新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质教学课件

第3课时原子结构与元素的性质学业要求学业要求核心素养对接核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。变性，并能初步运用原子结构理论解释。1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。养水平。2.通过对原子结构与元素性质的关系的学习，通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。以提高学生证据推理与模型认识水平。新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱知识梳理知识梳理知识点一碱金属元素知识点一碱金属元素知识梳理知识点一碱金属元素如如上上图图是是碱碱金金属属的的单单质质存存在在形形式式或或元元素素标标识识，他他们们之之间间有有什什么么相相似似之之处处和和递递变变性性？完完成下列问题你就会明白：成下列问题你就会明白：(1)元素符号与原子结构示意图元素符号与原子结构示意图1.碱金属元素的原子结构及特点碱金属元素的原子结构及特点_NaK_LiRbCs如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之注意结构变化注意结构变化1增大增大增多增多增大增大注意结构变化1增大增多增大2.碱金属的性质碱金属的性质(1)物理性质物理性质银白色银白色较小较小增大增大降低降低新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质2.碱金属的性质(1)物理性质银白色较小增大降低新人教版高一(2)化学性质化学性质与与O2反应反应新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质(2)化学性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性与水反应与水反应注意对比实验注意对比实验碱金属碱金属钾钾钠钠实验操作实验操作新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质与水反应注意对比实验碱金属钾钠实验操作新人教版高一化学必修实验现象实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，有有“嘶嘶嘶嘶”的响声，反应后溶液加的响声，反应后溶液加酚酞变红酚酞变红实验原理实验原理_结论结论_2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2钾比钠的活动性强钾比钠的活动性强新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶知识点二卤族元素知识点二卤族元素如如图图是是卤卤素素单单质质，他他们们的的颜颜色色越越来来越越深深，由由气气体体逐逐渐渐变变为为固固体体，那那么么他他们们的的性性质质有有何相似性和递变性？请完成下列知识点：何相似性和递变性？请完成下列知识点：新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质知识点二卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体1.原子结构特点原子结构特点(1)原子结构示意图原子结构示意图FClBrI(2)结构特点结构特点相同点：最外层都有相同点：最外层都有_个电子。个电子。递递变变性性：从从FI，核核电电荷荷数数逐逐渐渐_，电电子子层层数数逐逐渐渐_，原原子子半半径径逐逐渐渐_。7增加增加增多增多增大增大新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质1.原子结构特点(1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特2.卤族元素单质的性质卤族元素单质的性质(1)物理性质物理性质加深加深升高升高增大增大减小减小2.卤族元素单质的性质(1)物理性质加深升高增大减小(2)化学性质化学性质与与H2反应反应反应条件反应条件化学方程式化学方程式产物稳定性产物稳定性F2_Cl2_暗处暗处H2F2=2HF很稳定很稳定光照或点燃光照或点燃较稳定较稳定(2)化学性质反应条件化学方程式产物稳定性F2_Br2_I2_得出结论：从得出结论：从F2到到I2，与，与H2反应所需要的条件逐渐反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程度依次，反应剧烈程度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次，生成气态氢化物的稳定性依次_加热加热不稳定不稳定不断加热不断加热很不稳定很不稳定升高升高减弱减弱减弱减弱Br2_卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式静置后，液体分层，静置后，液体分层，上层上层_，下层，下层_无色无色橙红色橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体静置后，液体分层，静置后，液体分层，上层上层_，下层，下层_无色无色紫红色紫红色2KIBr2=2KBrI2静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，静置后，液体分层，上层上层_，下层，下层_得出结论：得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。因因为为F2能能与与H2O发发生生反反应应(2F22H2O=4HFO2)，所所以以F2不不能能从从其其他他卤卤化化物物的的盐盐溶液中置换出卤素单质。溶液中置换出卤素单质。无色无色紫红色紫红色2KICl2=2KClI2Cl2Br2I2IBrCl静置后，液体分层，上层_，下层_知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系1.元素性质的影响因素元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_有关。有关。最外层电子数最外层电子数增多增多增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系元素的性质主要与原微判断微判断(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是碱金属元素原子的次外层电子数都是8个。个。()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为化合物中碱金属元素的化合价都为1价。价。()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。()(5)Li在空气中加热生成在空气中加热生成LiO2。()新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质微判断新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教(6)卤素单质与水反应均可用：卤素单质与水反应均可用：X2H2O=HXOHX表示。表示。()(7)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。()(8)卤素单质的颜色从卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深。按相对分子质量增大而加深。()(9)将将F2通入通入NaCl溶液中可置换出溶液中可置换出Cl2。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质(6)卤素单质与水反应均可用：X2H2O=HXOHX微训练微训练1.下列对碱金属的叙述中不正确的是下列对碱金属的叙述中不正确的是()A.碱金属中还原性最弱的是锂碱金属中还原性最弱的是锂B.碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大C.碱金属都易失去碱金属都易失去1个电子个电子D.从从Li到到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高解解析析随随原原子子序序数数的的递递增增，碱碱金金属属原原子子半半径径和和离离子子半半径径逐逐渐渐增增大大，单单质质的的还还原原性性逐逐渐渐增增强强，A、B正正确确；碱碱金金属属都都易易失失去去1个个电电子子形形成成稳稳定定的的阳阳离离子子，C正正确确；从从Li到到Cs，密度呈增大趋势，但，密度呈增大趋势，但K的密度小于的密度小于Na，熔、沸点越来越低，熔、沸点越来越低，D错误。错误。答案答案D新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质微训练A.碱金属中还原性最弱的是锂新人教版高一化学必修一第一2.下列关于卤素的叙述正确的是下列关于卤素的叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C.卤素各单质都能与水剧烈反应卤素各单质都能与水剧烈反应D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解解析析卤卤素素能能与与其其他他非非金金属属元元素素化化合合，如如H、C等等；卤卤素素单单质质越越活活泼泼，其其相相对对分分子子质质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟气能与水剧烈反应。量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟气能与水剧烈反应。答案答案D新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质2.下列关于卤素的叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属3.已已知知锂锂及及其其化化合合物物的的许许多多性性质质与与碱碱金金属属差差异异较较大大，却却与与镁镁相相似似。下下列列有有关关锂锂及及其其化化合物的叙述不正确的是合物的叙述不正确的是()A.碳酸锂受强热很难分解碳酸锂受强热很难分解B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D.锂可以与氮气化合生成氮化锂锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)解解析析解解题题时时充充分分利利用用题题目目信信息息，锂锂及及其其化化合合物物的的性性质质与与镁镁的的相相似似，MgCO3煅煅烧烧分解成分解成MgO和和CO2，由此可知，由此可知，Li2CO3也易分解。也易分解。答案答案A新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质3.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。4.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A.K与与H2O反应最剧烈反应最剧烈B.Rb比比Na活泼，故活泼，故Rb可以从可以从NaCl溶液中置换出溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从从Li到到Cs都易失去最外层都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强个电子，且失电子能力逐渐增强解解析析A项项，在在碱碱金金属属元元素素中中，K不不是是最最活活泼泼的的元元素素；B项项，Rb先先与与水水反反应应，不不会会置置换出换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。答案答案D新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质4.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A.K与H25.关于卤素关于卤素X(依次为依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是的下列叙述不正确的是()A.卤素单质与水反应均可用卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深D.相相对对分分子子质质量量小小的的卤卤素素单单质质可可将将相相对对分分子子质质量量大大的的卤卤素素从从它它的的卤卤化化物物溶溶液液里里置置换换出来出来解析解析HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。答案答案B新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质5.关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是(6.下列说法中，不符合下列说法中，不符合A族元素性质特征的是族元素性质特征的是()A.从上到下元素的非金属性增强从上到下元素的非金属性增强B.原子易形成原子易形成1价阴离子价阴离子C.从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F除外除外)D.从上到下氢化物的还原性依次增强从上到下氢化物的还原性依次增强解解析析同同主主族族元元素素，从从上上到到下下元元素素的的非非金金属属性性减减弱弱，选选项项A错错误误；第第A族族元元素素原原子子最最外外层层7个个电电子子，易易得得1个个电电子子形形成成1价价阴阴离离子子，选选项项B正正确确；从从上上到到下下元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，所所以以最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱，选选项项C正正确确；同同主主族族元元素素，从从上上到到下下元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，所所以以氢氢化化物物的的还还原原性性依依次次增增强强，选选项项D正正确。确。答案答案A新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质6.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A.从上微思考微思考1.同主族元素的原子结构及性质有何变化规律？同主族元素的原子结构及性质有何变化规律？提提示示同同主主族族元元素素随随核核外外电电子子层层数数的的增增加加，它它们们的的得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质新人教版高一化学必修一第一节原子结构与元素的性质微思考提示同主族元素随核外电子层数的增加，它们的得电子能力2.如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？提提示示(1)原原子子半半径径：同同主主族族元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数相相同同，从从上上到到下下电电子子层层数数逐逐渐渐增多，所以半径逐渐增大。增多，所以半径逐渐增大。(2)阳阳离离子子半半径径：以以碱碱金金属属为为例例，在在形形成成离离子子时时，均均失失去去最最外外层层电电子子，所所以以均均少少一一个个电子层，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。电子层，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。(3)阴阴离离子子半半径径：以以卤卤族族元元素素为为例例，在在形形成成离离子子时时，最最外外层层均均得得到到一一个个电电子子，所所以以最最外层电子数仍然相同，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。外层电子数仍然相同，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。2.如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？提学习任务学习任务1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性情景：情景：如如图图是是碱碱金金属属单单质质的的存存在在形形式式，它它们们在在生生活活中中有有不不同同的的应应用用，结结构构相相似似为为什什么么应应用用不不同呢？带着这个问题完成下列讨论：同呢？带着这个问题完成下列讨论：学习任务1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性情景：如图1.请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。提提示示碱碱金金属属元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数都都相相等等，但但从从Li到到Cs，随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，碱碱金金属属元元素素原原子子的的电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多，原原子子核核对对核核外外电电子子的的吸吸引引能能力力逐逐渐渐减减弱弱；失失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。1.请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递2.碱碱金金属属元元素素在在性性质质上上具具有有相相似似性性，根根据据钠钠的的性性质质，推推断断碱碱金金属属可可能能具具有有的的化化学学性性质质有哪些？有哪些？提示提示(1)与与O2反应生成相应的氧化物，如反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。等。(2)与与Cl2反应生成反应生成RCl，如，如NaCl、KCl等。等。(3)与与H2O反应，能置换出反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：中的氢，反应通式为：2R2H2O=2ROHH2。(4)与与非非氧氧化化性性酸酸反反应应，生生成成H2，反反应应通通式式为为：2R2H=2RH2。(R表表示示碱碱金属元素金属元素)2.碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可3.根根据据碱碱金金属属元元素素性性质质的的递递变变性性，判判断断从从LiCs，对对应应阳阳离离子子的的氧氧化化性性强强弱弱以以及及最最高高价氧化物对应水化物的碱性强弱的递变性。价氧化物对应水化物的碱性强弱的递变性。提提示示从从Li到到Cs，原原子子失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，金金属属性性逐逐渐渐增增强强，故故对对应应阳阳离离子子的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱，即即LiNaKRbCs。最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性逐渐增强，逐渐增强，CsOH的碱性最强。的碱性最强。3.根据碱金属元素性质的递变性，判断从LiCs，对应阳离子1.碱金属的相似性碱金属的相似性(用用R表示碱金属元素表示碱金属元素)1.碱金属的相似性(用R表示碱金属元素)2.碱金属的递变性碱金属的递变性2.碱金属的递变性(1)与与O2反应反应从从LiCs，与与O2反反应应越越来来越越剧剧烈烈，产产物物越越来来越越复复杂杂，如如Li与与O2反反应应只只能能生生成成Li2O，Na与与O2反应还可以生成反应还可以生成Na2O2，而，而K与与O2反应能够生成反应能够生成KO2等。等。(2)与与H2O(或酸或酸)的反应的反应从从LiCs，与与H2O(或或酸酸)反反应应越越来来越越剧剧烈烈，如如K与与H2O反反应应可可能能会会发发生生轻轻微微爆爆炸炸，Rb和和Cs遇水发生剧烈爆炸。遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。(1)与O2反应【例题【例题1】下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是】下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比比Na活泼，故活泼，故Rb可以从可以从NaCl溶液中置换出溶液中置换出NaC.熔、沸点：熔、沸点：LiNaKD.碱性：碱性：LiOHNaOHI2B.砹在常温下为白色固体砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有砹原子的最外电子层上有7个电子个电子D.砹能从砹能从NaCl溶液中置换出氯单质溶液中置换出氯单质解解析析从从F到到At，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，单单质质与与H2化化合合能能力力逐逐渐渐减减弱弱，A项项不不正正确确；由由F2到到I2，单单质质的的颜颜色色依依次次加加深深，I2是是紫紫黑黑色色固固体体，则则砹砹为为黑黑色色固固体体，B项项不不正正确确；卤卤族族元元素素的的原原子子，最最外外层层上上都都有有7个个电电子子，C项项正正确确；因因氧氧化化性性：Cl2At2，所以，所以At2不能从不能从NaCl溶液中置换出溶液中置换出Cl2，D项不正确。项不正确。答案答案C变式训练2砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递学习任务学习任务3(核心素养核心素养)同主族元素原子结构与元素性质间的关系同主族元素原子结构与元素性质间的关系一、知识要点一、知识要点1.元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系(1)元元素素的的金金属属性性是是指指气气态态原原子子失失去去电电子子的的性性质质，金金属属性性的的强强弱弱取取决决于于原原子子失失去去电电子子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。(2)元元素素的的非非金金属属性性是是指指气气态态原原子子得得到到电电子子的的性性质质，非非金金属属性性的的强强弱弱取取决决于于原原子子得得到到电电子子能能力力的的强强弱弱，越越易易得得到到电电子子，非非金金属属性性越越强强，而而与与得得到到电电子子的的多多少少没没有有必必然然联联系。系。(3)同同主主族族元元素素从从上上到到下下，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，而而得得电电子子能能力力逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。学习任务3(核心素养)同主族元素原子结构与元素性质间的关系2.同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律从从碱碱金金属属元元素素和和卤卤素素的的性性质质来来看看，同同主主族族从从上上至至下下元元素素及及其其典典型型化化合合物物性性质质的的递递变变规律如下表所示。规律如下表所示。物质类别物质类别性质性质递变规律递变规律元素元素元素金属性元素金属性逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐减弱逐渐减弱2.同主族元素性质的递变规律从碱金属元素和卤素的性质来看，同单质单质氧化性氧化性逐渐减弱逐渐减弱还原性还原性逐渐增强逐渐增强非金属元素非金属元素氢化物氢化物气态稳定性气态稳定性逐渐减弱逐渐减弱还原性还原性逐渐增强逐渐增强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物碱性碱性逐渐增强逐渐增强酸性酸性逐渐减弱逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素气态稳定性逐渐减弱二、核心素养二、核心素养元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系提升学生提升学生宏观辨识与微观探析素养宏观辨识与微观探析素养同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律培养学生证据推理与模型认知培养学生证据推理与模型认知素养素养二、核心素养元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系提升【素养解题】【素养解题】典例示范典例示范下列关于主族元素的说法错误的是下列关于主族元素的说法错误的是()A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增强同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增强B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同同主族元素原子最外层电子数都相同D.同同主主族族元元素素随随着着原原子子序序数数递递增增其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱，碱碱性性逐渐增强逐渐增强注意金属、非金属的区别注意金属、非金属的区别【素养解题】A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增主族元素性质判断题的解题思路主族元素性质判断题的解题思路答案答案B主族元素性质判断题的解题思路答案B三、对点训练三、对点训练1.1.下列叙述中能说明下列叙述中能说明A A金属比金属比B B金属活泼性强的是金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C.1molA从酸中置换从酸中置换H生成的生成的H2比比1molB从酸中置换从酸中置换H生成的生成的H2多多D.常温时，常温时，A能从水中置换出氢气，而能从水中置换出氢气，而B不能不能三、对点训练A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少解解析析比比较较金金属属的的活活泼泼性性不不能能根根据据最最外外层层电电子子数数的的多多少少，如如Li的的最最外外层层电电子子数数比比Ca少少，但但不不如如Ca活活泼泼，故故A错错误误；比比较较金金属属的的活活泼泼性性不不能能根根据据原原子子电电子子层层数数的的多多少少，如如Na的的电电子子层层数数比比Cu少少，但但Na比比Cu活活泼泼，故故B错错误误；比比较较金金属属的的活活泼泼性性不不能能根根据据生生成成氢氢气气的的多多少少来来判判断断，例例如如1molAl从从酸酸中中置置换换H生生成成的的H2比比1molMg从从酸酸中中置置换换H生生成成的的H2多多，但但Mg的的活活泼泼性性强强，故故C错错误误；常常温温时时，A能能从从水水中中置置换换出出氢氢，而而B不能，说明不能，说明A易失去电子，则易失去电子，则A的活泼性肯定比金属的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故的活泼性强，故D正确。正确。答案答案D解析比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最2.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是，次外层电子数都是8B.从从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律的非金属性递增规律C.卤卤素素按按F、Cl、Br、I的的顺顺序序，其其非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱的的原原因因是是随随着着核核电电荷荷数数增增加加电电子层数增大起主要作用子层数增大起主要作用D.砹砹是是原原子子序序数数最最大大的的卤卤族族元元素素，根根据据卤卤素素性性质质的的递递变变规规律律，砹砹易易溶溶于于水水，难难溶溶于于CCl42.下列说法正确的是()A.F、Cl、Br原子的最外层电解解析析F的的次次外外层层电电子子数数为为2，Br的的次次外外层层电电子子数数为为18，A项项错错误误；元元素素的的非非金金属属性性强强弱弱可可以以根根据据其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱比比较较，不不能能根根据据氢氢化化物物的的酸酸性性强强弱弱比比较较，B项项错错误误；由由碘碘微微溶溶于于水水、易易溶溶于于四四氯氯化化碳碳可可推推知知，砹砹微微溶溶于于水水，易溶于易溶于CCl4，D项错误。项错误。答案答案C解析F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错3.在在1961年年，本本生生和和基基尔尔霍霍夫夫发发现现了了一一种种新新的的碱碱金金属属元元素素，根根据据已已学学知知识识解解答答下下列列问问题，帮助这两位科学家研究该元素。题，帮助这两位科学家研究该元素。(1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_。(2)该该元元素素的的单单质质与与水水反反应应比比钾钾与与水水反反应应剧剧烈烈，但但没没有有铯铯与与水水反反应应剧剧烈烈，由由此此可可确确定定该元素是该元素是_。其确定依据是。其确定依据是_。(3)人人 类类 制制 备备 出出 该该 元元 素素 的的 单单 质质 比比 钠钠 单单 质质 要要 晚晚 得得 多多，分分 析析 其其 中中 的的 原原 因因：_。3.在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根解解析析(1)在在碱碱金金属属元元素素形形成成的的单单质质中中，Li、Na、K的的密密度度都都小小于于水水的的密密度度，Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度，故该元素可能是的密度都大于水的密度，故该元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)碱碱金金属属元元素素的的单单质质按按Li、Na、K、Rb、Cs的的顺顺序序活活动动性性逐逐渐渐增增强强，因因此此可可以以根根据据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为Rb。(3)Rb和和Na在在自自然然界界中中全全部部以以化化合合物物形形态态存存在在，因因此此要要制制备备它它们们的的单单质质，需需要要把把Rb和和Na从从其其化化合合物物中中还还原原。由由于于金金属属单单质质还还原原性性越越强强，其其阳阳离离子子氧氧化化性性就就越越弱弱，越越不易被还原，因此单质不易被还原，因此单质Rb比单质比单质Na制备的晚。制备的晚。答案答案(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb碱金属元素的单质按碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活动性逐渐增强的顺序活动性逐渐增强(3)Rb的氧化性比的氧化性比Na的弱，不易被还原的弱，不易被还原解析(1)在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都4.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同填字母，下同)。A.碱金属元素碱金属元素B.卤族元素卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是下列反应中，更剧烈的是_。A.钠与水反应钠与水反应B.钾与水反应钾与水反应(4)取取下下列列溶溶液液分分装装两两试试管管，再再分分别别依依次次加加入入少少量量氯氯水水和和少少量量四四氯氯化化碳碳，用用力力振振荡荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A.溴化钠溶液溴化钠溶液B.碘化钾溶液碘化钾溶液4.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(解解析析卤卤素素中中碘碘元元素素的的非非金金属属性性最最弱弱，氢氢化化物物中中最最不不稳稳定定的的是是HI；碱碱金金属属元元素素的的单单质质熔熔、沸沸点点随随原原子子序序数数递递增增而而降降低低，卤卤素素单单质质熔熔、沸沸点点随随原原子子序序数数递递增增而而升升高高；钾钾比比钠钠活活泼泼，与与水水反反应应更更剧剧烈烈；氯氯水水与与NaBr、KI溶溶液液分分别别生生成成Br2、I2，而而二二者者的的四四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案答案(1)HI(2)B(3)B(4)B解析卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物中最不稳定的是HI；5.用用A.质质子子数数、B.中中子子数数、C.核核外外电电子子数数、D.最最外外层层电电子子数数、E.电电子子层层数数，填填写写下下列列空格：空格：(1)同位素种类由同位素种类由_决定。决定。(2)元素种类由元素种类由_决定。决定。(3)某元素有无同位素由某元素有无同位素由_决定。决定。(4)核素相对原子质量由核素相对原子质量由_决定。决定。(5)主族元素的化学性质主要由主族元素的化学性质主要由_决定。决定。(6)核电荷数由核电荷数由_决定。决定。(7)碱金属元素原子失电子能力相对强弱由碱金属元素原子失电子能力相对强弱由_决定。决定。(8)原子得失电子能力相对强弱主要由原子得失电子能力相对强弱主要由_决定。决定。5.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子解析解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素同位素种类的确定，既要确定元素(质子数质子数)，又要确定核素，又要确定核素(中子数中子数)。(2)确定元素种类只需确定质子数。确定元素种类只需确定质子数。(3)某某元元素素有有无无同同位位素素，已已经经确确定定了了元元素素，只只要要由由中中子子数数确确定定同同位位素素即即可可。注注意意跟跟(1)的区别。的区别。(4)核素相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。核素相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。(6)核电荷数质子数。核电荷数质子数。解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确(7)碱碱金金属属元元素素原原子子电电子子层层数数越越多多，失失电电子子能能力力越越强强，故故决决定定碱碱金金属属元元素素原原子子失失电子能力相对强弱的因素是电子层数。电子能力相对强弱的因素是电子层数。(8)电电子子层层数数相相同同时时原原子子的的最最外外层层电电子子数数越越少少，失失电电子子能能力力越越强强，最最外外层层电电子子数数越越多多，得得电电子子能能力力越越强强；最最外外层层电电子子数数相相同同，电电子子层层数数越越多多，失失电电子子能能力力越越强强，得得电电子子能能力力越越弱弱，故故原原子子得得失失电电子子能能力力的的相相对对强强弱弱主主要要由由最最外外层层电电子子数数和和电电子子层层数决定。数决定。答案答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金