物质的分离、提纯总结课件

化学实验化学实验物质的分离和提纯物质的分离和提纯化学实验物质的分离和提纯1【命题趋势】【命题趋势】从近几年高考实验题的特点从近几年高考实验题的特点和新课标的要求分析，和新课标的要求分析，高考对实验基础高考对实验基础的的考查将突出仪器的使用，基本操作，实验考查将突出仪器的使用，基本操作，实验安全性等内容安全性等内容，着重考查实验基本操作的，着重考查实验基本操作的规范化、灵活化和准确性。规范化、灵活化和准确性。在在选择题选择题中中直直接考查溶解、过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃接考查溶解、过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取等相关知识取等相关知识，二卷实验题或工业合成题二卷实验题或工业合成题中，中，直接考查或以这些知识为背景，要顺直接考查或以这些知识为背景，要顺利的解答试题，也必须对相关知识熟练掌利的解答试题，也必须对相关知识熟练掌握。握。【命题趋势】从近几年高考实验题的特点和新课标的要求分析，高考2考题再现考题再现考题再现3 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。(07广东广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化(07广东4（08广东19）：碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是。（3）若在实验室进行）若在实验室进行“趁热过滤趁热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是 。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（08广东19）：碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重510年高考年高考10年高考611年高考年高考11年高考712年高考：反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操）操作作为 ，操作，操作为 。12年高考：反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMn8（2013高考）高考）32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：银并制备铜化工产品的工艺如下：(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其溶液也可用于制备胆矾，其基本操作基本操作是是、过滤、洗涤和干燥。、过滤、洗涤和干燥。（2013高考）32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料9（2014高考）高考）32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含墨中含SiO2（7.8%）、）、Al2O3（5.1%）、）、Fe2O3（3.1%）和）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（3）步骤步骤为：搅拌、为：搅拌、_、所得溶液所得溶液IV中的阴中的阴离子有离子有_。（2014高考）32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某10常见物理分离方法常见物理分离方法过滤过滤过滤过滤蒸发蒸发蒸发蒸发结晶、重结晶结晶、重结晶结晶、重结晶结晶、重结晶升华升华升华升华蒸馏、分馏蒸馏、分馏蒸馏、分馏蒸馏、分馏分液分液分液分液萃取萃取萃取萃取盐析盐析盐析盐析渗析渗析渗析渗析常见物理分离方法过滤蒸发结晶、重结晶升华蒸馏、分馏分液萃取盐11分离提纯的方法分离提纯的方法 适用范围适用范围常用仪器常用仪器实例实例过滤过滤萃取萃取分液分液升华升华蒸馏（分馏）蒸馏（分馏）盐析盐析渗析渗析灼烧（煅烧）灼烧（煅烧）蒸发结晶（重结蒸发结晶（重结晶）晶）分离提纯的方法适用范围常用仪器实例过滤萃取分液升华蒸馏（分馏121.过滤过滤适用范围适用范围适用范围适用范围：固体与液体分离：固体与液体分离：固体与液体分离：固体与液体分离主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃：漏斗、烧杯、玻璃：漏斗、烧杯、玻璃：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸棒、铁架台（铁圈）、滤纸棒、铁架台（铁圈）、滤纸棒、铁架台（铁圈）、滤纸注意事项注意事项注意事项注意事项：1.1.要要要要“一贴二低三靠一贴二低三靠一贴二低三靠一贴二低三靠”2.2.要洗涤沉淀物（在漏斗中进行）要洗涤沉淀物（在漏斗中进行）要洗涤沉淀物（在漏斗中进行）要洗涤沉淀物（在漏斗中进行）洗涤沉淀：洗涤沉淀：向漏斗中加入少量蒸馏水至向漏斗中加入少量蒸馏水至没过沉淀，静置使其自然流下，重复没过沉淀，静置使其自然流下，重复2-3次次检验是否洗涤干净：检验是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中取最后一次洗涤液于试管中，向其，向其中加入需要检验某离子的试剂，描述现象，结论中加入需要检验某离子的试剂，描述现象，结论1.过滤适用范围：固体与液体分离主要仪器：漏斗、烧杯、玻132.萃取萃取适用范围适用范围适用范围适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来组成的溶液里提取出来组成的溶液里提取出来组成的溶液里提取出来主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器：一般在分液漏斗中（：一般在分液漏斗中（：一般在分液漏斗中（：一般在分液漏斗中（便于萃取后分液）便于萃取后分液）便于萃取后分液）便于萃取后分液）注意事项注意事项注意事项注意事项：1.1.萃取后要再进行分液萃取后要再进行分液萃取后要再进行分液萃取后要再进行分液2.2.对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；溶质不与萃取剂反应；溶质不与萃取剂反应；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大两溶剂密度差别大两溶剂密度差别大两溶剂密度差别大2.萃取适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同14下层红棕色下层红棕色下层紫色下层紫色下层红棕色下层紫色153.分液分液适用范围适用范围适用范围适用范围：两种互不相溶的液体的分离：两种互不相溶的液体的分离：两种互不相溶的液体的分离：两种互不相溶的液体的分离主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台：分液漏斗、烧杯、铁架台：分液漏斗、烧杯、铁架台：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）（带铁圈）（带铁圈）（带铁圈）注意事项注意事项注意事项注意事项：上层液体从上口倒出，上层液体从上口倒出，上层液体从上口倒出，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；下层液体从下口放出；下层液体从下口放出；下层液体从下口放出；瓶颈小孔对瓶塞凹槽瓶颈小孔对瓶塞凹槽瓶颈小孔对瓶塞凹槽瓶颈小孔对瓶塞凹槽3.分液适用范围：两种互不相溶的液体的分离主要仪器：分16注意事项：注意事项：放液时，放液时，先打开先打开分液漏斗的分液漏斗的磨口塞磨口塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，上的小孔，保持漏斗内外气压一致保持漏斗内外气压一致；下层溶液下层溶液下口下口放出，上层溶液放出，上层溶液上口上口倒出。倒出。注意事项：放液时，先打开分液漏斗的磨口塞，或使塞上的凹槽（或174.升华升华：适用范围适用范围适用范围适用范围：混合物中某一成分在一：混合物中某一成分在一：混合物中某一成分在一：混合物中某一成分在一 定温度下可直接变为气体，再冷却定温度下可直接变为气体，再冷却定温度下可直接变为气体，再冷却定温度下可直接变为气体，再冷却成固体成固体成固体成固体主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器：酒精灯、大烧杯、圆底：酒精灯、大烧杯、圆底：酒精灯、大烧杯、圆底：酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网例例例例.碘中有碘化物碘中有碘化物碘中有碘化物碘中有碘化物 NaCl NaCl中有中有中有中有NHNH4 4ClCl4.升华：适用范围：混合物中某一成分在一 定温度下可185.蒸馏、分馏蒸馏、分馏适用范围适用范围适用范围适用范围：利用沸点不同以分：利用沸点不同以分：利用沸点不同以分：利用沸点不同以分离互溶液体混合物离互溶液体混合物离互溶液体混合物离互溶液体混合物主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器：蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度灯、锥形瓶、牛角管、温度灯、锥形瓶、牛角管、温度灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）计、铁架台（带铁圈、铁夹）计、铁架台（带铁圈、铁夹）计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网等、石棉网等、石棉网等、石棉网等注意事项注意事项注意事项注意事项：1.1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 2.2.加碎瓷片加碎瓷片加碎瓷片加碎瓷片 3.3.注意冷凝管水流方向应注意冷凝管水流方向应注意冷凝管水流方向应注意冷凝管水流方向应下下下下进进进进上上上上出出出出 4.4.不可蒸干不可蒸干不可蒸干不可蒸干5.蒸馏、分馏适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混196.盐析盐析适用范围适用范围适用范围适用范围：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解 度降低而凝聚的性质来分离物质度降低而凝聚的性质来分离物质度降低而凝聚的性质来分离物质度降低而凝聚的性质来分离物质主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器：烧杯、玻璃棒以及过滤仪器：烧杯、玻璃棒以及过滤仪器：烧杯、玻璃棒以及过滤仪器：烧杯、玻璃棒以及过滤仪器注意事项注意事项注意事项注意事项：1.1.注意无机盐的选用（一般为注意无机盐的选用（一般为注意无机盐的选用（一般为注意无机盐的选用（一般为 Na Na2 2SOSO4 4,(NH,(NH4 4)2 2SOSO4 4)2.2.重金属盐使蛋白质变性重金属盐使蛋白质变性重金属盐使蛋白质变性重金属盐使蛋白质变性 3.3.盐析后过滤盐析后过滤盐析后过滤盐析后过滤6.盐析适用范围：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解207.渗析渗析 用半透膜使离子或小用半透膜使离子或小用半透膜使离子或小用半透膜使离子或小分子与胶体微粒分开；分子与胶体微粒分开；分子与胶体微粒分开；分子与胶体微粒分开；半透膜、烧杯等；半透膜、烧杯等；半透膜、烧杯等；半透膜、烧杯等；可以不断更换烧杯中可以不断更换烧杯中可以不断更换烧杯中可以不断更换烧杯中水或用流水，以提高渗水或用流水，以提高渗水或用流水，以提高渗水或用流水，以提高渗析效果析效果析效果析效果7.渗析 用半透膜使离子或小分子与胶体微粒分开；21（1）蒸发：注意注入蒸发皿里的液体不得超过其容积的注入蒸发皿里的液体不得超过其容积的2/3；蒸发过程中要用蒸发过程中要用玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌，防止，防止局部局部过热过热而使而使液体飞溅液体飞溅；当当有大量晶体析出有大量晶体析出时，应时，应停止加热停止加热，用，用余热蒸发溶剂余热蒸发溶剂，使晶体全部析出，使晶体全部析出。铁架台（带铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。仪器蒸发浓缩：当溶液表面有晶膜出现时停止加热（此时仍有大量溶剂）蒸发结晶蒸发结晶8、蒸发与结晶（1）蒸发：注注入蒸发皿里的液体不得超过其容22蒸发不适用于什么样的物质？蒸发不适用于什么样的物质？易挥发：易挥发：浓盐酸、浓氨水浓盐酸、浓氨水易分解：易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠钠易水解：易水解：AlCl3、FeCl3等要在等要在HCl的气流中加热的气流中加热易被氧化的物质：易被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐亚铁盐、亚硫酸盐蒸发不适用于什么样的物质？23如何获取如何获取较洁净较洁净的晶体？的晶体？（1）洗涤）洗涤沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶体）的适当的蒸馏水（或酒精）体）的适当的蒸馏水（或酒精）重复重复23次。次。洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流尽后，重复流尽后，重复23次。次。目的是除去晶体表面附着的目的是除去晶体表面附着的母液母液。可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。如何获取较洁净的晶体？24如何获取如何获取较洁净较洁净的晶体？的晶体？（1）洗涤）洗涤（2）干燥）干燥 过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需用适当的方法进行干燥。用适当的方法进行干燥。固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶的性质来选择：的性质来选择：空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最简单的干燥方法）。简单的干燥方法）。烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱温度应比被干燥物质的熔点低温度应比被干燥物质的熔点低20502050。用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物上）。用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物上）。如何获取较洁净的晶体？25（2 2）结晶：）结晶：从溶液中析出晶体的操作。从溶液中析出晶体的操作。蒸发结晶：蒸发结晶：降温结晶法降温结晶法：蒸发浓缩蒸发浓缩趁热过滤（看需要）趁热过滤（看需要）冷却结晶冷却结晶过滤过滤洗涤洗涤干燥（烘干）干燥（烘干）重结晶：提纯晶体重结晶：提纯晶体加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥若有溶解度较小的若有溶解度较小的杂质析出，则需要杂质析出，则需要（2）结晶：从溶液中析出晶体的操作。蒸发浓缩 趁热过滤26【解题方法、思路】【解题方法、思路】一、当溶液中只有一种溶质时一、当溶液中只有一种溶质时1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl方法：蒸发结晶方法：蒸发结晶2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤3、若所得晶体带结晶水，如胆矾、若所得晶体带结晶水，如胆矾方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶、过滤方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶、过滤【解题方法、思路】27一、当溶液中只有一种溶质时一、当溶液中只有一种溶质时二、当溶液中有两种或两种以上溶质时二、当溶液中有两种或两种以上溶质时方法：方法：蒸发浓缩，趁热过滤蒸发浓缩，趁热过滤滤渣：滤渣：滤液：滤液：溶解度在溶解度在100最小，最小，且且S S受温度影响最小受温度影响最小的溶质的溶质冷却结晶，过滤得晶冷却结晶，过滤得晶体（溶解度最大，体（溶解度最大，S受温度影响最大的溶受温度影响最大的溶质质一、当溶液中只有一种溶质时滤渣：溶解度在100最小，且S受28利用溶解度曲线利用溶解度曲线制备或提纯物质制备或提纯物质利用溶解度曲线制备或提纯物质29【思考与交流】【思考与交流】1、如何从氯化钠溶液得到氯、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体化钠晶体方法：方法：蒸发结晶蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时断搅拌，待出现较多固体时停止加热。停止加热。适用于溶解度受温度变化影适用于溶解度受温度变化影响较小的物质响较小的物质【思考与交流】30【思考与交流】【思考与交流】2、如何从硝酸钾溶液得到、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体硝酸钾晶体方法：方法：蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室膜时，停止加热，冷却到室温，过滤温，过滤适用于溶解度随温度降低而适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质显著变化的物质【思考与交流】313、除去、除去KNO3中少量中少量NaCl步骤：步骤：溶解，蒸发浓缩、溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，断搅拌，当有大量晶体析当有大量晶体析出时，趁热过滤。将滤液出时，趁热过滤。将滤液冷却结晶，过滤，洗涤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥干燥3、除去KNO3中少量NaCl323、除去、除去NaCl中少量中少量KNO3步骤：溶解，蒸发浓缩、步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤、干燥。趁热过滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，断搅拌，当有大量晶体析当有大量晶体析出时，趁热过滤。洗涤，出时，趁热过滤。洗涤，干燥。干燥。3、除去NaCl中少量KNO3333、用、用85gNaNO3与与74.5gKCl制备制备KNO3步骤：步骤：溶解，蒸发浓缩、溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，断搅拌，当有大量晶体析当有大量晶体析出时，趁热过滤，冷却结出时，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥晶，过滤，洗涤，干燥3、用85gNaNO3与74.5gKCl制备KNO3343、用、用85gNaNO3与与74.5gKCl制备制备NaCl的实验步骤为：的实验步骤为：步骤：步骤：蒸发结晶、趁热蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。过滤，洗涤，干燥。操作：操作：在烧杯中溶解固在烧杯中溶解固体，体，将溶液倒入蒸发皿将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热大量晶体析出时，趁热过滤，洗涤干燥过滤，洗涤干燥3、用85gNaNO3与74.5gKCl制备NaCl35【例题】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：【例题】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：（3）“趁热过滤趁热过滤”操作中，滤渣的操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）主要成分是（填化学式）。（4）“趁热过滤趁热过滤”后，有时先往滤后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然液中加入少量水，加热至沸，然后再后再“冷却结晶冷却结晶”，目的是，目的是。（5）制得的）制得的KNO3产品中常含产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是，进一步提纯的方法是（3）NaCl（4）稀释溶液，防止降温过程）稀释溶液，防止降温过程中中NaCl析出，提高产品纯度析出，提高产品纯度（5）重结晶）重结晶氯化钾氯化钾硝酸钠硝酸钠混合混合溶解溶解蒸发蒸发浓缩浓缩趁热趁热过滤过滤滤滤渣渣冷却冷却结晶结晶过滤过滤滤液滤液洗涤洗涤干燥干燥KNO3产品产品水水滤液滤液滤渣滤渣【例题】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下36【解题方法、思路】【解题方法、思路】一、当溶液中只有一种溶质时一、当溶液中只有一种溶质时方法方法1：蒸发结晶：蒸发结晶方法方法2：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤二、当溶液中有两种或两种以上溶质时二、当溶液中有两种或两种以上溶质时方法方法1：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、洗涤：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、洗涤干燥（所需物质为溶解度小，先析出的）干燥（所需物质为溶解度小，先析出的）方法方法2：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、冷却：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（所需物质为溶解度较结晶、过滤、洗涤、干燥（所需物质为溶解度较大，且随温度变化较大者）（而溶解度较小者为杂质，先大，且随温度变化较大者）（而溶解度较小者为杂质，先析出，在趁热过滤一步已除去）析出，在趁热过滤一步已除去）【解题方法、思路】二、当溶液中有两种或两种以上溶质时方法1：371、蒸发浓缩含有、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合的混合溶液析出溶液析出晶体晶体NaCl2、如何从上述混合液中、如何从上述混合液中得到得到Mg(ClO3)2晶体？晶体？方法：蒸发浓缩、趁热过方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤得滤，冷却结晶，过滤得Mg(ClO3)2晶体。晶体。1、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶383、将将NaClO3与与MgCl2按等物质的量混合制备按等物质的量混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备简述可制备Mg(ClO3)2的原因：的原因：。NaCl的溶解度小于其他物质且随温度变化不显著，而的溶解度小于其他物质且随温度变化不显著，而Mg(ClO3)2的溶解度在热溶液中很大且随温度下降显著的溶解度在热溶液中很大且随温度下降显著降低。降低。3、将NaClO3与MgCl2按等物质的量混合制备Mg(Cl394、按、按中条件进行制备实验。在冷却降温析出中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有过程中，常伴有NaCl析出，原因是：析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。除去产品中该杂质的方法是：。降温前，溶液中降温前，溶液中NaCl已经饱和；降温过程中，已经饱和；降温过程中，NaCl的溶解度降低，会少量析出；的溶解度降低，会少量析出；重结晶。重结晶。4、按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2401、蒸发浓缩含有、蒸发浓缩含有Na+、ClO3-、K+、Cl-的混合溶液的混合溶液析出析出晶体晶体NaCl2、如何从上述混合液中得、如何从上述混合液中得到到KClO3晶体？晶体？方法：蒸发浓缩、趁热过滤，方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤。冷却结晶，过滤。3、低温有利于析出、低温有利于析出KClO3晶体，原因是晶体，原因是。KClO3的溶解度随温度降低的溶解度随温度降低而降低，低温时而降低，低温时KClO3在四在四种物质中溶解度最小种物质中溶解度最小 1、蒸发浓缩含有Na+、ClO3-、K+、Cl-的混合溶液析41已知：滤液已知：滤液1中含有中含有K+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-以及微量以及微量Mg2+已知：滤液1中含有K+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-42（1）NaCl和和Na2SO4，（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2（3）增加溶液中）增加溶液中K的浓度，使溶液中的浓度，使溶液中NO3-更多地转化为更多地转化为KNO3析出。析出。（4）重结晶）重结晶（1）“滤渣滤渣2”的主要成分是的主要成分是。（2）“母液母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的处理的方法是：在多次循环后的“母液母液”中加入中加入NaOH溶液，溶液，其反应原理是其反应原理是（用离子反应方程用离子反应方程式表示）式表示）（3）在滤液）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固固体，提高产品的产量，原因是体，提高产品的产量，原因是；（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是行的操作是。（1）NaCl和Na2SO4，（1）“滤渣2”的主要成分是 431、蒸发结晶和冷却结晶有何不同？、蒸发结晶和冷却结晶有何不同？2、何时加热到出现大量晶体，何时加热到出现晶膜？、何时加热到出现大量晶体，何时加热到出现晶膜？3、为什么要趁热过滤？如何趁热过滤？、为什么要趁热过滤？如何趁热过滤？4、什么时候用到重结晶？洗涤和重结晶有何不同？、什么时候用到重结晶？洗涤和重结晶有何不同？5、在有些实验中还有用乙醇洗涤晶体的操作，它利用、在有些实验中还有用乙醇洗涤晶体的操作，它利用了乙醇的什么性质？目的是什么？了乙醇的什么性质？目的是什么？思考：在一些物质的制备和分离实验操作中常有如下思考：在一些物质的制备和分离实验操作中常有如下一些操作方法，想一想它们的原理和目的是什么？一些操作方法，想一想它们的原理和目的是什么？例如：通过浓缩结晶析出的氯化钠表面吸附有少量的例如：通过浓缩结晶析出的氯化钠表面吸附有少量的杂质离子，需要洗去。水是最常用的洗涤剂，但由于杂质离子，需要洗去。水是最常用的洗涤剂，但由于氯化钠氯化钠是离子化合物，在水中溶解度较大，所氯化钠氯化钠是离子化合物，在水中溶解度较大，所以不宜用水来洗涤。氯化钠在极性小得多的乙醇中的以不宜用水来洗涤。氯化钠在极性小得多的乙醇中的溶解度很小，故之。溶解度很小，故之。1、蒸发结晶和冷却结晶有何不同？思考：在一些物质的制备和分离442007高考高考T21：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及硫酸钠，工艺流程：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及硫酸钠，工艺流程：氯化钠氯化钠硫酸铵硫酸铵混混合合溶溶解解蒸蒸发发浓浓缩缩趁趁热热过过滤滤产品产品1滤滤液液冷冷却却结结晶晶过过滤滤滤滤液液NH4Cl洗洗涤涤干干燥燥产品产品2203040506070802030405060708090100氯化铵氯化铵溶溶解解度度/g硫酸钠硫酸钠温温 度度/（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适晶体的合适温度为温度为。35（3340均可得分）均可得分）2007高考T21：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及硫酸钠45（1）滤渣的主要成分为）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤趁热过滤”的原因的原因是是。（3）若在实验室进行）若在实验室进行“趁趁热过滤热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是（写出（写出1种）。种）。（4）若）若“母液母液”循环使用，循环使用，可能出现的问题及其原因是可能出现的问题及其原因是。工业碳酸钠（纯度约工业碳酸钠（纯度约98）中含有）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和和SO42-等杂等杂质，质，（1）滤渣的主要成分为。工业碳酸钠（纯度约9846（1）滤渣的主要成分为）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是。（3）若在实验室进行）若在实验室进行“趁热过滤趁热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是（写出（写出1种）。种）。（4）若）若“母液母液”循环使用，可能出现的问题及其原因循环使用，可能出现的问题及其原因是是。（1）滤渣的主要成分为。4719硫铁矿硫铁矿烧渣烧渣焙烧焙烧酸浸、过滤酸浸、过滤硫酸硫酸合成合成碳酸氢铵碳酸氢铵FeCO3固体固体(NH4)2SO4溶液溶液洗涤、干燥洗涤、干燥煅烧煅烧产品产品(铁红铁红)合成合成KCl产品产品（无氯钾肥）（无氯钾肥）还原剂还原剂NH4+、Cl-、K+、SO42-K2SO4如何得到无氯氮肥？如何得到无氯氮肥？蒸发结晶、趁热过滤蒸发结晶、趁热过滤洗涤、干燥洗涤、干燥19硫铁矿焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3(NH4)48Na2Cr2O72H2ONa2SO4Na2SO410H2OS/g8060402020406080T/Na2Cr2O7和和Na2SO4混合混合溶液溶液Na2Cr2O72H2O晶体晶体步骤步骤的的操作方法是：操作方法是：将将上述混合上述混合溶液溶液蒸发浓缩，趁热过滤除去蒸发浓缩，趁热过滤除去Na2SO4晶体，晶体，然后将所得溶液冷却到然后将所得溶液冷却到29，过滤、洗涤、干燥得晶体，过滤、洗涤、干燥得晶体Na2Cr2O72H2ONa2Cr2O72H2ONa2SO4Na2SO410H249NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度在不同温度下的溶解度温温度度0102030406080100KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9110169246KCl27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.156.7NaNO3 73808896104124148180NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.439.8例：硝酸钾晶体的制备NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度 50例：硝酸钾晶体的制备例：硝酸钾晶体的制备1称取称取KCl和和NaNO3混合物，加适量蒸混合物，加适量蒸馏水溶解馏水溶解2继续加热溶液，待溶液蒸发至原来体继续加热溶液，待溶液蒸发至原来体积的积的2/3时，便可停止加热，趁热过滤时，便可停止加热，趁热过滤3冷却结晶，过滤冷却结晶，过滤为何要趁热过滤？反应原理：反应原理：NaNO3+KCl=NaCl+KNO3例：硝酸钾晶体的制备1称取KCl和NaNO3混合物，加适量51防止被提纯的物质析出，降低产量防止被提纯的物质析出，降低产量（滤去杂质，杂质为固体）（滤去杂质，杂质为固体）防止杂质析出，降低纯度（被提纯的物防止杂质析出，降低纯度（被提纯的物质为固体）质为固体）例：硝酸钾的提纯例：08年广东题防止被提纯的物质析出，降低产量（滤去杂质，杂质为固体）防止杂52考题再现（考题再现（08广东广东19）：）：碳酸钠是造纸、玻璃、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度工业碳酸钠（纯度约约98）中含有）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和和SO42等等杂质，提纯工艺路线如下：杂质，提纯工艺路线如下：考题再现（08广东19）：碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等53已知碳酸钠的溶解度（已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：）随温度变化的曲线如下图所示：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：54回答下列问题：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是。（3）若在实验室进行）若在实验室进行“趁热过滤趁热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是 。（4）若）若“母液母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是循环使用，可能出现的问题及其原因是。使析出的晶体为使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而，防止因温度过低而析出析出Na2CO310H20晶体，令后续的加热脱水耗时晶体，令后续的加热脱水耗时长长预热过滤装置或用已预预热过滤装置或用已预热的布氏漏斗趁热抽滤热的布氏漏斗趁热抽滤回答下列问题：使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度55物质的分离、提纯总结课件561提高纯度(1)减慢降温速度，降低结晶速度，使晶减慢降温速度，降低结晶速度，使晶体中包含的杂质离子较少体中包含的杂质离子较少(2)充分过滤，使母液与晶体尽可能分开充分过滤，使母液与晶体尽可能分开(3)洗涤晶体洗涤晶体(4).重结晶重结晶2提高产率或收益(1)趁热过滤，防止结晶析出趁热过滤，防止结晶析出(2)母液循环回收利用母液循环回收利用思考与讨论1提高纯度(1)减慢降温速度，降低结晶速度，使57从溶液中通过降温结晶的方法分离提纯物质蒸发浓缩、趁热过滤蒸发浓缩、趁热过滤（若需要的话）（若需要的话）、冷却、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥结晶、过滤、洗涤、干燥重结晶：提纯晶体加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥重结晶：提纯晶体加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥从溶液中通过降温结晶的方法分离提纯物质蒸发浓缩、趁热过滤（若58趁热过滤的目的是：减少结晶损失；提高纯度；要的物质是在滤液中还是滤渣中为何控制温度过高或过低都不利于生产？速率、平衡、温度过高可能会分解水浴加热的目的是？分离方法（过滤、结晶、重结晶）检验某物质是否洗净、完全水解、开始水解煅烧或灼烧后产物常见操作：搅拌、加热蒸发（浓缩），冷却结晶、过滤，趁热过滤，洗涤、干燥、分液、重复操作2-3次趁热过滤的目的是：减少结晶损失；提高纯度；要的物质是在滤液59 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。考题再现：考题再现：(07广东广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：副产品硫酸钠，工艺流程如下：加热法；加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。3340 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化考题再现：(60（2010年化学调研，年化学调研，33题）（题）（16分）某炼铁废渣中分）某炼铁废渣中含有大量含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：的工艺流程如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）焙烧过程中发生的主要反应为：）焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+NaCl+O2CuCl2+Na2SO4配平上述化学方程式。配平上述化学方程式。（2）试剂）试剂A应选用应选用。（填编号）。（填编号）NaClOCl2H2O2溶液溶液浓硫酸浓硫酸理由是理由是。废渣废渣粉碎粉碎NaCl焙烧焙烧空气空气酸浸酸浸调节调节pH至至34滤渣滤渣过滤过滤CuCl22H2O废气废气盐酸盐酸试剂试剂A滤液滤液B12211 NaClO能将能将Fe2氧化为氧化为Fe3，且溶，且溶液显碱性，能增大溶液液显碱性，能增大溶液pH使使Fe3沉淀沉淀（2010年化学调研，33题）（16分）某炼铁废渣中含有大量61（3）滤液）滤液B中大量含有的中大量含有的离子有：离子有：。（4）为了获得）为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液晶体，对滤液B进行的操进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤趁热过滤”得到得到的固体是的固体是_，“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适晶体的合适温度为温度为。温度温度/CuCl2Na2SO4Cu2、Na、Cl、SO423035Na2SO4（3）滤液B中大量含有的 离子有：62分离、提纯混合物的常用化学方法分离、提纯混合物的常用化学方法直接转化法直接转化法：CO2(HCl或或SO2)通入饱和通入饱和NaHCO3溶液溶液;FeCl3溶液溶液(FeCl2)通入通入Cl2；FeCl2溶溶液液(FeCl3)加入铁粉加入铁粉水解法：水解法：促使杂质离子的水解彻底进行。促使杂质离子的水解彻底进行。MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3，可用，可用MgO、Mg(OH)2、MgCO3、降低、降低H+的浓度，促进的浓度，促进Fe3+水解为水解为Fe(OH)3分离、提纯混合物的常用化学方法直接转化法：CO2(HCl或S63除杂示例除杂示例1混合物混合物除杂试剂除杂试剂反应以及原理反应以及原理分离方法分离方法Na2CO3固体固体(NaHCO3)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)FeCl2溶液溶液(FeCl3)铁粉铁粉FeCl3溶液溶液(FeCl2)H2O2或氯气晶体晶体I2(SiO2)Fe2O3固体固体(Al2O3)NaOH溶液KNO3晶体晶体(NaCl)过滤过滤过滤过滤结晶、重结晶结晶、重结晶结晶、重结晶结晶、重结晶升华升华升华升华过滤过滤过滤过滤加热加热加热加热法法法法NaOH溶液溶液通入通入CO2除杂示例1混合物除杂试剂反应以及原理分离方法Na2CO3固体64除杂示例除杂示例2：气体：气体混合物混合物除杂试剂除杂试剂反应及原理反应及原理分离方法分离方法CO2(HCl、SO2、)SO2(HCl)Cl2(HCl)CO(CO2)N2(O2)CH4(C2H4、C2H2)饱和饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和NaHSO3溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水除杂示例2：气体混合物除杂试剂反应及原理分离方法CO2(HC65除杂示例除杂示例3：有机：有机混合物混合物除杂试剂除杂试剂反应以及原理反应以及原理分离方法分离方法乙醇（水）乙醇（水）溴苯（溴）溴苯（溴）溴乙烷（乙醇）溴乙烷（乙醇）苯（苯酚）苯（苯酚）乙酸乙酯（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）淀粉（食盐）淀粉（食盐）皂化液（甘油）皂化液（甘油）盐析盐析盐析盐析渗析渗析渗析渗析除杂示例3：有机混合物除杂试剂反应以及原理分离方法乙醇（水）66分离和提纯的基本原则分离和提纯的基本原则四原则：一是四原则：一是不增不增（不增加新的杂质）（不增加新的杂质）二是二是不减不减（不减少被提纯的物质）（不减少被提纯的物质）三是三是不繁不繁（被提纯的物质与杂质被提纯的物质与杂质易分离易分离）四是四是易复原（易复原（被提纯的物质要复原成原物质）被提纯的物质要复原成原物质）三必须：一是三必须：一是除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量；二是二是过量试剂必须清除过量试剂必须清除（因为过量试剂会带来新的杂质）；（因为过量试剂会带来新的杂质）；三是三是除杂途径须最佳除杂途径须最佳（注意除去多种杂质算选试剂的合理顺序）（注意除去多种杂质算选试剂的合理顺序）分离和提纯的基本原则四原则：一是不增（不增加新的杂质）67例例1、下列分离或提纯物质的方法错、下列分离或提纯物质的方法错误的是误的是A用渗析的方法精制用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质用盐析的方法分离、提纯蛋白质C例1、下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制Fe68例例2、下列除去杂质的方法正确的是、下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去除去CO2中少量的中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。加足量生石灰，蒸馏。ABCDB例2、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中69例例3、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：请填写下列空白：（1）步骤）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。在空白处）。A烧杯烧杯B坩埚坩埚C表面皿表面皿D泥三角泥三角E酒精灯酒精灯F干燥器干燥器（2）步骤）步骤的实验操作名称是的实验操作名称是；步骤；步骤的目的是从含碘的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤）步骤反应的离子方程式是反应的离子方程式是。（4）步骤）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法单方法 。例3、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小70