新人教版高中化学必修第一册——电解质的电离ppt课件

人教版必修第一册人教版必修第一册第二节 离 子 反 应第一课时 电解质的电离创原家独网科学人教版必修第一册第二节 离 子 反 应创原家独网科1水导电吗？实际上纯水是不导电的初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸的什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？水导电吗？实际上纯水是不导电的初中电解水的实验中，水中是加入2实验1-2向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。实验现象：三次实验中，小灯泡均不发光实验结论：硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水均不导电严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。创原家独实验1-2 向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠3实验1-2将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。实验现象：两次实验中，小灯泡均发光。实验结论：硝酸钾溶液和氯化钠溶液和蒸馏水均导电。实验1-2 将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有4熔融硝酸钾导电性实验实验结论：熔融硝酸钾是导电的网熔融硝酸钾导电性实验实验结论：熔融硝酸钾是导电的网5电解质的电离1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物电解质主要包括：酸、碱、盐等化合物为什么日常生活中我们会认为水能导电呢？因为日常生活中的水中会含有一定量的电解质（例如，NaCl）电解质的电离 1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导6化合物分为：酸、碱、盐、氧化物、其他有没有其他的分类方法？科化合物分为：酸、碱、盐、氧化物、其他有没有其他的分类方法？科7化合物溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物非金属氧化物、大多数的有机物化合物 溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除8练习1、下列物质中：氢氧化钠固体，铜，氢氧化钠溶液，稀硫酸，熔融的碳酸钾，硫酸钡，蔗糖溶液，二氧化碳，氯化氢气体，乙醇。属于电解质的是。属于非电解质的是。能导电的是。学练习1、下列物质中：氢氧化钠固体，铜，氢氧化钠溶液，9练习2、下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质C进行电解质判断时应该注意什么呢？练习2、下列说法中，正确的是()C进行电解质判断时应该注10注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质；（3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质11电解质的电离金属为什么导电呢？金属中存在可以自由移动的电子电子（带电荷）电子（带电荷）自由移动自由移动电解质电解质体系又体系又为什么为什么能导电能导电呢？呢？电解质的电离金属为什么导电呢？金属中存在可以自由移动的电子12电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较电解质的电离2、电离：实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，为什么在氯化钠固体中存在大量的离子，但是氯化钠固体依然不导电呢？离子不能移动如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电解质的电离2、电离：实际上氯化钠固体就是由钠离14氯化钠溶于水的过程氯化钠固体加入水中水分子与氯化钠固体作用氯化钠固体溶解并形成水合离子氯化钠溶液导电电解质溶于水时，受到水分子的作用，解离为可以移动的水合离子氯化钠溶于水的过程氯化钠固体加入水中水分子与氯化钠固体作用氯15氯化钠熔融氯化钠固体不导电某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子熔融氯化钠导电氯化钠熔融氯化钠固体不导电某些电解质熔融时，克服离子间的束缚16电解质的电离3、电离方程式如：NaCl=Na+Cl-为了简便起见，一般仍然用离子符号表示水合离子。注意：注意：1、拆分要准确（原子团不可拆分）。、拆分要准确（原子团不可拆分）。2、原子个数守恒，电荷守恒。、原子个数守恒，电荷守恒。电解质的电离3、电离方程式如：NaCl=Na+Cl17【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。KNO3 HNO3 BaCl2 HCl NaOH H2SO4 KNO3=K+NO3-HNO3=H+NO3-BaCl2=Ba2+2Cl-HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42-书写时应该注意什么呢？【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程18HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 和 。H+ClO4-HNO3=H+NO3-HNO3=H+N19【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaOH=Na+OH-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-KOH=K+OH-Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32-Ca(OH)2=Ca2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐20小结：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。小结：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、21人教版必修第一册人教版必修第一册人教版必修第一册22