氧化还原反应第一课时课件

第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO从得氧失氧角度分析：从得氧失氧角度分析：氧化还原反应：氧化还原反应：一种物质被氧化（一种物质被氧化（得到氧得到氧），），同时一种物质被还原（同时一种物质被还原（失去氧失去氧）的反应。的反应。CuO+H2Cu+H2O重新认识氧化还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温NaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应氧化还原反应：氧化还原反应：一种物质被氧化一种物质被氧化 同时一种物质被还原的反应。同时一种物质被还原的反应。CuO+H2=Cu+H2O被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应+3 +2 0 +4+2 0 0 +1 化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高一、从化合价升降观点的认识反应一、从化合价升降观点的认识反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表：反应实例反应实例 反应类型反应类型 化合反应化合反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应 是是是是 是是非非非非 非非 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃点燃点燃 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22H2H2 2O=2 HO=2 H2 2 +OO2 2通电通电通电通电 CaCOCaCO3 3=CaO=CaO +CO+CO2 2高温高温高温高温 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4KOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2OO非四大基非四大基本类型本类型2H2S+SO2=3S+2H2O是是氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原离子化合物离子化合物NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+三、氧化还原反应的实质三、氧化还原反应的实质:H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物共价化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na +Cl2 =2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物：该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应化合价升高降化合价升高降低同时发生低同时发生有化合价升降的有化合价升降的反应反应失去电子的反应失去电子的反应（或电子对偏离）（或电子对偏离）得到电子的反应得到电子的反应（或电子对偏向）（或电子对偏向）得失电子同时发生得失电子同时发生（得失电子总数相等）（得失电子总数相等）有电子转移的反应有电子转移的反应特征（表现）特征（表现）本质本质总结：总结：四、四、表示氧化还原反应的方法表示氧化还原反应的方法(1)(1)双线桥法：双线桥法：ClCl2 2 +H +H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO失去失去失去失去1e 1e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到得到得到1e 1e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到电子的总数，叙述要电子的总数，叙述要电子的总数，叙述要电子的总数，叙述要完整。完整。完整。完整。注注注注 意：意：意：意：0 0+1+1-1-1失去失去失去失去2e2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 2 Na+Cl2 Na+Cl2 2=2 NaCl=2 NaCl得到得到得到得到2e 2e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 0+1+10 0-1-12CuO+C=2Cu+CO2 化合价降低，被还原化合价降低，被还原+200+4高温高温化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头化情况的双箭头双线桥双线桥书写步骤：书写步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.2.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物;4.4.升价在上升价在上,降价在下。降价在下。3.3.箭头指向同种元素箭头指向同种元素;从反从反应应上分：上分：C发发生氧化反生氧化反应应；CuO发发生生还还原反原反应应从反从反应应物上分：物上分：C是是还还原原剂剂；CuO是氧化是氧化剂剂会判断：会判断：氧化反氧化反应应，还还原反原反应应；氧化氧化剂剂，还还原原剂剂；氧化氧化产产物，物，还还原原产产物物从生成物上分：从生成物上分：Cu是是还还原原产产物；物；CO2是氧化是氧化产产物物失去失去失去失去 2e2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化MnOMnO2 2+4 HCl=MnCl+4 HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO得得得得 到到到到2e2e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原+4+4+2+2-1-10 0课堂练习课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。.元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反）反应；应；.元素化合价降低，被元素化合价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。）反应。氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原 练习练习1 用双用双线桥线桥表示下列氧化表示下列氧化还还原反原反应应的化合价升降及的化合价升降及电电子子转转移情况。移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示表示表示表示电电电电子子子子转转转转移情况移情况移情况移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称，线上标出电子转移总数，称为为“单线桥法单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。练习练习2 用用单线桥单线桥表示下列氧化表示下列氧化还还原反原反应应的的电电子子转转移情况。移情况。MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2 Cu+2H H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S 3Cl 3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2 Cl Cl2 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H2 2O O S+2KNO S+2KNO3 3+3C=K+3C=K2 2S+NS+N2 2+CO+CO2 2 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子失去电子的物质的物质,所含元素化合价降低所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）的转移（得失或偏移）A、DA、D.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O小结小结:1.还原剂的风格高还原剂的风格高,它愿把电子往外抛它愿把电子往外抛,虽然把电子失去了虽然把电子失去了,最后却是价升高最后却是价升高.2.2.失、高、氧失、高、氧得、低、还得、低、还