水的电离第一课时

第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第1 1课时课时 水的电离水的电离H2O+H2O H3O+OH一、水的电离一、水的电离 水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 时，时，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子分子发生电离发生电离水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：H2O H+OH K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数其中常数K电离电离与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称水的为，简称水的为离子积离子积。H2O H+OH1 1、水的离子积常数、水的离子积常数KW=c（H+）c（OH-）=1 10-14常温下（常温下（25）时，）时，水电离出来的水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/Lu注意注意（1）水的离子积只随水的离子积只随温度温度的改变而改变。的改变而改变。（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。盐的稀溶液。2.0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，c（OH-）,c（H）=。由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ，c（H）水水 。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，c（H）,c（OH-）=。由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ，c（H）水水 。3.0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c（OH-），c（H）。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件（2）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。不变。增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)H2O H+OH（1）升高温度，促进水的电离，）升高温度，促进水的电离，Kw增大。增大。中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大减小减小不变不变碱性碱性逆向逆向减小减小增大增大不变不变2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)酸性酸性中性中性碱性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的都存在水电离出的H、OH，并且由水电离出的并且由水电离出的这两种这两种离子的浓度一定相等离子的浓度一定相等。溶液中的溶液中的c(H+)和和c(OH)溶液的酸碱性溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与与 c(OH)的相的相对大小决定的。对大小决定的。判断正误：判断正误：1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确正确正确正确正确错误错误错误错误pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示表达式：表达式：pH=-lgc(H+)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PHPH3、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算1、直接运用、直接运用pH=-lgC(H+)进行计算进行计算.25时时,0.01mol/L的的HCl溶液溶液pH=_;0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH=_212注意注意:酸性溶液算酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算碱性溶液先算c(OH-),再算再算c(H+)。任意温度任意温度25酸酸碱性与碱性与PH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH=7PH7c(H+)越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(OH-)越大越大PH越大，越大，碱性越强碱性越强溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答：答：不是不是，只有在常温下，只有在常温下(25)才显中性。才显中性。upH的测定方法的测定方法 1、酸碱指示剂酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性：判断溶液的酸碱性指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8蓝色蓝色甲基橙甲基橙3.1 4.4黄色黄色酚酞酚酞 10红色红色2、pH试纸：试纸：测定溶液的测定溶液的pH广泛试纸识别差值为广泛试纸识别差值为1；精密；精密pH试纸识别差值为试纸识别差值为0.1。试纸的使用方法试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH。3、pH计计：精确测定溶液的：精确测定溶液的pH（0.01）