离子反应专题复习教案

离子反应专题复习教案离子反应专题复习教案一、基础知识归类总结一、基础知识归类总结1、概念：、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、本质：、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成配合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应（只作一般了解）练习练习1：溶液中加入足量酸产生的气体有：溶液中加入足量酸产生的气体有：SO2 CO2、H2S 溶液中加入足量碱产生的气体有：溶液中加入足量碱产生的气体有：NH3 练习练习2：常见的强酸有：常见的强酸有:HCl、HBr、HI、HNO3H2SO4 常见的强碱有：常见的强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见的易形成配合物的离子：常见的易形成配合物的离子：3+-（）（）33、离子方程式：、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法写：写出正确的化学方程式；离子方程式离子方程式 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。如：+-=H2O、（高考重点、热点）离子方程式书写的、（高考重点、热点）离子方程式书写的常见错误及判断方法：常见错误及判断方法：违背客观事实；练习：下列离子方程式书写正确的是（）、铁与盐酸反应：+3+H2B、2通入次氯酸钙溶液中：2Ca2+H2O+2ClO-CaSO3HClO、氯化铝溶液中加入过量氨水：3+3.。H2OO22-4+2H2OD、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+C6H5O-+H2=C6H5OH+H CO3-D化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式练习4：下列离子反应方程式正确的（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-2H+=CO2 +H2OB、醋酸与氢氧化钙溶液反应：+-=H2OC、氨水与氯化铁溶液反应：3+3-=（OH）3D、碳酸氢钠溶液与盐酸：H CO3-+=CO2+H2OD原子或电荷或得失电子不守恒；练习5：指出下列离子方程式的错误：A、+=22+B、Na+H2O=Na+OH-+H2化学计量数错误，或不约分或部分约分；练习6、写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式以偏概全，漏写某些离子反应；练习7：下列离子反应方程式正确的（）A、硫酸铜与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4B、硫酸氢铵与足量的氢氧化钠反应：+-=H2OC、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气;22+Cl2=23+2Cl-D、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液4+H CO3-+2-=NH3+CO32-+2H2OD用错“=”、“”、“”、“”等符号。练习8：指出下列离子方程式的错误：A、铝离子水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B、三氯化铁的饱和溶液滴入沸腾的水中：3+3H2O 3（OH）3 +3H+C、碳酸根离子的水解：CO32-+2 H2O=CO2+2-忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。(a).反应物是否符合相对量关系。练习9：写出：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2和少量CO2酸式盐与碱溶液的反应练习10写出；A、Ca(HC O 3)2溶液中加入过量或少量的NaOH溶液反应的离子方程式；B、Ca(OH)2 溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO 3)2反应的离子方程式；C、I 2溶液中分别通入少量和足量氯气溶液中分别通入少量和足量氯气反应的离子方程式；（b）.是否符合相互滴加顺序。Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液；AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO 2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同，现象不同。练习11、写出将AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）的离子方程式；（C）是否符合特定的条件。练习12：A、分别写出硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，溶液呈中性或硫酸根完全被沉淀的离子方程式。B、常温下氯化铵溶液水与稀氢氧化钠溶液反应。感知高考