（通用版）高考化学二轮复习 逐题对点特训2-人教版高三化学试题

逐题对点特训21(2015江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3与OH不能大量共存。B项，11013 molL1的溶液显酸性，NH、Ca2、Cl、NO都能与H大量共存。C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2 ，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2与OH不能大量共存。D项，由水电离的c(H)11013 molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，A1O、CO不能存在。2(2015广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是(C)ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析：A项，Ba2与CO不能大量共存；B项，SO与H、SO与Fe2不能大量共存；D项，H与HCO不能大量共存。3(2015北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(B)A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl22HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即 Cl22OH=ClClOH2O；B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO和洁厕灵中的Cl在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项，白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。4(2016安徽安庆五校联考)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(C)ApH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、ClOB含有0.1 molL1Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、ClC使酚酞溶液变红色的溶液：Na、Ba2、 I、ClD由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：NH、SO、NO、Cl解析：A项，Ba2、SO、ClO反应生成BaSO3沉淀而不能大量共存；B项，H与NO可以将Fe2氧化为Fe3，Fe3与SCN又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中可能存在大量的H或OH当存在大量OH时，OH与NH反应生成NH3 H2O而不能大量共存。5(2015山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(D)A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2OAl34NH3H2O=AlO2H2O4NHD向CuSO4 溶液中加入 Na2O22Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：稀硝酸有强氧化性，会将SO氧化，A项错误；因通入的SO2过量，故生成的是HSO ，不是SO，B项错误；Al(OH)3不溶于NH3H2O，C中正确的离子方程式应为Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2 ，先发生反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，再发生反应的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，整理后可得出D项中的离子方程式，D项正确。6在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(B)A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SODc(H)0.01 mol，故只有D项正确。17某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(B)A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：A项，若原溶液中含有SO或HSO，它们在酸性条件下可被NO氧化为SO，与Ba2也可生成BaSO4沉淀，错误；B项，NH在碱性条件下可生成NH3，正确；C项，加入AgNO3生成白色沉淀AgCl，但因为第一步中加入盐酸时溶液中引入了 Cl，所以无法确定原溶液中是否含有Cl，错误；D项，若原溶液中含有Fe2，在酸性条件下可被NO氧化为Fe3 ，与KSCN溶液作用也使溶液呈红色，错误。18(2016辽宁沈阳联考)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是(A)A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是解析：pH7，说明存在弱酸根离子，即一定有SO，由步骤(2)可知溶液中存在Br，步骤(3)因为加了稀硝酸，SO可以被氧化为SO，则不能确定是否一定有SO ，步骤(4)说明存在Cl，因为步骤(2)中会生成Cl，不能确定是否是原溶液中的Cl。故可以确定的阴离子是SO和Br，而Ba2与SO不能共存，则一定存在Na。