《元素周期表》PPT课件

其次课时其次课时1999年长式元素周期表年长式元素周期表1、了解元素周期表和元素周期律在科学、了解元素周期表和元素周期律在科学和生和生产产上的上的应应用。用。2、初步学会、初步学会应应用元素周期表，把握元素用元素周期表，把握元素在周期表中的位置、原子构造和元素化在周期表中的位置、原子构造和元素化学性学性质质三者之三者之间间的关系。的关系。3、结结合元素周期律的合元素周期律的觉觉察，培育科学察，培育科学态态度和科学方法。度和科学方法。学习目标：学习目标：阅读课文：P16 17 为什么说化学的理论对化学争论、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的三、元素周期表和元素周期律的应用用请您思考请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性渐渐减弱，非金属性从左向右，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。渐渐增加。试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数一样。从左向右，核同一周期元素，电子层数一样。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的力量渐渐减电荷数增多，原子半径减小，失电子的力量渐渐减弱，得电子的力量渐渐增加。弱，得电子的力量渐渐增加。请您思考请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性渐渐增加，非金属性自上而下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。渐渐减弱。试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数一样。自上而下，同一主族元素，最外层电子数一样。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的力量渐渐电子层数增多，原子半径增大，失电子的力量渐渐增加，得电子的力量渐渐减弱。增加，得电子的力量渐渐减弱。0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性渐渐增加非金属性渐渐增加 金属性渐渐增加金属性渐渐增加金金属属性性渐渐渐渐增增加加 非非金金属属性性渐渐渐渐增增加加 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(构造构造)性性(性质性质)”三者三者之间的关系吗？之间的关系吗？思考与沟通思考与沟通原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质一样同位素化学性质一样 相像性相像性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增加金属性增加,非金属性减非金属性减弱弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增加非金属性增加)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子构造原子构造表中位置表中位置元素性质元素性质原子构造打算元素在周期表原子构造打算元素在周期表中的位置和性质。元素在周中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。的原子构造和元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价确实定值相等。试答复：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na 2、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数，D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写以下各空：填写以下各空：原子原子(核素核素)种类由种类由_打算打算 元素种类由元素种类由_打算打算 元素同位素由元素同位素由 _打算打算 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_打算打算 元素的原子半径由元素的原子半径由_打算打算 元素主要化合价由元素主要化合价由_打算打算 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_打算打算 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD门捷列夫门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周的递增而呈周期性的变化期性的变化”的元素周期律，并编制了第一的元素周期律，并编制了第一张张元素周期表元素周期表。当时已觉察的元素仅当时已觉察的元素仅63种。种。有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。恩格斯恩格斯 他写道：他写道：“依据元素周期表，应当还有几种类似依据元素周期表，应当还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”“依据我们教师门捷列夫的典范，我也尽可能地写依据我们教师门捷列夫的典范，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。由于依据元素周期表所指示的方由于依据元素周期表所指示的方向进展探究，他在向进展探究，他在18981898年一年内又觉察了年一年内又觉察了和氩性质相像的三种元素氖、氪、氙。和氩性质相像的三种元素氖、氪、氙。1894年英国人拉姆赛觉察了氩年英国人拉姆赛觉察了氩(Ar)元素元素 元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和争论化学的规律和工学习和争论化学的规律和工具具 争论觉察新物质争论觉察新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，争论新农药，查找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、查找新的矿物质。3实质：元素性质周期性变化是由于实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必定结果。变化的必定结果。2内容：元素性质的周期性变化主要表达在内容：元素性质的周期性变化主要表达在 _、_ _、_ _等方面。等方面。1定义：定义：_随着原子随着原子_ _的的规规律律叫叫做做元元素周期律。素周期律。元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素元素原子原子元素主要化合价的元素主要化合价的半径的周期性变化半径的周期性变化周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化的原子核外电子排布的周期性变化填空填空1.主族元素的最高正化合价一般等于主族元素的最高正化合价一般等于其其_序数，非金属元素的负化合序数，非金属元素的负化合价等于价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数卤族元素的原子最外层上的电子数是是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是物的化学式是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价)7 F HXO 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，由于氟氟元素无最高价氧化物及其水合物，由于氟元素无正化合价元素无正化合价 3.以下性质的递变中，正确的选项是以下性质的递变中，正确的选项是 ()A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增加的碱性依次增加C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增加的稳定性依次增加D.HCl、HBr、HI的复原性依次减弱的复原性依次减弱AB 4.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，以下表达正，以下表达正确的选项是确的选项是 ()A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的复原性比碘原子强原子的复原性比碘原子强AD 5.铍铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。以下对铍及其。以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是化合物的表达中，正确的选项是 ()A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是数是8*C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反响产生氢气单质铍跟冷水反响产生氢气 AC 6.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元族中的两种元素素,以下表达中能说明以下表达中能说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是 A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低*C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C