氮肥的生产和使用朱课件

作业：完成：课时34/2、4、6 课时35/16 书P106/6作业：完成：1氮肥的生产和使用2 农民的丰收与化学肥料的合理使用农民的丰收与化学肥料的合理使用有密不可分的联系有密不可分的联系!氮肥氮肥是一种非常重要的化肥是一种非常重要的化肥!农民的丰收与化学肥料的合理使用31.氮气跟氢气的反应（合成氨）氮气跟氢气的反应（合成氨）N2（气）（气）+3H2（气）（气）2 NH3（气）（气）高温、高压高温、高压催化剂催化剂一、工业合成氨一、工业合成氨1.氮气跟氢气的反应（合成氨）N2（气）+3H2（气）2 4合成氨工厂的外景合成氨工厂的外景5 诺贝尔化学奖得主G.T.西博格在纪念美国化学会成立100周年大会上演讲 “无论过去、现在和可预见的将来，再也不能找到任何一门其他工业，比化肥工业更直接关系到国计民生了。无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”化学家的评价化学家的评价 诺贝尔化学奖得主G.T.西博格在纪念美国化学会61950年 190 50年代粮食单产（kg）每亩施用化肥用量(kg)1970年 340 1351976年 365 1551950年 190 57实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2实验实验3烧杯内溶液喷到烧瓶内烧杯内溶液喷到烧瓶内,酚酞溶液变红色酚酞溶液变红色氨气极易溶于水氨气极易溶于水;氨水呈碱性氨水呈碱性湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝变蓝氨水有挥发性氨水有挥发性烧杯内出现白烟烧杯内出现白烟浓氨水和浓盐酸易挥发浓氨水和浓盐酸易挥发氨气和氯化氢化合成氯氨气和氯化氢化合成氯化铵晶体化铵晶体实验现象结论实验1实验2实验3烧杯内溶液喷到烧瓶内,氨气极易81、氨的物理性质、氨的物理性质a、色、味、态：、色、味、态：b、密度：、密度：c、溶解性：、溶解性：d：沸点：沸点：无色、刺激性气味、气体无色、刺激性气味、气体比空气轻比空气轻极易溶于水（极易溶于水（1：700）-33.5，易液化（液氨可，易液化（液氨可做致冷剂）做致冷剂）二、氨的性质二、氨的性质1、氨的物理性质无色、刺激性气味、气体二、氨的性质92、氨的化学性质、氨的化学性质（1）氨与水的反应）氨与水的反应NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH-大部分大部分少部分少部分注意注意氨水中的溶质是氨气而不是氨水中的溶质是氨气而不是NH3H2O。氨水的浓度越大，密度越小（与多数溶液不同）氨水的浓度越大，密度越小（与多数溶液不同）氨水易挥发，受热时反应向左（逆）方向移动，氨水易挥发，受热时反应向左（逆）方向移动，加快氨水的挥发加快氨水的挥发2、氨的化学性质大部分少部分注意氨水中的溶质是氨气而不是NH10氨水的成分：氨水的成分：H H+NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4+OHOH-NHNH3 3HH2 2O O三分子、三离子三分子、三离子氨水的成分：H+NH3H2ONH3H2ONH4+OH-NH11氨氨 水水液液 氨氨形形成成组组成成所属所属类别类别氨水与液氨比较：氨水与液氨比较：氨气溶于水所得氨气溶于水所得的溶液的溶液氨气降温或加压氨气降温或加压后使之变成液体后使之变成液体NHNH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3HH2 2O O、NH NH4 4+、OH OH-、H H+NHNH3 3混合物混合物纯净物纯净物氨 水液 氨形成组成所属类别氨水与液氨比较：氨气溶于水所得的12(2)氨与酸的反应氨与酸的反应 思考：思考：反应的实质是什么？能否用离子方程式表示？反应的实质是什么？能否用离子方程式表示？写出写出NHNH3 3和和HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4反应的化学方程式。反应的化学方程式。NH3+HCl=NH4Cl（白烟生成）（白烟生成）(2)氨与酸的反应 思考：NH3+HCl=NH4Cl（白13三、铵盐三、铵盐三、铵盐141、均为离子化合物、均为离子化合物2、均为溶于水的白色晶体、均为溶于水的白色晶体3、均不稳定、受热分解、均不稳定、受热分解NH4HCO3 NH3+CO2 +H2ONH4Cl NH3+HCl NH3+HCl NH4Cl4、均能与碱反应：、均能与碱反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2与碱共热产生氨气与碱共热产生氨气:1、均为离子化合物2、均为溶于水的白色晶体3、均不稳定、受热15（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口口）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口口（产生白烟）（产生白烟）（1）用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体）用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体（变（变蓝蓝）检验铵离子（检验铵离子（NH4+)的方法的方法 检验氨气是否收集满的方法？检验氨气是否收集满的方法？NH4+OH NH3H2ONH4+OH NH3+H2O（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口口（产生白烟）（1）用湿润16四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法1 1、药品、药品NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体固体2 2、原理、原理2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2 3 3、实验装置、实验装置4 4、气体的干燥、气体的干燥碱石灰碱石灰不能用浓硫酸和无水不能用浓硫酸和无水CaCl2固固加热固固加热5 5、验满方法：、验满方法：用红色石蕊试纸用红色石蕊试纸或或蘸有浓盐酸的玻璃棒蘸有浓盐酸的玻璃棒6 6、收集方法：、收集方法：向下排空气法向下排空气法棉花作用：棉花作用：减小减小NHNH3 3与空气的对流速度，与空气的对流速度，使收集的使收集的NHNH3 3较纯。较纯。四、氨气的实验室制法1、药品NH4Cl固体与Ca(OH)2固17实验室制取氨气可以采用什么方法？实验室制取氨气可以采用什么方法？3.向固体向固体NaOH或生石灰中或生石灰中 滴加浓氨水滴加浓氨水讨论讨论1.2.可用浓氨水加热可用浓氨水加热实验室制取氨气可以采用什么方法？3.向固体NaOH或生石18什么叫固氮什么叫固氮?什么叫固氮?19氮肥的种类：氮肥的种类：硝态氮肥硝态氮肥 KNO3(硝酸盐硝酸盐)尿素尿素 CO(NH2)2NH4Cl (氯铵）氯铵）NH4HCO3（碳铵）（碳铵）(NH4)2SO4（硫铵、肥田粉）（硫铵、肥田粉）NH4NO3（硝铵）（硝铵）铵态氮肥铵态氮肥(铵盐铵盐)氨水和铵态氮肥都来源于氨水和铵态氮肥都来源于NH3氨水氨水 NH3H2O氮肥的种类：硝态氮肥 KNO3尿素 CO(NH220课外探究课外探究 各种氮肥的长期使用对各种氮肥的长期使用对 土壤的肥力有何影响土壤的肥力有何影响?课外探究 各种氮肥的长期使用对21实现现象实现现象化学方程式化学方程式实验实验1实验实验2 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2湿润的红色石湿润的红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝NH4Cl消失消失试管壁上部有白色试管壁上部有白色固体固体NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl实现现象化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH322铵盐分解规律1、非氧化性酸的铵盐（NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3）加热可分解，一般分解为氨和相应的酸。2、强氧化性酸的铵盐（NH4NO3），分解生成的NH3可被氧化。（多元酸可能会生成相应的酸式盐）铵盐分解规律1、非氧化性酸的铵盐（NH4Cl、NH4HCO23