主题1物质的组成和分类ppt课件

化学基本概念化学基本概念物质的组成、分类及转化物质的组成、分类及转化、分散系分散系化学基本概念高考化学第一轮复习课件物质的组成、分类及转化、化学学习的内容和方法化学学习的内容和方法化学学习的内容是化学学习的内容是:化学学习的方法：化学学习的方法：物质的组成、结构、性质、制法、用途等物质的组成、结构、性质、制法、用途等1、物质的组成、结构有规律；、物质的组成、结构有规律；2、树立结构决定性质的思想；、树立结构决定性质的思想；3、元素化合物学习要：、元素化合物学习要：抓共性、记个性，运用相似递变性；抓共性、记个性，运用相似递变性；4、学习化学计算要：守恒思想在心中；、学习化学计算要：守恒思想在心中；5、化学实验与生产、生活相联系。、化学实验与生产、生活相联系。化学学习的内容和方法化学学习的内容是:化学学习的方法：物质的一、物质的组成与构成一、物质的组成与构成物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子一、物质的组成与构成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒 元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由由质子数和中子数两者共同决定质子数和中子数两者共同决定 (如如1 1H、2 1D、3 1T 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子由由原子的种类、个数及结合方式共同决定原子的种类、个数及结合方式共同决定 (如如O2、O3，H2O、H2O2均为不同分子均为不同分子)离子离子由由它的组成、结构及电荷数共同决定它的组成、结构及电荷数共同决定 （如（如MnO4，MnO42为不同离子）为不同离子）(一一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素由核电荷数(即质子数)决定(一)如何区分元素和微粒1由分子构成的物质由分子构成的物质非金属单质：非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。等。酸酐酸酐(除除Si02外外)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：NO2、CO、H2O2、NO、AlCl3 等等1由分子构成的物质非金属单质：H2、X2、O2、O3、P2原子和由原子构成的物质：原子和由原子构成的物质：、由原子直接构成的物质、由原子直接构成的物质：金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨石墨、惰性气体、惰性气体 He 、Ne 、Ar等等2原子和由原子构成的物质：、由原子直接构成的物质：金刚3由离子构成的物质：由离子构成的物质：1、有离子存在一定是离子化合物？有离子存在一定是离子化合物？问题问题不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质2、溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？、溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？不一定；如：酸、酸性氧化物不一定；如：酸、酸性氧化物1在离子化合物中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键在离子化合物中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键注意注意2、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成3由离子构成的物质：1、有离子存在一定是离子化合物？问例题例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是分子组成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.C、Al2O3、Ar、I2B例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是(2.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标天然水理化指标饮用天然水理化指标饮用天然水理化指标矿物元素矿物元素 测定结果测定结果 钙钙 4.0 mg4.0 mgL L-1-1镁镁 0.5 mg0.5 mgL L-1-1钾钾 0.35 mg0.35 mgL L-1 1钠钠 0.8 mg0.8 mgL L-1-1偏硅酸偏硅酸 1.8 mg1.8 mgL L-1-1pH(25)7.1pH(25)7.1这里的钙、镁、钾、钠是指这里的钙、镁、钾、钠是指 ()()A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.单质单质 D.D.元素元素D2.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然（二）比较（二）比较“四同四同”概念概念同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物研究研究对象象原子原子单质化合物化合物有机物有机物相同点相同点质子数子数元素元素化学式化学式结构相似、构相似、官能官能团种种类和和个数相同个数相同不同点不同点中子数中子数分子构成或晶体分子构成或晶体结构构结构不同构不同分子分子组成相差成相差若干个若干个CHCH2 2原子原子团物理性物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性化学性质几乎相同几乎相同相似相似相似或不同相似或不同相似相似典型例子典型例子2342349292U U与与2352359292U U35351717Cl Cl 与与37371717ClCl金金刚石和石墨石和石墨白磷和白磷和红磷；磷；O O2 2和和O O3 3乙醇和甲乙醇和甲醚；甘氨酸和硝基甘氨酸和硝基乙乙 烷环丙丙烷与与环己己烷；甲甲醛与乙与乙醛（二）比较“四同”概念同位素同素异形体同分异构体同系物研究对二、物质的分类二、物质的分类二、物质的分类无机化合物无机化合物按组成、性质分类按组成、性质分类 气态：如气态：如HCl H2S PH3 SiH4 非金属氢化物非金属氢化物 液态：如液态：如H2O(1)(1)氢化物氢化物 金属氢化物：如金属氢化物：如NaH CaH2无机化合物按组成、性质分类 金属氧化物金属氧化物 按组成分按组成分 非金属氧化物非金属氧化物 (2)酸性酸性(酸酐酸酐)：如：如CO2 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物成盐氧化物 碱性碱性：如：如Na2O Fe2O3 两性两性：如：如Al2O3 ZnO 按性质分按性质分 不成盐氧化物不成盐氧化物：如：如CO NO 特殊氧化物特殊氧化物：如：如Na2O2 NO2 Fe3O4 MnO2 氧化物氧化物 酸根是否含氧酸根是否含氧 可电离出可电离出H个数个数 是否完全电离是否完全电离 (3)酸酸 氧化还原性氧化还原性 按挥发性分按挥发性分 热稳定性分热稳定性分 含氧酸含氧酸:H2SO4无氧酸无氧酸:H2S一元酸：如一元酸：如HCl 、CH3COOH 二元酸：如二元酸：如H2SO3 、H2C2O4 三元酸：如三元酸：如H3PO4强酸：如强酸：如HCl 、HI、HNO3、H2SO4、HClO4弱酸：如弱酸：如HF 、HClO 、H2S 、H2SO3 、H3PO4氧化性酸：如氧化性酸：如HClO、HNO3、浓浓H2SO4还原性酸：如还原性酸：如H2S 、HI、HBr 难挥发性酸：如难挥发性酸：如H2SO4、H3PO4易挥发性酸：如浓易挥发性酸：如浓HCl 、浓、浓HNO3稳定性酸：如稳定性酸：如HCl 、H2SO4、H3PO4不稳定性酸：如不稳定性酸：如HNO3、HI、H2S、H2SO3 、H2CO3 一元碱一元碱：如：如NH3H2O、NaOH 可电离出可电离出OH分分 多元碱多元碱：如：如Ca(OH)2 可溶性碱可溶性碱：如：如NH3H2O、NaOH 、Ba(OH)2(4)碱碱 溶解性溶解性 难溶性碱难溶性碱：如：如Mg(OH)2 、Fe(OH)3 强碱强碱：如：如CsOH、KOH 是否完全电离是否完全电离 弱碱弱碱：如：如NH3H2O(5)两性氢氧化物：如两性氢氧化物：如Al(OH)3 、Zn(OH)2 正盐：正盐：如如Na2CO3 、NH4NO3 、K2S 酸式盐：酸式盐：如如NaHSO4 、NaHCO3 、KHS、Ca(H2PO4)2 (6)盐盐 碱式盐：碱式盐：如如Cu2(OH)2CO3 、Mg(OH)Cl复盐：复盐：如如KAl(SO4)212H2O 、KClMgCl26H2O络盐：络盐：如如Na3AlF6 、Fe(SCN)3 正盐：如Na2CO3 、NH4例例1由两种原子组成的纯净物由两种原子组成的纯净物 （）A一定是化合物一定是化合物B可能是化合物或单质可能是化合物或单质C一定是单质一定是单质 D一定是同素异形体一定是同素异形体B例例2下列物质，肯定为纯净物的是下列物质，肯定为纯净物的是 （）A只由一种元素组成的物质只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质只由一种分子组成的物质D只只由由一一种种元元素素的的阳阳离离子子跟跟另另一一种种元元素素的的阴阴离离子子组组成成的物质的物质C例1由两种原子组成的纯净物 （例例3、下下列列各各组组物物质质或或概概念念之之间间，不不符符合合下下图图所所示示关系的是关系的是()XYZ例例氧化物氧化物化合物化合物纯净物物A硫酸硫酸铜盐纯净物物B置置换反反应氧化氧化还原反原反应离子反离子反应C碱性氧化物碱性氧化物氧化物氧化物化合物化合物D胶体胶体分散系分散系混合物混合物B例3、下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是()三三、物质的变化与性质物质的变化与性质(1)(1)物理变化与化学变化物理变化与化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化特征特征无新物质生成无新物质生成有新物质生成有新物质生成本质本质无新化学键的形成无新化学键的形成有化学键的断裂和形成有化学键的断裂和形成现象现象大小、形状、状态改变大小、形状、状态改变发光、发热、变色、析发光、发热、变色、析出沉淀等出沉淀等实例实例蒸馏蒸馏(分馏分馏)、液化、汽化、液化、汽化、吸附、蒸发、升华、焰色吸附、蒸发、升华、焰色反应、金属导电等反应、金属导电等干馏、电解、水解、电干馏、电解、水解、电解质溶液导电、同素异解质溶液导电、同素异形体转变等形体转变等三、物质的变化与性质物理变化化学变化特征无新物质生成有新物质例例1、下列各组变化中，前者是物理变化，、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是后者是化学变化的是 ()A碘的升华、石油的分馏；碘的升华、石油的分馏；B用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电；用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电；C铁片遇到浓硝酸后产生铁片遇到浓硝酸后产生“钝化钝化”现象、现象、蓝色的胆矾常温下变白；蓝色的胆矾常温下变白；D热的饱和热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、溶液降温析出晶体、鸡蛋清遇到鸡蛋清遇到CuSO4溶液后产生凝聚现象。溶液后产生凝聚现象。D例1、下列各组变化中，前者是物理变化，D(2)化学反应类型的分类化学反应类型的分类化学反化学反应类型应类型按物质类别按物质类别和种数分类和种数分类化合反应：化合反应：A+B=AB分解反应：分解反应：AB=A+B置换反应：置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CB按化合价按化合价有无变化有无变化氧化还原反应：有化合价升降变化氧化还原反应：有化合价升降变化非氧化还原反应：无化合价升降变化非氧化还原反应：无化合价升降变化按实际参加反按实际参加反应的微粒分类应的微粒分类离子反应：有离子参加的反应离子反应：有离子参加的反应分子反应：分子之间的反应分子反应：分子之间的反应按反应中的按反应中的热量变化分热量变化分放热反应：放出热量的反应放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应吸热反应：吸收热量的反应(2)化学反应类型的分类化学反按物质类别和种数分类化合反应1、下列过程不涉及化学变化的是、下列过程不涉及化学变化的是()A.生活中用漂白粉清洗物品生活中用漂白粉清洗物品B.NaCl水溶液导电水溶液导电C.食品袋中用生石灰吸水食品袋中用生石灰吸水D.工业上从空气中制取氧气工业上从空气中制取氧气D2、下列变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是 ()导电导电爆炸爆炸缓慢氧化缓慢氧化SO2使品红褪色使品红褪色Fe、Al钝化钝化潮解潮解风化风化裂化裂化A BC D全部全部B1、下列过程不涉及化学变化的是()D2、下列变化一定属于四四.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化四横四横 两竖、两交叉两竖、两交叉 两拐弯两拐弯四.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化四横 两竖、两交1 1、从化合价角度、从化合价角度:判断具有氧化性或还原性判断具有氧化性或还原性分析物质具有的性质的思路：分析物质具有的性质的思路：2 2、从物类看通性、从物类看通性:可发生那些复分解反应可发生那些复分解反应3 3、看物质的特性、看物质的特性:如漂白性、显色反应等如漂白性、显色反应等1、从化合价角度:判断具有氧化性或还原性分析物质具有的性质1.1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是将下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是 （）A.A.硫酸、纯碱、石膏硫酸、纯碱、石膏 B.B.氢硫酸、烧碱、绿矾氢硫酸、烧碱、绿矾 C.C.碳酸、乙醇、醋酸钠碳酸、乙醇、醋酸钠 D.D.磷酸、熟石灰、苛性钾磷酸、熟石灰、苛性钾B2.下列物质间的转化可由一步反应完成的是下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （）A.SiO2 H2SiO3 B.Cu(OH)2 Fe(OH)3 C.CaCO3 Na2CO3 D.Cu Cu(NO3)2D1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是 五、分散系及胶体五、分散系及胶体分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质粒分散质粒子大小子大小1 nm100 nm100 nm100 nm100 nm分散质粒分散质粒子的构成子的构成 分子、分子、离子离子 少量分子的结少量分子的结合体或大分子合体或大分子 大量分子聚集成的固大量分子聚集成的固体小颗粒体小颗粒 大量分子聚集成的大量分子聚集成的液体小液滴特点液体小液滴特点 1.分散系的区别分散系的区别能否通过能否通过滤纸滤纸 能能 能能不能不能能否透过能否透过半透膜半透膜 能能不能不能不能不能不能不能实例实例 食盐水食盐水蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3(胶体胶体)、沉淀胶体沉淀胶体 泥水泥水石灰乳石灰乳 植物油和水植物油和水的混合物的混合物 五、分散系及胶体分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小2、胶体胶体的制备方法和原理的制备方法和原理 (1)机机械械法法：用用特特殊殊的的机机械械加加工工方方法法将将固固体体物物质直直接接加加工工到到纳米米级(1 nm=10-9m)的的超超细粉粉末末粒粒子子，再再分分散到分散散到分散剂中。如碳素墨水等。中。如碳素墨水等。(2)反反应法法：如如氢氧氧化化铁胶胶体体的的制制备：向向沸沸水水中中滴滴加加饱饱和和的的FeCl3溶溶液液，并并继继续续煮煮沸沸至至液液体体呈呈透透明明的的红红褐色的氢氧化铁胶体。褐色的氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl (3)溶溶解解法法：如如淀淀粉粉、蛋蛋白白质质溶溶解解于于水水直直接接得得到到胶胶体体(又叫高分子溶液又叫高分子溶液)。加热加热2、胶体的制备方法和原理 (1)机械法：用特殊的3.胶体的性质胶体的性质（1）丁达尔现象：可用于区别）丁达尔现象：可用于区别胶体胶体 和和 溶液溶液。（2）电泳：在）电泳：在 外电场外电场 的作用下，胶体微粒作的作用下，胶体微粒作 定向定向 移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明 胶体微粒胶体微粒 带电荷。但带电荷。但胶体呈电中性胶体呈电中性（3）聚沉：胶体聚沉的条件有：）聚沉：胶体聚沉的条件有：加电解质加电解质 ；加热或搅拌加热或搅拌 ；加带相反电荷胶粒的胶体加带相反电荷胶粒的胶体 。3.胶体的性质（2）电泳：在 外电场 的作用下，胶体微(1)盐卤点豆腐；盐卤点豆腐；(2)肥皂的制取和分离；肥皂的制取和分离；(3)明矾净水；明矾净水；(4)FeCl3溶液用于伤口止血；溶液用于伤口止血；(5)水泥硬化；水泥硬化；(6)冶金厂大量烟尘用高压电除去；冶金厂大量烟尘用高压电除去；(7)土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用等。土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用等。4胶体的用途胶体的用途(1)盐卤点豆腐；4胶体的用途例例1 现现有有颜颜色色接接近近的的氯氯化化铁铁溶溶液液、氢氢氧氧化化铁铁悬悬浊浊液液和氢氧化铁胶体。和氢氧化铁胶体。(1)怎样鉴别它们？怎样鉴别它们？(2)怎样分离它们？怎样分离它们？【答案答案】(1)氢氢氧氧化化铁铁悬悬浊浊液液是是混混浊浊的的，可可首首先先鉴鉴别别出出来来；剩剩余余两两者者中中，只只有有氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体能能发发生生丁丁达达尔尔现现象象，剩剩下下的的就是氯化铁溶液。就是氯化铁溶液。(2)氢氢氧氧化化铁铁悬悬浊浊液液不不能能透透过过滤滤纸纸，可可以以通通过过过过滤滤的的方方法法分分离离。氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体和和氯氯化化铁铁溶溶液液则则用用半半透透膜膜渗渗析析的的方法分离。方法分离。例1 现有颜色接近的氯化铁溶液、氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶例例1.下列关于胶体的认识错误的是下列关于胶体的认识错误的是 （）A.鸡蛋清溶液中加入饱和鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，溶液生成白色沉淀，属于物理变化属于物理变化B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），），因此纳米材料属于胶体因此纳米材料属于胶体C.往往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷。水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷。B例1.下列关于胶体的认识错误的是 （）B例例2、下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是、下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是()A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同两者的作用原理相同B用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应C向煮沸的向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加溶液中滴加FeCl3饱和饱和溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体胶体DFeCl3溶液呈电中性，溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷胶体带有电荷B例2、下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是()B再见