第二章第一节化学反应速率

第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节 化学反应速率化学反应速率铜仁市第二中学铜仁市第二中学一次性饭盒的降解过程一次性饭盒的降解过程 1、化学反应速率、化学反应速率 描述化学反应的快慢描述化学反应的快慢 用用单位时间单位时间内内反应物或生成物浓度反应物或生成物浓度的变化的变化来表示。来表示。符号：符号：v 单位：单位：moL/(Lmin)或或moL/(Ls)等等表达式表达式:2 2、注意问题、注意问题（1 1）通常用单位时间内反应物浓度的减小）通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以或生成物浓度的增加来表示，所以反应速反应速率是正值率是正值。（2 2）中学阶段的化学反应速率是）中学阶段的化学反应速率是平均速率平均速率。（3 3）浓度仅指溶液或气体的，）浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液固体、纯液体无浓度可言体无浓度可言。练练 习习1 对于反应对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内内FeCl2的物质的量浓度由的物质的量浓度由2mol/L变为变为4mol/L，试用，试用FeCl2的物质的量浓度的变的物质的量浓度的变化来描述此反应的快慢化来描述此反应的快慢。解：v=c/t=（4mol/L-2mol/L）/2s =1 mol/（Ls）反应反应H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl,=2HCl,在在2L2L的容器内发生，的容器内发生，3 3秒内秒内H H2 2的物质的量由的物质的量由5 5mol变为变为2 2mol，试用，试用H H2 2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：解：c=c=（5mol-2mol5mol-2mol）/2L=1.5mol/L/2L=1.5mol/Lv=c/t=1.5mol/L/3s=0.5 mol/v=c/t=1.5mol/L/3s=0.5 mol/（L L s s）练练 习习2【例题例题】在在2L2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，发，发生生 N N2 2+3H+3H2 2=2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)2s2s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L)问题问题1 1变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L)三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2 观察并回答，分别用三种物质表观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？示的反应速率之间有什么关系？同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。方程式中的化学计量数之比。如在如在N2+3H2=2NH3中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论结论1 1反应速率比反应速率比=方程式系数比方程式系数比=浓度变化量比浓度变化量比常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示，则此反应的平均速率可表示为：为：A、v(O2)=0.01mol/（Ls）B、v(NO)=0.008mol/（Ls）C、v(H2O)=0.004mol/（Ls）D、v(NH3)=0.002mol/（Ls）v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/（Ls）2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是=结论：结论：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。在在25时，向时，向100mL含含HCl14.6g的盐酸的盐酸中，放入中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到时收集到氢气氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为；(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率较快，其原因可能较快，其原因可能。