复习课件7《物质构成的奥秘》_

物质构成的奥秘物质构成的奥秘单元复习单元复习物质的构成物质的构成物物质质分分子子构 成离离子子构 成原原子子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子分子分子原子原子离子离子H H2 2、O O2 2、N N2 2H H2 2O O、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气体：稀有气体：如如HeHe金刚石（金刚石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等我能构成哪些物质？表表 示示 方方 法法：化化 学学 式式表表 示示 方方 法法：元元 素素 符符 号号表表示示方方法法：离离 子子 符符 号号什么是分子？什么是分子？分子就是一种保特物质分子就是一种保特物质化学性质化学性质的的 最小粒子。最小粒子。分子有哪些基本性质呢？分子有哪些基本性质呢？1 1、同种分子化学性质相同；、同种分子化学性质相同；2 2、分子体积小，质量小；、分子体积小，质量小；4 4、分子在不停地运动；、分子在不停地运动；3 3、分子之间有间隙；、分子之间有间隙；2 2、从分子的角度分析水的蒸发与、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的水的分解两种变化的不同不同之处之处。变化或现象变化或现象 解释解释水的蒸发水的蒸发水的分解水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。讨论讨论?在化学变化中分子发生了在化学变化中分子发生了变化变化，那么构成分子的原子是否也发生那么构成分子的原子是否也发生变化变化？在化学变化中，发生变化的是分子，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子没有发生变化。原子是原子是化学变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子v完成中考精英P64的习题1、2、3、5、9、10、11v1B、2A、3B、5D、9D、10A、11C原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构原子构成的规律：原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质在原子中在原子中v重要公式重要公式:核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=周期表中原子序号周期表中原子序号相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢（氢（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816铁（铁（Fe）26?56铀铀(U)92143?1 1 7 7 8 8 30 26 92 235学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化合物中）元素，该元素在化合物中的常见化合价为的常见化合价为。某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常常见见的的原原子子团团离离子子v完成中考精英P64的习题4、6、7、8、12、13v4A、6A、7Bv8B、12A、13Cv物质由元素组成：物质由元素组成：v物质由粒子（分子、原子、离子）构成。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：例如：v水是由水分子构成的。水是由水分子构成的。v金是由金原子构成的。金是由金原子构成的。v氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。v分子是由原子构成的：分子是由原子构成的：物质组成、构成的描述2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦（氦等于等于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（1 1）表示一种元素）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写个字母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写6、化 学 式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成 O表示氧元素或一个氧原子。O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。2O2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？2O表示2个氧原子。v完成中考精英P65的习题16、19v一个氢分子由两个氢原子构成v一个铜离子带两个单位的正电荷氧化钙中钙元素的化合价为正二价P2O5 AgNO3 NaOH 非金属化学式的写法和读法化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法：）单质化学式的写法：金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。号表示它们的化学式。一些常温下呈气态的非金属单质一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如表示，如“O2”表示表示2个氧原子构成一个氧气分子。个氧原子构成一个氧气分子。读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一气体单质在元素名称后加一“气气”字字（2）化合物化学式的写法）化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：由两种元素组成的化学式读、写规律：一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某化某某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。有时还要读出化学式里各元素的原子个数。读和写的顺序相反。读和写的顺序相反。8.、化合价表示符号表示符号符号的位置符号的位置举例举例化合价化合价+1、+2-1、-2在元素（原子在元素（原子团）符号正上团）符号正上方方NaCl、MgO、离子电离子电荷荷+、2+-、2-在元素（原子团）在元素（原子团）符号右上方符号右上方Na+、Mg2+Cl-、O2-+1-1+2-2不同之处：不同之处：表示的位置不同：化合价标在元素符号正上表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。数值与正、数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不时，化合价要写出来，离子不需要写需要写。化合价与离子符号的区别与联系Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数nn每个离子所带的电荷数元素的化合价数化学符号周围数字的含义元素符号周围各数字所表示的含义：元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：如：O2-（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2-（6）元素符号正上方的数字表示）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如：元素的化合价；如：O 元素符号和化学式前加上系数以后，元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，就失去了宏观意义，只有微观意义。只有微观意义。-2原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；子符号之前；4.元素用元素符号表示；元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示。物质用化学式表示。辨析下列粒子各自不同的含义辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H一个水分子一个水分子水这种物质水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成氧原子构成H2O2H 两个氢原子两个氢原子2H2O两个水分子两个水分子H+一个氢离子一个氢离子H2O+2水分子中显水分子中显+2价的氧元素价的氧元素水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)一个镁离子一个镁离子 .(3)2个水分子个水分子 .(4)氧化铁中铁元素显氧化铁中铁元素显+3价价 .(5)4个硫酸根个硫酸根 .H2氢气这种物质氢气这种物质一个氢分子一个氢分子一个氢分子由两一个氢分子由两个氢原子构成个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-有符号有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字，其中数字“2”表示的含义不同。则表示的含义不同。则“2”用来表示用来表示原子个数原子个数的是的是(填序号同填序号同)；“2”用来表示用来表示离子个数离子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子个数分子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子构成分子构成的是的是 ；“2”用来表示用来表示元素化合价元素化合价的是的是 ；“2”用来表示用来表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是 ；-2v检验化学式的正误；检验化学式的正误；v根据化学式判断元素的化合价；根据化学式判断元素的化合价；v根据元素的化合价推求实际存在根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。物质的化学式。v判断依据：化合物中正负化合价之判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。和等于零。化合价的应用化合价的应用（1）知式标价：）知式标价：例例1：标出下列物质中各元素的化合价：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌氯化锌 金属锌金属锌 氢氧化钠氢氧化钠ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1-2+1（2）知式求价：）知式求价：例例2：试确定氯酸钾中氯元素的化合价试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：先写出氯酸钾的化学式：KClO3 ,已知钾的化合价为已知钾的化合价为+1，氧为，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5（3）由化合价写化学式）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：书写化学式的简捷方法（交叉法）：（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；价部分在后）；（2）标出各元素的化合价；）标出各元素的化合价；（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码码（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；学式；（5）检查正误）检查正误（3）由化合价写化学式）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：书写化学式的简捷方法（交叉法）：（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；价部分在后）；（2）标出各元素的化合价；）标出各元素的化合价；（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码码（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；学式；（5）检查正误）检查正误9、相对原子质量、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约（约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质量其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子相对原子质量质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1/12=质子数质子数 +中子数中子数3.相相对原子质量对原子质量2.计算式：计算式：4.相相对原子质量的单位为对原子质量的单位为15.相相对原子质量与原子的实际质量成正比关系对原子质量与原子的实际质量成正比关系根据化学式的计算根据化学式的计算1.计算相对分子质量计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和原子质量乘以原子个数的总和2.2.计算化合物中各元素的算化合物中各元素的质量比量比化合物中各元素的化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素量比，等于化学式中各元素原子的相原子的相对原子原子质量量乘以原子个数乘以原子个数总和和的的之比之比公式：公式：相对分子质量相对分子质量（相对原子质量（相对原子质量 原子个数）原子个数）之和之和公式：公式：元素的质量比元素的质量比=(相对原子质量相对原子质量 原子个数）原子个数）之比之比3.计算化合物中某元素的质量分数计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数元素的质量分数 R的相对原子质量的相对原子质量化学式中化学式中R的原子个数的原子个数R元素所在的化合物的相对分子质量元素所在的化合物的相对分子质量100%4.求组成化合物中某元素的质量求组成化合物中某元素的质量公式：公式：R元素的质量元素的质量=该化合物的质量该化合物的质量 R元素的质量分数元素的质量分数1.食盐是由食盐是由_构成的构成的,铜是由铜是由_构成的构成的,蔗糖是由蔗糖是由_构成构成的的(选填选填”分子分子”、“原子原子”、“离子离子”)。考考你(2006年南京市中考题年南京市中考题)2.据据 自然自然杂志报道杂志报道,科学家最近研科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟最精确的钟.锶元素锶元素(元素符号为元素符号为Sr)原子原子结构示意图如右图所示结构示意图如右图所示.锶元素属于锶元素属于_(填填”金属金属”或或”非金属非金属”)元素元素,锶原子的核内质子数为锶原子的核内质子数为_,原子核外有原子核外有_个电子个电子层层,锶离子的符号为锶离子的符号为_.(2006年南京市中考题年南京市中考题)3.”2005年中国十大科技进展新闻年中国十大科技进展新闻“之一；之一；我国科学家成功实现首次单分子自旋态控我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应化学反应.单个分子内部的化学反应中发单个分子内部的化学反应中发生的变化是生的变化是 A原子个数原子个数 B原子种类原子种类 C分子种类分子种类 D元素种类元素种类小 结元素物质相对分子质量相对原子质量化学式化合价质子电子原子核中子元素周期表元素符号分子原子离子