资源描述
課程名稱課程名稱：氧化還原反應氧化還原反應編授教師：中興國中 楊秉鈞 元素與氧化物 的反應探索氫氣與氧化銅反應 氫氣與氧化銅的反應：（媒體：1，110”）（1）將紅色銅線放入長玻璃管內加熱，銅形成 色的 。（2）接著通入氫氣後，發現：。（3）反應：黑氧化銅又回復成紅色銅線圖檔資源：鋅粉與氧化銅反應 鋅粉與氧化銅的反應：（媒體：1，50”）（1）將灰色的鋅粉與黑色的氧化銅共熱 （2）發現：。（3）反應：紅棕色有紅色銅生成碳粉與氧化銅反應 碳粉與氧化銅的反應：（媒體：1，739”）（1）將黑色的碳粉與黑色的氧化銅以鋁箔紙捲包裹共熱 （2）發現：。（3）反應：有紅色銅生成鎂與二氧化碳反應 鎂與二氧化碳的反應：（媒體：1，39”；2，39”）（1）將鎂帶點燃後，置入二氧化碳中 （2）發現：。（3）反應：鎂能在二氧化碳中燃燒且瓶壁有黑色碳生成碳附著瓶壁 氧化還原反應氧化還原的反應類型 氧化還原的反應類型：屬於 反應取代（置換）A BC B AC反應化學反應式氫氧化銅鋅氧化銅碳氧化銅鎂二氧化碳 氧化還原反應的定義：氧化反應與還原反應相伴發生的反應 （1）狹義的定義：涉及 的得失 ：物質與氧作用的反應（的反應）：失去氧的反應（的反應）（2）廣義的定義：涉及 的得失 ：物質失去電子者 ：物質得到電子者氧化還原反應的定義得氧氧化物失氧氧電子數氧化還原Zn 被氧化（媒體：1）Zn 被氧化CuO 被還原Cu2+被還原氧化還原 氧化還原反應的發生：（1）反應原理：活性 的元素能從氧化物中，把活性 的元素取代出來 （2）討論：氧化還原反應的發生大小反應化學反應式元素活性推測氫氧化銅銅氧化鎂鋅氧化銅碳氧化銅鎂二氧化碳ABCX狹義定義的反應物角色描述 狹義定義的反應物角色描述：涉及 得失的反應 （1）在反應中得氧者：本身 （有還原力，有還原作用）。有使他物 的能力，稱作 。（2）在反應中失氧者：本身 （有氧化力，有氧化作用）。有使他物 的能力，稱作 。氧被氧化被還原Zn 被氧化CuO 被還原還原還原劑氧化氧化劑Zn 是還原劑CuO 是氧化劑氧化與還原必相伴發生Zn 被氧化Zn 還原劑Zn 得氧CuO 被還原CuO氧化劑CuO 失氧廣義定義的反應物角色描述 廣義定義的反應物角色描述：涉及 得失的反應 （1）在反應中失電子者：本身 （有還原力，有還原作用）。有使他物 的能力，稱作 。（2）在反應中得電子者：本身 （有氧化力，有氧化作用）。有使他物 的能力，稱作 。電子數被氧化被還原還原還原劑氧化氧化劑Zn 被氧化Cu2+被還原Zn 是還原劑Cu2+是氧化劑氧化還原反應的角色說明氧化劑失氧者，被還原，擔任氧化劑。氧化劑本身被還原，是能使他物氧化的物質。氧化劑是具氧化力的物質，是能使他物氧化的物質。氧化劑是具氧化作用的物質，是能使他物氧化的物質。氧化劑會失氧，使他物得氧。強氧化劑是自己容易失氧，使他物容易得氧。失氧被還原氧化劑（力、作用）還原劑得氧者，被氧化，擔任還原劑。還原劑本身被氧化，是能使他物還原的物質。還原劑是具還原力的物質，是能使他物還原的物質。還原劑是具還原作用的物質，是能使他物還原的物質。還原劑會得氧，使他物失氧。強還原劑是自己容易得氧，使他物容易失氧。得氧被氧化還原劑（力、作用）得氧與失氧、氧化與還原，伴隨發生。還原劑與氧化劑，共同存在。活性序列看氧化還原角色 活性序列：活性愈小活性愈大（愈容易燃燒）（愈不容易燃燒）氧化物愈安定氧化物愈不安定愈易氧化（得氧）氧化物愈易還原（失氧）強還原劑（力；作用）強氧化劑（力；作用）弱氧化劑（力；作用）弱還原劑（力；作用）範例解說1.反應：Zn CuO Cu ZnO 被氧化成 ；被還原成 。有氧化力（作用），擔任 劑，其本身被 。有還原力（作用），擔任 劑，其本身被 。2.反應：H2+CuO Cu+H2O 被氧化成 ；被還原成 。有氧化力（作用），擔任 劑，其本身被 。有還原力（作用），擔任 劑，其本身被 。3.（）將下列各組的混合物加熱，哪一組能發生氧化還原反應？(A)Na2OMgO (B)MgCa (C)AlCuO (D)Na2OMgOZnZnOCuOCuCuOZn還原氧化H2H2OCuOCu還原氧化CuOH2氧化還原氧化還原C範例解說4.X、Y、Z、W為四種金屬，XO、YO、ZO、WO為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：（1）X、Y、Z、W四種金屬元素活性由大至小依次為：。（2）如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為？(A)乙丙(B)丁戊(C)丙丁(D)甲己。YXWZBYXXZXWWZ YXWZ範例解說4.X、Y、Z、W為四種金屬，XO、YO、ZO、WO為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如附表所示。則：（3）XO、YO、ZO、WO 四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為？。（4）X、Y、Z、W 之中，有最強還原作用的是？：。YXWZ YOXOWOZOZOWOXOYO 強還原作用強還原劑 最易得氧 YY 金屬的冶煉金屬的冶煉原理 冶煉：（1）意義：從金屬礦（多為 ）中提煉出金屬的過程 （2）冶鍊法：用 使礦石中的金屬還原出來 （3）原理：。鋅礦鐵礦銅礦鉛礦氧化物失氧（被還原）得氧（被氧化）還原劑氧化劑還原劑還原劑還原氧化還原金屬的冶煉原理 冶煉：（4）還原法冶煉的要件：。（5）還原劑選用原則：還原劑的活性需大於金屬礦的金屬活性 用於鋅、鐵、鉛、銅礦等，常用 當做還原劑。（其 ）礦物(氧化劑)還原劑高溫碳 C其四者氧化物若欲使其失氧還原劑選用需選擇活性比 大者Zn價格便宜高爐煉鐵 高爐煉鐵：（1）煉鐵場所：高爐（鼓風爐）（2）煉鐵四大要件及功能：氧化劑：鐵礦必須為 。還原劑：焦煤（煤焦或焦炭）（副產物）熱空氣：達高溫 800 熔劑：矽土：。灰石：。受料斗生鐵車風口出鐵口出渣口渣灌車一氧化碳氧化鐵四要件鐵礦焦煤熱空氣熔劑角色氧化劑 還原劑達高溫 除去雜質 燃料 避免生鐵氧化高爐煉鐵示意圖受料口熔渣出口生鐵出口熱風口800（密度小於生鐵）（熔渣）高爐煉鐵反應式一覽表物質化學反應功能 Fe2O3鐵礦氧化劑 C焦煤 燃料 還原劑 CO還原劑CaCO3熔劑生成CaOSiO2 熔劑 除去雜質 密度小浮於生鐵 上避免再氧化（熔渣）鐵的應用：（1）鐵的冶煉：剛煉製的鐵，稱為 。將碳除去，使接近純鐵，稱為 。熟鐵加入少量的碳，增加硬度與密度，稱為 。鋼加入適量的鎢，稱為 。鋼加入適量的錳，稱為 。鋼加入適量的鉻、鎳，稱為 。（2）應用：類別含碳量性質用途生鐵（鑄鐵）最多含雜質，質硬而脆，宜鑄造鐵管、煉鋼鋼中宜鑄造也宜鍛接廣熟鐵最少近純鐵，富延展性，宜鍛接廣鐵的應用生鐵 熟鐵 鋼 鎢鋼 錳鋼 不銹鋼 （媒體：1，626”）範例解說1.反應：Fe2O3C FeCO2（未平衡）平衡係數 。被氧化成 ；被還原成 。有氧化力（作用），擔任 劑，其本身被 。有還原力（作用），擔任 劑，其本身被 。2.反應：Fe2O3CO FeCO2（未平衡）平衡係數 。被氧化成 ；被還原成 。有氧化力（作用），擔任 劑，其本身被 。有還原力（作用），擔任 劑，其本身被 。CCO2Fe2O3Fe氧化還原Fe2O3C還原氧化COCO2Fe2O3FeFe2O3氧化還原CO還原氧化範例解說3.（）下列哪一項反應過程，必須加入還原劑？(A)Fe2O3 Fe(B)Cu CuO(C)CO CO2(D)Mg MgO4.（）下列哪一項反應過程，必須加入氧化劑？(A)Fe2O3 Fe(B)H2 H2O(C)MgO Mg(D)CaCO3CaO5.（）2Fe2O33C 4Fe3CO2，試問12公斤的煤焦和足量Fe2O3反 應，約可煉得多少公斤的鐵？（Fe56）(A)224(B)112(C)75(D)56 公斤AB 還原劑，有還原力，使他物失氧 氧化劑，有氧化力，使他物得氧C 生活中的 氧化還原反應生活中的氧化還原反應氧化作用還原作用呼吸作用鐵生銹物質燃燒生物分解作用人體新陳代謝漂白水漂白作用光合作用 生活中的氧化還原反應 （1）常見的氧化還原反應：常見的氧化劑與還原劑氧化劑還原劑氧氣 O2氯氣 Cl2次氯酸鈉 NaOCl次氯酸鈣 Ca(OCl)2硫酸 H2SO4過氧化氫 H2O2硝酸 HNO3焦炭 C氫氣 H2一氧化碳 CO二氧化硫 SO2 生活中的氧化還原反應 （2）常見的氧化劑與還原劑：生活中的氧化還原說明呼吸作用：蠟燭燃燒：鐵 生 銹：氧化劑還原劑 類胡蘿蔔素、維他命 C或 E：利用 作用減緩食品氧化。它們是 ，亦稱為 。還原劑還原抗氧化劑生活中的氧化還原 漂白作用 漂白作用：（1）氧化型漂白劑：利用 作用將色素破壞，漂白後顏色不會恢復 氯漂白劑：含次氯酸鈉 。氧漂白劑：含過氧化氫 。（2）還原型漂白劑：利用 作用將色素還原成無色化合物，漂白後易恢復 二氧化硫：。還原氧化写在最后写在最后成功的基成功的基础在于好的学在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habits33谢谢聆听 学习就是为了达到一定目的而努力去干,是为一个目标去战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard,Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
展开阅读全文