无机化学课件-配位化合物

第十二章第十二章 配位化合物配位化合物 第一节第一节 配合物的基本概念配合物的基本概念 一、配合物的定义一、配合物的定义 演示实验：演示实验：1.CuSO4BaCl2白白NaOH蓝蓝示有示有SO42-示有示有Cu2+第十二章配位化合物第一节配合物的基本概念一、配合12.CuSO4NH3H2O蓝蓝NH3H2O深蓝溶液深蓝溶液NH3H2O深蓝溶液深蓝溶液（不再变化）（不再变化）BaCl2NaOH白白澄清透明澄清透明示有示有SO42-示检不出示检不出Cu2+倒少许酒精倒少许酒精离心分离离心分离亮蓝色晶体亮蓝色晶体2.CuSO4NH3H2O蓝NH3H2O2配合物定义配合物定义 由简单阳离子由简单阳离子(或原子或原子)和一定数目的中性分子或阴离子和一定数目的中性分子或阴离子配配体体通过配位键结合通过配位键结合,并按一定的组成和空间构型所形成的复杂并按一定的组成和空间构型所形成的复杂离子称为配位离子简称离子称为配位离子简称配离子配离子。若形成的不是复杂离子而是复。若形成的不是复杂离子而是复杂分子杂分子,这类分子称为这类分子称为配位分子配位分子 。二、配合物的组成二、配合物的组成 Cu(NH3)4SO4外界外界中心原子中心原子配（位）体配（位）体配位数配位数内界内界配合物定义由简单阳离子(或原子)和一定数目31.中心原子中心原子:表示：表示：M条件：条件：有空的价层轨道有空的价层轨道特点：特点：阳离子阳离子(多多)，中性原子，中性原子(少少):Fe(CO)5,Ni(CO)4；金属元素；金属元素(多多)：多数是：多数是d区过渡元素；非区过渡元素；非金属元素金属元素(少少)：BF4-，SiF62-.2.配体配体:表示：表示：L条件：条件：有孤对电子有孤对电子特点：特点：一般是阴离子或中性分子一般是阴离子或中性分子.如：如：X-，SCN-，C2O42-，CN-，H2O，NH3，CO，en等等.配位原子：配位原子：配体中提供孤对电子的原子。配体中提供孤对电子的原子。1.中心原子:表示：M条件：有空的价层轨道特点：阳离子(多)4配体分类配体分类单齿配体：单齿配体：只有一个配原子与中心原子只有一个配原子与中心原子以配位键结合的配体以配位键结合的配体 。如如X-、CN-、NO2-、ONO-、CO、H2O、SCN-、NCS-、OH-、NH3、py（吡啶）等（吡啶）等多齿配体：多齿配体：一个配体中有两个或两一个配体中有两个或两个以上的配原子同时与中心原子以个以上的配原子同时与中心原子以配位键结合的配体。配位键结合的配体。配体分类单齿配体：只有一个配原子与中心原子以配位键结合的配体5二齿配体二齿配体:乙二胺乙二胺(en)乙二酸根乙二酸根(草酸根草酸根):OOCCOO2-NH2CH2CH2NH2六齿配体六齿配体:乙二胺四乙酸根乙二胺四乙酸根EDTA(Y4-)4-NCH2CH2NCH2COOOOCH2CCH2COOOOCH2C二齿配体:乙二胺(en)乙二酸根(草酸根):O63.配位数配位数:指指在在配配合合物物中中直直接接与与中中心心原原子子配配合合的的配配位位原子的数目原子的数目表示：表示：n特点：特点：一般是一般是2，4，6，8 （偶数）（偶数）单齿配体单齿配体:Cu(NH3)42+PtCl3(NH3)-多齿配体多齿配体:CoCl2(en)2+Al(C2O4)33-Ca(EDTA)2-配位数配位数643+1=42+22=623=63.配位数:指在配合物中直接与中心原子配合的7影响配位数的因素：影响配位数的因素：1.qM，n2.rM，n3.qL，n4.rL，n5.c，T，n影响配位数的因素：1.qM，n2.rM，n3.84.配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体两者电荷的代数和等于中心离子和配体两者电荷的代数和Ag(S2O3)2x(x)PtCl3(NH3)-(+3)Fe(CN)6x(赤血盐赤血盐)(+2)Fe(CN)6x(黄血盐黄血盐)(x)CoCl3(NH3)3(x)Fe(CO)5x=+1+(-2 2)=-3x+(-1 3)=-1,x=+2x=+3+(-1 6)=-3x=+2+(-1 6)=-4x+(-1 3)=0,x=+3x+(0)=0,x=04.配离子的电荷数等于中心离子和配体两者电荷的代数和Ag9三、配合物的命名和分类三、配合物的命名和分类 （一）命名（一）命名 1.内界和外界之间内界和外界之间 服从一般无机化合物的命名原则服从一般无机化合物的命名原则即阴离子名称在前即阴离子名称在前,阳离子名称在后阳离子名称在后,分别称分别称为为:某某化化某某、某某酸酸某某、某某某某酸酸或或氢氧化氢氧化某某等。等。2.内界内界配体数配体数配体名称配体名称“合合”中心原子名称（氧化数）中心原子名称（氧化数）不同配体之间以中圆点不同配体之间以中圆点()分分开开 3.配体顺序配体顺序先阴后中，先无后有，先简后繁先阴后中，先无后有，先简后繁 三、配合物的命名和分类（一）命名1.内界和外界之间服10命名实例：命名实例：Cu(NH3)4SO4K3Fe(CNS)6H2PtCl6Cu(NH3)4(OH)2KPtCl5(NH3)硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()六异硫氰根合铁六异硫氰根合铁()酸酸钾钾六氯合铂六氯合铂()酸酸氢氧化四氨合铜氢氧化四氨合铜()五氯五氯氨合铂氨合铂()酸钾酸钾命名实例：Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合铜()五氯11Zn(OH)(H2O)3NO3Co(NH3)5(H2O)Cl3Fe(CO)5Co(NO2)3(NH3)3Ca(EDTA)2-硝酸一羟基硝酸一羟基三水合锌三水合锌()(三三)氯化五氨氯化五氨水合钴水合钴()五羰五羰(基基)合铁合铁(0)三硝基三硝基三氨合钴三氨合钴()乙二胺四乙酸根合钙乙二胺四乙酸根合钙()离子离子Zn(OH)(H2O)3NO3硝酸一羟基三水合锌()12(二二)分类分类 1.简单配合物简单配合物：由一个中心原子和一定数目的单齿：由一个中心原子和一定数目的单齿 配体形成配体形成 2.螯合物螯合物：由一个中心原子和一定数目的多齿配体：由一个中心原子和一定数目的多齿配体形成具有环状结构的配合物形成具有环状结构的配合物 3.3.特殊配合物特殊配合物多核配合物多核配合物酸配体配合物酸配体配合物 桥基配合物桥基配合物簇状配合物簇状配合物 (二)分类1.简单配合物：由一个中心原子和一定数目的单齿13桥基配合物：桥基配合物：簇状配合物簇状配合物 ：桥基配合物：簇状配合物：14四、配合物的几何异构现象四、配合物的几何异构现象 几何异构体几何异构体：组成相同、空间排列方式不同的物质：组成相同、空间排列方式不同的物质 平面四方形空间构型的平面四方形空间构型的Pt(NH3)2Cl2，就有两就有两种不同的排列方式：种不同的排列方式：顺式顺式反式反式0=0棕黄色棕黄色亮黄色亮黄色有抗癌活性有抗癌活性无抗癌活性无抗癌活性四、配合物的几何异构现象几何异构体：组成相同、空间排列方式15第二节第二节 配合物的化学键理论配合物的化学键理论 一、价键理论一、价键理论（一）（一）基本要点：基本要点：1.1.配合物的中心原子与配体之间是以配位键结合的：配合物的中心原子与配体之间是以配位键结合的：ML。2.2.在形成配离子时，中心原子所提供的空轨道必须首在形成配离子时，中心原子所提供的空轨道必须首先进行杂化，形成数目相同的新杂化轨道，先进行杂化，形成数目相同的新杂化轨道，M以杂化以杂化空轨道接受空轨道接受L提供的电子而形成提供的电子而形成配键。配离子的空间配键。配离子的空间构型、配位数、稳定性，主要取决于形成配位键时，构型、配位数、稳定性，主要取决于形成配位键时，M所用的杂化轨道的类型。所用的杂化轨道的类型。3.3.M的原子轨道杂化时，由于参加杂化的轨道能级不的原子轨道杂化时，由于参加杂化的轨道能级不同，形成的配离子可分为内轨型、外轨型。同，形成的配离子可分为内轨型、外轨型。第二节配合物的化学键理论一、价键理论（一）基本要点：16（二）（二）应用实例：应用实例：Ag+（4d10）Ag(CN)2Zn2+（3d10）Zn(NH3)42+Ni2+（3d8）Ni(H2O)42+Ni(CN)42Fe3+（3d5）FeF63Fe(CN)63直线形直线形四面体四面体四面体（外轨型）四面体（外轨型）四方形（内轨型）四方形（内轨型）八面体（外轨型）八面体（外轨型）八面体（内轨型）八面体（内轨型）（二）应用实例：Ag+（4d10）Ag(CN)2Z171.配位数配位数=2一种空间构型：直线形（一种空间构型：直线形（spsp）杂化）杂化2.配位数配位数=4两种空间构型两种空间构型四面体（四面体（sp3杂化，外轨型）杂化，外轨型）四方形（四方形（dsp2杂化，内轨型）杂化，内轨型）内轨型与外轨型的区别：内轨型与外轨型的区别：内轨型内轨型：n少（低自旋）少（低自旋）,重排重排杂化杂化成键成键,较稳定较稳定外轨型外轨型：n多（高自旋）多（高自旋）,d电子排布不变电子排布不变杂化杂化成键成键,较不稳较不稳定定1.配位数=2一种空间构型：直线形（sp）杂化2.配位数18内轨型与外轨型的判别：内轨型与外轨型的判别：.已知空间构型已知空间构型判断杂化轨道类型判断杂化轨道类型确定内轨型或外轨型确定内轨型或外轨型.未知空间构型未知空间构型测定磁矩测定磁矩计算未成对电子数计算未成对电子数n确定确定d d电子排布电子排布确定内轨型或外轨型确定内轨型或外轨型B=9.2710-24Am2（玻尔磁子（玻尔磁子）表表12-2配合物的未成对电子数和磁矩的理论值配合物的未成对电子数和磁矩的理论值 n012345/B0.001.732.833.874.905.92内轨型与外轨型的判别：.已知空间构型判断杂化轨道类型确193.配位数配位数=6一种空间构型一种空间构型,两种杂化态两种杂化态d2sp3（内轨型）（内轨型）sp3d2（外轨型）（外轨型）（八面体八面体）两种杂化态的区别和判断同两种杂化态的区别和判断同23.配位数=6一种空间构型,两种杂化态d2sp3（内轨型20配合物空间构型配合物空间构型:spsp3sp3d2dsp2d2sp3配合物空间构型:spsp3sp3d2dsp2d2sp321sp2dsp3(三角双锥三角双锥)d2sp2(四方锥四方锥)配合物空间构型配合物空间构型:sp2dsp3d2sp2(四方锥)配合物空间构型:22二、晶体场理论二、晶体场理论（一）（一）基本要点：基本要点：1.中中心心原原子子和和配配体体之之间间的的相相互互作作用用完完全全是是静静电电作作用用（M和和L都都看看作作点点电电荷荷）,它它们们之之间间不不存存在在轨轨道道重重叠叠（共价键）。（共价键）。晶体场晶体场配体产生的电场配体产生的电场2.在在晶晶体体场场影影响响下下，中中心心原原子子5个个简简并并的的d轨轨道道发发生生能能级分裂，有的轨道能量升高，有的轨道能量降低。级分裂，有的轨道能量升高，有的轨道能量降低。3.由由于于中中心心原原子子d轨轨道道能能级级分分裂裂，d电电子子重重新新排排布布，使使体体系系能能量量降降低低，从从而而产产生生晶晶体体场场稳稳定定化化能能，使使M与与L间间产生附加的成键效应，使配合物更加稳定。产生附加的成键效应，使配合物更加稳定。二、晶体场理论（一）基本要点：1.中心原子和配体之间的相互23（二）（二）中心原子轨道的能级分裂中心原子轨道的能级分裂 （二）中心原子轨道的能级分裂24无机化学课件-配位化合物25（三）（三）分裂能分裂能 分分裂裂能能：中中心心原原子子d d轨轨道道能能级级分分裂裂后后最最高高能能级级与与最最低低能级之间的能量差，用符号能级之间的能量差，用符号表示。表示。的的大大小小可可通通过过光光谱谱实实验验来来测测定定，在在定定性性地地解解释释配配合物的性质时合物的性质时,只要能够知道它的相对值即可。只要能够知道它的相对值即可。人为规定：人为规定：1.1.球形对称的静电场中，所有球形对称的静电场中，所有d d 轨道的总能量为零。轨道的总能量为零。2.2.八面体场的分裂能为八面体场的分裂能为o o 2E(d)+3E(d)=0 E(d)E(d)=o（三）分裂能分裂能：中心原子d轨道能级分裂后最高能级与最低26解得：解得：E(d)=0.6o，E(d)=-0.4o影响影响的因素的因素：1.1.配体场强配体场强L L场强场强，八面体配合物中，配体场强的顺序如下八面体配合物中，配体场强的顺序如下:I-Br-Cl-SCN-F-S2O32-OH-ONO-C2O42-H2ONCS-EDTA4-吡吡啶啶NH3enNO2-CN-CO光谱化学序光谱化学序 解得：E(d)=0.6o，E(d)=-0.27从配原子来说，从配原子来说，的大小顺序为：的大小顺序为：X（卤素）（卤素）ONC2.中心原子电荷中心原子电荷qM，表12-5中心原子的氧化数不同时的分裂能配配合合物物 Co（H2O）62+Co（H2O）63+V（H2O）62+V（H2O）63+o（kJmol-1）111.3222.5150.7211.7从配原子来说，的大小顺序为：X（卤素）283.中心原子所属周期数中心原子所属周期数中心原子所属的周期数中心原子所属的周期数，表表12-6中心原子所属周期不同对分裂能的影响中心原子所属周期不同对分裂能的影响中心原子中心原子价层电子排布价层电子排布周期周期配合物配合物o（kJmol-1）Co3+3d64Co（en）33+278.7Rh3+4d65Rh（en）33+411.4Ir3+5d66Ir（en）33+492.83.中心原子所属周期数中心原子所属的周期数，表29(四四)八面体场中中心原子的八面体场中中心原子的d电子排布电子排布 进行进行d d电子排布电子排布(d(d1 1-d-d1010)注意：注意：1.1.在形成配合物时在形成配合物时，当在能量较低的，当在能量较低的d 轨道中填上轨道中填上3个电子后，第个电子后，第4个电子是填在个电子是填在d 轨道中成对呢，还轨道中成对呢，还是填在是填在d 轨道中呢？这轨道中呢？这要看成对能要看成对能(P)与分裂能与分裂能()的相对大小的相对大小。通常在强场中。通常在强场中P 则填充在则填充在,d 轨道。轨道。2.对对于于八八面面体体场场，在在d1d2d3d8d9d10情情况况下下，不不论论强强场场、弱弱场场都都只只有有一一种种电电子子构构型型，在在d4d7的的情情况况下下，强场和弱场才可能出现低自旋和高自旋两种构型强场和弱场才可能出现低自旋和高自旋两种构型。(四)八面体场中中心原子的d电子排布进行d电子排布(d1-30（五）（五）晶体场稳定化能晶体场稳定化能晶晶体体场场稳稳定定化化能能（CFSE）：中中心心原原子子的的d电电子子进进入入能能级级分分裂裂后后的的d轨轨道道，比比起起进进入入分分裂裂前前的的d轨轨道道（在在球球形形场中），系统所降低的总能量。场中），系统所降低的总能量。CFSE是是负负值值(体体系系释释放放能能量量)或或0，其其绝绝对对值值愈愈大大,表示配合物愈稳定表示配合物愈稳定CFSE的应用的应用 对对于于正正八八面面体体配配合合物物，晶晶体体场场稳稳定定化化能能的的计计算算公公式为：式为：CFSE=-0.4on+0.6on+（n2-n1）P（五）晶体场稳定化能晶体场稳定化能（CFSE）：中心原子31例：例：1.1.比比较较FeFe3+3+所所形形成成的的高高自自旋旋和和低低自自旋旋两两种种配配合物哪种更稳定？合物哪种更稳定？2.比较比较Co(CN)63-和和Fe(CN)63-的相对稳定性。的相对稳定性。例：1.比较Fe3+所形成的高自旋和低自旋两种配合物哪种更稳32（六）（六）配合物的颜色配合物的颜色 这是因为在晶体场的影响下，过渡金属这是因为在晶体场的影响下，过渡金属离子的离子的d d轨道发生分裂，由于这些金属离子轨道发生分裂，由于这些金属离子的的d d轨道没有充满，在吸收了一部分光能后，轨道没有充满，在吸收了一部分光能后，就可产生从低能量的就可产生从低能量的d d轨道向高能量轨道向高能量d d轨道的轨道的电子跃迁，这种跃迁称电子跃迁，这种跃迁称d-dd-d跃迁。跃迁。过渡元素配合物大过渡元素配合物大多是有多是有颜色颜色的。的。配离子的颜色是从入射光中去掉被吸收配离子的颜色是从入射光中去掉被吸收的光，剩下来的那一部分可见光所呈现的颜的光，剩下来的那一部分可见光所呈现的颜色。吸收光的彼长越短，表示电子跃迁（被色。吸收光的彼长越短，表示电子跃迁（被激发）所需要的激发）所需要的能量越大能量越大，亦即，亦即 大，反之大，反之亦然。亦然。（六）配合物的颜色这是因为在晶体场的影响下，过渡金属离33羰基配合物羰基配合物羰基配合物341、解释许多配合物的几何构型和配位数。、解释许多配合物的几何构型和配位数。2、可以解释配离子的配合物的磁性和稳定性。、可以解释配离子的配合物的磁性和稳定性。3、可以说明羰基配合物、可以说明羰基配合物等等酸配体配合物酸配体配合物的形成、结构的形成、结构和特殊稳定性。和特殊稳定性。价键理论的应用和局限性价键理论的应用和局限性价键理论的应用：价键理论的应用：1、价键理论在目前的阶段还是一个定性的理论，不能、价键理论在目前的阶段还是一个定性的理论，不能定量地或半定量地说明配合物的性质。定量地或半定量地说明配合物的性质。2、不能解释每个配合物为何都具有自己的特征光谱，不能解释每个配合物为何都具有自己的特征光谱，即无法解释过渡金属配离子为何有不同的即无法解释过渡金属配离子为何有不同的颜色。颜色。价键理论的局限性：价键理论的局限性：总结总结:1、解释许多配合物的几何构型和配位数。价键理论的应用和局限性35晶体场理论的应用和局限性晶体场理论的应用和局限性晶体场理论的应用：晶体场理论的应用：晶体场理论的局限性：晶体场理论的局限性：1、能半定量地说明配合物的稳定性、磁性。能半定量地说明配合物的稳定性、磁性。2、能对配合物的光学性质（特征颜色）做出合理的能对配合物的光学性质（特征颜色）做出合理的解释。解释。1、对羰基配合物等对羰基配合物等酸配体配合物的形成、结构无酸配体配合物的形成、结构无法解释。法解释。2、对光谱化学序无法解释。对光谱化学序无法解释。晶体场理论的应用和局限性晶体场理论的应用：晶体场理论的局限性36第三节第三节 配位平衡配位平衡 一、配离子的稳定常数一、配离子的稳定常数 Ag(NH3)2NO3NaClKI无现象无现象黄黄演示实验：演示实验：解释：解释：溶度积规则溶度积规则1.配离子的稳定常数配离子的稳定常数第三节配位平衡一、配离子的稳定常数Ag(NH3)237溶液中极少的溶液中极少的Ag+哪里来？哪里来？KS=结论：结论：相相同同类类型型的的配配离离子子，KS愈愈大大，则则配配离离子子愈愈稳稳定，即愈不易解离。定，即愈不易解离。溶液中极少的Ag+哪里来？KS=结论：相同类型的382.2.配离子的分步稳定常数配离子的分步稳定常数 K1=K2=K3=K4=KS=K1K2K3K4任一配离子：任一配离子：KS=K1 K2Kn2.配离子的分步稳定常数K1=K2=K3=K4=KS=39无机化学课件-配位化合物40【例例12-1】分分别别计计算算0.10molL-1Cu(en)22+溶溶液液和和0.10molL-1CuY2-溶溶液液中中Cu2+离离子子的的浓浓度度?并并比比较较二二者者的的稳稳定定性性。已已知知KS（Cu(en)22+）=1.01020，KS（CuY2-）=5.01018。结论：结论：稳定性：稳定性：CuY2-Cu(en)22+【例】10mL0.1molL-1AgNO3溶液与溶液与20mL3.0molL-1NH3H2O混合并达平衡，计算溶液中游离混合并达平衡，计算溶液中游离Ag+的浓度。已知的浓度。已知KS（Ag(NH3)2+）=1.1107。【例12-1】分别计算0.10molL-1Cu(e41二、配位平衡的移动二、配位平衡的移动 (一一)溶液溶液pH值的影响值的影响演示实验：演示实验：二、配位平衡的移动(一)溶液pH值的影响演示实验：42解释：解释：由由于于溶溶液液的的酸酸度度增增大大(pH值值减减小小),),而而使使配配离子稳定性降低的现象称为离子稳定性降低的现象称为配体的酸效应配体的酸效应。.解释：由于溶液的酸度增大(pH值减小),而使配离子稳定性43.由由于于溶溶液液酸酸度度减减小小，导导致致金金属属离离子子水水解解，而而使使配配离子稳定性降低的现象称为离子稳定性降低的现象称为金属离子的水解效应金属离子的水解效应。总结总结:配配体体的的酸酸效效应应和和金金属属离离子子的的水水解解效效应应同同时时存存在在,且且都都影影响响配配位位平平衡衡移移动动和和配配离离子子的的稳稳定定性性。至至于于某某一一pH值值条条件件下下,以以哪哪个个效效应应为为主主,将将由由配配合合物物的的稳稳定定常常数数、配配体体的的碱碱性性强强弱弱和和金金属属离离子子所所生生成成的的氢氢氧氧化化物物的的溶溶度度积所决定。积所决定。.由于溶液酸度减小，导致金属离子水解44(二二)配位平衡与沉淀溶解平衡配位平衡与沉淀溶解平衡 演示实验：演示实验：AgClNH3H2OAg(NH3)2+KIAgI沉淀溶解平衡和配位平衡的相互转化沉淀溶解平衡和配位平衡的相互转化规律规律:配配离离子子的的稳稳定定常常数数越越小小，生生成成沉沉淀淀的的溶溶度度积积越越小小，越越容容易易使使配配位位平平衡衡转转化化为为沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡。反反之之，配配离离子子的的稳稳定定常常数数越越大大，生生成成沉沉淀淀的的溶溶度度积积越越大大，越越容容易易使沉淀溶解平衡转化为配位平衡。使沉淀溶解平衡转化为配位平衡。(二)配位平衡与沉淀溶解平衡演示实验：AgClNH345（三）配位平衡与氧化还原平衡（三）配位平衡与氧化还原平衡配位反应与氧化还原反应的相互转化：配位反应与氧化还原反应的相互转化：（三）配位平衡与氧化还原平衡配位反应与氧化还原反应的相互转46（四）配位平衡之间的相互转化（四）配位平衡之间的相互转化 向向一一种种配配离离子子溶溶液液中中，加加入入另另一一种种能能与与该该中中心心原原子子形形成成更更稳稳定定配配离离子子的的配配位位剂剂时时，原原来来的的配配位位平平衡衡将将发生转化。发生转化。例例 判断下列反应的方向：判断下列反应的方向：（四）配位平衡之间的相互转化向一种配离子溶47解：解：K=1.210141上述配位反应向右进行的趋势很大上述配位反应向右进行的趋势很大 规律规律:由由较较不不稳稳定定的的配配离离子子转转化化成成较较稳稳定定的的配配离离子子是是比较容易进行的比较容易进行的 解：K=1.21014148（五）配位平衡的应用（五）配位平衡的应用【例例12-2】计计算算0.010molL-1Fe(CN)64-溶溶液液中中Fe2+离离子子的的浓浓度度？若若调调整整上上述述溶溶液液的的pH较较小小时时，溶溶液液中中Fe2+离离子子浓浓度度的的变变化化程程度度将将如如何何?已已知知KS（Fe(CN)64-）=1.01035，Ka（HCN）=6.210-10。【例例12-3】298K时时，1.0L 6.0molL-1NH3溶溶液液中中，最最多多能能溶溶解解AgCl多多少少克克？向向上上述述溶溶液液中中加加入入KI固固体体，使使I-=0.10molL-1（忽忽略略体体积积变变化化），有有无无AgI沉沉淀淀生生成成？已已知知KS（Ag(NH3)2+）=1.1107，Ksp（AgCl）=1.810-10。【例例12-4】向向含含有有0.20molL-1NH3和和0.20molL-1NH4Cl的的缓缓冲冲溶溶液液中中加加入入等等体体积积的的0.020molL-1Cu(NH3)4Cl2溶溶液液，问问混混合合后后溶液中能否产生溶液中能否产生Cu(OH)2沉淀？沉淀？已知已知KspCu(OH)2=2.210-20（五）配位平衡的应用【例12-2】计算0.010molL-49【例12-5】计算298K时，的标准电极电势。已知（Hg2+/Hg）0.851V，KS（Hg（CN）42-）=2.511041【例12-6】计算298K时，的标准电极电势。【例12-7】向Ag（NH3）2+配离子的溶液中加入足量的CN-离子后,将会发生什么变化？【例12-5】计算298K时，50第四节第四节 螯合物螯合物 1.什么叫螯合物、螯合效应、螯合剂什么叫螯合物、螯合效应、螯合剂？2.EDTA 是几齿配体？其结构如何？是几齿配体？其结构如何？3.影影响响螯螯合合物物稳稳定定性性的的因因素素有有哪哪些些？分分别别是是如何影响的？如何影响的？第四节螯合物1.什么叫螯合物、螯合效应、螯合剂？2.51