高二化学选修3第3章小结课件

第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学总总结结：晶晶体体的的类类型型直直接接决决定定着着晶晶体体的的物物理理性性质质，如如熔熔、沸沸点点、硬硬度度、导导电电性性、延延展展性性、水水溶溶性性等等。而而晶晶体体的的类类型型本本质质上上又又是是由由构构成成晶晶体体的的微微粒粒及及微微粒粒间间作作用用力力决决定定，通通常常可可以以由由晶晶体体的的特特征征性性质质来来判判定定晶晶体体所所属属类类型型。下下表表内内容容是是本本章章的的重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。总结总结：晶体的：晶体的类类型直接决定着晶体的物理性型直接决定着晶体的物理性质质，如熔、沸点、硬度、，如熔、沸点、硬度、第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学比较四种晶体类型比较四种晶体类型比比较较四种晶体四种晶体类类型型第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学【例例1】(2011海海南南化化学学，19).铜铜(Cu)是是重重要要金金属属，Cu的的化化合合物物在在科科学学研研究究和和工工业业生生产产中中具具有有许许多多用用途途，如如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可可由由金金属属铜铜与与浓浓硫硫酸酸反反应应制制备备，该该反反应应的的化化学方程式为学方程式为_；(2)CuSO4粉粉末末常常用用来来检检验验一一些些有有机机物物中中的的微微量量水水分分，其原因是其原因是_；(3)SO42的的立立体体构构型型是是_，其其中中S原原子子的杂化轨道类型是的杂化轨道类型是_；【例【例1】(2011海南化学，海南化学，19).铜铜(Cu)是重要金是重要金第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(4)元元素素金金(Au)处处于于周周期期表表中中的的第第六六周周期期，与与Cu同同族族，Au原原子子最最外外层层电电子子排排布布式式为为_；一一种种铜铜金金合合金金晶晶体体具具有有立立方方最最密密堆堆积积的的结结构构，在在晶晶胞胞中中Cu原原子子处处于于面面心心、Au原原子子处处于于顶顶点点位位置置，则则该该合合金金中中Cu原原子子与与Au原原子子数数量量之之比比为为 _；该该 晶晶 体体 中中，原原 子子 之之 间间 的的 作作 用用 力力 是是_；(5)上上述述晶晶体体具具有有储储氢氢功功能能，氢氢原原子子可可进进入入到到Cu原原子子与与Au原原子子构构成成的的四四面面体体空空隙隙中中。若若将将Cu原原子子与与Au原原子子等等同同看看待待，该该晶晶体体储储氢氢后后的的晶晶胞胞结结构构与与CaF2的的结结构构相相似似，该该晶晶体体储氢后的化学式应为储氢后的化学式应为_。(4)元素金元素金(Au)处处于周期表中的第六周期，与于周期表中的第六周期，与Cu同族，同族，Au第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学【例例2】(2011江江苏苏化化学学，21A)A.原原子子序序数数小小于于36的的X、Y、Z、W四四种种元元素素，其其中中X是是形形成成化化合合物物种种类类最最多多的的元元素素，Y原原子子基基态态时时最最外外层层电电子子数数是是其其内内层层电电子子总总数数的的2倍倍，Z原原子子基基态态时时2p原原子子轨轨道道上上有有3个个未未成成对对的的电电子子，W的的原原子子序序数数为为29。回答下列问题：。回答下列问题：(1)Y2X2分分子子中中Y原原子子轨轨道道的的杂杂化化类类型型为为_，1mol Y2X2含有含有键的数目为键的数目为_。(2)化化合合物物ZX3的的沸沸点点比比化化合合物物YX4的的高高，其其主主要要原原因因是是_。【例【例2】(2011江江苏苏化学，化学，21A)A.原子序数小于原子序数小于36第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(3)元元素素Y的的一一种种氧氧化化物物与与元元素素Z的的一一种种氧氧化化物物互互为为等等电电子体，元素子体，元素Z的这种氧化物的分子式是的这种氧化物的分子式是_。(4)元元素素W的的一一种种氯氯化化物物晶晶体体的的晶晶胞胞结结构构如如右右图图所所示示，该该氯氯化化物物的的化化学学式式是是_，它它可可与与浓浓盐盐酸酸发发生生非非氧氧化化还还原原反反应应，生生成成配配合合物物HnWCl3，反反应应的的化化学学方方程程式式为为_。(3)元素元素Y的一种氧化物与元素的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互的一种氧化物互为为等等电电子体，元子体，元第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学解解析析A：X是是形形成成化化合合物物种种类类最最多多的的元元素素C元元素素或或H元元素素；Y原原子子基基态态最最外外层层是是内内层层电电子子总总数数2倍倍，则则Y是是C元元素素，其其原原子子结结构构示示意意图图为为，则则X一一定定为为H元元素素。Z原原子子电电子子排排布布式式为为1s22s22p3，则则Z为为N元元素素；W的的原原子子序序数数为为29，则则为为Cu元素。元素。(1)Y2X2分分子子为为C2H2。结结构构式式为为HCCH，C原原子子杂杂化化类类型型为为sp杂杂化化。每每分分子子C2H2中中键键为为3个个，则则1mol C2H2分分子中含子中含键为键为3mol或或3NA个。个。(2)NH3分分子子间间存存在在氢氢键键，而而CH4分分子子间间只只有有范范德德华华力力，所以所以NH3分子沸点高于分子沸点高于CH4。解析解析A：X是形成化合物种是形成化合物种类类最多的元素最多的元素C元素或元素或H元素元素第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学答案答案(1)sp杂化杂化3mol或或36.021023个个(2)NH3分子间存在氢键分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl 2HCl=H2CuCl3(或或 CuCl2HCl=H2CuCl3)高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学总结：总结：1.由晶体结构来确定由晶体结构来确定首首先先分分析析物物质质所所属属的的晶晶体体类类型型，其其次次抓抓住住决决定定同同一一类类晶晶体熔、沸点高低的决定因素。体熔、沸点高低的决定因素。一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体如如：SiO2NaClCO2(干干冰冰)，但但也也有有特特殊殊，如如熔熔点点：MgOSiO2。高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学同同属属原原子子晶晶体体，一一般般键键长长越越短短，键键能能越越大大，共共价价键键越越牢固，晶体的熔、沸点越高。牢固，晶体的熔、沸点越高。如：金刚石金刚砂晶体硅如：金刚石金刚砂晶体硅原因：原因：rCCrCSirSiSi同属原子晶体，一般同属原子晶体，一般键长键长越短，越短，键键能越大，共价能越大，共价键键越牢固，晶体的越牢固，晶体的第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。.分分子子组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子晶晶体体，一一般般相相对对分分子子质质量量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如：如：F2Cl2Br2I2.若若相相对对分分子子质质量量相相同同，如如互互为为同同分分异异构构体体，一一般般支支链链数数越越多多，熔熔、沸沸点点越越低低；特特殊殊情情况况下下分分子子越越对对称称，则则熔熔点点越越高。高。如：沸点：如：沸点：分子晶体，分子分子晶体，分子间间范德范德华华力越力越强强，熔、沸点越高。，熔、沸点越高。第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学因因而而应应注注意意，并并非非外外界界条条件件对对物物质质熔熔、沸沸点点的的影影响响总总是是一致的。熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。一致的。熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。.若若分分子子间间有有氢氢键键，则则分分子子间间作作用用力力比比结结构构相相似似的的同同类晶体强，故熔、沸点特别高。类晶体强，故熔、沸点特别高。如：氢化物的沸点如下图所示：如：氢化物的沸点如下图所示：因而因而应应注意，并非外界条件注意，并非外界条件对对物物质质熔、沸点的影响熔、沸点的影响总总是一致的。熔点是一致的。熔点第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学从从上上图图中中看看出出，H2Te、H2Se、H2S的的沸沸点点都都依依次次降降低低。按按此此变变化化趋趋势势，H2O的的沸沸点点应应为为193K左左右右，但但实实际际上上为为373K，此此种种“反反常常”的的升升高高，就就是是因因为为H2O分分子子间间存存在在氢氢键键。对对比比同同主主族族氢氢化化物物的的沸沸点点，从从中中可可清清楚楚看看到到NH3、HF的沸点高得的沸点高得“反常反常”，也是因为分子间存在氢键。，也是因为分子间存在氢键。HF分子间氢键：分子间氢键：从上从上图图中看出，中看出，H2Te、H2Se、H2S的沸点都依次降低。按的沸点都依次降低。按第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学氢氢键键的的生生成成对对化化合合物物性性质质有有显显著著影影响响，一一般般分分子子间间形形成成氢氢键键时时，可可使使化化合合物物的的熔熔、沸沸点点显显著著升升高高，在在极极性性溶溶剂剂中中，若若溶溶质质分分子子和和溶溶剂剂分分子子间间形形成成氢氢键键，则则可可使使溶溶解解度度增增大大。如如NH3极极易易溶溶于于水水就就与与此此有有关关。除除上上述述几几种种物物质质外外，在在醇醇、羧羧酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键。酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键。金金属属晶晶体体：金金属属原原子子的的价价电电子子数数越越多多，原原子子半半径径越越小小，金属键越强，熔、沸点越高。金属键越强，熔、沸点越高。如：如：NaMgAl氢键氢键的生成的生成对对化合物性化合物性质质有有显显著影响，一般分子著影响，一般分子间间形成形成氢键时氢键时，可使，可使第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学2根据物质在同条件下的状态不同根据物质在同条件下的状态不同一般熔、沸点：固液气。一般熔、沸点：固液气。如如果果常常温温下下即即为为气气态态或或液液态态的的物物质质，其其晶晶体体应应属属分分子子晶晶体体(Hg除外除外)。如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原。如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子子，但但应应看看作作为为单单原原子子分分子子。因因为为相相互互间间的的作作用用力力是是范范德华力，而并非共价键。德华力，而并非共价键。高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学【例例3】(2009宁宁夏夏理理综综)已已知知X、Y和和Z三三种种元元素素的的原原子子序序数数之之和和等等于于42。X元元素素原原子子的的4p轨轨道道上上有有3个个未未成成对对电电子子，Y元元素素原原子子的的最最外外层层2p轨轨道道上上有有2个个未未成成对对电电子子。X跟跟Y可可形形成成化化合合物物X2Y3，Z元元素素可可以以形形成成负负一一价价离离子子。请请回回答答下下列问题：列问题：(1)X元元素素原原子子基基态态时时的的电电子子排排布布式式为为_，该该元元素素的符号为的符号为_；(2)Y元元 素素 原原 子子 的的 价价 层层 电电 子子 的的 轨轨 道道 表表 示示 式式 为为_，该该元素的名称是元素的名称是_；【例【例3】(2009宁夏理宁夏理综综)已知已知X、Y和和Z三种元素的原子三种元素的原子第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(3)X与与Z可可形形成成化化合合物物XZ3，该该化化合合物物的的空空间间构构型型为为_；(4)已已知知化化合合物物X2Y3在在稀稀硫硫酸酸溶溶液液中中可可被被金金属属锌锌还还原原为为XZ3，产产物物还还有有ZnSO4和和H2O，该该反反应应的的化化学学方方程程式式是是_。(5)比比较较X的的氢氢化化物物与与同同族族第第二二、三三周周期期元元素素所所形形成成的的氢氢化物稳定性、沸点高低并说明理由化物稳定性、沸点高低并说明理由_。(3)X与与Z可形成化合物可形成化合物XZ3，该该化合物的空化合物的空间间构型构型为为_第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(3)X与与Z形形成成的的化化合合物物为为AsH3，其其空空间间构构型型可可类类比比同同主主族的氢化物族的氢化物NH3，为三角锥形。，为三角锥形。(4)根据电子守恒配平即可。根据电子守恒配平即可。(5)氢氢化化物物的的稳稳定定性性和和元元素素的的非非金金属属性性有有关关，或或与与共共价价键键的的键键长长有有关关。键键长长越越短短，键键能能越越大大，氢氢化化物物越越稳稳定定。所所以以NH3PH3AsH3。沸沸点点高高低低和和分分子子间间作作用用力力有有关关。分分子子间间作作用用力力越越大大，沸沸点点越越高高。NH3可可以以形形成成分分子子间间氢氢键键，沸沸点点最最高高，AsH3比比PH3的相对分子质量大，所以的相对分子质量大，所以AsH3沸点高于沸点高于PH3。高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学【答案】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As【答案】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(3)三角锥形三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳稳定定性性：NH3PH3AsH3，因因为为键键长长越越短短，键键能能越越大大，化化合合物物越越稳稳定定沸沸点点：NH3AsH3PH3，NH3可可以以形形成成分分子子间间氢氢键键，沸沸点点最最高高；AsH3相相对对分分子子质质量量比比PH3大大，分分子子间作用力大，因而间作用力大，因而AsH3的沸点比的沸点比PH3高高高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学【例例4】(2011山山西西太太原原高高三三一一模模，29).下下列列说说法法正正确确的的是是_(填填字字母母编编号号，每每小小题题只只有有一一个个正正确确答答案案，下同下同)A离离子子晶晶体体中中一一定定存存在在离离子子键键，分分子子晶晶体体中中一一定定存存在在共价键共价键B主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高CN2分子中的共价键是由两个分子中的共价键是由两个键和一个键和一个键组成的键组成的D以极性键结合的分子不一定是极性分子以极性键结合的分子不一定是极性分子高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学.下列叙述正确的是下列叙述正确的是_。A用用VSERP理论预测理论预测PCl3的立体构型为平面三角形的立体构型为平面三角形BSO2和和CO2都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子C在在NH4和和Cu(NH3)42中都存在配位键中都存在配位键D铝元素的原子核外共有铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子种不同运动状态的电子.Q、R、X、Y、Z五五种种元元素素的的原原子子序序数数逐逐渐渐增增大大。已已知知Z的的原原子子序序数数为为29，其其余余均均为为短短周周期期主主族族元元素素。Y原原子子的的价价电电子子排排布布为为msnmpn。R原原子子核核外外L层层的的电电子子数数为为奇奇数数，Q、X原子原子p轨道的电子数分别为轨道的电子数分别为2和和4。请回答下列问题：。请回答下列问题：.下列叙述正确的是下列叙述正确的是_。第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(1)Z2的的核核外外电电子子排排布布式式是是_。如如图图是是Z和和X形形成成晶晶体体的的晶晶胞胞结结构构示示意意图图(代代表表X)，可可确确定定该该晶晶胞胞中中阴阴离离子子的个数为的个数为_。(2)Q与与Y形形成成的的最最简简单单气气态态氢氢化化物物分分别别为为A、B，试试比比较较它们的热稳定性并说明理由：它们的热稳定性并说明理由：_。高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(3)Q和和X形形成成的的一一种种化化合合物物甲甲的的相相对对分分子子质质量量为为44，则则甲甲的的空空间间构构型型是是_，中中心心原原子子采采取取的的杂杂化化轨轨道道类类型型是是_，该分子中含有，该分子中含有_个个键。键。(4)R有有多多种种氧氧化化物物，其其中中乙乙的的相相对对分分子子质质量量最最小小。在在一一定定条条件件下下，2L的的乙乙气气体体与与0.5L的的氧氧气气相相混混合合，若若该该混混合合气气体体被被足足量量的的NaOH溶溶液液完完全全吸吸收收后后没没有有气气体体残残留留，所所生生成成的的R的含氧酸盐的化学式是的含氧酸盐的化学式是_。(5)这这五五种种元元素素中中，电电负负性性最最大大与与最最小小的的两两种种非非金金属属元元素素形形成成的的晶晶体体属属于于_晶晶体体；Q、R、X三三种种元元素素的的第第一一电电离离能能数数值值由由小小到到大大的的顺顺序序为为_(用用元元素素符号作答符号作答)(3)Q和和X形成的一种化合物甲的相形成的一种化合物甲的相对对分子分子质质量量为为44，则则甲的空甲的空第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学解解析析He、Ne等等单单原原子子形形成成的的分分子子晶晶体体中中只只有有分分子子间间作作用用力力，没没有有共共价价键键，A错错误误；碱碱金金属属单单质质从从上上到到下下熔熔沸沸点点逐逐渐渐降降低低，由由于于金金属属键键由由上上而而下下依依次次减减弱弱，B错错误误；N2分分子子结结构构式式为为NN，其其中中有有1个个键键和和2个个键键，C错错误误。H2O、SO2等为极性分子，而等为极性分子，而CO2、SO3等为非极性分子，等为非极性分子，D正确。正确。高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(2)由于非金属性由于非金属性CSi，所以氢化物稳定性，所以氢化物稳定性CH4SiH4。(3)C与与O形形成成CO、CO2，分分子子质质量量为为44的的为为CO2，其其结结构构为为O=C=O，由由于于C与与O以以直直线线相相连连，则则C以以sp杂杂化化形形式式成成键。键。(4)N的的氧氧化化物物中中分分子子量量最最小小的的为为NO，根根据据题题给给信信息息(4NOO2)的的混混合合气气体体充充实实质质为为(2NO2NO2)，2NO2NO24NaOH=4NaNO22H2O，因此产物为，因此产物为NaNO2。(5)Si与与O形形成成SiO2，为为原原子子晶晶体体，C、N、O的的第第一一电电离离能能数数值值中中，N最最大大，因因为为N已已达达到到p电电子子层层的的半半充充满满状状态态，较较难失去难失去e。(2)由于非金属性由于非金属性CSi，所以，所以氢氢化物化物稳稳定性定性CH4SiH4第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学答案答案.D.C.(1)1s22s22p63s23p63d9(或或Ar3d9)4(2)A大大于于B，因因为为C的的非非金金属属性性比比Si的的非非金金属属性性强强(其其他他合理答案也可合理答案也可)(3)直线形直线形sp2(4)NaNO2(5)原子原子COOB。(2)NH3为为三三角角锥锥形形结结构构，其其中中N原原子子为为sp3杂杂化化，NH3与与H2O反反应应形形成成的的氢氢键键为为NH3中中H与与NH3中中N成成氢氢键键，H2O中中H与与H2O中中O成成氢氢键键，H2O的的H与与N成成氢氢键键，H2O中中O与与NH3中中H成氢键。成氢键。解析解析(1)C在第在第2周期第周期第A族，其核外族，其核外电电子排布式子排布式为为1s第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学答案答案(1)1s22s22p2NOB(或或NOB)(2)sp34(3)原子共价键原子共价键(4)2 1高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学【例例7】(2011福福建建理理综综，30)氮氮元元素素可可以以形形成成多多种种化化合物。合物。回答以下问题：回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三三种种元元素素第第一一电电离离能能从从大大到到小小的的顺顺序序是是_。(3)肼肼(N2H4)分分子子可可视视为为NH3分分子子中中的的一一个个氢氢原原子子被被NH2(氨基氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。取代形成的另一种氮的氢化物。【例【例7】(2011福建理福建理综综，30)氮元素可以形成多种化合氮元素可以形成多种化合第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学NH3分分子子的的空空间间构构型型是是_；N2H4分分子子中中氮氮原原子子轨道的杂化类型是轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7kJmol1若若该该反反应应中中有有4mol NH键键断断裂裂，则则形形成成的的键键有有_mol。高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学肼肼能能与与硫硫酸酸反反应应生生成成N2H6SO4。N2H6SO4晶晶体体类类型型与与硫酸铵相同，则硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在的晶体内不存在_(填标号填标号)。a离子键离子键B共价键共价键C配位键配位键 D范德华力范德华力高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(4)图图1表表示示某某种种含含氮氮有有机机化化合合物物的的结结构构，其其分分子子内内4个个氮氮原原子子分分别别位位于于正正四四面面体体的的4个个顶顶点点(见见图图2)，分分子子内内存存在在空空腔，能嵌入某离子或分子并形成腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。个氢键予以识别。(4)图图1表示某种含氮有机化合物的表示某种含氮有机化合物的结结构，其分子内构，其分子内4个氮原子分个氮原子分第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学下下列列分分子子或或离离子子中中，能能被被该该有有机机化化合合物物识识别别的的是是_(填标号填标号)。aCF4 BCH4cNH4 DH2O解解析析(1)基基态态氮氮原原子子价价电电子子排排布布为为：2s22p3，注注意意是是价电子，不要答成所有电子的排布式。价电子，不要答成所有电子的排布式。(2)C、N、O的的第第一一电电离离能能由由大大到到小小的的顺顺序序为为：NOC，注意，注意N元素第一电离能要比元素第一电离能要比O元素的大。元素的大。下列分子或离子中，能被下列分子或离子中，能被该该有机化合物有机化合物识别识别的是的是_(第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(3)NH3分分子子空空间间构构型型为为三三角角锥锥形形，N原原子子sp3杂杂化化，根根据据题题干干中中给给出出的的信信息息可可知知N2H4分分子子中中氮氮原原子子轨轨道道的的杂杂化化类类型也是型也是sp3。反反应应中中有有4mol NH键键断断裂裂，即即有有1mol N2H4反反应应，根根据据反反应应方方程程式式可可知知，1mol N2H4参参加加反反应应有有1.5mol N2生生成成，而每摩尔而每摩尔N2中有中有2mol 键。则答案为键。则答案为3mol。该该题题为为信信息息题题，知知道道(NH4)2SO4分分子子中中存存在在的的化化学学键键(离离子子键键、共共价价键键、配配位位键键)即即可可解解答答，所所以以答答案案选选d，范范德德华力只存在于分子晶体中。华力只存在于分子晶体中。(3)NH3分子空分子空间间构型构型为为三角三角锥锥形，形，N原子原子sp3杂杂化，根据化，根据第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学(4)四四个个选选项项中中能能形形成成氢氢键键的的是是NH3、H2O、HF，但但只只有有NH4空空间间构构型型为为正正四四面面体体，4个个H原原子子位位于于四四个个顶顶点点，恰恰好对应该有机化合物的好对应该有机化合物的4个个N原子，形成原子，形成4个氢键。故选个氢键。故选c。答案答案(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥形三角锥形sp33d(4)c高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学精品课件精品课件！精品精品课课件！件！第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学精品课件精品课件！精品精品课课件！件！第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质人教版化学高二化学高二化学选选修修3第第3章小章小结课结课件件