第3讲铁、铜及其化合物课件

第第3 3讲铁、铜及其化合物及其化合物1理解铁盐和亚铁盐的相互转化。2掌握铁及其重要化合物的性质和用途。3掌握Fe2、Fe3的检验方法。第3讲铁、铜及其化合物1理解铁盐和亚铁盐的相互转化。一、一、铁的的单质1铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以 态形式存在(除陨铁)。我国在开始使用铁，在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期，第族，是过渡金属元素的代表。铁原子在化学反应中容易失去个或个电子，因此，铁的常见化合价是价和价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。化合化合商代商代2 23 32 23 3一、铁的单质1铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以 态形式2常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现(写出反应方程式)：(1)铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成固体：3Fe2O2。(2)铁跟氯气、硫的反应：(有棕黄色的烟)、FeS。(3)铁与非氧化性酸(如盐酸)反应：，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生作用，加热时会剧烈反应，但不会有H2产生。(4)铁与水蒸气的反应：。(5)铁与某些盐溶液反应：FeCuSO4=；Fe2FeCl3=。黑色黑色FeFe3 3O O4 42Fe2Fe3Cl3Cl2 22FeCl2FeCl3 3FeFeS SFeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2钝化化FeSOFeSO4 4CuCu3FeCl3FeCl2 23Fe3Fe4H4H2 2O(g)O(g)FeFe3 3O O4 44H4H2 22常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现(写出3铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是，四氧化三铁具有磁性，它是一种结构较复杂的氧化物，可以看作，其中1/3的铁元素显价，2/3的铁元素是价。二、二、铁的化合物的化合物1 1铁的氧化物的氧化物铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是；红棕色粉末，可用作油漆颜料的是。氧化铁氧化铁FeOFeFeOFe2 2O O3 33 3FeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 32 23铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是，四完成下列化学方程式：(1)FeO在空气中加热：。(2)FeO和稀H2SO4反应：。(3)Fe2O3和稀H2SO4反应：。2 2铁的的氢氧化物氧化物(1)氢氧化亚铁：FeSO42NaOH=(白色)Na2SO4,4Fe(OH)2O22H2O=（红褐色)。(2)氢氧化铁：受热发生：2Fe(OH)3。6FeO6FeOO O2 22Fe2Fe3 3O O4 4FeOFeOH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2O OFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)3 3分解反分解反应FeFe2 2O O3 33H3H2 2O O完成下列化学方程式：2铁的氢氧化物6FeOO23铁盐和亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2的溶液呈色，Fe2既有性，也有性，与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：，。(2)铁盐氧化性含有Fe3的溶液呈黄色，Fe3具有氧化性，与Cu、I反应的离子方程式分别为：，。特性含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为。ZnZnFeFe2 2=Zn=Zn2 2FeFe2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl浅浅绿氧化氧化还原原2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 22Fe2Fe3 32I2I=2Fe=2Fe2 2I I2 2FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 33铁盐和亚铁盐ZnFe2=Zn2Fe2Fe21 1铜单质的化学性的化学性质三、三、铜化学性质化学方程式与氧气共热置于硫蒸气中点燃的铜丝置于氯气中置于浓硝酸中置于稀硝酸中投入AgNO3溶液中投入FeCl3溶液中Cu在潮湿空气中生成铜绿2Cu2CuO O2 22CuO2CuO2Cu2CuS SCuCu2 2S SCuCuClCl2 2CuClCuCl2 2CuCu4HNO4HNO3 3(浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 22NO2NO2 22H2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O OCuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 22Ag2Ag2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 22Cu2CuCOCO2 2O O2 2H H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 31铜单质的化学性质三、铜化学性质化学方程式与氧气共热2.氧化铜CuOHClH2CuOCCuOCuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O OH H2 2CuOCuOCuCuH H2 2O O2CuO2CuOC C2Cu2CuCOCO2 22.氧化铜CuO2HCl=CuCl2H2OH2Cu3Cu(OH)2Cu(OH)2HClCu(OH)2CH2(OH)(CHOH)4CHOCu(OH)2Cu(OH)Cu(OH)2 22HCl=CuCl2HCl=CuCl2 22H2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuOCuOH H2 2O OCHCH2 2(OH)(CHOH)(OH)(CHOH)4 4CHOCHO2Cu(OH)2Cu(OH)2 2CHCH2 2(OH)(CHOH)(OH)(CHOH)4 4COOHCOOHCuCu2 2OO2H2H2 2O O3Cu(OH)2Cu(OH)22HCl=CuCl24CuSO4CuSO4NaOHCuSO45H2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4CuSO45H2OCuSO45H2O4CuSO4CuSO42NaOH=Cu(OH)2铁的的单质1 1FeFe转化化为FeFe2 2的四的四类反反应(1)转换反应(2)电化学的电极反应(3)与弱氧化剂(I2、S)反应(4)与Fe3反应2 2FeFe转化化为FeFe3 3的反的反应(1)与氧化性较强的非金属单质(Cl2、O2、Br2等)。(2)与强氧化性酸(HNO3、浓H2SO4等)。铁的单质1Fe转化为Fe2的四类反应3 3有关有关铁与与HNOHNO3 3反反应的的计算算规律律(1)审清两种物质的量明确哪种物质过量；根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3过量时：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OFe过量时：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22得总方程式：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可以用数轴表示：3有关铁与HNO3反应的计算规律(2)注意不同范围产物的变化，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余。a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。(1)若假设1成立，则实验现象是_【解析解析】此题主要涉及Fe3、Cu2的氧化性强弱的比较，氧化性Fe3Cu2；Fe3的检验是Fe3与SCN作用呈红色；利用“差量法”计算混合物中Cu2O的质量，进一步求算Cu2O的质量分数。【答案答案】(1)固体完全溶解，溶液呈红色(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3全部与Cu反应生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不变红色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)【解析】此题主要涉及Fe3、Cu2的氧化性强弱的比较，课时作业点击进入链接课时作业课时作业点击进入链接课时作业