2014年元素周期表

练习练习1.1.下列物质发生变化时：下列物质发生变化时：（1 1）破坏离子键的是）破坏离子键的是；（2 2）破坏共价键的是）破坏共价键的是；（3 3）破坏氢键的是）破坏氢键的是 ；（4 4）克服分子间作用力的是）克服分子间作用力的是 干冰升华干冰升华 冰融化冰融化 食盐溶于水食盐溶于水 HClHCl溶于水溶于水 碘升华碘升华 甲烷在纯氧中燃烧甲烷在纯氧中燃烧 液态液态HClHCl变成气体变成气体 NaClNaCl受热熔化受热熔化常温下，相同的铝片中分别常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的结构和组成相似的选选项项 规律规律 结论结论A A较强酸可以制取较较强酸可以制取较弱酸弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸次氯酸溶液无法制取盐酸B B反应物浓度越大，反应物浓度越大，反应速率越快反应速率越快C C物质，沸点随相对物质，沸点随相对分子质量增大而升高分子质量增大而升高NHNH3 3沸点低于沸点低于PHPH3 3D D溶解度小的沉淀易溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化向溶解度更小的沉淀转化ZnSZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSOCuSO4 4溶液可溶液可以得到以得到CuSCuS沉淀沉淀练习练习2.2.中学化学中很多中学化学中很多“规律规律”都有适用范围，下列根据有关都有适用范围，下列根据有关“规律规律”推出的结论正确的是：推出的结论正确的是：练习练习3.W3.W、X X、Y Y、Z Z均是短周期元素，均是短周期元素，X X、Y Y处于同一处于同一周期，周期，X X、Z Z的最低价离子分别为的最低价离子分别为X X2 2和和Z Z，Y Y和和Z Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.A.原子最外层电子数：原子最外层电子数：X XY YZ Z B.B.单质沸点：单质沸点：X XY YZ Z C.C.离子半径：离子半径：X X2 2Y YZ Z D.D.原子序数：原子序数：X XY YZ Z第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律1869年门捷列夫年门捷列夫在继承和分析了前人在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，按原子质量由小到订正、分析和概括，按原子质量由小到大的次序排列，并将化学性质相似的元大的次序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，成功地素放在一个纵行，成功地编编制了第一张制了第一张元素周期表元素周期表。他还预言了一些未知元素。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。素性质周期性变化的根本原因。过渡元素过渡元素一、元素周期表一、元素周期表元素周期表编排：元素周期表编排：1.原子序数原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的按照元素在周期表中的顺序给元素所编的的序号。的序号。2.编排原则：编排原则：将电子层数相同的元素将电子层数相同的元素，按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 成一个横行成一个横行周期周期把最外层电子数相同的元素把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行排成纵行族族 关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数同一横行，电子层数相同；同一横行，电子层数相同；同一纵行，最外层电子数相同同一纵行，最外层电子数相同（二）元素周期表的结构周期周期（七个）（七个）短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素第第7 7周期：周期：2626种元素（种元素（3232）镧镧5757La La 镥镥7171Lu Lu 共共15 15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素锕锕8989Ac Ac 铹铹103103Lr Lr 共共15 15 种元素称种元素称锕系元素锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行（横行7 7个）个）放射性元素：放射性元素：4343号、号、6161号及原子序数号及原子序数8484的元素的元素超铀元素：超铀元素：原子序数原子序数9292族的分类族的分类7 7个主族，个主族，7 7个副族，个副族，1 1个第个第族，族，1 1个个0 0族。族。在周期表中，有些族还有一些特殊名称。在周期表中，有些族还有一些特殊名称。第第AA族：碱金属元素族：碱金属元素第第AA族：卤族元素族：卤族元素0 0族：稀有气体元素等。族：稀有气体元素等。由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族（由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族（A A），），只有长周期元素构成的族叫副族（只有长周期元素构成的族叫副族（B B）练习练习2.2.请在下表中画出元素周期表的轮廓请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在并在表中按要求完成下列问题表中按要求完成下列问题(1)(1)标出周期数标出周期数、写出各周期元素的种类。写出各周期元素的种类。(2)(2)画出金属与非金属的分界线画出金属与非金属的分界线;画出过渡元素。画出过渡元素。(3)(3)标出镧系、锕系的位置。标出镧系、锕系的位置。(4)(4)标出标出族序数族序数(5)(5)写出稀有气体元素的原子序数。写出稀有气体元素的原子序数。(6)(6)标出标出113113号号118118号元素的位置。号元素的位置。7个横行个横行7个周期个周期一一二二三三四四五五六六七七28818183226镧镧系系锕锕系系短周期短周期长周期长周期第六周期第六周期镧系镧系577115种元素种元素第七周期第七周期锕系锕系8910315种元素种元素210183654867个横行个横行7个周期个周期一一二二三三四四五五六六七七18个纵行个纵行16个族个族123456789101112131415161718IAIIIAAAIIAVIAVIIA0IIIBIVB VBB VIIBVIIIIB IIBNaAlFeCu练习练习1 .1 .下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()()A A.除零族元素外除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上短周期元素的最高化合价在数值上 都等于该元素所属的族序数都等于该元素所属的族序数B B.除短周期外除短周期外,其他周期均有其他周期均有1818种元素种元素C C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素D D.碱金属元素是指碱金属元素是指AA族的所有元素族的所有元素C练习练习2.2.下列各表为元素周期表中的一部分，下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中表中数字为原子序数，其中M M的原子序数为的原子序数为3737的是（的是（）练习练习3.3.下列各表中的数字是原子序数，表下列各表中的数字是原子序数，表中数字所表示的元素与它们所在元素周期中数字所表示的元素与它们所在元素周期表中的位置相符的是（表中的位置相符的是（）A.B.A.B.C.D.C.D.练习练习4 4已知已知A A、B B两元素中两元素中A A的原子序数为的原子序数为x x，A A和和B B所在周期包含元素种类分别为所在周期包含元素种类分别为m m和和n n。(1)(1)如果如果A A和和B B同在同在AA族，当族，当B B在在A A的上一周的上一周期时，期时，B B的原子序数为的原子序数为_；当；当B B在在A A的下的下一周期时，一周期时，B B的原子序数为的原子序数为_。(2)(2)如果如果A A和和B B同在同在AA族，当族，当B B在在A A的上一周的上一周期时，期时，B B的原子序数为的原子序数为_；当；当B B在在A A的下的下一周期时，一周期时，B B的原子序数为的原子序数为_。（三）（三）根据稀有气体的原子序数确定元素在周期根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置表中的位置第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2 2、1010、1818、3636、5454、8686、118118，可利用元素的原子序数与最，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循期表中的位置，可遵循 “比大小，定周期；比差值，定族数比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。的原则。例如例如5353号元素，由于号元素，由于363653535454，则，则5353号元素位于号元素位于第五周期，第五周期，545453531 1，所以，所以5353号元素位于号元素位于5454号元素号元素左侧第一格，即第左侧第一格，即第AA族，所以族，所以5353号元素位于第五周号元素位于第五周期第期第AA族。族。1.1.甲甲 乙是周期表中同一主族的相邻两种元素乙是周期表中同一主族的相邻两种元素,若甲若甲的原子序数为的原子序数为x,x,则乙的原子序数不可能是则乙的原子序数不可能是()()A A.x+2 Bx+2 B.x+4 x+4 C C.x+8 Dx+8 D.x+18x+18B B2.(2.(双选）甲乙是周期表中同一主族的两种元素，双选）甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不可能是，则乙的原子序数不可能是()A.10+x B.20+xA.10+x B.20+xC.26+x D.28+xC.26+x D.28+xBDBD3.3.若甲若甲 乙分别是同一周期的乙分别是同一周期的AA和和AA元素元素,原原子序数分别为子序数分别为m m和和n,n,则下列关于则下列关于m m和和n n的关系不正的关系不正确的是确的是()()A A.n n=m+1 =m+1 B B.n n=m+18=m+18C C.n n=m+25 =m+25 D D.n n=m+11=m+11B 1.1.原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 2.2.周期序数周期序数=核外电子层数核外电子层数 3.3.主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=元素的最高正价数元素的最高正价数 （F F无正价，无正价，O O一般也无正价）一般也无正价）4.4.非金属元素：非金属元素：|最高正价数最高正价数|+|+|最低负价数最低负价数|=8|=8(四）元素周期表中几个量的关系四）元素周期表中几个量的关系:LiNaK RbCs失去失去1H2+1逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强FClBrI771氢化物氢化物大多数金属大多数金属逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐加深逐渐加深F2、Cl2、Br2、I2HCl、易易难难HF、HBr、HI元素的性元素的性质周期性周期性 核外核外电子排布子排布 二、元素周期律二、元素周期律 1定义：定义：随着原子序数的递增而呈随着原子序数的递增而呈变变化的规律。化的规律。2实质：实质：元素原子元素原子 的的周期性变化。周期性变化。依次增加依次增加 1个个 相同相同 减小减小 增大增大 增增强强 减弱减弱 减弱减弱 增增强强 减弱减弱 增增强强 增增强强 减弱减弱 1.1.今年是门捷列夫诞辰今年是门捷列夫诞辰180180周年。下列事实周年。下列事实 不能用元素周期律解释的有（不能用元素周期律解释的有（）A A碱性：碱性：KOHKOHNaOH NaOH B B相对分子质量：相对分子质量：ArArK KC C酸性：酸性：HClOHClO4 4H H2 2SOSO4 4 D D元素的金属性：元素的金属性：MgMgAlAl2.下列有关元素的性质及其规律正确的是（下列有关元素的性质及其规律正确的是（）A、IA族与族与VIIA族元素间可形成共价化合物族元素间可形成共价化合物或离子化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强失电子能力越强A3.下列排列顺序正确的是下列排列顺序正确的是（）热稳定性：热稳定性：H2OHFH2S原子半径：原子半径：NaMgO酸性酸性:H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A.B.C.D.B微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较1同周期元素的微粒同周期元素的微粒2同主族元素的微粒同主族元素的微粒3 3电子层结构相同的微粒电子层结构相同的微粒4 4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒5 5电子数和核电荷都不同的电子数和核电荷都不同的的微粒的微粒4.4.已知元素的某种性质已知元素的某种性质“x x”和原子半径、金属性、非和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质下面给出金属性等一样，也是元素的一种基本性质下面给出1313种元素的种元素的x x的数值：的数值：(1)(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的素的x x差值大于差值大于1.71.7时，所形成的一般为离子键；当小时，所形成的一般为离子键；当小于于1.71.7时，一般为共价键试推断时，一般为共价键试推断AlBrAlBr3 3中的化学键类中的化学键类型是型是_(2)(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的根据上表给出的数据，简述主族元素的x x的数值大的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_元素元素AlAlB BBeBeC CClClF FLiLix x的数值的数值1.51.52.02.01.51.52.52.52.82.84.04.01.01.0元素元素MgMgNaNaO OP PS SSiSix x的数值的数值1.21.20.90.93.53.52.12.12.52.51.71.7(3)(3)简述第二周期元素简述第二周期元素(除稀有气体外除稀有气体外)的的x x的数值大的数值大小与原子半径之间的关系：小与原子半径之间的关系：.(4)(4)请你预测请你预测BrBr与与I I元素的元素的x x数值的大小关系：数值的大小关系：Br_IBr_I(填填“”、“”或或“”)(5)(5)某有机化合物分子中含有某有机化合物分子中含有S SN N键，你认为该共用键，你认为该共用电子对偏向于电子对偏向于_原子原子(填元素符号填元素符号)5.5.已知元素的某种性质已知元素的某种性质“x x”和原子半径、金属性、和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质非金属性等一样，也是元素的一种基本性质下面给出下面给出1313种元素的种元素的x x的数值：的数值：元素元素AlAlB BBeBeC CClClF FLiLix x的数值的数值1.51.52.02.01.51.52.52.52.82.84.04.01.01.0元素元素MgMgNaNaO OP PS SSiSix x的数值的数值1.21.20.90.93.53.52.12.12.52.51.71.71.1.元素的分区元素的分区 的元素，既能表的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。位于金属位于金属与与非金属分界线附近非金属分界线附近三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用3.3.启发人们在一定区域内寻找新物质。启发人们在一定区域内寻找新物质。（1 1）在周期表中）在周期表中 寻找半导体材料寻找半导体材料;（2 2）在周期表中的）在周期表中的 探索研制探索研制 农药的材料；农药的材料；（3)3)在在 中寻找催化剂和耐高温、中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。耐腐蚀的合金材料等。金属与非金属的分界处金属与非金属的分界处F F、ClCl、S S、P P等等过渡元素过渡元素2.2.科学预测科学预测 (1)(1)寻找未知元素。寻找未知元素。(2)(2)预测元素的性质。预测元素的性质。5.5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()铍（铍（BeBe）的氧化物的水化物可能具有两性；）的氧化物的水化物可能具有两性；铊（第六周期第铊（第六周期第AA族）族）（TlTl）既能与盐酸作用产）既能与盐酸作用产 生氢气，又能与生氢气，又能与NaOHNaOH溶液反应放出氢气，溶液反应放出氢气，TlTl（NONO3 3）3 3 溶液的酸性很强；溶液的酸性很强；砹（砹（AtAt）为有色固体，）为有色固体，HAtHAt不稳定，不稳定，AgAtAgAt感光性很感光性很 强，但不溶于水也不溶于稀酸；强，但不溶于水也不溶于稀酸；锂（锂（LiLi）在氧气中剧烈燃烧，产物是）在氧气中剧烈燃烧，产物是LiLi2 2O O2 2,其溶液是其溶液是 一种强碱一种强碱;硫酸锶硫酸锶(SrSO(SrSO4 4)（Sr：第五周期第：第五周期第A族）族）是难溶于是难溶于 水的白色固体；水的白色固体；硒化氢（硒化氢（H H2 2SeSe）是无色，有毒，比）是无色，有毒，比H H2 2S S稳定的气体稳定的气体 A.B.C.D.A.B.C.D.B6.6.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的周期的AA族元素，下列关于镭的性质的族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是描述中不正确的是()()a a在化合物中呈在化合物中呈2 2价价b b氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性c c单质与水反应，放出氢气单质与水反应，放出氢气d d碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水B7.7.（双选）元素（双选）元素R R、X X、T T、Z Z、Q Q在元素周期表在元素周期表中的相对位置如下表所示，中的相对位置如下表所示，其中其中R R单质在单质在暗处与暗处与H H2 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（正确的是（）A A非金属性：非金属性：ZTXZTX B BR R与与Q Q的电子数相差的电子数相差2626 C C气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：R TQR TQTQBD四四.“位位”、“构构”、“性性”三者之间三者之间的关系的关系1.1.“位位”、“构构”、“性性”三者的关系可表示如下三者的关系可表示如下（1 1）原子结构与元素在周期表中的位置关系）原子结构与元素在周期表中的位置关系主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价=主族序数主族序数=最外层电子数。最外层电子数。主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价=最高正化合价最高正化合价-8-8。核外电子层数核外电子层数=周期数。周期数。质子数质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数=核电荷数。核电荷数。最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3 3而小于而小于8 8的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外层有最外层有1 1个或个或2 2个电子，则可能是第个电子，则可能是第AA、第、第AA族元素，族元素，也可能是副族、第也可能是副族、第族或族或0 0族元素氦。族元素氦。（2 2）性质与位置互推是解题的关键）性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（3 3）结构和性质的互推是解题的要素）结构和性质的互推是解题的要素电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性 和还原性。和还原性。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。判断元素金属性和非金属性的方法。判断元素金属性和非金属性的方法。元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较:1根据在周期表中的位置根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属减弱，非金属性增强；性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。属性增强，非金属性减弱。2根据金属（非金属）活动性顺序根据金属（非金属）活动性顺序 金属（非金属）的位置越靠前，其金属性（非金属）越强。金属（非金属）的位置越靠前，其金属性（非金属）越强。3根据实验根据实验(1)元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水根据金属单质与水(或酸或酸)反应的难易程度：越易反反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出置换出B，则，则A对应的金属元素比对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。对应的金属元素金属性强。（2 2）元素非金属性强弱的比较）元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：根据非金属之间的相互置换：A能置换出能置换出B，则，则A对应对应的非金属元素的非金属性强于的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。对应元素的非金属性。知识梳理知识梳理题型构建题型构建8.8.有三种金属元素有三种金属元素A A、B B、C C，在相同条件下，在相同条件下，B B的最的最高价氧化物的水化物的碱性比高价氧化物的水化物的碱性比A A的最高价氧化物的水的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将化物的碱性强；若将A A、C C相连后投入稀硫酸中，发相连后投入稀硫酸中，发现现C C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是失电子能力由强到弱的顺序是_。BAC9.9.甲甲、乙乙两两种种非非金金属属：甲甲比比乙乙容容易易与与H H2 2化化合合；甲甲单单质质能能与与乙乙的的阴阴离离子子发发生生置置换换反反应应；甲甲的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物酸酸性性比比乙乙的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物酸酸性性强强；与与金金属属反反应应时时，甲甲原原子子得得电电子子数数目目比比乙乙的的多多；甲甲的的单单质质熔熔、沸沸点点比比乙乙的的低低；与与某某变变价价金金属属反反应应生生成成的的产产物物中中，甲甲对对应应产产物物中中金金属属的的化化合合价价高高于于乙乙对对应应产产物物中中金金属属的的化化合合价价；甲甲、乙乙两两物物质质反反应应生生成成的的产产物物中中，甲甲元元素素显显正正价价。能能说说明明甲甲比比乙乙的的非非金金属性强的是属性强的是()A A只有只有B B只有只有C C D DC10.10.铊铊(TlTl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第族，位于第6 6周期。周期。TlTl3+3+与与AgAg在酸性介质中发生反在酸性介质中发生反应：应：TlTl3+3+2Ag=+2Ag=TlTl+2Ag+2Ag+。下列。下列推断正确的是推断正确的是()()A.A.TlTl+的最外层有的最外层有1 1个电子个电子B.TlB.Tl3+3+的氧化性比的氧化性比AlAl3+3+弱弱C.C.TlTl 能形成能形成+3+3价和价和+1+1价的化合物价的化合物D.D.TlTl+的还原性比的还原性比AgAg强强 C C2.2.元素元素“位、构、性位、构、性”规律中的特例规律中的特例在在“位、构、性位、构、性”的规律中一些例外的规律中一些例外（1 1）一般原子的原子核是由质子和中子构成，）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但无中子。但无中子。（2 2）除第一周期外，元素周期表中每一周期都）除第一周期外，元素周期表中每一周期都是从金属元素开始，到卤素，再到稀有气体是从金属元素开始，到卤素，再到稀有气体.（5 5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活 泼，但泼，但N N与与P P却相反，却相反，N N的非金属性强于的非金属性强于P P，但但N N2 2比白磷、红磷稳定得多。比白磷、红磷稳定得多。（3 3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但但F F、NaNa、AlAl、P P等等2020种元素却未发现稳定种元素却未发现稳定 的同位素。的同位素。（4 4）元素的原子序数大，相对原子质量不一定）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如大，如ArAr的相对原子质量为的相对原子质量为39.95,39.95,大于大于 K K的的39.1039.10。1.与水反应的最激烈的非金属元素是与水反应的最激烈的非金属元素是；2.与水反应的最激烈的金属元素是与水反应的最激烈的金属元素是；3.单质硬度最大的元素是单质硬度最大的元素是；4.常温下有颜色的气体单质是常温下有颜色的气体单质是和和；5.稀有气体元素中原子半径最大的是稀有气体元素中原子半径最大的是；氟氟铯铯碳碳氟气氟气氯气氯气氡氡 元素及单质的特殊之处元素及单质的特殊之处6.原子半径最小（大）的元素是原子半径最小（大）的元素是；7.所形成的气态氢化物最稳定的元素是所形成的气态氢化物最稳定的元素是；8.正负化合价的代数和为零，且气态氢化正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是物中含氢百分率最高的元素是；9.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是是；10.所形成的化合物种类最多的是所形成的化合物种类最多的是；氢（铯）氢（铯）氟氟碳碳氯氯碳碳11.原子序数、电子层数、未成对电子数原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是三者均相等的是；12.只有负价并无正价的是只有负价并无正价的是；13.最轻的金属是最轻的金属是；最轻的气体是；最轻的气体是；14.同位素之一的原子核中只有质子没有同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是中子的元素是；15.最高价氧化物及其水化物具有两性的最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是元素是；氢氢氟氟锂锂氢气氢气氢氢铝铝16.空气中含量最多的元素，或气态氢化空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是物的水溶液呈碱性的元素是；17.地壳中含量最多的元素，或气态氢化地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是常情况下呈液态的元素是；18.地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是；氮氮氧氧铝铝19.最活泼的非金属元素，或无正价的元最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是的还原性最弱的元素是；20.最易着火的非金属元素的单质，其元最易着火的非金属元素的单质，其元素是素是；氟氟磷磷21.常温下单质呈液态的非金属元素是常温下单质呈液态的非金属元素是，金属元素是金属元素是；22.元素的气态氢化物和它的最高价氧化元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是物对应的水化物起化合反应的元素是；23.元素的单质在常温下能与水反应放出元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是气体的短周期元素是；汞汞氮氮锂、钠、氟锂、钠、氟溴溴24.常见的能形成同素异形体的元素有常见的能形成同素异形体的元素有；25.与与He原子电子层结构相同的离子有原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：电子结构）：。碳、磷、氧、硫碳、磷、氧、硫H-、Li+、Be2+26.对角相似的现象对角相似的现象Be和和Al练习练习1.已知铍（已知铍（Be）的原子序数为）的原子序数为4，下列对铍及其，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（化合物的叙述中正确的是（）A.铍的原子半径大于碳的原子半径铍的原子半径大于碳的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气练习练习2.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与性质与AlCl3相似。由此可推测相似。由此可推测BeCl2（）A熔融态不导电熔融态不导电B水溶液呈中性水溶液呈中性C熔点比熔点比BeBr2高高D不与氢氧化钠溶液反应不与氢氧化钠溶液反应AA27.27.其它：其它：日常生活中应用最广泛的金属是日常生活中应用最广泛的金属是FeFe。导电性最强的金属是导电性最强的金属是AgAg；导热性最好的金属是；导热性最好的金属是AgAg。熔点最高的金属是熔点最高的金属是W(W(钨钨)。延展性最好的金属是延展性最好的金属是AuAu。熔点最低的金属是熔点最低的金属是HgHg（汞）。（汞）。金属性最强的元素是金属性最强的元素是Cs(Cs(铯铯)；最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是CsCs；最软的金属是最软的金属是CsCs。放射性最强的元素是放射性最强的元素是Ra(Ra(镭镭)。常识：最贵的金属是常识：最贵的金属是CfCf(锎锎)，每克千万美元，比，每克千万美元，比金贵几十万倍。最重的单质是金贵几十万倍。最重的单质是Os(Os(锇锇)和和IrIr(铱铱)。化。化合价最高的元素合价最高的元素RuRu(钌钌)和和Os(Os(锇锇)，有，有8 8价。价。练习练习3.原子的核电荷数小于原子的核电荷数小于18的某元素的某元素X，其原子的电子，其原子的电子层数为层数为n，最外层电子数为，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素。下列有关元素X的说法中不正确的是（的说法中不正确的是（）A.元素元素X能形成化学式为能形成化学式为X(OH)3的碱的碱B.元素元素X可能形成化学式为可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐的含氧酸钾盐C.元素元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素元素X能与某些金属元素形成化合物能与某些金属元素形成化合物A AAB练习4