《氧化还原反应》课件人教版

第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应第三节氧化还原反应1氧化还原反应课件人教版2氧化还原反应课件人教版3例例1 1：下列哪些反应属于氧化还原反应：下列哪些反应属于氧化还原反应()()（反应条件已略去）（反应条件已略去）n nA A、CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O On nB B、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3n nC C、2H2H2 2S SSOSO2 23S3S2H2H2 2O O n nD D、CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2n nE E、3Cl3Cl2 2+6KOH=KClO+6KOH=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O n nF F、MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2ABCEFABCEF例1：下列哪些反应属于氧化还原反应()（反应条4一、氧化还原基本概念一、氧化还原基本概念2 2、氧化：元素失去（或偏离）、氧化：元素失去（或偏离）电子的子的变化叫氧化。化叫氧化。特征：化合价升高特征：化合价升高还原：元素得到（或偏向）原：元素得到（或偏向）电子的子的变化叫化叫还原。原。特征：化合价降低特征：化合价降低一、氧化还原基本概念2、氧化：元素失去（或偏离）电子的变化叫5常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝五、氧化还原反应的应用元素处于最低价，只有还原性；元素处于最高价，只有氧化性；3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O(3)H2O+C CO+H21、活泼的非金属单质如 Cl2、Br2、O2、O3等；（1）铁分别与氯气和硫反应,分别生成FeCl3和FeS.BCl2FeI2FeCl2I2向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；A、CuO+H2=Cu+H2O下列反应在水溶液中不可能发生的是()一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；或在多种氧化剂存在下，加入一种还原3 3、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。具有氧化能力，起氧化作用。还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。具有还原能力，起还原作用。4 4、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）氧化剂（有氧化性）-还原产物还原产物还原剂（有还原性）还原剂（有还原性）-氧化产物氧化产物一、氧化还原基本概念一、氧化还原基本概念常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失6例例2 2：判断：判断CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：CuOCuOH H2 2H H2 2O OCuCu例2：判断CuO+H2=Cu+H2OCuOH2H7例例2 2：2FeCl 2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：ClCl2 2FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3FeClFeCl3 3例2：2FeCl2+Cl2=2FeCl38例例2 2：2H 2H2 2S SSOSO2 23S3S2H2H2 2O O氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：SOSO2 2H H2 2S SS SS S例2：2H2SSO23S2H2OSO2H2SSS9例例2 2：3Cl3Cl2 2+6KOH=KClO+6KOH=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：ClCl2 2ClCl2 2KClOKClO3 3KClKCl例2：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H210例例2 2：MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2氧化氧化剂：还原原剂：氧化氧化产物：物：还原原产物：物：MnOMnO2 2HClHClClCl2 2MnClMnCl2 2例2：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O115 5、氧化氧化还原反原反应的表示法的表示法 常用双常用双线桥法和法和单线桥法法对氧化氧化还原反原反应中的化合价升降、中的化合价升降、电子得失、子得失、被氧化或被被氧化或被还原的情况原的情况进行分析。行分析。5、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化12 0 0 0 0 1 1 1 1失失失失2 x e2 x e2 x e2 x e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得得得2 x e2 x e2 x e2 x e-，化合价降低，被化合价降低，被化合价降低，被化合价降低，被还还原原原原2Na +Cl2 =2 NaCl点燃点燃n（1 1）双）双线桥法：表示同种元素在法：表示同种元素在反反应前后得失前后得失电子的情况。子的情况。0 0 13用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项：（1）正确判断各反正确判断各反应物、生成物各元素的化物、生成物各元素的化合价及其合价及其变化化（2 2）两个）两个线桥一个在上、一个在下，一个在上、一个在下，线桥的方的方向是从反向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与与发生化合价生化合价发生生变化的同种元素。化的同种元素。（3 3）电子符号用子符号用“e e-”来表示来表示（4 4）得失）得失电子子总数表示：数表示：原子个数原子个数 每个原子得失每个原子得失电子数子数注意：反注意：反应中失去中失去电子的子的总数等于得到数等于得到电子的子的总数数用双线桥应注意的事项：（1）正确判断各反应物、生成物各元素的14元素处于最高价，只有氧化性；但主要呈现一种性质。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝则A、B、C、D、E五种金属的还原性由大到小的顺序为 。（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反应例5：已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧化成SO42-。元素处于最高价，只有氧化性；常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。一般的，相同条件下，性质强的物质反应放热更多。箭号起点为失电子元素，元素处于最低价，只有还原性；D2Fe3+2I 2Fe2+I2或在多种氧化剂存在下，加入一种还原当FeBr2和氯气的物质的量之比为11，写出该反应的离子方程式（已知还原性:Fe2+Br-）C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl-Br-CuCl2价态规律最高价、最低价、中间价A能从B盐溶液中置换出B，而E放在B盐溶液中却不起反应；氧化性：氧化剂氧化产物元素处于最高价，只有氧化性；由Y3+转变为Y2+发生了还原反应2H2SSO23S2H2OC实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）电子符号用“e-”来表示当FeBr2和氯气的物质的量之比为11，写出该反应的离子方程式（已知还原性:Fe2+Br-）1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；元素处于最高价，只有氧化性；H2SH2SO4(浓)SSO2 2H2O元素处于最高价，只有氧化性；C实验生成的气体不能使湿润的15（2 2）单线桥法：表示反应中氧化剂、）单线桥法：表示反应中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。还原剂间电子转移的方向和数目。2e-2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2 NaCl=2 NaCl点燃点燃 箭号起点箭号起点为失失电子元素，子元素，终点点为得得电子元素。子元素。不不标得与失。得与失。（2）单线桥法：表示反应中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数16(1)2NaCl+2H(1)2NaCl+2H2 2 2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2 2+Cl+Cl2 2 2 2 通电通电(2)2HClO 2HClO2(3)H2O+C CO+H2(4)H2+CuO Cu+H2O 例例3 3：用：用“单线桥”分析下列氧化分析下列氧化还原反原反应(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H217(1)2NaCl+2H(1)2NaCl+2H2 2 2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2 2+Cl+Cl2 2 2 2 通电通电(2)2HClO 2HClO2(3)H2O+C CO+H2(4)H2+CuO Cu+H2O 例例3 3：用：用“单线桥”分析下列氧化分析下列氧化还原反原反应2e-4e-2e-2e-(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H218氧化氧化还原反原反应与基本反与基本反应类型的关系型的关系 置置换反反应都是氧化都是氧化还原反原反应；复分解反复分解反应都不是氧化都不是氧化还原反原反应；有有单质生成的分解反生成的分解反应是氧化是氧化还原原反反应；有有单质参加的化合反参加的化合反应也是氧化也是氧化还原反原反应.氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应19四种基本类型反应与氧化还原的关系四种基本类型反应与氧化还原的关系四种基本类型反应与氧化还原的关系20各概念之各概念之间的关系的关系:各概念之间的关系:21例例4 4：常温下，在溶液中可以：常温下，在溶液中可以发生反生反应：X X+2Y2Y3+3+=2Y2Y2+2+X X2+2+，n n则下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()n nX X被氧化；被氧化；n nX X是氧化是氧化剂；n nX X具有具有还原性；原性；n nY Y2+2+是氧化是氧化产物；物；n nY Y2+2+具有具有还原性；原性；n n由由Y Y3+3+转变为Y Y2+2+发生了生了还原反原反应 例4：常温下，在溶液中可以发生反应：22二、常见的氧化剂和还原剂二、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：常见的氧化剂：n n1 1、活泼的非金属单质如、活泼的非金属单质如 ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、O O3 3等；等；n n2 2、高价态的离子如、高价态的离子如H H+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+等等；n n3 3、含较高价态元素的物质如、含较高价态元素的物质如H H2 2SOSO4 4(浓浓)、HNOHNO3 3、MnOMnO2 2、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4等；等；n n4 4、其它特殊物质，如、其它特殊物质，如H H2 2O O2 2等等二、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：23二、常见的氧化剂和还原剂二、常见的氧化剂和还原剂 常见的还原剂：常见的还原剂：1 1、金属单质如、金属单质如NaNa、MgMg、AlAl、FeFe、CuCu等；等；2 2、非金属单质如、非金属单质如H H2 2、C C、P P等；等；3 3、低价态离子如、低价态离子如FeFe2+2+、I I-、S S2-2-等；等；4 4、含较低价态元素的物质如、含较低价态元素的物质如 CO CO、NHNH3 3、H H2 2S S、SOSO2 2、HIHI、HBrHBr、NaNa2 2SOSO3 3等。等。二、常见的氧化剂和还原剂 常见的还原剂：24三三.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律1.1.守恒守恒规律律元素、元素、电子子转移、移、电荷守恒荷守恒2.2.价价态规律律最高价、最低价、中最高价、最低价、中间价价3.3.强弱弱规律律强制弱制弱4.4.优先先规律律氧化性（氧化性（还原性）原性）强者者优先反先反应。5.5.歧化歧化规律律处于中于中间价价态的元素同的元素同时升降。升降。6.6.归中中规律律同种元素不同价同种元素不同价态反反应时，化合，化合价向中价向中间靠靠拢，且一般符合互不，且一般符合互不换位位规律，同律，同种元素相种元素相邻价价态不不发生氧化生氧化还原反原反应。三.氧化还原反应的一般规律1.守恒规律元素、电子转移、电251.1.守恒规律守恒规律n n例例5 5：已知：已知SOSO3 32-2-离子能够被离子能够被X X2 2O O7 72-2-离子氧离子氧化成化成SOSO4 42-2-。含。含NaNa2 2SOSO3 3的溶液与含的溶液与含K K2 2X X2 2O O7 7的溶液恰好完全反应，且的溶液恰好完全反应，且NaNa2 2SOSO3 3与与K K2 2X X2 2O O7 7的物质的量之比为的物质的量之比为3 3：1.1.则反应后则反应后X X元素的化合价为（元素的化合价为（）A A+2+2B B+3+3 C C+4+4D D-3-3B1.守恒规律例5：已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧262.2.价态规律价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处元素处于最低价，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性，于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质但主要呈现一种性质。2.价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；27例例6 6：下列微粒：下列微粒：H H+、CuCu、MgMg2+2+、S S2-2-、ZnZn、O O2 2 、SOSO2 2 ，在化学反应中能失去电子的，在化学反应中能失去电子的 有有 ,表现表现 性性;能获得电子的有能获得电子的有 ,表现表现 性性;在不同反应中在不同反应中,既能既能失电子又能得电子的有失电子又能得电子的有 ,表现出表现出 .H H+、MgMg2+2+、O O2 2、SOSO2 2 CuCu、S S2-2-、ZnZn、SOSO2 2SOSO2 2还原原氧化氧化还原性和氧化性原性和氧化性例6：下列微粒：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2283.3.强弱规律强弱规律n n例例7 7：有：有A A、B B、C C、D D、E E五种金属。五种金属。A A能能从从B B盐溶液中置换出盐溶液中置换出B B，而，而E E放在放在B B盐溶盐溶液中却不起反应；液中却不起反应；A A不与酸起置换反应；不与酸起置换反应；C C能溶解在盐酸中生成能溶解在盐酸中生成H H2 2，但在，但在D D盐溶液盐溶液中却不起反应。则中却不起反应。则A A、B B、C C、D D、E E五种五种金属的还原性由大到小的顺序为金属的还原性由大到小的顺序为 。D C A B ED C A B E3.强弱规律例7：有A、B、C、D、E五种金属。A能从B盐溶294.4.优先规律优先规律n n例例8 8：在：在FeBrFeBr2 2溶液中充入一定量的溶液中充入一定量的氯气，气，使之充分反使之充分反应。当。当FeBrFeBr2 2和和氯气的物气的物质的的量之比量之比为1111，写出，写出该反反应的离子方程的离子方程式式 （已知（已知还原性原性:Fe:Fe2+2+BrBr-）氯气先氧化气先氧化FeFe2+2+，如果，如果还有有氯气剩气剩余，再氧化余，再氧化BrBr-。2Fe2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2 +4Cl+4Cl-4.优先规律例8：在FeBr2溶液中充入一定量的氯气，使之充305.5.歧化规律歧化规律ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClOClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO5.歧化规律Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaO31例例9 9：用：用单线桥表示下列反表示下列反应电子子转移情况移情况 H H2 2S SH H2 2SOSO4 4(浓)S SSOSO2 2 2H2H2 2O O氧化氧化剂：还原原剂：氧化氧化产物：物：还原原产物：物：H H2 2SOSO4 4(浓)H H2 2S SS S还是是SOSO2 2SOSO2 2S S还是是SOSO2 2S S6.6.归中规律归中规律 H H2 2S SH H2 2SOSO4 4(浓)S SSOSO2 2 2H2H2 2O O2e-例9：用单线桥表示下列反应电子转移情况氧化剂：H2SO4(浓32例例1010：用：用单线桥表示下列反表示下列反应电子子转移情况移情况 2Na 2Na2 2O O2 22H2H2 2O O 4NaOH4NaOHO O2 2 氧化氧化剂：还原原剂：NaNa2 2O O2 2NaNa2 2O O2 2 2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O 4NaOH4NaOHO O2 2 2e-例10：用单线桥表示下列反应电子转移情况氧化剂：Na2O2N33由Y3+转变为Y2+发生了还原反应元素处于最高价，只有氧化性；H2SH2SO4(浓)SSO2 2H2O2FeCl32HI=2FeCl22HClI2下列反应在水溶液中不可能发生的是()得2 x e-，化合价降低，被还原氧化还原反应的一般规律氧化性：Na+Mg2+Mg AlNa Mg Al，Cl Cl-Br Br-I I-氧化性：氧化性：NaNa+Mg Mg2+2+Al Br Br2 2 I I2 2 如：还原性：Na Mg Al，35金属金属单单质质的的还还原性随原性随金属性金属性增增强强而而增增强强，其离子其离子的氧化的氧化性相性相应应减弱减弱非金属非金属单质单质的的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强强而增而增强强，其其离子的离子的还还原性原性相相应应减减弱弱金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非362.2.根据金属活动顺序表判断：根据金属活动顺序表判断：失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK K+CaCa2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+Fe Fe2+2+Sn Sn2+2+Pb Pb2+2+(H(H+)Cu)Cu2+2+Hg Hg2+2+Ag Ag+Pt Pt2+2+Au Au3+3+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强3.3.根据非金属活动顺序表判断：根据非金属活动顺序表判断：得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱 F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S S F F-Cl Cl-Br Br-I I-S S2-2-失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强2.根据金属活动顺序表判断：3.根据非金属活动顺序表判断：374.4.根据具体的反应判断：根据具体的反应判断：(1)(1)在同一反应中比较：在同一反应中比较：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 4.根据具体的反应判断：38例例11:11:已知某温度已知某温度时发生如下三个反生如下三个反应：C+COC+CO2 2=2CO =2CO C+H C+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2 CO+H CO+H2 2O=COO=CO2 2+H+H2 2，由此可以判断，在由此可以判断，在该温度下温度下C C、COCO、H H2 2的的还原性原性强弱弱顺序是序是 C CO C CO H H2 2例11:已知某温度时发生如下三个反应：C CO 39元素处于最低价，只有还原性；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；A能从B盐溶液中置换出B，而E放在B盐溶液中却不起反应；得2 x e-，化合价降低，被还原二、常见的氧化剂和还原剂特征：化合价降低D C A B E特征：化合价升高2Na +Cl2 =2 NaCl(2)2HClO 2HClO22、高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；13 B.例5：已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧化成SO42-。歧化规律处于中间价态的元素同时升降。失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱（3）电子符号用“e-”来表示但主要呈现一种性质。n n例例12:12:根据下列反根据下列反应判断有关物判断有关物质还原性原性由由强到弱的到弱的顺序是序是()()n nH H2 2SOSO3 3I I2 2H H2 2O=2HIO=2HIH H2 2SOSO4 4 n n2FeCl2FeCl3 32HI=2FeCl2HI=2FeCl2 22HCl2HClI I2 2n n3FeCl3FeCl2 24HNO4HNO3 3=2FeCl=2FeCl3 3NONO2H2H2 2O OFe(NOFe(NO3 3)3 3 A.H A.H2 2SOSO3 3I IFeFe2 2NONOB.IB.IFeFe2 2H H2 2SOSO3 3NONO C.Fe C.Fe2 2I IH H2 2SOSO3 3NONOD.NOD.NOFeFe2 2H H2 2SOSO3 3I IA A元素处于最低价，只有还原性；例12:根据下列反应判断有关物质40例例1313：已知：已知：向向KMnOKMnO4 4晶体滴加晶体滴加浓盐酸，酸，产生黄生黄绿色气体；色气体；向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量溶液中通入少量实验产生的气体，生的气体，溶液溶液变黄色；黄色；取取实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉KIKI试纸上，上，试纸变蓝色。色。下列判断正确的是（下列判断正确的是（）A A上述上述实验证明氧化性：明氧化性：MnOMnO4 4ClCl2 2FeFe3 3I I2 2B B上述上述实验中，共有两个氧化中，共有两个氧化还原反原反应C C实验生成的气体不能使湿生成的气体不能使湿润的淀粉的淀粉KIKI试纸变蓝D D实验证明明FeFe2 2既有氧化性又有既有氧化性又有还原性原性A例13：已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；41n n例例1414：已知：已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被还原成原成CoCo2+2+，CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的氧的氧化性依次减弱。下列反化性依次减弱。下列反应在水溶液中在水溶液中不可能不可能发生的是生的是()()n nA A3Cl3Cl2 26FeI6FeI2 22FeCl2FeCl3 34FeI4FeI3 3 n nB BClCl2 2FeIFeI2 2FeClFeCl2 2I I2 2n nC CCoCo2 2O O3 36HCl6HCl2CoCl2CoCl2 2ClCl2 23H3H2 2O O n nD D2Fe2Fe3+3+2I2I 2Fe2Fe2+2+I I2 2A A例14：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co242(2)(2)不同反应比较：不同反应比较：例例1515：（1 1）铁分别与氯气和硫反应铁分别与氯气和硫反应,分别生分别生成成FeClFeCl3 3和和FeS.FeS.氧化性：氯气氧化性：氯气 硫硫 （2 2）高锰酸钾常温氧化浓盐酸、二）高锰酸钾常温氧化浓盐酸、二氧化锰加热氧化浓盐酸、氧气高温氧化锰加热氧化浓盐酸、氧气高温氧化氯化氢气体。氧化氯化氢气体。氧化性：高锰酸钾氧化性：高锰酸钾 二氧化锰二氧化锰 氧气氧气(2)不同反应比较：43(3)(3)在多种还原剂存在下，加入一种氧化剂在多种还原剂存在下，加入一种氧化剂 或在多种氧化剂存在下，加入一种还原或在多种氧化剂存在下，加入一种还原 剂；先反应的物质性质强。剂；先反应的物质性质强。例例1616：将铁钉插入：将铁钉插入FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2的混的混合溶液中，一段时间后，发现固体合溶液中，一段时间后，发现固体质量减少，请比较质量减少，请比较FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2的氧的氧化性强弱，并写出反应的方程式。化性强弱，并写出反应的方程式。氧化性：氧化性：FeClFeCl3 3 CuCl CuCl2 2 方程式方程式:2FeCl:2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2(3)在多种还原剂存在下，加入一种氧化剂445.5.其它方法其它方法:根据根据浓度大小比度大小比较:浓硝酸硝酸 稀硝酸稀硝酸根据反根据反应中能量中能量变化判断化判断:H H2 2+X+X2 2=2HX;=2HX;H H2 2+Y+Y2 2=2HY;=2HY;一般的，相同条件下，性一般的，相同条件下，性质强的物的物质反反应放放热更多。更多。5.其它方法:根据浓度大小比较:浓硝酸稀硝酸根据反应中能量45n五、氧化还原反应的应用五、氧化还原反应的应用 1 1、相关计算、相关计算 关键：关键：得失电子总数守恒得失电子总数守恒五、氧化还原反应的应用46n例例17:KI+KIO17:KI+KIO3 3+H+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+I+I2 2+H+H2 2O O(未配平未配平)的反的反应中，被氧化的碘元素中，被氧化的碘元素和被和被还原的碘元素的原的碘元素的质量比是量比是()()A.1 A.13 B.13 B.14 4 C.5 C.51 D.41 D.41 1C C例17:KI+KIO3+H2SO4K2SO4+I2+H47