第三章第二节第三课时酸碱中和滴定

返回返回返回返回返回 (1)pH的定的定义表达式表达式为 ，pH越大，越大，溶液的溶液的 越越强强，pH越小，溶液的越小，溶液的 越越强强。(2)强强酸与酸与强强碱恰好完全反碱恰好完全反应时，溶液的，溶液的pH 。(3)已学已学过的使用前需先的使用前需先检查是否漏水的玻璃是否漏水的玻璃仪器主要器主要有有 、。(4)对量筒内的液体量筒内的液体读数数时，仰，仰视使使读数数 ，俯，俯视使使读数数 。pHlgc(H)碱性碱性酸性酸性7容量瓶容量瓶分液漏斗分液漏斗偏小偏小偏大偏大返回返回 一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理 1概念概念 利用利用 用已知用已知浓度的酸度的酸(或碱或碱)来来测定未知定未知浓度的碱度的碱(或酸或酸)的的实验方法。方法。中和反中和反应返回 2原理原理 (1)实质：(填离子方程式填离子方程式)。(2)原理：中和反原理：中和反应中酸提供的中酸提供的H与碱提供的与碱提供的OH的物的物质的量相等。即的量相等。即c(H)V酸酸c(OH)V碱碱(均均为强强电解解质)。HOH=H2O返回酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台烧杯烧杯锥形瓶锥形瓶返回 (2)滴定管的使用：滴定管的使用：检查仪器：使用前先器：使用前先检查滴定管活塞滴定管活塞是否漏液是否漏液。润洗洗仪器：在加入反器：在加入反应液之前，液之前，洁净的滴定管要用的滴定管要用所要盛装的溶液所要盛装的溶液润洗洗 遍。遍。加入反加入反应液：分液：分别将反将反应液加入到相液加入到相应滴定管中，滴定管中，使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度 处。调节起始起始读数：在滴定管下放一数：在滴定管下放一烧杯，杯，调节活塞，活塞，使滴定管尖嘴部分使滴定管尖嘴部分 ，然后，然后调节使滴定管液面使滴定管液面 ，准确，准确读取数取数值并并记录。23“0”以上以上2 mL3 mL充充满反反应液液处于某一刻度于某一刻度返回 2试剂 酸碱中和滴定所用酸碱中和滴定所用试剂为 、和和 ，酸碱中和滴定中通常用，酸碱中和滴定中通常用 或或 作作指示指示剂。标准液准液待待测液液指示指示剂甲基橙甲基橙酚酚酞返回3实验数据的数据的处理理实验中取中取23次消耗次消耗标准液体准液体积的平均的平均值，根据根据c(NaOH)，计算出待算出待测NaOH溶液的溶液的浓度度c(NaOH)。返回返回1判断正判断正误(正确打正确打“”号，号，错误打打“”号号)。(1)任何酸碱反任何酸碱反应的离子方程式都可写作的离子方程式都可写作HOH=H2O。()(2)中和滴定原理是酸的物中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物的量与碱的物质的量相的量相等等时，二者恰好反，二者恰好反应。()返回(3)对滴定管内的溶液滴定管内的溶液读数数时仰仰视使使读数偏小。数偏小。()(4)酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验，也可，也可选石蕊作指示石蕊作指示剂。()(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。取碱性溶液。()返回分析：分析：(2)酸与碱的物酸与碱的物质的量不一定相等，但的量不一定相等，但n(H)n(OH)。(3)滴定管滴定管“0”刻度在上部，仰刻度在上部，仰视使使读数偏大。数偏大。(4)石蕊石蕊变色不明色不明显，中和滴定，中和滴定实验中不中不选作指示作指示剂。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回2讨论：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。返回3准确量取准确量取25.00 mL高高锰酸酸钾溶液，可溶液，可选用的用的仪器是器是 ()A500 mL量筒量筒B10 mL量筒量筒C50 mL酸式滴定管酸式滴定管D50 mL碱式滴定管碱式滴定管返回分析：分析：准确量取准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而高液体，要用滴定管，而高锰酸酸钾溶液具有溶液具有强强氧化性，可用酸式滴定管。氧化性，可用酸式滴定管。答案：答案：C返回4某学生用某学生用0.100 molL1的的KOH标准溶液滴定未知准溶液滴定未知浓度的度的盐酸，其操作可分解酸，其操作可分解为如下几步：如下几步：A移取移取20.00 mL待待测盐酸溶液注入酸溶液注入洁净的的锥形瓶，形瓶，并加入并加入23滴酚滴酚酞；B用用标准溶液准溶液润洗滴定管洗滴定管23次；次；C把盛有把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴滴定管尖嘴使之充定管尖嘴使之充满溶液；溶液；返回D取取标准准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上以上23 mL；E调节液面至液面至“0”或或“0”以下刻度，以下刻度，记下下读数；数；F把把锥形瓶放在滴定管的下面，用形瓶放在滴定管的下面，用标准准KOH溶液滴溶液滴定至定至终点并点并记下滴定管液面的刻度。下滴定管液面的刻度。就此就此实验完成填空：完成填空：正确操作步正确操作步骤的的顺序是序是(用字母序号填写用字母序号填写)_。返回分析：分析：用用KOH标准液滴定未知准液滴定未知浓度度盐酸酸时，正确的，正确的操作操作顺序序为：润洗碱式滴定管洗碱式滴定管取取标准液准液排排气泡气泡调液面液面记读数数取待取待测液液加入加入指示指示剂滴定。滴定。答案：答案：B D C E A F返回返回返回 1酸碱中和滴定的关酸碱中和滴定的关键 (1)准确准确测定参加反定参加反应的酸碱溶液的体的酸碱溶液的体积。酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验中，用滴定管中，用滴定管测定酸碱溶液的体定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体量筒只能粗略量取液体体积，精，精确度确度为0.1 mL，而滴定管的精确度，而滴定管的精确度为0.01 mL。返回 (2)(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。选取适当指示剂，准确判断滴定终点。指示剂的选择：指示剂的选择：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。酚酞。返回 滴定终点的判断滴定终点的判断(以以NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的盐溶液滴定未知浓度的盐酸为例酸为例)：若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOHNaOH溶液时，溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOHNaOH溶液溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。原色，说明达到滴定终点。返回2 2酸碱中和滴定的重要操作酸碱中和滴定的重要操作(1)(1)滴定前的准备：滴定前的准备：返回(2)(2)滴定：滴定：返回 例例1(2012孝感高中期中孝感高中期中)用中和滴定法用中和滴定法测定定烧碱的碱的纯度，若度，若烧碱中含有与酸不反碱中含有与酸不反应的的杂质，试根据根据实验回答：回答：(1)将准确称取的将准确称取的4.3 g烧碱碱样品配成品配成250 mL待待测液，需要的主要液，需要的主要仪器除量筒、器除量筒、烧杯、玻璃棒外，杯、玻璃棒外，还必必须用到的用到的仪器有器有_。返回 (2)取取10.00 mL待待测液，用液，用_式滴定管量取。式滴定管量取。(3)用用0.200 0 molL1标准准盐酸滴定待酸滴定待测烧碱溶液，碱溶液，滴定滴定时左手旋左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注形瓶，两眼注视_，直到滴定，直到滴定终点。点。(4)根据下列数据，根据下列数据，烧碱的碱的纯度度为_。返回滴定次数滴定次数待待测液体液体积(mL)标准准盐酸体酸体积(mL)滴定前滴定前读数数(mL)滴定后滴定后读数数(mL)第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.10返回解析解析(1)配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液需要用一定度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶格的容量瓶、胶头滴管等。滴管等。(2)待待测液液为碱液，用碱式滴定管量取。碱液，用碱式滴定管量取。(3)第一次第一次V1(盐酸酸)19.90 mL，第二次，第二次V2(盐酸酸)20.10 mL，两次均平均，两次均平均V(盐酸酸)20.00 mL。返回答案答案(1)250 mL容量瓶、胶容量瓶、胶头滴管滴管(2)碱碱(3)锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜色色变化化(4)93.02%返回解答酸碱中和滴定解答酸碱中和滴定时，要注意以下几点：，要注意以下几点：(1)正确使用酸碱滴定管，尤其不能忽略正确使用酸碱滴定管，尤其不能忽略润洗洗这一步操作。一步操作。(2)锥形瓶在使用形瓶在使用时不能用待不能用待测液液润洗。洗。(3)滴定滴定时，眼睛不能注，眼睛不能注视滴定管内溶液液面的滴定管内溶液液面的变化。化。(4)准确判断滴定准确判断滴定终点点时锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜色的色的变化。化。返回返回返回2常常见误差分析差分析可能情况可能情况操作及操作及读数数误差分析差分析仪器的洗器的洗涤或或润洗洗末用末用标准液准液润洗滴定管洗滴定管偏高偏高末用待末用待测液液润洗移液管或所洗移液管或所用的滴定管用的滴定管偏低偏低用待用待测液液润洗洗锥形瓶形瓶偏高偏高洗洗涤后后锥形瓶未干燥形瓶未干燥无影响无影响返回可能情况可能情况操作及操作及读数数误差分析差分析滴定滴定时溅落液体落液体标准液漏滴在准液漏滴在锥形瓶外一滴形瓶外一滴偏高偏高待待测液液溅出出锥形瓶外一滴形瓶外一滴偏低偏低将移液管下部的残留液吹入将移液管下部的残留液吹入锥形瓶形瓶偏高偏高尖嘴尖嘴处气气泡泡处理不理不当当滴前有气泡，滴后无气泡滴前有气泡，滴后无气泡偏高偏高滴前无气泡，滴后有气泡滴前无气泡，滴后有气泡偏低偏低返回可能情况可能情况操作及操作及读数数误差分析差分析读数数不正确不正确滴前仰滴前仰视，滴后平，滴后平视偏低偏低滴前平滴前平视，滴后仰，滴后仰视偏高偏高滴前仰滴前仰视，滴后俯，滴后俯视偏低偏低达达终点后，滴定管尖嘴点后，滴定管尖嘴处悬一滴一滴标准液准液偏高偏高返回 例例2用用标准准盐酸滴定未知酸滴定未知浓度的度的NaOH溶液溶液时，若若测得的得的结果偏低，果偏低，则产生生误差的原因可能是差的原因可能是 ()A滴定滴定时，装未知，装未知浓度的度的NaOH溶液的溶液的锥形瓶忘形瓶忘记用用NaOH溶液溶液润洗洗 B酸式滴定管用蒸酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用水洗后，没用盐酸酸润洗洗返回 C滴定前，滴定管的尖嘴滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定有气泡，而在滴定后气泡消失后气泡消失 D滴定前仰滴定前仰视读取了酸式滴定管的取了酸式滴定管的读数，滴定数，滴定后后读数正确数正确返回 解析解析选项A操作正确，若操作正确，若锥形瓶用形瓶用NaOH溶溶液液润洗了，会使洗了，会使测定定结果偏高，故不果偏高，故不润洗是正确的；洗是正确的；B项中酸式滴定管未用中酸式滴定管未用标准液准液润洗，所以洗，所以盐酸酸变稀了，稀了，V(HCl)就大了，会使就大了，会使测定的定的c(NaOH)偏高；偏高；C项滴定滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充酸充满原来气原来气泡的体泡的体积，未与，未与NaOH溶液反溶液反应，使，使盐酸的体酸的体积比比实际反反应用量大，用量大，V(HCl)大了，大了，测定的定的c(NaOH)也也返回会偏高；会偏高；D项滴定前仰滴定前仰视，读数偏大，滴定后数偏大，滴定后读数数正确，使正确，使V(HCl)小了，会使小了，会使c(NaOH)偏低。偏低。答案答案D返回 读数数误差可以用画差可以用画图的形式来理解和的形式来理解和记忆。如。如开始开始读数仰数仰视，滴定完，滴定完毕读数俯数俯视，如，如图；开始；开始读数俯数俯视，滴定完，滴定完毕读数仰数仰视，如，如图。返回返回点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”返回返回 (1)酸碱中和反酸碱中和反应的的实质为：HOH=H2O。(2)中和滴定中和滴定实验的常用的常用仪器有酸式滴定管、碱式滴器有酸式滴定管、碱式滴定管、定管、铁架台、滴定管架台、滴定管夹、锥形瓶、形瓶、烧杯。杯。(3)强强酸、酸、强强碱碱进行中和滴定行中和滴定实验选用的指示用的指示剂为酚酚酞或甲基橙。或甲基橙。返回 (4)滴定管使用前要先滴定管使用前要先检查是否漏水，装是否漏水，装标准液准液之前要先用之前要先用标准液准液润洗，它能精确量取液体体洗，它能精确量取液体体积，精确度精确度为0.01 mL。(5)中和滴定的中和滴定的实验操作操作为：左手控制滴定管的：左手控制滴定管的活塞活塞(或玻璃球或玻璃球)，右手，右手摇动锥形瓶，眼睛注形瓶，眼睛注视锥形形瓶内溶液瓶内溶液颜色的色的变化。化。