（通用版）高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 排查落实练（二）氧化还原反应与离子反应-人教版高三化学试题

排查落实练(二)氧化还原反应与离子反应一、有关氧化还原反应概念的正误判断1在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()2元素处于最高价态时一定有氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。()3元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()4失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。()5金属元素被还原，不一定得到金属单质。()6含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。()7在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()8不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。()答案：1.2.3.4.5.6.7.8二、常考易错的30个离子方程式书写再落实1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应_。答案：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO42碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应_。答案：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O3向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液_。答案：2AgClS2Ag2S2Cl4向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水_。答案：HCOCa2OH=CaCO3H2O5Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水_。答案：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH6向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热_。答案：HCOOHCOH2O7将过量SO2气体通入冷氨水中_。答案：SO2NH3H2O=HSONH8硅酸钠溶液与醋酸溶液混合_。答案：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO90.01 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合_。答案：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O10醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应_。答案：2CH3COOHCaCO3=Ca2CO22CH3COOH2O11向NaAlO2溶液中通入过量CO2_。答案：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO12FeBr2溶液中通入少量氯气_。答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl13向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体_。答案：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H14少量SO2通入苯酚钠溶液中_。答案：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO15等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合_。答案：Ca2HCOOH=CaCO3H2O16用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜_。答案：Al2O32OH=2AlOH2O17向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液_。答案：Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO418小苏打与NaOH溶液混合_。答案：HCOOH=COH2O19将Al片放入NaOH溶液中_。答案：2Al2OH2H2O=2AlO3H220CuSO4溶液吸收H2S气体_。答案：Cu2H2S=2HCuS21用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2_。答案：4H2ClMnO22H2OCl2Mn222用稀NaOH溶液吸收NO2_。答案：2NO22OH=NONOH2O23用惰性电极电解熔融NaCl_。答案：2Na2Cl2NaCl224淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝_。答案：4IO22H2O=2I24OH25漂白粉溶液在空气中失效_。答案：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO226将Cl2溶于水制备HClO_。答案：Cl2H2OHClHClO27FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液_。答案：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O28FeCl3溶液与Cu反应_。答案：2Fe3Cu=2Fe2Cu229NO2与H2O的反应_。答案：3NO2H2O=2H2NONO30Na2O2和H2O的反应_。答案：2Na2O22H2O=4Na4OHO2三、推导型氧化还原反应方程式的书写1研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式：_。解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，设3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为x mol，依据电子守恒得：4x6x，x1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O22某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_，试写出该反应的化学方程式：_。解析：设1 mol KBrO3中Br原子转移的电子数为x mol，根据电子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O3已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。解析：Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O4溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_，而I在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_。答案：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O5NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。答案：Mn2ClOH2O=MnO22HCl