届高三一轮复习-物质的量(苏教版)课件

高三化学一轮复习高三化学一轮复习物物 质质 的的 量量 届高三一轮复习-物质的量(苏教版)第一节第一节 物质的量物质的量 考纲要求考纲要求1 了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)，摩尔质，摩尔质 量的涵义。量的涵义。2 理解阿伏加德罗常数的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。3 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。互关系。届高三一轮复习-物质的量(苏教版)教材导读教材导读一物质的量及其单位一物质的量及其单位1 1概念概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有际上表示含有_,_,用符号用符号n n表示。表示。2 2摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位,作为计量作为计量_的物质的的物质的量的单位量的单位,简称摩简称摩,符号为符号为mol.mol.物质含有物质含有_个粒子个粒子,其其物质的量就是物质的量就是1mol1mol。3 3使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如）以及这些粒子的特定组合，如1molO1molO2 2，可以说含有，可以说含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或含有或含有 molmol电子等。电子等。一定数目粒子的集体一定数目粒子的集体微观粒子微观粒子NA分子、离子、电子分子、离子、电子氧气分子氧气分子氧原子氧原子16届高三一轮复习-物质的量(苏教版)二阿伏加德罗常数二阿伏加德罗常数:_叫阿伏加德罗常数叫阿伏加德罗常数,常用常用符号符号_表示，单位表示，单位_其近似值为其近似值为_。三摩尔质量三摩尔质量:_叫摩尔质量。摩尔质叫摩尔质量。摩尔质量的符号为量的符号为_，常用的单位为，常用的单位为g/mol或或kg/mol。当粒。当粒子的摩尔质量以子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于为单位时，在数值上等于 。摩尔质量与相对分子质量的区别与联系1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数NAmol-16.0210102323molmol-1-1单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量M相对分子质量届高三一轮复习-物质的量(苏教版)要点解读要点解读解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：知识点：状态问题状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。，状态与气体体积有关，但与质量无关。如如水水在标准状况时为液态或固态；在标准状况时为液态或固态；SOSO3 3在标准状况时为固在标准状况时为固态，常温常压下为液态；态，常温常压下为液态；HFHF常温常压下为气态而在标准状常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于的低碳烃，在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。况时为液态或固态。特别物质的摩尔质量，如特别物质的摩尔质量，如D D2 2O O、T T2 2O O、1818O O2 2等。等。某些物质分子中的原子个数，如某些物质分子中的原子个数，如NeNe 、白磷白磷等。等。届高三一轮复习-物质的量(苏教版)4 4某些物质中的化学键数目，如：金刚石（某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2 2）、）、SiOSiO2 2（4 4）、）、P P4 4（6 6）、）、COCO2 2（4 4）等。等。5 5较复杂的化学反应中电子转移的数目，如较复杂的化学反应中电子转移的数目，如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O、ClCl2 2+NaOH+NaOH、电解等。、电解等。用到用到22.4L/mol22.4L/mol时，必须注意气体是否处于时，必须注意气体是否处于标准状况标准状况存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：应，使其数目减少。如：46g NO46g NO2 2在标准状态下体积小于在标准状态下体积小于22.4L22.4L；如：；如：NaNa2 2S S溶液中：溶液中：n(Sn(S2-2-):n(Na):n(Na+)1:2)1:2届高三一轮复习-物质的量(苏教版)名题导思名题导思例例1下面叙述正确的是下面叙述正确的是()A同质量的同质量的H2与与Cl2相比相比,H2的分子数多的分子数多B 0.5mol氢的质量是氢的质量是0.5gC 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为含有氢原子数的精确值为1.2041023EH2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g例例2下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（）A.6.8g熔融的熔融的KHSO4中含有中含有0.1NA个阳离子个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有晶体中含有0.1NA个阴离子个阴离子C.在在25度时，度时，1L纯水中含纯水中含H+个数是个数是10-7NAD.跟跟9gH216O中含有的中子数相等的中含有的中子数相等的D216O的质量是的质量是8gAA届高三一轮复习-物质的量(苏教版)例例3碳元素的相对原子质量为碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为原子的质量为bg,A原子的质量为原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数为NA,则则A的相对原的相对原子质量为子质量为()A12a/b BaNA C12b/a D12aNA例例4在反应在反应X+2YR+2M中中,已知已知R和和M的摩尔质量的摩尔质量之比为之比为22:9,当当1.6gX与与Y完全反应后完全反应后,生成生成4.4gR,则在此反则在此反应中应中Y和和M的质量比为的质量比为()A16:9 B23:9 C32:9 D46:9ABA届高三一轮复习-物质的量(苏教版)第二节第二节 气体摩尔体积气体摩尔体积 考纲要求考纲要求 1了解影响物质体积大小的因素了解影响物质体积大小的因素 2了解气体摩尔体积的涵义了解气体摩尔体积的涵义 3掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密 度的计算度的计算 届高三一轮复习-物质的量(苏教版)教材导读教材导读 一决定物质体积大小的因素一决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于物质体积大小主要取决于 、。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于定于 ，由于构成不同物质的，由于构成不同物质的 是是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随气体体积的大小只随 的多少而变化。的多少而变化。粒子多少粒子多少粒子间距粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距间距分子分子较大较大届高三一轮复习-物质的量(苏教版)二气体摩尔体积二气体摩尔体积1 叫气体摩尔体积，其符叫气体摩尔体积，其符号为号为_，单位是，单位是_，计算式：，计算式：2决定气体摩尔体积大小的主要因素是决定气体摩尔体积大小的主要因素是 ；影响因素是影响因素是 、。因此说某气体的摩尔体积时。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。必须指明条件状态。3标准状况是标准状况是 时的状况，在标准状况时的状况，在标准状况下，下，1mol任何气体的体积都大约是任何气体的体积都大约是 。理解此概念必理解此概念必须注意四个要点：注意四个要点：必必须是气体物是气体物质，不适用固体、液体；，不适用固体、液体；物物质的量的量为1；必必须是是标准状况；准状况；体体积约是是22.4L。单位物质的量的气体所具有的体积单位物质的量的气体所具有的体积VmL/mol分子间距分子间距温度温度压强压强0oC,101kPa22.4L/mol届高三一轮复习-物质的量(苏教版)三阿伏加德罗定律三阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下同温、同压下:(2)同温、同压下同温、同压下:(3)同温、同体积下同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下同温、同体积、同质量下:=_=_=_=_=_=_=_=_届高三一轮复习-物质的量(苏教版)要点解读要点解读求气体式量的几种方法求气体式量的几种方法1.定义法：定义法：2由标准状况下的密度求由标准状况下的密度求M=22.4L/mol(g/L)3由相对密度求由相对密度求:同温同压下同温同压下,气体对气体相对密度为气体对气体相对密度为:4混合气体平均式量混合气体平均式量届高三一轮复习-物质的量(苏教版)名题导思名题导思例例1 NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A标准状况下的标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为子数为8NAB18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为10NA C46gNO2和和46gN2O4含有的原子数均为含有的原子数均为3NA D在在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA例例2 下列两种气体的分子数一定相等的是（下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4 B等体积等密度的等体积等密度的CO和和C2H4C等温等体积的等温等体积的O2和和N2 D等压等体积的等压等体积的N2和和CO2AAB届高三一轮复习-物质的量(苏教版)【例例3】由由CO2、H2和和CO组成的混合气在同温同压下与氮组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。气的密度相同。则该混合气体中则该混合气体中CO2、H2和和CO的体积比的体积比为（为（）A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D 26:16:57 例例4 体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（的（）A原子总数原子总数 B质子总数质子总数 C分子总数分子总数 D质量质量CDAC届高三一轮复习-物质的量(苏教版)第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度 考纲要求考纲要求1 1理解物质的量浓度的概念；理解物质的量浓度的概念；2 2掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3 3了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4 4掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。届高三一轮复习-物质的量(苏教版)教材导读教材导读一物质的量浓度一物质的量浓度1概念：概念：_，叫做溶质，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：物质的量浓度的符号：_；常用单位：；常用单位：_。3物质的量浓度数学表达式：物质的量浓度数学表达式：饱和溶液中溶质的质量分数：饱和溶液中溶质的质量分数：届高三一轮复习-物质的量(苏教版)二物质的量浓度溶液的配制二物质的量浓度溶液的配制 1使用的主要仪器：使用的主要仪器：_。2配制步骤配制步骤:（1）计算计算:（2）称量：用称量：用_称取固体质量或用称取固体质量或用_量取液体体积；量取液体体积；（3）溶解：在溶解：在_中溶解或稀释溶质并中溶解或稀释溶质并_；（4）转移：将烧杯内溶液用转移：将烧杯内溶液用_小心地转入一定体积的小心地转入一定体积的_中；中；（5）洗涤：用洗涤：用_洗涤洗涤_2-3次，并将洗涤液转移入容次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液量瓶中，轻轻振荡，使溶液_；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用处，改用_加加水至水至_；（7）摇匀：摇匀：届高三一轮复习-物质的量(苏教版)3注意事项：注意事项：（1）溶质的溶解必须在）溶质的溶解必须在 内进行，加水要内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中；再转移至容量瓶中；（3）定容时液面距刻度线）定容时液面距刻度线 时必须改用时必须改用 加水，加水，视视 刻度与溶液凹面刻度与溶液凹面 ；（4）摇匀后液面低于刻度线时）摇匀后液面低于刻度线时_（能或不能）加水。（能或不能）加水。届高三一轮复习-物质的量(苏教版)四.误差分析根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际值比实际理论值小，或理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。之偏大。请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写填写“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影响无影响”)。1若称量固体溶质时若称量固体溶质时,操作无误操作无误,但所用砝码生锈但所用砝码生锈,则结果则结果 。2若称量固体时若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁若没有洗涤烧杯内壁,则结果则结果 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到，恢复到20OC后结果后结果 。6若定容时仰视刻度若定容时仰视刻度,则结果则结果 。7若定容时俯视刻度若定容时俯视刻度,则结果则结果 。8转移或移或搅拌溶液拌溶液时有部分液体有部分液体溅出出,则结果果 。偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏高偏高届高三一轮复习-物质的量(苏教版)要点解读要点解读一溶液稀释定律一溶液稀释定律1溶质的质量稀释前后不变。即：溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓浓)w(浓浓)=m(稀稀)w(稀稀)2溶质的物质的量稀释前后不变。即：溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)二溶液混合后的浓度二溶液混合后的浓度1同浓度溶液的混合，浓度不变。同浓度溶液的混合，浓度不变。2不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合后液体的体积。和混合后液体的体积。三物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：三物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：届高三一轮复习-物质的量(苏教版)本章小结：本章小结：届高三一轮复习-物质的量(苏教版)名题导思名题导思用用1体积水吸收体积水吸收560体积（体积（SPT）氨气，所得氨水密度为）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。届高三一轮复习-物质的量(苏教版)