止，是一个动态平衡平衡。等：等：达到化学平衡达到化学平衡时，v正正 v逆逆0定：定：反反应混合物各混合物各组分的分的浓度保持一定。度保持一定。变：化学平衡建立在一定条件下，条件改化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就，平衡就会被破坏，会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平不平衡，并在新条件下建立新的平衡。衡。同：同：在一定条件下，可逆反在一定条件下，可逆反应不不论是从正反是从正反应还是逆是逆反反应开始，开始，还是正逆反是正逆反应同同时开始，只要起始开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。建立与途径无关。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。4、达到化学平衡的、达到化学平衡的标志志：V正正=V逆逆和反和反应混合物各混合物各组分分浓度保持不度保持不变是判断平衡的是判断平衡的两大主要两大主要标志。志。直接直接标志：志：速率关系：速率关系：v正正 v逆逆应用：用：判断平衡判断平衡时，要注意用，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原的原则同：同：同一种物同一种物质的的V正正和和V逆逆才能比才能比较等：等：转化后的反化后的反应速率必速率必须相等相等逆：逆：反反应方向必方向必须对立立含量关系：含量关系：反反应混合物各混合物各组分的分的浓度、度、质量、量、体体积、质量分数、物量分数、物质的量、体的量、体积分数保持不分数保持不变文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。以反以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到例，达到平衡的平衡的标志志为：A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率A的消耗速率与的消耗速率与C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率与的生成速率与C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m：p生成生成n：p消耗消耗m：n异异边同向，同同向，同边异向，比例异向，比例计量量文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例1、一定条件下，反、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的达到平衡的标志是志是A、单位位时间内生成内生成n mol A2同同时生成生成n molAB B、单位位时间内生成内生成2n mol AB 同同时生成生成n mol B2 C、单位位时间内生成内生成n mol A2 同同时生成生成n mol B2 D、单位位时间内生成内生成n mol A2 同同时消耗消耗n mol B2 文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例2、一定条件下，反、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡达到平衡的的标志是志是 A、一个、一个NN键断裂的同断裂的同时，有三个，有三个HH键形成形成 B、一个、一个NN键断裂的同断裂的同时，有三个，有三个HH键断裂断裂 C、一个、一个NN键断裂的同断裂的同时，有六个，有六个NH键断裂断裂 D、一个、一个NN键断裂的同断裂的同时，有六个，有六个NH键形成形成 在判断化学平衡在判断化学平衡时，要注意化学，要注意化学键数与反数与反应物物质的物的物质的量之的量之间的的联系，同系，同时要注意成要注意成键、断、断键与反与反应方向之方向之间的关系。的关系。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。间接接标志：志：以反以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例例混合气体的混合气体的总压强、总体体积、总物物质的量不随的量不随时间改改变而而，（适用于，（适用于）改改变m+np 的反的反应、混合气体的平均相、混合气体的平均相对分子分子质量、密度不随量、密度不随时间改改变而而，（适用于，（适用于）改改变m+np 的反的反应各气体体各气体体积、气体分、气体分压、各物、各物质的物的物质的量不随的量不随时间改改变、特殊、特殊标志：志：对于有色物于有色物质参加反参加反应，如果体系，如果体系颜色不色不变，反反应达到平衡达到平衡对于吸于吸热或放或放热反反应，如果体系温度不，如果体系温度不变，反反应达到平衡达到平衡文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。气体的气体的总压、气体的、气体的总的物的物质的量、混合气体的量、混合气体的平均相的平均相对分子分子质量、混合气体的密度、反量、混合气体的密度、反应混合混合物平衡物平衡时物物质的量之比的量之比在等系数的气体反在等系数的气体反应中不能作中不能作为平衡判据的是：平衡判据的是：例例3、在一定温度下，向、在一定温度下，向aL密密闭容器中加入容器中加入1molX气体和气体和2molY气体气体发生如下反生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反），此反应达到平衡的达到平衡的标志是：志是：A、容器内、容器内压强不随不随时间变化化 B、容器内各物、容器内各物质的的浓度不随度不随时间变化化 C、容器内、容器内X、Y、Z的的浓度之比度之比为1:2:2D、单位位时间消耗消耗0.1molX的同的同时生成生成0.2molZ文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。课堂练习：课堂练习：【】【】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成n molA,同时生同时生3n molBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。【2】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态在恒温下已达平衡状态的是（）的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化 B文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。【3】在一定温度下的恒容容器中】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量当下列物理量不再发生变化时不再发生变化时,表明表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已已达平衡状态的是达平衡状态的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。【4】在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成a molA,同时生成同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A.B.C.D.(A )文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。第二章化学反应速率和化学平衡第三第三节 化学平衡（第二化学平衡（第二课时）文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件思考：反思考：反应条件改条件改变是如何影响化学平衡？是如何影响化学平衡？一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v正正 v逆逆，反，反应混合物中混合物中各各组分的含分的含量恒定量恒定条件改变条件改变反反应速率改速率改变，且且变化量不同化量不同非平衡状非平衡状态平衡被破坏平衡被破坏v正正 v逆逆，反，反应混合物中混合物中各各组分的含分的含量不断量不断变化化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v正正 v逆逆，反反应混合物混合物中各中各组分的分的含量恒定含量恒定平衡状平衡状态平衡状平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。一、化学平衡的移一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究：化学平衡的研究对象是象是，化学平，化学平衡是有条件限制的衡是有条件限制的平衡，只有在平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件（才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、度、温度、压强）改）改变时，化学平衡会被，化学平衡会被，反，反应混合混合物里各物里各组分的含量不断分的含量不断 ，由于条件，由于条件变化化对正逆反正逆反应速率的影响不同，致使速率的影响不同，致使v正正 v逆逆，然后在新条件下建立然后在新条件下建立 可逆反可逆反应动态条件一定条件一定破坏破坏发生生变化化新的平衡新的平衡文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。1、化学平衡移、化学平衡移动的定的定义：化学上把化学上把这种种可逆反可逆反应中旧化学平衡的破中旧化学平衡的破坏坏、新化学平衡建立的新化学平衡建立的过程程叫做化学平衡叫做化学平衡的移的移动2、化学平衡的移、化学平衡的移动方向的速率判断：方向的速率判断：若外界条件若外界条件变化引起化引起v正正 v逆逆：平衡向正反平衡向正反应方向移方向移动若外界条件若外界条件变化引起化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反平衡向逆反应方向移方向移动若外界条件若外界条件变化引起化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移旧平衡未被破坏，平衡不移动文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度度对化学平衡的影响化学平衡的影响【实验25】【实验26】结论：增大任何一种反增大任何一种反应物物浓度使化学平衡度使化学平衡向向反反应方向移方向移动正正文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度度变化化对反反应速率速率的影响的影响v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v正正 v逆逆正反正反应方向方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v逆逆 v正正逆反逆反应方向方向 v逆逆首先减小首先减小 v正正随后减小随后减小且且v正正 v逆逆正反正反应方向方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v逆逆 v正正逆反逆反应方向方向文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。结论：当其他条件不当其他条件不变时，增大反，增大反应物物浓度或减小生成物度或减小生成物浓度，化学平衡向度，化学平衡向反反应方向移方向移动；增大生成物；增大生成物浓度或减小反度或减小反应物物浓度，化学平衡向度，化学平衡向反反应方向移方向移动。正正逆逆文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。思考：某温度下，反思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？什么？结论：平衡不移：平衡不移动，因，因为固体或固体或纯液体的液体的浓度是常数，其用量的改度是常数，其用量的改变不会影响不会影响v正正和和 v逆逆，化学平衡不移，化学平衡不移动强调：气体或溶液气体或溶液浓度的改度的改变会引起反会引起反应速速率的率的变化，化，纯固体或固体或纯液体液体用量用量的的变化化不会不会引起反引起反应速率改速率改变，化学平衡，化学平衡不移不移动文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。2、压强对化学平衡的影响化学平衡的影响讨论：压强的的变化化对化学反化学反应速率如何影响？速率如何影响？v正正和和 v逆逆怎怎样变化？化？结论：压强增大增大，v正正和和 v逆逆同同时增大，增大，压强减小减小，v正正和和 v逆逆同同时减小减小。问题：压强的的变化如何改化如何改变不同反不同反应的的 v正正和和 v逆逆的倍数的倍数？文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反反应中，中，压强变化和化和NH3含量的关系含量的关系压强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大，增大，NH3增大，平衡向增大，平衡向正反正反应方向移方向移动。增大增大压强，平衡向气体体，平衡向气体体积缩小方向移小方向移动。减小减小压强，平衡向气体体，平衡向气体体积增大方向移增大方向移动。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。思考：思考：对于等体于等体积的气体反的气体反应，压强改改变将怎将怎样影响化学平衡？影响化学平衡？结论：由于由于压强变化同化同时、同步、等倍数、同步、等倍数影响正、逆反影响正、逆反应速率，速率，v正正=v逆逆，化学平，化学平衡不移衡不移动，但反，但反应速率改速率改变。例、在反例、在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大中增大压强vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。讨论：压强的的变化不会影响固体或气体物化不会影响固体或气体物质的反的反应速率，速率，压强的的变化会使固化会使固态或液或液态反反应的化学平衡移的化学平衡移动吗？结论：无气体参加的反无气体参加的反应，压强的改的改变，不不能使化学平衡移能使化学平衡移动文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。强调：压强变化若没有化若没有浓度的度的变化，化学反化，化学反应速率速率，化学平衡，化学平衡。不不变不移不移动讨论：在：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密密闭反反应体系中，充入体系中，充入He气体：气体：容容积不不变时，反，反应物物质浓度度，反，反应速速率率，化学平衡，化学平衡；气体气体压强不不变时，容器的体，容器的体积_，各，各气体的气体的浓度度_，反反应速率速率，化学平，化学平衡向衡向 方向移方向移动不不变不不变不移不移动减小减小增大增大逆反逆反应减小减小文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。3、温度、温度对化学平衡的影响化学平衡的影响讨论：温度的温度的变化化对化学反化学反应速率如何影响？速率如何影响？v正正和和 v逆逆怎怎样变化？化？结论：温度升高温度升高，v正正和和 v逆逆同同时增大增大；温度温度降低降低，v正正和和 v逆逆同同时减小减小。问题：温度的：温度的变化如何改化如何改变不同反不同反应的的v正正和和 v逆逆的倍数的倍数？【实验2-7】2NO2 N2O4 H0文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。实验现象：温度升高，混合气体象：温度升高，混合气体颜色加深，色加深，平衡向，平衡向 方向移方向移动；温度降；温度降低，混合气体低，混合气体颜色色变浅，浅，平衡向，平衡向 方向移方向移动NO2浓度增大度增大逆反逆反应NO2浓度减小度减小正反正反应结论：升高温度化学平衡向升高温度化学平衡向移移动，吸吸热反反应方向方向降低温度化学平衡向降低温度化学平衡向移移动，放放热反反应方向方向文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。4、化学平衡移、化学平衡移动原理原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改如果改变影响平衡的一个条件（影响平衡的一个条件（浓度、温度、度、温度、压强等），化学平衡就向等），化学平衡就向减弱减弱这种改种改变的方向移的方向移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移平衡移动方向与条件改方向与条件改变方向相反。方向相反。ps：移移动的的结果果只能是减弱外界条件的只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。量，但不能抵消。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。讨论：反：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到化学，达到化学平衡，改平衡，改变下列条件，根据反下列条件，根据反应体系中的体系中的变化填空：化填空：若若N2的平衡的平衡浓度度为a mol/L，其他条件不，其他条件不变时，充入，充入N2使其使其浓度增大到度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移方向移动，达到，达到新平衡后，新平衡后，N2的的浓度度为c mol/L，则a、b、c的大小的大小为；若平衡体系的若平衡体系的压强为P1，之后，之后缩小反小反应体系体体系体积使使压强增大到增大到P2，此，此时平衡向平衡向方向移方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后 体系的体系的压强为P3，则P1、P2、P3 的大小的大小为；若平衡体系的温度若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2，此，此时平衡向平衡向方向移方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为T3，则T1、T2、T3 的大小的大小为。正反正反应 a c b正反正反应P1 P3 P2逆反逆反应T1 T3 T2文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。5、催化、催化剂对化学平衡的影响化学平衡的影响讨论：催化：催化剂怎怎样改改变v正正和和 v逆逆？小小结：同步、等倍数改同步、等倍数改变v正正和和 v逆逆结论：催化催化剂不能使化学平衡不能使化学平衡发生移生移动；不；不能改能改变反反应混合物的百分含量；但可以改混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的达到平衡的时间。vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆 含量含量 tt1t2文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、B、C、D、B文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。2.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平达到平衡后衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应可逆反应2A（g）2B+C(H0)，若，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A、B和和C可能都是液体可能都是液体B、B和和C肯定都是气体肯定都是气体C、B和和C可能都是固体可能都是固体D、若、若C为固体，则为固体，则B一定是气体一定是气体D文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。1对已达平衡状已达平衡状态的反的反应：2X(g)Y(g)=2Z(g)，减小，减小压强时，下列，下列说法正确的是（法正确的是（）A逆反逆反应速率增大，正反速率增大，正反应速率减小，平衡速率减小，平衡向逆反向逆反应方向移方向移动B逆反逆反应速率减小，正反速率减小，正反应速率增大，平衡速率增大，平衡向正反向正反应方向移方向移动C正、逆反正、逆反应速率都减小，平衡向逆反速率都减小，平衡向逆反应方方向移向移动D正、逆反正、逆反应速率都增大，平衡向正反速率都增大，平衡向正反应方方向移向移动C文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。2在一定条件下，可逆反在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H K，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。3.利用利用K可判断反应的热效应可判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。四、有关化学平衡的四、有关化学平衡的计算：算：起始量、起始量、变化量、平衡量的化量、平衡量的计算关系算关系在反在反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中，中，计算关系算关系为：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起起变平平n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx单位位统一一已知条件已知条件计量系数之比量系数之比加、减加、减计算算、物、物质浓度的度的变化关系：化关系：、反、反应物：平衡物：平衡浓度度 起始起始浓度度变化化浓度度、生成物：平衡、生成物：平衡浓度度 起始起始浓度度变化化浓度度、各物、各物质的的变化化浓度之比度之比 反反应式式计量系数之比量系数之比、反、反应物的物的转化率：化率：反反应物物转化化为生成物的百分率生成物的百分率文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例1、将、将6mol A气体和气体和5mol B气体混合放入气体混合放入4L密密闭容器中，容器中，发生生下列反下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化达到化学平衡，此学平衡，此时生成生成C为2mol，测得得D的反的反应速率速率为0.1mol/Lmin，计算：算：、x的的值；、平衡、平衡时B的的转化率；化率；、A的平衡的平衡浓度度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：解：起起变平平mol650020.154133422、2:x 2:(0.154)x 2 文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例2、加、加热N2O5时，发生下列两个分解反生下列两个分解反应：N2O5 N2O3O2，N2O3 N2OO2；在；在1L密密闭容器中加容器中加热4mol N2O5达到化学平衡达到化学平衡时O2的的浓度度为4.50 mol/L，N2O3的的浓度度为1.62 mol/L，求其他各物，求其他各物质的平衡的平衡浓度。度。解析：解析：这是一个是一个连续平衡的平衡的计算，算，计算思路算思路为：第一个反：第一个反应的的平衡量作平衡量作为第二个反第二个反应的起始量的起始量解：解：N2O5 N2O3O2N2O3 N2OO2起起变平平mol400 x x x4-x x x x 0 xyyy x-yy x+y x y=1.62 x+y=4.50解得：解得：x =3.06 mol y=1.44 mol 故：故：C N2O5 =(4 3.06)mol/1L=0.94 mol/L C N2O =1.44 mol/1L=1.44 mol/L 文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例3、在密、在密闭容器中，用等物容器中，用等物质的量的的量的A和和B发生下列反生下列反应：A(g)+2B(g)2C(g)反反应达到平衡达到平衡时，若混合气体中，若混合气体中A 和和B的物的物质的量之和与的量之和与C的物的物质的量相等，求的量相等，求B的的转化率化率解：解：A(g)+2B(g)2C(g)起起变平平 n n0 x 2x 2x n-x n-2x 2x由由题意可知：意可知：n-x +n-2x=2 x x=0.4n解解题的一般步的一般步骤：列出三栏数据列出三栏数据根据题意列方程根据题意列方程求解求解气体反气体反应计算算时经常使用的推常使用的推论：文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。平衡移平衡移动与反与反应物的物的转化率化率间的关系的关系文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。思考：化学平衡是暂时的，一旦外界条件改变，原有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动而发生改变，平衡移动时反应物的转化率如何变化？这要根据具体反应及引起平衡移动等具体原因而定，不可一概而论。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定减小。率必定减小。PS：1、这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积缩小的反应；若为减压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积增大的反应。2、若TV不变条件下，向平衡体系中加入惰性气体，这时体系的总压增大，但平衡不移动，反应物转化率不变。因加入无关气体后，由于体积不变，所以平衡体系中有关物质的浓度没有变，因而不影响原平衡。平衡移平衡移动与反与反应物的物的转化率化率间的关系的关系文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。AD解析：由于体积减小一半，则体系压强为原来的两倍，若平衡不移动，则A、B、C、的的浓度应为原来的两倍，今B和C的浓度均是原来的2.2倍，故平衡应正向移动。而加压平衡向气体体积减小方向移动，所以2故答案为A、D。例1：在一密闭容器中，反应A()B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则错误的为：（）A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了 D.2文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。练习练习：恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达达到平衡后到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时达到新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下列判断正确下列判断正确的是的是:（）A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。二：由于温度改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化由于温度改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定减小。率必定减小。PS：当温度升高，平衡正向移动，则正反应是一吸热的反应；若为降温，平衡正向移动，则正反应是一放热的反应；无论哪种情况，由于反应物的初始量未变，将会有更多的反应物转化为生成物。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例2：（99上海）可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （）A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体C、若C 为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体CD解析：此题虽然没有直接问A的转化率。当温度升高，气体的相对分子质量变小，而正反应是吸热反应，所以平衡正向移动，由于没有改变A的初始量，则A的转化率必然提高。气体平均相对分子质量=m/n，若B和C都是固体，则气体只有A，其相对分子质量不变；若B和C都是气体，则m不变，而n变大，气体的相对分子质量变小；若C 为固体，则B一定是气体，这时气体的n不变，而m变小，气体的相对分子质量变小，正确答案为CD。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例3：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2发生如下反应2NO2（g）N2O4（g），达平衡后再向容器中充入a mol NO2，达到新平衡后，与原来的平衡比较错误的是（）A、相对平均分子质量增大 B、NO2的转化率提高C、体系的颜色变深 D、NO2的质量分数增大D解析：可将第二次的平衡的建立看作是投入2 a mol NO2在两倍大的容器中同温下进行。这时两个平衡等效，再将第二次的体积加压为与第一次一样，则平衡将正向移动。由于气体总质量不变，而气体总物质的量减少，所以相对平均分子质量增大，所以A、B均对。D不难判断是错的。气体颜色取决于NO2的浓度，由于NO2的浓度的增大比移动后使其浓度减小的大得多，C项也对。故错误的是D。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例4：将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是（）、=、解析：可先将后一种看做是两倍体积的容器中于同温下建立平衡，此时两平衡等效，再将后者体积缩小为前者一样大，即加压，平衡向气体体积缩小方向移动，即逆向移动。所以后者氨的转化率变小，故答案为A。、若反应后气体分子数增大，即ab+c，增大反，增大反应物物浓度，平衡正度，平衡正向移向移动。反。反应物物转化率化率变大：如大：如2NO2（g）N2O4（g），），则增增大大NO2的的浓度，相当于度，相当于对体系加体系加压，平衡向气体体，平衡向气体体积缩小的方向移小的方向移动，即正向移即正向移动。NO2的的转化率增大。化率增大。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。三、由于增大反应物浓度（由于增大反应物浓度（TV不变）引起平衡移动时，不变）引起平衡移动时，有以下几种情况：有以下几种情况：2、对于反应物（不考虑固体反应物）不只一种的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)、当只增加反应物之一的浓度时，该反应物的转化率降低，而另一反应物的转化率则增大。如：N2+3H2 2NH3平衡时增加N2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大而N2的转化率降低。即：浓度增大的反应物的转化率降低、而另一反应物转化率则升高。、若两反应物的浓度按同比例增大，这时相当于将两个一样的平衡加压，平衡将向气体体积减小的方向移动，若m+np+q，则两反应物的转化率均增大，若m+n(c+d)C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大C文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。第二章化学反应速率和化学平衡实验中学中学 高二化学高二化学备课组2 29 9 六六月月 2 2 0 0 2 2 4 4第三第三节 化学平衡（第四化学平衡（第四课时）文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。一、等效平衡一、等效平衡定定义：化学平衡的建立与反化学平衡的建立与反应途径无关，可途径无关，可逆反逆反应在相同状况在相同状况下，下，不不论从正反从正反应开始开始还是从逆反是从逆反应开始，或者正逆反开始，或者正逆反应同同时进行，行，只要初始只要初始时有关物有关物质的的量量“相当相当”，它它们即可以达到相同平衡状即可以达到相同平衡状态，称，称为“等等效平衡效平衡”。此此时，等效平衡中各物，等效平衡中各物质的百的百分含量相等。分含量相等。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。无无论平衡从哪个方向建立，在判断平衡从哪个方向建立，在判断时都都可根据可根据题给条件和反条件和反应计量系数把生成物全量系数把生成物全部推算部推算为反反应物或把反物或把反应物全部推算成生成物全部推算成生成物物再与原平衡加入的物质的量相比较，再与原平衡加入的物质的量相比较，若物若物质的量质的量“相当相当”，则为等效平衡，则为等效平衡，推算式为：推算式为：某反应物的物质的量某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消变成生成物而消耗的该反应物的物质的量耗的该反应物的物质的量(mol)原来该反应原来该反应物的物质的量物的物质的量(mol)等效平衡的解法等效平衡的解法 极极值转换法法 文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。二、等效平衡的分二、等效平衡的分类恒温、恒容时恒温、恒容时，只要反应物和生成物的量，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后反应物后与原起始量相同与原起始量相同）则为等效平衡）则为等效平衡文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例1、在一定温度下，将、在一定温度下，将2mol N2和和6mol H2充入固定容充入固定容积的密的密闭容器中，容器中，发生生 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学，达到化学平衡后，若保持温度不平衡后，若保持温度不变，令，令a、b、c分分别为N2、H2、NH3的物的物质的量，重新建立平衡，的量，重新建立平衡，混合物中个物混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填的量仍和上述平衡相同，填空空、若、若a=0，b=0，则c=、若、若a=1，c=2，则 b=、若、若a、b、c取取值必必须满足的一般条件足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含（用两个式子表示，一个只含a和和c，一个，一个只含只含b和和c、4 3a+c/2=2b+3c/2=6文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例2、在一个固定容在一个固定容积的密的密闭容器中，加入容器中，加入2molA和和1molB，发生生 2A(g)B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡，达到化学平衡时，C的的浓度度为w mol/L。若保持温度容。若保持温度容积不不变，改，改变起始起始物物质的用量，达到平衡后，的用量，达到平衡后，C的的浓度仍度仍为 w mol/L的是：的是：A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。恒温、恒容时，恒温、恒容时，反应前后气体体积不变反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要（等计量系数）的可逆反应，只要反应物反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等等，则二平衡等效。，则二平衡等效。恒温、恒压时，恒温、恒压时，改变起始加入量，只要改变起始加入量，只要按按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。，则二平衡等效。文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。例例3、温度温度压强不不变时，将，将1molN2和和4molH2充入一个装有催化充入一个装有催化剂容容积可可变的密的密闭容器中，容器中，发生生N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到，达到化学平衡后生成化学平衡后生成a mol的的NH3，在相同温度和，在相同温度和压强下，保持平衡下，保持平衡时各各组分的体分的体积分数不分数不变，填表：填表：已知 编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。1.在一定温度下，把在一定温度下，把1 mol CO和和2 mol H2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一，一定时间后达到平衡，此时，定时间后达到平衡，此时，CO的含量为的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时质的物质的量，平衡时CO的含量仍为的含量仍为p%的是（）的是（）A.1molCO、2molH B.0.2molCO 、0.2molH、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 、1molH、1molH2OBD文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。2.（98全国）体积相同的甲、乙两个容器全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的中，分别都充有等物质的量的SO2和和O2，在相同温度下发生反应：在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中若甲容器中SO2的转化率为的转化率为p%，则乙容，则乙容器中器中SO2的转化率的转化率()A、等于、等于p%B、大于、大于p%C、小于、小于p%D、无法判断、无法判断B文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。3.某温度下，在一容积可变的容器中，反某温度下，在一容积可变的容器中，反应应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是衡右移的是()A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1mol D均减少均减少1molC文档来源于网络，文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。4.将将2mol SO2气体和气体和2mol SO3气体混合于气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡时达到平衡时SO3为为n mol。在相同温度下，。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时始物质，平衡时SO3等于等于n mol的是的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3B
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