化学反应的焓变汇总ppt课件

专题专题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应的热效应化学反应一、反应热一、反应热 焓变焓变1、定义：、定义：2、符号：、符号：H3、单位：、单位：kJmol-1或或 kJ/mol在在在在恒温、恒压时恒温、恒压时恒温、恒压时恒温、恒压时的反应热又称为的反应热又称为的反应热又称为的反应热又称为“焓变焓变焓变焓变”。化学反应过程中化学反应过程中化学反应过程中化学反应过程中,当反应物和生成物当反应物和生成物当反应物和生成物当反应物和生成物具有相同温具有相同温具有相同温具有相同温度时度时度时度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的所吸收或放出的热量称为化学反应的所吸收或放出的热量称为化学反应的所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热反应热反应热反应热.一、反应热 焓变1、定义：2、符号：H3、单位：kJ二、放二、放二、放二、放热热反反反反应应和吸和吸和吸和吸热热反反反反应应类类型型型型定定定定义义形成形成形成形成原因原因原因原因图图示示示示反反反反应热应热应热应热有热量放出的化学反应有热量放出的化学反应有热量放出的化学反应有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应 E反反 E生生 E反反 E生生H取负值取负值（H0）H=H=E E生生生生 E E反反反反放放放放热热反反反反应应吸吸吸吸热热反反反反应应二、放热反应和吸热反应类型定义形成原因图示反应热有热量放出的常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应1.1.所有的燃烧、爆炸反应所有的燃烧、爆炸反应所有的燃烧、爆炸反应所有的燃烧、爆炸反应放热反应放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应1.1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应氢氧化钡与氯化铵晶体的反应氢氧化钡与氯化铵晶体的反应氢氧化钡与氯化铵晶体的反应CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O+2NHO+2NH4 4C Cl lBaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2OOHH+OH+OH-=H=H2 2OO2Al+Fe2Al+Fe2 2OO3 3=Al=Al2 2OO3 3+2Fe+2Fe 高温高温高温高温高温高温高温高温2.2.C(s)+COC(s)+CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)4.4.大多数分解反应大多数分解反应大多数分解反应大多数分解反应高温高温高温高温3.3.C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 高温高温高温高温2.2.金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应3.3.酸碱中和反应酸碱中和反应酸碱中和反应酸碱中和反应4.4.大多数化合反应大多数化合反应大多数化合反应大多数化合反应5.5.铝热反应铝热反应铝热反应铝热反应5.5.5.5.所有的电离过程所有的电离过程所有的电离过程所有的电离过程6.6.6.6.所有的水解反应所有的水解反应所有的水解反应所有的水解反应常见的放热反应和吸热反应1.所有的燃烧、爆炸反应放热反应吸热 H的计算的计算1.1.H=EH=E生生生生 E E反反反反H=H=断键吸收的能量成键释放的能量断键吸收的能量成键释放的能量断键吸收的能量成键释放的能量断键吸收的能量成键释放的能量2.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量变化的本质原因变化的本质原因变化的本质原因变化的本质原因反应物断键所吸收的总能量反应物断键所吸收的总能量反应物断键所吸收的总能量反应物断键所吸收的总能量 生成物成键放出的总能量生成物成键放出的总能量生成物成键放出的总能量生成物成键放出的总能量放热反应放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应一般来说，物质能量越低，越稳定，键能越大。一般来说，物质能量越低，越稳定，键能越大。一般来说，物质能量越低，越稳定，键能越大。一般来说，物质能量越低，越稳定，键能越大。H=H=反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能 H的计算1.H=E生 E反H=断键吸1 1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 ()()A A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B B、放热反应不需要加热即可发生、放热反应不需要加热即可发生、放热反应不需要加热即可发生、放热反应不需要加热即可发生C C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应、需要加热条件的化学反应都是吸热反应、需要加热条件的化学反应都是吸热反应、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量和反应物具有总能量和反应物具有总能量和反应物具有总能量和反应物具有总能量、分解反应肯定是吸热反应、分解反应肯定是吸热反应、分解反应肯定是吸热反应、分解反应肯定是吸热反应、可燃物的燃烧放出热量、可燃物的燃烧放出热量、可燃物的燃烧放出热量、可燃物的燃烧放出热量GG、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应BCE加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应；加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应；吸热反应不一定要加热才能发生。吸热反应不一定要加热才能发生。需要持续加热的反应一般是吸热反应需要持续加热的反应一般是吸热反应,加热后移加热后移开酒精灯仍然保持红热一般为放热反应开酒精灯仍然保持红热一般为放热反应.1、下列说法不正确的是 (2、下列变化属于放热反应的有、下列变化属于放热反应的有 .属于吸热反应的有属于吸热反应的有 .液态水汽化液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释浓硫酸稀释 烧碱加入水中烧碱加入水中 氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气 铝热反应铝热反应 点燃的镁条继续在点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反应的反应 C与与CO2的反应的反应2、下列变化属于放热反应的有 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。有何不同。有何不同。有何不同。P2交流与讨论交流与讨论2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)H=483.6KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=571.6KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=241.8KJ/mol 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效三、热化学方程式三、热化学方程式 1.1.定义：定义：定义：定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。热化学方程式。热化学方程式。热化学方程式。如：如：如：如：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=H=393.6kJ 393.6kJ molmol1 13.书写注意事项：书写注意事项：(1)(1)注明温度压强注明温度压强注明温度压强注明温度压强,绝大多数绝大多数绝大多数绝大多数298k,101.3kPa 298k,101.3kPa 可不注明可不注明可不注明可不注明(4)(4)HH的符号、单位、数值的符号、单位、数值的符号、单位、数值的符号、单位、数值(放热放热放热放热 H为为为为“”,”,吸热吸热吸热吸热HH为为为为“”;H”;H的单位的单位的单位的单位:kJmol:kJmol1 1(kJ/mol);(kJ/mol);数值要与方程式的化学计量数相对应数值要与方程式的化学计量数相对应数值要与方程式的化学计量数相对应数值要与方程式的化学计量数相对应)(3)(3)化学计量数化学计量数化学计量数化学计量数不表示分子个数不表示分子个数不表示分子个数不表示分子个数,只表示物质的量只表示物质的量只表示物质的量只表示物质的量,可为整可为整可为整可为整数或者简单分数数或者简单分数数或者简单分数数或者简单分数(2)(2)注明聚集状态（注明聚集状态（注明聚集状态（注明聚集状态（s,l,g,aqs,l,g,aq）,不标不标不标不标“”“”或或或或“”“”2.2.表示意义：表示意义：表示意义：表示意义：1molC1molC与与与与1mol O1mol O2 2完全反应，生成完全反应，生成完全反应，生成完全反应，生成1molCO1molCO2 2气气气气体，放出体，放出体，放出体，放出393.6kJ393.6kJ热量热量热量热量(5)(5)逆向反应逆向反应逆向反应逆向反应HH符号相反，数值不变；可逆反应中符号相反，数值不变；可逆反应中符号相反，数值不变；可逆反应中符号相反，数值不变；可逆反应中HH是指完是指完是指完是指完全反应时的焓变。全反应时的焓变。全反应时的焓变。全反应时的焓变。三、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程(1)N(1)N2 2HH4 4（g g）OO2 2（g g）N N2 2（g g）+2H+2H2 2OO（g g）H H 534.4kJmol 534.4kJmol1 1(2)N(2)N2 2HH4 4（g g）OO2 2（g g）N N2 2（g g）+2H+2H2 2OO（g g）H H-534.4kJmol-534.4kJmol1 1(3)N(3)N2 2HH4 4（g g）OO2 2（g g）N N2 2（g g）+2H+2H2 2OO（l l）H H-534.4kJmol-534.4kJmol1 1(5)(5)N N2 2HH4 4（g g）OO2 2（g g）N N2 2（g g）+H+H2 2OO（g g）H H-267.2kJmol-267.2kJmol1 1(4)N(4)N2 2HH4 4OO2 2N N2 2+2H+2H2 2O HO H-534.4kJmol-534.4kJmol1 1P3交流与讨论交流与讨论 判断下列热化学方程式是否正确判断下列热化学方程式是否正确(1)N2H4（g）O2（g）N2（g）+2H2O（gP4问题解决问题解决写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：1 1、N N2 2(g)(g)与与与与HH2 2(g)(g)反应生成反应生成反应生成反应生成1molNH1molNH3 3(g)(g)，放出，放出，放出，放出46.1KJ46.1KJ热热热热量。量。量。量。2 2、1molC1molC2 2HH5 5OH(l)OH(l)完全完全完全完全 燃烧生成燃烧生成燃烧生成燃烧生成COCO2 2(g)(g)和和和和HH2 2O(l)O(l)，放，放，放，放出出出出1366.8KJ1366.8KJ热量。热量。热量。热量。3 3、标况下，、标况下，、标况下，、标况下，44.8LC44.8LC2 2HH2 2(g)(g)在在在在OO2 2(g)(g)中完全燃烧生成中完全燃烧生成中完全燃烧生成中完全燃烧生成COCO2 2(g)(g)和和和和HH2 2O(l)O(l)，放出，放出，放出，放出2599.2KJ2599.2KJ热量热量热量热量4 4、24gC24gC（石墨）与适量（石墨）与适量（石墨）与适量（石墨）与适量HH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成反应生成反应生成CO(g)CO(g)和和和和HH2 2(g)(g)，吸收，吸收，吸收，吸收262.6KJ262.6KJ热量。热量。热量。热量。N N2 2（g g）3/2 H3/2 H2 2（g g）NHNH3 3（g g）H H46.1kJmol46.1kJmol1 1C C2 2HH5 5OHOH (l)+3O(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-1366.8KJmol H=-1366.8KJmol-1 12C2C2 2HH2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-2599.2kJmol H=-2599.2kJmol-1-1 C(S,C(S,石墨石墨石墨石墨)+)+H H2 2O(g)=O(g)=CO(g)CO(g)+H+H2 2(g)(g)H=H=+131+131.3 3kJkJmol mol-1-1P4问题解决写出下列反应的热化学方程式：N2（g）P5问题解决问题解决已知断裂已知断裂1mol H2（g）中的）中的H-H键需消耗键需消耗436kJ 的的能量，断裂能量，断裂mol O2（g）中的共价键需要吸收）中的共价键需要吸收498kJ的能量，的能量，生成生成H2O（g）中的）中的mol H-O键键能够放出能够放出463kJ的能量。试写出的能量。试写出O2（g）与）与H2（g）反应生成）反应生成H2O（g）的热化学方程式。）的热化学方程式。2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g)H=H=482 KJ/mol 482 KJ/molP5问题解决2H2(g)+O2(g)=2H2共价键共价键共价键共价键HHHHN N N NHHN N键能键能键能键能/kJmol/kJmol-1 1436436946946391391写出合成氨反应的热化学方程式。写出合成氨反应的热化学方程式。N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H=H=92KJ mol 92KJ mol1 1该热化学方程式的表示意义？该热化学方程式的表示意义？共价键HHNNHN键能/kJmol-14369463在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H1=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H2=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H1=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H2=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=-Q2B 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（已知已知已知已知 （1 1）HH2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)HH1 1=a kJ/mola kJ/mol（2 2）2H2H2 2(g)(g)OO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)HH2 2=b kJ/molb kJ/mol（3 3）H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)HH3 3=c kJ/molc kJ/mol（4 4）2H 2H2 2(g)(g)OO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)HH4 4=d kJ/mold kJ/mol则则则则a a、b b、c c、d d的关系正确的是的关系正确的是的关系正确的是的关系正确的是 。A A、ac0 Bacd0 Cbd0 C、2a=b 0 D2a=b02c=d0 C已知 CH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol（1 1）定义：在）定义：在）定义：在）定义：在稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液中，中，中，中，酸和碱酸和碱酸和碱酸和碱发生中和反应而生发生中和反应而生发生中和反应而生发生中和反应而生成成成成1mol1mol水水水水时放出的热量。时放出的热量。时放出的热量。时放出的热量。（2 2）实质：）实质：）实质：）实质：1、中和热、中和热H+OH=H2O强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，水，放出的热量为放出的热量为57.3KJ四、四、反应热的测定反应热的测定注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成反应生成1molH2O放出的热量小于放出的热量小于57.3KJH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-2、中和热的测定、中和热的测定实验药品：实验药品：实验仪器：实验仪器：50ml 0.50molL的的 HCl，50ml 0.50molL的的 NaOH简易量热计简易量热计2、中和热的测定实验药品：实验仪器：50ml 0.50m实验原理实验原理Q=cmtQ:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。比热容比热容(单位质量单位质量的物质升高的物质升高1所需吸收的热量所需吸收的热量)t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。=C（m酸酸+m碱碱）（t3 )=4.18J/(g)=4.18J/(g)（50g+50g50g+50g）（t t3 )=418（t3 )J=0.418（t3 )KJ 是中和热吗？是中和热吗？实验原理Q=cmtQ:中和反应放出的热量。=C大烧杯（大烧杯（500 mL）小烧杯（小烧杯（100 mL）温度计温度计泡沫塑料或纸条泡沫塑料或纸条泡沫塑料板或硬纸泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）板（中心有两个小孔）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒保温隔热、保温隔热、减少热量损失减少热量损失（4）实验步骤：）实验步骤：组装量热器组装量热器能否用环形铜丝搅拌棒？能否用环形铜丝搅拌棒？大烧杯（500 mL）保温隔热、（4）实验步骤：组装量热器能用量筒最取用量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。）。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，溶液，并测量并记录并测量并记录NaOH溶液的温度（溶液的温度（t2）。）。不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失将量筒中的将量筒中的NaOH溶液溶液迅速迅速倒入盛有倒入盛有HCl的简易的简易量热计中，量热计中，立即立即盖上盖板盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒不断用环形玻璃搅拌棒不断搅拌搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的反应体系的最高温度最高温度（t3）。）。用量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 温度温度温度温度实验次实验次实验次实验次数数数数起始温度起始温度起始温度起始温度t t1 1/终终止温度止温度止温度止温度t t2 2/温度差温度差温度差温度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平均值平均值平均值1 124.425.026.52 222.022.425.63 325.025.228.41.83.43.3重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。算依据。24.722.225.1 温度起始温度t1/终止温度温度差HC1.1.量取溶液的体积有误差。量取溶液的体积有误差。量取溶液的体积有误差。量取溶液的体积有误差。2.2.温度计的读数有误差。温度计的读数有误差。温度计的读数有误差。温度计的读数有误差。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。致使热量损失而引起误差。致使热量损失而引起误差。致使热量损失而引起误差。（4）误差分析）误差分析1.量取溶液的体积有误差。（4）误差分析1、有人建议用、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应，使测得的热量更加准确。可以保证盐酸完全反应，使测得的热量更加准确。2、若将、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3；则三者的大小；则三者的大小关系为关系为 。H1 H3 H2 弱酸和弱碱电离时吸热，使测得中和热的数值偏低。弱酸和弱碱电离时吸热，使测得中和热的数值偏低。弱酸和弱碱电离时吸热，使测得中和热的数值偏低。弱酸和弱碱电离时吸热，使测得中和热的数值偏低。浓硫酸稀释放热，使测得中和热的数值偏高。浓硫酸稀释放热，使测得中和热的数值偏高。浓硫酸稀释放热，使测得中和热的数值偏高。浓硫酸稀释放热，使测得中和热的数值偏高。1、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验1、判断下列实验操作对中和热测定的数值、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液溶液进行实验进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验进行实验 变小变小变小变小变小变小1、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小3、为了减小误差。某同学在实验中两次测、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的的盐酸和盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次氢氧化钠，第二次是用是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.50mol/L的的NaOH溶液。请你预测该同学溶液。请你预测该同学两次反应放出的热量两次反应放出的热量 ，测得的中，测得的中和热结果和热结果 （相等或者不相等）。（相等或者不相等）。相等相等不相等不相等强酸与强碱的稀溶液的中和热：强酸与强碱的稀溶液的中和热：强酸与强碱的稀溶液的中和热：强酸与强碱的稀溶液的中和热：H=H=57.3KJ/mol57.3KJ/mol3、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用5讨论：如何测出这个反应的反应热讨论：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=?讨论：如何测出这个反应的反应热：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。热是相同的。化学反应的焓变（化学反应的焓变（H）只与反应体系的始态和）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。终态有关，而与反应的途径无关。五、盖斯定律五、盖斯定律H、H1、H2之之间有何关系？有何关系？H=H1+H2 HHA AC C HH1 1B B HH2 2 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol+=，则则则则 HH1 1+HH2 2=HH3 3所以，所以，所以，所以，HH1 1=HH3 3-HH2 2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol讨论：如何测出这个反应的反应热讨论：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g)【观察与思考】【观察与思考】(2)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H2=285.8KJ/mol(1)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1=241.8KJ/mol-得得 H2O(l)=H2O(g)（3）H3=H1-H2=+44KJ/mol【观察与思考】(2)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的应的化学方程式相加减而得到，则该反应的H也也可以由这几个反应的的焓变相加减而得到。可以由这几个反应的的焓变相加减而得到。（2）若一个反应的）若一个反应的 H=a kJ/molkJ/mol，则，则，则，则其逆反应的其逆反应的 H=-a kJ/molkJ/mol。盖斯定律的应用盖斯定律的应用 （1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学根据下列反应的焓变根据下列反应的焓变根据下列反应的焓变根据下列反应的焓变,计算计算计算计算C(C(石墨石墨石墨石墨)与与与与HH2 2(g)(g)反应生成反应生成反应生成反应生成1molC1molC2 2HH2 2(g)(g)的焓变的焓变的焓变的焓变:C(C(石墨石墨石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH1 1=-393.5KJ/mol =-393.5KJ/mol 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)HH2 2=-571.6KJ/mol =-571.6KJ/mol 2C2C2 2HH2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)HH3 3=-2599.2KJ/mol =-2599.2KJ/mol P9问题解决问题解决 2+1/2 1/2 得得2C(2C(石墨石墨石墨石墨)+H)+H2 2(g)=C(g)=C2 2HH2 2(g)(g)H=H=HH1 1 2+2+HH2 2 1/2 1/2 HH3 3 1/2 1/2 H=H=226.8KJ/mol 226.8KJ/mol 根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mo同温同压下，比较同温同压下，比较同温同压下，比较同温同压下，比较QQ1 1与与与与QQ2 2 、HH1 1与与与与HH2 2的大小的大小的大小的大小S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=Q1 (1)S(s)+O2(g)=SO2(g)H2=Q2 (2)Q1Q2 H1 H2H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=Q1 (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=Q2 (2)Q1 H2(1)(2)(2)得得得得 H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)HH3 3=HH1 1 HH2 2 =Q Q1 1 +Q+Q2 2 0 0(1)(1)(2)(2)得得得得 S(g)=S(s)S(g)=S(s)HH3 3=HH1 1 HH2 2 =Q Q1 1 +Q+Q2 2 0 0同温同压下，比较Q1与Q2、H1与H2的大小S(g)不同生产水平的社会中不同生产水平的社会中 人均消耗的能量人均消耗的能量原始社会原始社会 早期的农业社会早期的农业社会 8108103 3 kJ/kJ/天天天天 510 5104 4 kJ/kJ/天天天天简单机械工业社会简单机械工业社会简单机械工业社会简单机械工业社会 3103105 5 kJ/D kJ/D（天）（天）（天）（天）不同生产水平的社会中 人均消耗的能量原始社会 早 现代信息社会现代信息社会 1106 kJ/D（天）（天）现代信息社会 1106 kJ/D（天）传统能源：传统能源：化石燃料化石燃料化石燃料化石燃料 新能源：新能源：太阳能、核能、生物质能、地热能、海太阳能、核能、生物质能、地热能、海太阳能、核能、生物质能、地热能、海太阳能、核能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、潮汐能等。洋能、氢能、潮汐能等。洋能、氢能、潮汐能等。洋能、氢能、潮汐能等。一次能源：一次能源：化石燃料、太阳能、风能、核能、生物质能、化石燃料、太阳能、风能、核能、生物质能、化石燃料、太阳能、风能、核能、生物质能、化石燃料、太阳能、风能、核能、生物质能、海洋能、潮汐能等海洋能、潮汐能等海洋能、潮汐能等海洋能、潮汐能等 二次能源：二次能源：电力、氢能电力、氢能电力、氢能电力、氢能新能源的特点：新能源的特点：资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。境没有污染或污染少。境没有污染或污染少。境没有污染或污染少。不可再生能源不可再生能源不可再生能源不可再生能源你所了解的传统能源有哪些？你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？新能源又有哪些？能源又可以分为一次能源和二次能源。能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。得到的能源。传统能源：化石燃料不可再生能源你所了解的传统能源有哪些？新1、定义：在、定义：在101kPa时，时，lmol物质物质完全燃烧完全燃烧的反的反应热，叫做该物质的标准燃烧热。应热，叫做该物质的标准燃烧热。CCO2(g)HH2O(l)SSO2(g)NN2(g)一、标准燃烧热一、标准燃烧热二、热值二、热值1、定义：、定义：在在101kPa时时，l g 物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热2、单位：、单位：KJ/g2、符号：、符号：H3、单位：、单位：KJ/mol1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热，叫标准燃烧热和中和热的区别与联系标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol1mol反应物完全燃反应物完全燃反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成生成生成1mol1mol水时放出水时放出水时放出水时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol 57.3kJ/mol。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相同点相同点相同点相同点不同点不同点不同点不同点能量变化能量变化能量变化能量变化H标准标准标准标准含义含义含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃烧时放出的1 1、下列各组物质的标准燃烧热相等的是、下列各组物质的标准燃烧热相等的是、下列各组物质的标准燃烧热相等的是、下列各组物质的标准燃烧热相等的是（）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol B.1mol碳和碳和碳和碳和2mol2mol碳碳碳碳C.1molC.1mol乙炔和乙炔和乙炔和乙炔和2mol2mol碳碳碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6 kJ/molH2 2、已知热化学方程式：、已知热化学方程式：、已知热化学方程式：、已知热化学方程式：则氢气的标准燃烧热为：则氢气的标准燃烧热为：则氢气的标准燃烧热为：则氢气的标准燃烧热为：285.8 kJ/mol1、下列各组物质的标准燃烧热相等的是（3、下列有关燃烧热的说法是否正确的？、下列有关燃烧热的说法是否正确的？150kPa时时,1molC完完全全燃燃烧烧,放放出出的的热热量量为为C的燃烧热的燃烧热101kPa时时,1molC燃燃烧烧生生成成CO时时,放放出出的的热热量为量为C的燃烧热的燃烧热101kPa时时,4gH2燃燃烧烧生生成成液液态态水水时时,放放出出的的热量为热量为H2的燃烧热的燃烧热3、下列有关燃烧热的说法是否正确的？4、4.0 g硫粉在硫粉在O2中完全燃烧，放出中完全燃烧，放出37 kJ热量，计热量，计算算S的燃烧热。的燃烧热。5、已知：辛烷的燃烧热为、已知：辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，写出表示，写出表示辛烷燃烧热的热化学反应方程式。辛烷燃烧热的热化学反应方程式。C8H18(l)+25/2 O2(g)=8 CO2(g)+9H2O(l)H=5518KJ/mol注意：书写表示燃烧热的热化学方程式时，要以注意：书写表示燃烧热的热化学方程式时，要以1mol可燃物为标准来配平。可燃物为标准来配平。H=3732/4=296（KJ/mol）4、4.0 g硫粉在O2中完全燃烧，放出37 kJ热量，计算将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。的方法之一。的方法之一。的方法之一。C+HC+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2已知：已知：已知：已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH1 1=-393.5KJ/mol=-393.5KJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)HH2 2=-241.8KJ/mol=-241.8KJ/mol CO(g)+1/2O CO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH3 3=-283.0KJ/mol=-283.0KJ/mol甲同学认为：甲同学认为：甲同学认为：甲同学认为：“煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。放出更多的热量。放出更多的热量。放出更多的热量。”乙同学认为：乙同学认为：乙同学认为：乙同学认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。”你认为他们说得有道理吗？你认为他们说得有道理吗？你认为他们说得有道理吗？你认为他们说得有道理吗？P10 交流与讨论交流与讨论将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。思考思考思考思考11在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷？什么缺陷？什么缺陷？什么缺陷？1 1、煤的燃烧热虽高但煤与空气接触面积不够，内部煤、煤的燃烧热虽高但煤与空气接触面积不够，内部煤、煤的燃烧热虽高但煤与空气接触面积不够，内部煤、煤的燃烧热虽高但煤与空气接触面积不够，内部煤的燃烧效率低的燃烧效率低的燃烧效率低的燃烧效率低2 2、直接燃烧会使其中含硫转化成二氧化硫。引起大气、直接燃烧会使其中含硫转化成二氧化硫。引起大气、直接燃烧会使其中含硫转化成二氧化硫。引起大气、直接燃烧会使其中含硫转化成二氧化硫。引起大气污染污染污染污染 思考思考思考思考22那如何提高煤燃烧效率的方法？你认为那如何提高煤燃烧效率的方法？你认为那如何提高煤燃烧效率的方法？你认为那如何提高煤燃烧效率的方法？你认为“交流与交流与交流与交流与讨论讨论讨论讨论”中的观点怎样？中的观点怎样？中的观点怎样？中的观点怎样？提高煤转化率：提高煤转化率：提高煤转化率：提高煤转化率：1 1、做成蜂窝状，增大接触面积。、做成蜂窝状，增大接触面积。、做成蜂窝状，增大接触面积。、做成蜂窝状，增大接触面积。2 2、煤的液化、煤的液化、煤的液化、煤的液化3 3、煤的汽化、煤的汽化、煤的汽化、煤的汽化 煤转化为水煤气与直接获得的能量是一样的，煤转化为水煤气与直接获得的能量是一样的，将煤转化成水煤气增加耗能。但提高了将煤转化成水煤气增加耗能。但提高了燃烧效率除燃烧效率除去了硫，避免了二氧化硫污染大气去了硫，避免了二氧化硫污染大气思考1在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷使燃料充分燃烧的使燃料充分燃烧的措施措施：（1）通入充足且适量的空气；）通入充足且适量的空气；（2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。空气的接触面。节约能源的重要措施：节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，充分燃烧，提高能提高能源的利用率。源的利用率。资料卡资料卡通过降低反应温度的节能措施通过降低反应温度的节能措施P11阅读材料阅读材料使燃料充分燃烧的措施：节约能源的重要措施：资料卡通过降低反应作业：课课练化学反应的焓变汇总ppt课件人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。人有了知识，就会具备各种分析能力，化学反应的焓变汇总ppt课件