33（一课时）乙醇课件

生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物一、乙醇一、乙醇乙醇汽油乙醇汽油由由90%的普通汽油与的普通汽油与10%的燃料乙醇的燃料乙醇调和而成。调和而成。u乙醇掺入汽油能让燃料变乙醇掺入汽油能让燃料变“绿绿”u 节省石油资源节省石油资源u消耗陈化粮消耗陈化粮,促进我国的粮食转化促进我国的粮食转化 世界卫生组织的事故调世界卫生组织的事故调查显示，大约查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后的交通事故与酒后驾驶有关。驾驶有关。实验实验试管中加入一滴管试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，溶液，再加少量的乙醇。观察现象。再加少量的乙醇。观察现象。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4（橙红色）（橙红色）Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O（绿色）（绿色）交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（橙红色）（绿色）（绿色）1.1.乙醇乙醇(酒精酒精)物理性质：物理性质：无色、有特殊香味的液体，易挥发。密度比水小。与水以任意比互溶。20时，密度：0.7893/cm3,沸点：78.5，熔点：-117.3 ，2.乙醇化学性质：乙醇化学性质：（1）氧化反应乙醇乙醇乙醛乙醛乙酸乙酸乙醇脱氢酶乙醇脱氢酶 CO2+H2OCH3CHO乙醛脱氢酶乙醛脱氢酶 (ALDH)微微粒粒体体乙乙醇醇氧氧化化系系统统铜丝放在酒精灯铜丝放在酒精灯外焰外焰灼灼烧，慢慢移向烧，慢慢移向内焰内焰，上，上下几次。观察铜丝的变下几次。观察铜丝的变化。化。铜丝铜丝外焰外焰变黑变黑变变红红内焰内焰实验：实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝铜丝变黑变黑有刺激性气味有刺激性气味插入乙醇插入乙醇溶液中溶液中又变又变红红2Cu +O2 2CuO乙醇乙醇的催化氧化的催化氧化乙醛乙醛C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：总反应方程式：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu工业上利用该反应制取乙醛工业上利用该反应制取乙醛(1)乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应(1)(1)燃烧燃烧CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O点燃点燃(2)(2)催化氧化催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO2H2OCu/Ag乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠的反应实验实验无水乙醇钠无水乙醇钠 收集气体，检验收集气体，检验气体的纯度。气体的纯度。现象现象浮浮在水面在水面熔熔成小球成小球四处四处游游动动发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声声开始时开始时沉沉在乙醇底部在乙醇底部不熔不熔成小球成小球四处四处游游动动发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声声现象现象钠钠+水水钠乙醇钠乙醇(2)乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应CH3CH2OH+Na CH3CH2ONa+H22 2 2 每每2mol乙醇乙醇与足量的与足量的Na反应生成反应生成1mol H2分析：分析：（1）若氧氢键断裂，）若氧氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=（2）若碳氢键断裂，）若碳氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=（3）若氧氢键、碳氢键全断裂，）若氧氢键、碳氢键全断裂，n(C2H5OH):n(H2)=2:11:2.51:3钠和乙醇反应钠和乙醇反应一定量的乙醇与足量的钠反应，测出氢气一定量的乙醇与足量的钠反应，测出氢气的体积，从而求出乙醇与氢气的物质的量的体积，从而求出乙醇与氢气的物质的量比。比。现提供以下仪器，请你选择仪器组装现提供以下仪器，请你选择仪器组装钠与乙醇钠与乙醇反应装置反应装置和量取氢气和量取氢气装置装置。大试管大试管烧瓶烧瓶分液漏斗分液漏斗集气瓶集气瓶水槽水槽导管导管量筒量筒量气管量气管反应装置反应装置量气装置量气装置结构式：结构式：HCCOHHH HH结构简式结构简式:CH3CH2OH或或C2H5OH分子式：分子式：C2H6O 乙醇的结构乙醇的结构醇的官能团醇的官能团羟基羟基写作写作OHHHHHH官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团卤素原子卤素原子 -X 羟基羟基 -OH 硝基硝基 -NO2甲甲乙乙分子式分子式C2H6OC2H6O沸点（沸点（）2378.5思考题：思考题：试推断甲、乙的结构试推断甲、乙的结构烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 一个乙醇分子里一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别的乙醇分的氢原子跟别的乙醇分子里子里-OH的氧原子结合成的氧原子结合成氢键氢键。CH3CH2OH（乙）（乙）CH3OCH3（甲）（甲）