同主族元素的性质课件

在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元1方法导引方法导引判断元素原子失电子能力强弱的方法：判断元素原子失电子能力强弱的方法：1 1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越置换反应越_，原子的失电子能力越，原子的失电子能力越_。2 2、比较元素最高价氧化物的水化物、比较元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越性强弱。一般来说，碱性越_，元素失电子能力，元素失电子能力越越_。容易容易强强强强强强方法导引判断元素原子失电子能力强弱的方法：容易强强强2方法导引方法导引判断元素原子得电子能力强弱的方法：判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较、比较单质与氢气化合的难易程度单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越的稳定性。一般说来，反应越_，生成的气态，生成的气态氢化物越氢化物越_，元素原子得电子能力越，元素原子得电子能力越_。2、比较、比较元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物最高价含氧酸最高价含氧酸的酸性强弱的酸性强弱。一般说来，酸性越。一般说来，酸性越_，元素原子得，元素原子得电子能力越电子能力越_。容易容易稳定稳定强强强强强强方法导引判断元素原子得电子能力强弱的方法：容易稳定强强强3原子序数原子序数1111121213131414151516161717元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl单质和水单质和水(或酸）或酸）冷水剧冷水剧烈烈热水较热水较快快,盐盐酸剧烈酸剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能能反应反应需需加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3两性氢两性氢氧化物氧化物H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子能得失电子能力递变力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSi4总结总结同周期的元素原子：同周期的元素原子：原子的失电子能力逐渐减弱原子的失电子能力逐渐减弱 单质的还原性减弱单质的还原性减弱随着金属性的减弱随着金属性的减弱 金属最高价氧化物对应的水金属最高价氧化物对应的水 化物的碱性逐渐减弱化物的碱性逐渐减弱 金属阳离子的氧化性增强金属阳离子的氧化性增强 原子的得电子能力逐渐增强原子的得电子能力逐渐增强 单质的氧化性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强随着非金属性的增强随着非金属性的增强 与氢气化合越来越容易与氢气化合越来越容易 氢化物越来越稳定氢化物越来越稳定 非金属最高价氧化物对应的水化非金属最高价氧化物对应的水化 物的酸性逐渐增强物的酸性逐渐增强 非金属阴离子的还原性减弱非金属阴离子的还原性减弱 （气态氢化物的还原性）（气态氢化物的还原性）总结同周期的元素原子：5同主族元素性质的相似性和递变性同主族元素性质的相似性和递变性6同主族元素的性质。课件7Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘金属性增强金属性增强非金属性减弱非金属性减弱NaLiKRbCsClFBrI金属性增强非金属性减弱8 一、一、预测预测第第A族非金属元素族非金属元素的性质（卤族元素）的性质（卤族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？推测同主族元素的性质？点？推测同主族元素的性质？+927+17287+352818 7+532818 187FClBrI最外层电子数相同，原子半径递增最外层电子数相同，原子半径递增具有具有相似性相似性和和递变性递变性 一、预测第A族非金属元素的性质（卤族元素）元素周期表中9【阅读】教材【阅读】教材P23P23页第一、第二自然段，完成下列内容页第一、第二自然段，完成下列内容 1 1、相似性：、相似性：原子的最外层均为原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价为个电子，元素的最高化合价为_（F F除外除外），最低化合价为），最低化合价为_；原子得电子能力；原子得电子能力_，都是活泼的，都是活泼的_元素。元素的最高价氧元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的化物对应的水化物具有很强的_性；都能形成气态性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_剂。剂。2 2、递变性：、递变性：（1 1）核电荷数依次增多，电子层数）核电荷数依次增多，电子层数_;_;原原子半径子半径_，元素原子失电子能力，元素原子失电子能力_，得电子能力，得电子能力_。AA族元素（族元素（F F、ClCl、BrBr、I I）的相似性和递变性：）的相似性和递变性：7 7+7+7很强很强非金属非金属酸酸氧化氧化依次增多依次增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强-1-1【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容 1、相似10总总 结结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素因素，所以同主族元素的性质相似同主族元素的性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加电子能力随着原子序数的增加而增加。总 结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核11卤素单质物理性质的递变卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固体固体I2变化变化规律规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕色深红棕色液体液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色黄绿色气体气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黄绿色淡黄绿色气体气体F2沸点沸点熔点熔点密度密度色态色态单质单质依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm12卤族元素与卤族元素与H2的反应的反应单质单质反应条件反应条件 化学方程式化学方程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳定性 F2Cl2 Br2 I2H2+Cl2=2HCl光照光照光照或点燃光照或点燃稳定稳定H2+F2 =2HF H2+Br2=2HBr2000C冷暗处爆炸冷暗处爆炸5000C高温高温高温持续加热高温持续加热很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 +I2 2HI 卤族元素与H2的反应单质反应条件 化学方程式生成氢化物13元素各层电子数目与氢化合条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的 水化物酸性得电子能力F2,7冷暗处冷暗处爆炸爆炸HF无无Cl 2,8,7点燃或点燃或光照光照HClCl2O7HClO4Br 2,8,18,7高温高温HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,12,8,18,18,78,7高温高温,缓缓慢慢,可逆可逆HII2O7HIO4强强强强强强弱弱弱弱弱弱元素各层电子数目与氢化合条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物14 总结总结1、同主族的非金属元素同主族的非金属元素 原子的得电子能力逐渐减小原子的得电子能力逐渐减小 单质的氧化性逐渐减小单质的氧化性逐渐减小随着非金属性的减小随着非金属性的减小 与氢气化合越来越难与氢气化合越来越难 氢化物越来越不稳定氢化物越来越不稳定 非金属最高价氧化物对应的水化非金属最高价氧化物对应的水化 物的酸性逐渐减弱物的酸性逐渐减弱 非金属阴离子的还原性增强非金属阴离子的还原性增强 （气态氢化物的还原性）（气态氢化物的还原性）总结1、同主族的非金属元素15小结 对对AA族元素原子从上到下，电子层数依族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？对其它的主族而言适应吗？小结 对A族元素原子从上到下，电子层数依次增16二、二、预测预测第第A族非金属元素族非金属元素的性质（碱金的性质（碱金属元素）属元素）+321+11281+192881+372818 81LiNaKRb最外层电子数相同，原子半径递增最外层电子数相同，原子半径递增具有具有相似性相似性和和递变性递变性二、预测第A族非金属元素的性质（碱金属元素）+321+1172、同主族：、同主族：从上往下，电子层增多，半径增大从上往下，电子层增多，半径增大Li NaKRb Cs得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强失电子能力增强，金属性增强;2、同主族：从上往下，电子层增多，半径增大Li 得电子能力减18碱金属的物理性质碱金属的物理性质元素元素名称名称密度密度gcm-3 熔点熔点 沸点沸点 锂锂银白色银白色 柔软柔软 0.534180.5 1347 钠钠银白色银白色 柔软柔软 0.9797.81 882.9 钾钾银白色银白色 柔软柔软 0.8663.65 774 铷铷银白色银白色 柔软柔软 1.53238.89 688 铯铯略带略带金色金色光泽光泽 柔软柔软 1.87928.40 678.4颜色和状态颜色和状态增大（钾增大（钾除外）除外）依次降低依次降低变化变化规律规律碱金属的物理性质元素密度熔点沸点 锂银白色 柔软 0.519同主族元素同主族元素(自上至下自上至下)性质变化规律性质变化规律:原子半径原子半径 _；元素得失电子的能力：元素得失电子的能力：_；金属性金属性_，非金属性，非金属性_；最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性_，或酸，或酸性性_；非金属气态氢化物的稳定性非金属气态氢化物的稳定性_；化合价变化化合价变化最高正价最高正价=_=_=_。【小结【小结】元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱逐渐逐渐减弱减弱逐渐增大逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱主族序数主族序数最外层的电子最外层的电子8-8-最低负价最低负价 逐渐逐渐增强增强同主族元素(自上至下)性质变化规律:【小结】元素原子失去电子20碱金属的物理性质碱金属的物理性质元素元素名称名称密度密度gcm-3 熔点熔点 沸点沸点 锂锂银白色银白色 柔软柔软 0.534180.5 1347 钠钠银白色银白色 柔软柔软 0.9797.81 882.9 钾钾银白色银白色 柔软柔软 0.8663.65 774 铷铷银白色银白色 柔软柔软 1.53238.89 688 铯铯略带略带金色金色光泽光泽 柔软柔软 1.87928.40 678.4颜色和状态颜色和状态增大（钾增大（钾除外）除外）依次降低依次降低变化变化规律规律碱金属的物理性质元素密度熔点沸点 锂银白色 柔软 0.521【观察【观察思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。金属钾的性质。【实验【实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。剧烈程度，记录现象。第三节元素周期表的应用的视频第三节元素周期表的应用的视频钾钠与水反应比较钾钠与水反应比较.flv实验内实验内容容实验现象实验现象化学方程式化学方程式钠与水钠与水钾与水钾与水实验结实验结论论“浮、熔、游、响浮、熔、游、响”，有气泡有气泡“浮、熔、游、响浮、熔、游、响”，发出紫色紫色的火焰，轻微，轻微爆炸爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2K比比Na性质活泼性质活泼【观察思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。223、碱金属单质与氧气、水的反应、碱金属单质与氧气、水的反应碱金属元素碱金属元素LiNa KRbCs单质与氧气反单质与氧气反应应单质与水反应单质与水反应最高价氧化物最高价氧化物的水化物的碱的水化物的碱性性金属性比较金属性比较加热加热反应反应加热加热燃烧燃烧加热加热燃烧燃烧常温常温燃烧燃烧常温常温燃烧燃烧能反应能反应剧烈剧烈反应反应轻微轻微爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 3、碱金属单质与氧气、水的反应碱金属元素LiNa KRbCs23同主族元素的性质。课件24项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物最高价化合物对应水化物的酸碱性的酸碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强依次依次增加增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱项目同周期（左右）同主族（上下）原核电荷数最外层电子数电25周期表中元素金属性、非金属性的递变周期表中元素金属性、非金属性的递变 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非金属性最强非金属性最强周期表中元素金属性、非金属性的递变 1B Al SiGe 26A AA A元素的金属性元素的金属性逐渐减弱逐渐减弱,非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素的金属性元素的金属性增强，非金属性增强，非金属性减弱减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七周周期期主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数原子结构原子结构元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置元素的性质元素的性质周期序数周期序数=电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径 决定得失电子能力决定得失电子能力同周期：左同周期：左右，金属性右，金属性减弱，非金属性增强减弱，非金属性增强 同主族：上同主族：上下，性质具下，性质具有相似性和递变性有相似性和递变性 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数8=8=负价负价最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价主族元素主族元素三、元素三、元素“位、构、性位、构、性”之间的关系之间的关系 A 27原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层28周期表及周期律的意义1.元素周期表是学习研究化学的重要工具元素周期表是学习研究化学的重要工具2.位位构构性性2.指导工农业生产指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找处寻找3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。量变到质变的规律性。4.预言了未知元素预言了未知元素,为发现新元素提供了线索为发现新元素提供了线索周期表及周期律的意义元素周期表是学习研究化学的重要工具2.29在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的30四、元素周期表的重要意义四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第根据教材第24页资料，将下表中页资料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素制半导体的元素（a）B至至B的过渡元素的过渡元素制催化剂的元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三三角地带角地带”制耐高温材料的制耐高温材料的元素元素（c）金属与非金属元素分界）金属与非金属元素分界线附近线附近制冷剂的元素制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元）相对原子质量较小的元素素地壳中含量较多地壳中含量较多的元素的元素（e）过渡元素）过渡元素（c）（e）（a）（b）（d）四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世31