计算中的几种常用方法教学课件

章末考能特训解解题技能技能1化学化学计算中算中的几种常用方法的几种常用方法解解题虽然没有一成不然没有一成不变的方法模式，但的方法模式，但应建建立解立解题的基本思的基本思维模式：模式：题示信息示信息+基基础知知识+逻辑思思维。掌握正确的解。掌握正确的解题方法能方法能简化解化解题过程，程，提高解提高解题能力，常用的解能力，常用的解题技巧有：技巧有：1.1.差量法差量法 （1 1）差量法的应用原理）差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出 “理论差量理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物。这种差量可以是质量、物质的量、气态物 质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题 是先把化学方程式中的对应差量是先把化学方程式中的对应差量(理论差量理论差量)跟差量（实跟差量（实 际差量）列成比例，然后求解。如际差量）列成比例，然后求解。如:2 2C(s)+)+O2 2(g)2)2CO(g)H=-221=-221 kJ/mol m(固固)，n(气气)，V（气）（气）2 2 mol 1 1 mol 2 2 mol 221 221 kJ 24 24 g 1 1 mol 22.4 22.4 L（标况）（标况）（2 2）使用差量法的注意事项）使用差量法的注意事项 所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例 关系。关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。（3 3）差量法的类型及应用）差量法的类型及应用 质量差质量差法法【典例导析典例导析1 1】取一定量的取一定量的CuO粉末与粉末与0.5 0.5 L稀稀 硫酸充分反应后硫酸充分反应后,将一根将一根50 50 g铁棒插入上述溶液铁棒插入上述溶液 中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 0.24 g，并收集到并收集到224 224 mL气体（标准状况）。求此气体（标准状况）。求此CuO 粉末的质量。粉末的质量。解析解析 由由题意可知，意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸后，硫酸过量。引起量。引起铁棒棒质量量变化化时涉及下涉及下列两个反列两个反应：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu其中其中反反应使使铁棒棒质量减少，量减少，反反应使使铁棒棒质量量增加，两者的代数和增加，两者的代数和为0.24 g。Fe+H2SO4 FeSO4+H2m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 gm2-m1=0.24 g,m2=m1+0.24 g=0.56 g+0.24 g=0.8 g。设CuO的物的物质的量的量为x，则CuSO4的物的物质的量也的量也为x,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu m2 1 mol 8 g x 0.8 g求得求得x=0.1 mol，m(CuO)=0.1 mol80 g/mol=8 g。答案答案 8 8 g【典例导析典例导析2 2】一定条件下，合成氨气反应达到一定条件下，合成氨气反应达到 平衡时平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率 是是 （）A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%解析解析 N2 +3H2 2NH3 V 1 L 3 L 2 L 2 L 取平衡取平衡时混合气体混合气体100 L，其中含，其中含20 L NH3。生成生成2 LNH3，原气体，原气体总体体积减少减少2 L；则生成生成20 LNH3，原气体，原气体总体体积减少减少20 L。所以，原。所以，原始氮气和始氮气和氢气气总体体积为120 L，反，反应后体后体积缩小的百分率小的百分率为20 L/120 L100%=16.7%。高温、高压高温、高压 催化剂催化剂A 2.2.关系式法关系式法 物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计 算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：（1 1）叠加法）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气如利用木炭、水蒸气制取氨气)由木炭、水蒸气制取由木炭、水蒸气制取NH3 3的关系为的关系为:3:3C4 4NH3 3。(2)(2)元素守恒法元素守恒法4 4NH3 3+5+5O2 2 4 4NO+6+6H2 2O2 2NO+O2 2 2 2NO2 23 3NO2 2+H2 2O 2 2HNO3 3+NO经多次氧化和吸收，由经多次氧化和吸收，由N N元素守恒知：元素守恒知：NH3 3HNO3 3（3 3）电子转移守恒法）电子转移守恒法NH3 3 HNO3 3,O2 2 2 2O2-2-由得失电子总数相等知，由得失电子总数相等知，NH3 3经氧化等一系列过程经氧化等一系列过程生成生成HNO3 3，NH3 3和和O2 2的关系为的关系为NH3 32 2O2 2。失去失去8 8e-得得4 4e-【典典例例导导析析3 3】取取K KI I溶溶液液2 25 5 mL，向向其其中中滴滴加加0 0.4 4 mol/L的的FeCl3 3溶溶液液1 13 35 5 mL,I-完完全全反反应应生生成成 I2 2：2 2I-+2 2Fe3 3+I2 2+2 2Fe2 2+。将将反反应应后后的的溶溶液液用用 CCl4 4萃萃取取后后分分液液，向向分分出出的的水水溶溶液液中中通通入入Cl2 2至至0 0.0 02 25 5 mol时时，Fe2 2+恰恰好好完完全全反反应应。求求KI溶溶液液的的 物质的量浓度。物质的量浓度。解析解析 依依题意，有：意，有：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-本本题可用关系式法求解。可用关系式法求解。由上述两个反由上述两个反应及及电子子转移守恒理移守恒理论，得，得I-与与Cl2之之间的关系式：的关系式：2I-Cl2。2 2e-|2 2e-|答案答案 设设KI的物质的量是的物质的量是x。2 2I-Cl2 22 12 1x 0.025 0.025 mol 3.3.极值法极值法 （1 1）极值法的含义）极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问 题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两 个极端，然后依据有关化学知识确定所需反个极端，然后依据有关化学知识确定所需反 应物或生成物的量值，进行判断分析，求得应物或生成物的量值，进行判断分析，求得 结果。结果。（2 2）极值法解题的基本思路）极值法解题的基本思路 极值法解题有三个基本思路：极值法解题有三个基本思路：把可逆反应假设成向左或向右进行的完全把可逆反应假设成向左或向右进行的完全 反应。反应。把混合物假设成纯净物。把混合物假设成纯净物。把平行反应分别假设成单一反应。把平行反应分别假设成单一反应。（3 3）极值法解题的关键）极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落 点。点。（4 4）极值法解题的优点）极值法解题的优点 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分 析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题 过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为 简，由难变易，从而提高了解题速度。简，由难变易，从而提高了解题速度。【典例导析典例导析4 4】已知已知2525下，下，0.1 0.1 mol/L某二元酸某二元酸（H2 2A）溶液的）溶液的pH大于大于1 1，其酸式盐，其酸式盐NaHANaHA溶液的溶液的pH小于小于7 7。取等体积的。取等体积的H2 2A溶液和溶液和NaOH溶液混溶液混合后，所得溶液的合后，所得溶液的pH等于等于7 7，则酸溶液与碱溶液，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是的物质的量浓度之比是（）A.A.小于小于0.50.5B.B.等于等于0.50.5C.C.大于大于0.50.5且小于且小于1 1D.D.大于大于1 1且小于且小于2 2 解析解析 因因为0.1 mol/L H2A的的pH大于大于1，所以，所以H2A是弱酸，是弱酸，则H2A与与NaOH生成正生成正盐（Na2A）时，由于由于Na2A水解，溶液水解，溶液显碱性，碱性，pH大于大于7，此，此时酸酸溶液与碱溶液的物溶液与碱溶液的物质的量的量浓度之比是度之比是1 2=0.5。现已知混合液的已知混合液的pH等于等于7，故，故H2A必必须过量，量，NaOH溶液的溶液的浓度只能小于度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物，所以二者的物质的量的量浓度之比一定要大于度之比一定要大于0.5，即最小，即最小值大于大于0.5。又因又因为H2A与与NaOH反反应生成酸式生成酸式盐（NaHA）时,溶液的溶液的pH小于小于7，所以，所以NaHA溶液溶液显酸性，此酸性，此时酸酸溶液与碱溶液的物溶液与碱溶液的物质的量的量浓度之比是度之比是1 1，要使溶，要使溶液的液的pH等于等于7，二者的物，二者的物质的量的量浓度之比的最大度之比的最大值要小于要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量的量浓度之比在度之比在0.5与与1之之间。答案答案 C 4.4.平均值规律及应用平均值规律及应用 （1 1）依据）依据:若若XA XB,则则XA A XB，代表平均代表平均 相对原子相对原子(分子分子)质量、平均浓度、平均含量、质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。平均生成量、平均消耗量等。（2 2）应用：已知）应用：已知 可以确定可以确定XA、XB的范围；或的范围；或 已知已知XA、XB可以确定可以确定 的范围。的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考 题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判 断。断。【典例导析典例导析5 5】铜和镁的合金铜和镁的合金4.6 4.6 g完全溶于浓硝完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 4 480 mL NO2 2气体和气体和336 336 mL的的N2 2O4 4气体（气体的体积已折算气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02 A.9.02 gB.8.51 B.8.51 gC.8.26 C.8.26 gD.7.04 g D.7.04 g 解析解析 被被还原的硝酸共有原的硝酸共有0.23 mol，则4.6 g铜和和镁的合金的合金为0.115 mol，故合金的平均摩，故合金的平均摩尔质量量为=40 g/mol,氢氧化物的平均相氧化物的平均相对分子分子质量量为：40+172=74。故形成的。故形成的氢氧化物沉淀氧化物沉淀为：（4.6 g40 g/mol)74 g/mol=8.51 g或或0.115 mol74 g/mol=8.51 g。本。本题也可以用整体思也可以用整体思维方方法，采用守恒法来解。沉淀的法，采用守恒法来解。沉淀的质量等于合金的量等于合金的质量与其沉淀的量与其沉淀的OH-的的质量之和，而量之和，而Cu、Mg沉淀的沉淀的OH-的物的物质的量等于其失去的量等于其失去电子的物子的物质的量，根据的量，根据得失得失电子守恒子守恒规律，律，Cu、Mg失去失去电子的物子的物质的量的量等于被等于被还原的硝酸的物原的硝酸的物质的量，的量，则沉淀的沉淀的质量量=4.6 g+0.23 mol17 g/mol=8.51 g。答案答案 B方法归纳方法归纳 此此题如如单纯用用Cu、Mg分分别与与HNO3的的反反应求出合金的物求出合金的物质的量的量组成而求得沉淀的成而求得沉淀的质量，那是相当繁量，那是相当繁琐的。除用平均的。除用平均值计算之外，本算之外，本题还可用整体思可用整体思维，则沉淀的沉淀的质量量为金属金属Cu、Mg的的质量加上量加上OH-的的质量，量，设Cu、Mg的物的物质的量之的量之和和为n(Cu、Mg),由由电子守恒知：子守恒知：n(Cu、Mg)2=2,n(Cu、Mg)=0.115 mol,故沉淀的故沉淀的质量量为：4.6 g+(0.115 mol2)17 g/mol=8.51 g。1.1.把过量的铁粉投入到把过量的铁粉投入到CuCl2 2和和FeCl3 3组成的混合组成的混合 溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶 物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求 原混合物中两种溶质的物质的量之比。原混合物中两种溶质的物质的量之比。解析解析这是一个无数据的是一个无数据的题，似乎无法解答。但，似乎无法解答。但根据化学反根据化学反应原理，利用差量法是可以求解的。原理，利用差量法是可以求解的。把把铁粉加入到粉加入到CuCl2和和FeCl3组成的混合溶液中，成的混合溶液中，铁粉与粉与FeCl3反反应，使，使Fe的的质量减少，形成一个量减少，形成一个差差值。又因。又因为铁粉与粉与CuCl2反反应，把，把Cu置置换出出来，附在来，附在Fe上，上，Cu的相的相对原子原子质量比量比Fe的相的相对原子原子质量大，又形成一个差量大，又形成一个差值，使，使铁粉粉质量增量增加。依加。依题意可知，反意可知，反应前后前后质量相等，即前后量相等，即前后两个差两个差值相等，相等，这是解是解题的关的关键。迁移应用迁移应用答案答案 设原溶液中有设原溶液中有x mol FeCl3 3，y mol CuCl2 2。2 2Fe3+3+Fe 3 3Fe2+2+固体减少质量固体减少质量m12 56 g/mol2 56 g/molx mol 28 28x gCu2+2+Fe Fe2+2+Cu 固体增加质量固体增加质量m2 21 8 1 8 g/moly mol 8 8y g/mol因为反应前后质量相同，即因为反应前后质量相同，即2828x g=8=8y g，故故 ,即原溶液中即原溶液中FeCl3 3与与CuCl2 2物质的物质的量量之比是之比是2727。2.2.标准状况下，标准状况下，10 10 g CO和和CO2 2混合气体的体积是混合气体的体积是6.72 6.72 L,则此混合气体中，则此混合气体中，CO和和CO2 2的物质的量的物质的量之比是之比是()A.11A.11 B.21 B.21 C.43 C.43 D.23 D.23 解析解析 从从题中数据上看，无差中数据上看，无差值特征。但特征。但CO2与与CO在分子在分子组成、摩成、摩尔质量上均存在差量上均存在差值。若气体。若气体的的总物物质的量一定，以的量一定，以CO2代代换CO，每代，每代换1 mol,气体气体质量就增加量就增加16 g。若。若6.72 L(标准状况下准状况下)的的气体是气体是CO，其，其质量是量是28 g/mol=8.4 g，实际上上,6.72 L（标准状况下）的气体中，准状况下）的气体中，有有CO2代代换CO而使气体而使气体质量是量是10 g，质量增加量增加1.6 g。标准状况下，准状况下，6.72 L气体的物气体的物质的量是的量是0.3 mol,设其中的其中的CO2的物的物质的量是的量是x。=,x=0.1 mol。n（CO）n（CO2）=（0.3-0.1）0.1=2 1。答案答案 B3.3.将将1.5 1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 1.12 L，则两种金属可能是，则两种金属可能是()Mg和和Cu Zn和和Cu Al和和Fe Mg和和Al A.A.B.B.C.C.D.D.A4.4.一定体积的一定体积的KMnO4 4溶液恰好能氧化一定质量的溶液恰好能氧化一定质量的KHC2 2O4 4H2 2C2 2O4 42 2H2 2O。若用。若用0.100 0 0.100 0 mol/L的的NaOH溶液中和相同质量的溶液中和相同质量的KHC2 2O4 4H2 2C2 2O4 42 2H2 2O，所需，所需NaOH溶液的体积恰好为溶液的体积恰好为KMnO4 4溶液的溶液的3 3倍，则倍，则KMnO4 4溶液的浓度（溶液的浓度（mol/L）为）为 （）提示：提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008 889A.0.008 889B.0.080 00B.0.080 00C.0.120 0C.0.120 0D.0.240 0 D.0.240 0 解析解析 可可设NaOH溶液体溶液体积为1 L,则KMnO4溶液溶液为L，n（NaOH）=0.1 mol/L1 L=0.1 moln(KHC2O4H2C2O42H2O）=n（NaOH）=0.1 mol=moln(KMnO4)=n(KHC2O4H2C2O42H2O）=mol=molc(KMnO4)=0.080 0 mol/L答案答案 B5.5.常温下，向常温下，向20 20 L的真空容器中通入的真空容器中通入a mol H2 2S和和b mol SO2 2(a和和b都是正整数，且都是正整数，且a5,5,b5)5)。反。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是()A.24.5 A.24.5 g/LB.14.4 B.14.4 g/LC.8 C.8 g/LD.5.19 D.5.19 g/L 解析解析 若容器内充入的全是若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密气体的最大密度是度是=8.5 g/L。若容器内充入的全。若容器内充入的全是是SO2,则气体的最大密度是气体的最大密度是=16 g/L。因因为2H2S(g)+SO2(g)2H2O(l)+3S(s),则只有只有H2S与与SO2反反应后后SO2有剩余有剩余时，气体才可能，气体才可能达到最大密度。取达到最大密度。取a的最小的最小值a=1,取取b的最大的最大值b=5,反反应后剩余的气体是后剩余的气体是SO2，且，且n(SO2）剩余最多，）剩余最多，即即4.5 mol,(SO2)=14.4 g/L。答案答案 B6.6.生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。合气体。2.016 2.016 L(标准状况标准状况)该气体通过盛有红该气体通过盛有红热热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4 4+4+4CuO CO2 2+2+2H2 2O+4+4Cu。当甲烷完全反应。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 4.8 g。将反应后产。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀生成沉淀8.5 8.5 g。（1 1）原混合气体中甲烷的物质的量是）原混合气体中甲烷的物质的量是 。（2 2）原混合气体中氮气的体积分数是多少？）原混合气体中氮气的体积分数是多少？（写出计算过程）（写出计算过程）解析解析 分析分析CH4还原氧化原氧化铜的反的反应可知，硬可知，硬质玻璃玻璃管的管的质量减量减轻4.8 g是参加反是参加反应的的CuO中中O的的质量，量，由化学方程式利用差量法可解本由化学方程式利用差量法可解本题：(1)CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 固体固体质量差量差1 mol 480 g 1 mol 464 g 64 gn(CH4)n(CO2)4.8 g列比例式列比例式n(CH4)=0.075 moln(CO2)=0.075 mol(2)n(CO2)总=n(CaCO3)=0.085 moln(CO2)总量就等于量就等于n(CH4)与与n(CO2)原原之和，之和，则V（N2）=2.016 L-n(CO2)总22.4 L/mol=0.112 LN2的体的体积分数分数为100%=5.56%答案答案 （1 1）0.075 0.075 mol (2)5.56%(2)5.56%1.（2009福建理综，福建理综，8）设设NA为阿伏加德罗常为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是数，下列叙述正确的是（）A.24 g镁的原子最外层电子数为镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中H+数为数为0.1NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为乙醇的分子数为NA 解解析析 24 g镁的的原原子子最最外外层电子子数数为24 g/24 g /mol2=2 mol，为2NA,A错误；乙乙酸酸是是弱弱酸酸，不不完完全全电离离，B错误；甲甲烷是是10电子子分分子子，C正正确；确；标准状况下，乙醇是液体，准状况下，乙醇是液体，D错误。C易易错题重重练2.用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是确的是（）A.常温常压下常温常压下33.6 L氯气与氯气与27 g铝充分反应，铝充分反应，转转移电子数为移电子数为3NA B.标准状况下，标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为19NA C.由由CO2和和O2组成的混合物中共有组成的混合物中共有NA个分子，个分子，其其中的氧原子数为中的氧原子数为2NA D.1 L浓度为浓度为1 mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶液中含有NA个个解解析析 A项，若若是是标况况下下，33.6 L Cl2与与27 g铝能能恰恰好好反反应生生成成1 mol AlCl3，电子子转移移为3 mol，即即3NA，但但常常温温常常压下下的的33.6 L Cl2在在标况况下下的的体体积应小小 于于33.6 L，故故 Cl2不不足足量量，不不会会生生成成 1 mol AlCl3，A项错；B项，标况况时己己烷是是液液体体，22.4 L己己烷远大大于于1 mol，B项错；C项，CO2与与O2虽物物质不不同同，相相对多多少少也也不不确确定定，但但它它们的的共共同同之之处就就是是每每个个分分子子中中一一定定含含有有 2个个氧氧原原子子，C选项正正确确；D选项，需需要要考考虑 水水解解，故故 D选项也也不不正正确确。答案答案C3.用用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是的是（）A.在加热时，在加热时，0.1 mol的铜与足量的浓硫酸反的铜与足量的浓硫酸反应应生成生成SO2的体积约为的体积约为2.24 L B.0.1 mol氯气溶于水，反应中转移的电子数为氯气溶于水，反应中转移的电子数为0.1 NA C.常温常压下，常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子四氯化碳中所含氯原子数大于数大于0.4 NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质应在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数含有相同的原子数C4.NA代代表表阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数，下下列列叙叙述述正正确确的的是是（）A.标准状况下，标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等含有的分子数等于于0.1 NA B.常温下，常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴溶液中阴离离子总数大于子总数大于0.1 NA C.分子数为分子数为NA的的CO、C2H4混合气体体积约为混合气体体积约为22.4 L，质量为，质量为28 g D.3.4 g NH3中含中含N-H键数目为键数目为0.2 NA解解 析析 A项：在在标准准状状况况下下，H2O不不 是是 气气 体体，2.24 L不不对应0.1 mol，错；B项：0.1 mol 由由 于于 部部 分分发生生 水水 解解 使使 减减少少，但但每每消消耗耗 1个个 ，同同时增增加加一一个个 和和OH-,使阴离子数目增多，使阴离子数目增多，B选项正确；正确；C项：CO、C2H4的的摩摩尔质量量都都是是28 g/mol，28 g混混合合气气体体肯肯定定是是 1 mol,但但该选项未未指指明明状状态，也也就就不不一一定定是是 22.4 L，反反之之未未指指明明状状态条条件件的的22.4 L气气体未必是体未必是28 g；D项：3.4 g NH3相当于相当于0.2 mol NH3，每个，每个NH3含含3个个N-H键，故，故3.4 g NH3中含中含0.6 NA N-H键。答案答案B5.质质量量分分数数为为w的的NaOH溶溶液液，其其物物质质的的量量浓浓度度 为为a mol/L，加加热热蒸蒸发发水水分分使使其其质质量量分分数数变变为为2w,此此时时,该该溶溶液液中中NaOH的的物物质质的的量量浓浓度度为为bmol/L，则则a与与b的的关关系系正正确确的的是是 （）A.b=2a B.a=2b C.b2a 解解析析 质量量分分数数由由w2w,表表明明溶溶液液的的质量量减减少少 一一半半，而而溶溶质不不变时，减减少少的的全全部部是是水水，由由于于 水水的的密密度度小小于于溶溶液液的的密密度度，所所得得溶溶液液体体积小小于于原体原体积的一半，的一半，则b2a。D6.0.1 mol/L Na2SO4溶溶液液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶溶液液200 mL和和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶溶 液液100 mL，这这三三种种溶溶液液中中硫硫酸酸根根离离子子浓浓度度之之比比 是是 （）A.1 1 1 B.3 2 1 C.3 2 3 D.1 1 3 解解析析 本本题易易错选A或或C，错选A是是对物物质的的量量 与与物物质的的量量浓度度的的概概念念没没有有认真真思思考考造造成成的的；错 选 C是是因因为未未细看看题目目要要求求而而将将题给数数据据分分 别相相乘乘，再再比比较得得到到答答案案。其其实该题与与溶溶液液体体 积无无关关，完完全全是是干干扰信信息息。许多多考考生生在在做做这种种 题时容容易易思思维定定势见数数就就做做，一一旦旦认识到到自自己己 做做错了了时，才才恍恍然然大大悟悟，这样的的错误往往往往会会屡屡 做做屡屡犯犯，解解决决的的办法法只只有有认真真审题，养养成成良良好好的的审题习惯。D7.已已知知NH3和和NO2都都能能用用来来做做喷喷泉泉实实验验,若若在在标标准准 状状况况下下用用等等体体积积烧烧瓶瓶各各收收集集满满NH3和和NO2气气 体体，实实验验后后两两个个烧烧瓶瓶内内溶溶液液的的关关系系是是（不不考考虑虑 溶溶质质的的扩扩散散）（）A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同同解解析析 很很多多同同学学在在求求解解时想想当当然然认为：用用NO2气气体体 做做喷泉泉实 验，由由 于于发生生 反反应3 N O2+H2O2HNO3+NO，烧瓶瓶内内不不可可能能充充满溶溶液液，因因此此两两种种情情况况下下浓度度一一定定不不等等，其其实这是是错误的的，下下面面作作具具体体分分析析。设在在标准准状状况况下下烧瓶瓶中中的的NH3和和NO2各各为1 mol，则c(NH3H2O)=，由此可得溶，由此可得溶质的物的物质的量的量浓度是度是一一样的，但由于两种溶液的密度不等，因此两者的的，但由于两种溶液的密度不等，因此两者的溶溶质的的质量分数不等，所以量分数不等，所以选项A正确。正确。答案答案A答答题规范范1 数字与数字与单位的位的书写写规范范学生案例学生案例进行某实验需要进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约的氢氧化钠镕液约400 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是；（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是是 g。400mL容量容量瓶、烧杯、胶头滴管瓶、烧杯、胶头滴管8（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是）配制溶液的过程中，以下操作正确的是（填序号）。（填序号）。A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒 入容量瓶中入容量瓶中 C.将溶液氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤将溶液氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中次，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）玻璃棒在该实验中的作用有：）玻璃棒在该实验中的作用有：（5）400 mL 0.5 mol/L的该的该NaOH的溶液加入到足的溶液加入到足量量 的的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为溶液中，产生的沉淀的质量为。（6）取）取0.5 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL，所含的，所含的Na+的数目为的数目为。C搅拌搅拌引流引流5.80.05 mol规范答案规范答案（1）500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管容量瓶、烧杯、胶头滴管（2）10.0（3）C（4）搅拌作用，加速氢氧化钠固体溶解搅拌作用，加速氢氧化钠固体溶解向向容量瓶中引流液体容量瓶中引流液体（5）5.8 g（6）0.05NA或或3.011022阅卷心语阅卷心语1.定定量量实验要要注注意意三三个个问题：一一是是注注意意关关键仪器器 的的规格格；二二是是所所用用定定量量仪器器的的精精确确度度；三三要要注注 意意计算算过程程中中有有效效数数字字的的处理理。如如要要量量取取 9.6 mL液液体体，应选用用10 mL量量程程的的量量筒筒，而而不不能能 选9.6 mL的的量量筒筒或或 100 mL的的量量筒筒。因因为没没有有规 格格为9.6 mL的的量量筒筒，100 mL量量筒筒的的精精确确度度为1 mL，无法准确量取，无法准确量取9.6 mL液体。液体。2.（4）题学学生生答答案案表表述述不不规范范，仅用用了了两两个个动词 “搅拌拌”“引引 流流”，并并没没有有把把操操作作目目的的交交待待清清楚楚。3.（5）丢掉掉了了质量量的的单位位g。在在化化学学计算算题中中，要要特特别注注意意单位位的的书写写规范范，如如果果题目目所所留留空空 后后无无单位位，则一一定定要要写写明明单位位，当当然然像像相相对分分子子质量量这样的数字后是不能加的数字后是不能加单位的。位的。4.微粒的个数不能用微粒的个数不能用mol来表示，摩来表示，摩尔是物是物质的量的量的的单位。位。返回返回