氧化还原反应复习课件(PPT)2011年9月2

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。的反应叫做氧化还原反应。氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应两个相反过程既对立两个相反过程既对立又统一。又统一。反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂(被还原被还原)发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性)(被氧化被氧化)发生氧化反应发生氧化反应失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)一、一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 2NaCl22NaCl0011化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，化合价降低，得到电子，得到电子，被还原被还原 H2Cl22HCl0011化合价升高，化合价升高，电子对偏离，电子对偏离，被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，电子对偏向，电子对偏向，被还原被还原发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应特征：特征：有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化化合价的升降变化本质：本质：【基础回顾基础回顾】表示方法：表示方法：双线双线桥法和单线桥法桥法和单线桥法判断依据：判断依据：氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：氧化反应：电子电子(化合价化合价)的反应。的反应。(2)还原反应：还原反应：电子电子(化合价化合价)的反应。的反应。(3)氧化剂氧化剂(被被)：电子的物质电子的物质(所含元所含元素化合价素化合价的物质的物质)。(4)还原剂还原剂(被被)：电子的物质电子的物质(所含所含元元素化合价素化合价的物质的物质)。(5)氧化产物：氧化产物：失电子后的对应产物失电子后的对应产物(所所含化合价含化合价的元素的产物的元素的产物)。(6)还原产物：还原产物：得电子后的对应产物得电子后的对应产物(所所含化合价含化合价的元素的产物的元素的产物)。失去失去升高升高得到得到降低降低还原原得得降低降低氧化氧化失失升高升高还原原剂升高升高氧化氧化剂降低降低升失氧，降得还；升失氧，降得还；若说剂，两相反。若说剂，两相反。化合价化合价升升高高失失去电子去电子氧氧化反应化反应还原剂还原剂化合价化合价降降低低得得到电子到电子还还原反应原反应氧化剂氧化剂【记忆口诀记忆口诀】得到得到降低降低还原还原还原还原氧化氧化失去失去MnCl2Cl2升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO 4.NaH +NH3 =NaNH2 +H2光光以以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原产物。还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀小试牛刀】氧氧化化还还原原反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：结束氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比转移电子的物质的量比.3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)=2:3:6【一展身手一展身手】发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得到得到23e-，被还原被还原0+52+2化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化发生还原反应发生还原反应 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O还还原原剂剂氧氧化化剂剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物 1 1、依据金属、非金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H)Cu Hg Ag Pt Au(H)Cu Hg Ag Pt Au 非金属：非金属：F F ClCl Br I S Br I S 金属性越强，单质还原性越强，对应阳离金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱子的氧化性越弱 非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱子的还原性越弱 二、二、氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法1、强制弱规律（强弱律）、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强判断氧化性和还原性强弱弱利用金属活动顺序表判断利用金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金属单质的还原性越来越弱金属单质的还原性越来越弱结论：结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强简单金属阳离子的氧化性越来越强金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱2、依据元素周期表、依据元素周期表5 5、依据反应条件：依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。和反应物浓度。6 6、依据反应的剧烈程度、依据反应的剧烈程度7 7、依据产物的稳定性、依据产物的稳定性8 8、依据电化学原理、依据电化学原理结束三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律、价态决定性质规律2、强者生成弱者规律、强者生成弱者规律3、相邻价态转化规律、相邻价态转化规律4、强者优先反应规律、强者优先反应规律5、电子得失守恒规律、电子得失守恒规律【重点突破】1、价态决定性质规律、价态决定性质规律当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时,一般处于最高一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。又具有还原性，但两种性质有主次之分。如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4的的S S处于最高价只具有处于最高价只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S处于最低价只具有处于最低价只具有还原性还原性，单质，单质S S和和SOSO2 2中的中的S S处于中间价态处于中间价态既有氧化性又既有氧化性又有还原性有还原性。S S以氧化性为主，而以氧化性为主，而SOSO2 2以还以还原性为主。原性为主。如硫元素的常见化合价：【例题例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S【实际应用实际应用】A【重点突破】2、强者生成弱者规律强者生成弱者规律氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物（较强氧化性（较强氧化性)（较强还原性）（较强还原性）（较弱还原性（较弱还原性)（较弱氧化（较弱氧化性）性）（又叫（又叫“强制弱强制弱”规律）规律）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物应用一：应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3IFe2+NOB、IFe2+H2SO3NOC、Fe2+IH2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I【实际应用实际应用】AH2SO3IFe2+NOIFe2+【重点突破】3、相邻价态转化规律相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价高价+低价低价中间价中间价”的规律，只能靠近的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，只靠拢，不交叉不交叉”原则。原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂如：强氧化剂浓硫酸浓硫酸可以干燥强还原剂可以干燥强还原剂SO2。【实际应用实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。变化以及推测变化产物。【例题例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善）（并加以配平和完善）(1)H2S（氢硫酸）、（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓浓)、S、H2O(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓浓)H2S+H2SO4(浓浓)=SO2+S+H2OS+HNO3(浓浓)=NO2+SO2+H2O【重点突破】4、强者优先反应规律强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序应用：判断氧化还原反应的先后顺序【例题例题4】（已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：【实际应用实际应用】2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl-【重点突破重点突破】5、电子得失守恒规律电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。一定相等。应用应用:有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算【例题例题5】用用0.1mol/L的的SO32-溶液溶液30mL，恰好将，恰好将210-3mol的的XO4-还原，则元素还原，则元素X在还原产物中在还原产物中的化合价是的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4【实际应用实际应用】还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：XO4-X n+得到（7-n)e-则有 0.1mol/L0.1mol/L 30mL 30mL2=2 21010-3-3 molmol （7-n)解得：n=4D配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：四、氧化还原反应方程式的配平：AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低1111666362、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO20+4+5+4414和和1的最小公倍数为的最小公倍数为41114 44 44 42例题分析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3+O2-NO+H2O-3+20-2545和和4的最小公倍数为的最小公倍数为204 44 45 54 46 6 6 65 5-2Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为21112222课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2+HCl-MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10222和和1的最小公倍数为的最小公倍数为21111212课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子Cl2+KOH（浓浓）-H2O+KCl+KClO3例题分析：例题分析：配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：0+5-1515和和1的最小公倍数为的最小公倍数为51153563课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6-Pt+NH4Cl+N2+HCl-303246 6和和4 4的最小公倍数为的最小公倍数为1212233162+4023有有2 2个不变价的个不变价的N N原子原子课堂练习课堂练习配平下列反应方程配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低化合价降低5化合价升高化合价升高122和和5的最小公倍数为的最小公倍数为10222555138配平氧化还原反应方程式小结配平氧化还原反应方程式小结：1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价2、计算化合价变化数：、计算化合价变化数：变化值变化值下标数下标数3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、配平变价元素4、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（-H）5、观察观察检查检查（-O）6、部分变价分别配、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！变价要小心！再见！