化学计量在计算中的应用

第二节第二节 化学计量在化学计量在 实验中的应用实验中的应用 第第4课时课时 物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数=溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100 化学实验中取用液体时，一般并不称取它的化学实验中取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积。物质之间的反应也是质量，而是量取它的体积。物质之间的反应也是按照物质的量进行的。按照物质的量进行的。因此，采用质量分数不太方便，需引入新物因此，采用质量分数不太方便，需引入新物理量理量物质的量浓度物质的量浓度。一、物质的量浓度一、物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）mol/L（或（或 molL-1）单位体积单位体积溶液溶液中所含溶质中所含溶质B的物质的量的物质的量.定定义义:符号符号：c（B）=数学表达式数学表达式：=【练习巩固练习巩固】1.用用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/L;取取5mL该溶液其浓度为该溶液其浓度为 mol/L.2.2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为溶液，含溶质的物质的量为 mol，H+的物质的量浓度的物质的量浓度 ，SO42-物质的量物质的量浓度是浓度是 课本课本15页例题页例题同一浓度的溶液，取不同的体积，同一浓度的溶液，取不同的体积，其物质的量浓度保持不变。其物质的量浓度保持不变。二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶容量瓶2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标，颈部标有有刻度线刻度线；规格：规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；容量瓶的规格100ml.250ml.500ml.1000ml100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选配制溶液时，选用和所配溶液体用和所配溶液体积相等或稍大容积相等或稍大容量瓶进行配液量瓶进行配液。现在，我们要配制现在，我们要配制100ml 1mol/L的的NaCl 溶液怎么办？首先应该做什么？溶液怎么办？首先应该做什么？1.计算计算计算所需无水氯化钠的质量计算所需无水氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=1mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g应称取应称取NaCl的质量的质量5.9g.配制步骤及所用仪器：课本配制步骤及所用仪器：课本16页实验页实验15 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签（上）一算二量三溶四冷五转移（上）一算二量三溶四冷五转移（下）六洗七加八定九摇十装贴（下）六洗七加八定九摇十装贴误差分析误差分析 （横）（横）5.9g NaCl 2.2.使用前使用前用蒸馏水洗净并用蒸馏水洗净并检查是否漏水；检查是否漏水；1.1.不能用做反应器，不可加热，瓶塞与瓶配套使不能用做反应器，不可加热，瓶塞与瓶配套使用，用细线系在瓶颈上。用，用细线系在瓶颈上。3.3.配制溶液的用的溶质，先在烧杯中用适量水溶解，配制溶液的用的溶质，先在烧杯中用适量水溶解，等恢复至室温时才能转入到容量瓶中，不能直接在等恢复至室温时才能转入到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解溶质。容量瓶中溶解溶质。（注释注释注释注释：溶质在烧杯内稀释或溶解时常有：溶质在烧杯内稀释或溶解时常有：溶质在烧杯内稀释或溶解时常有：溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应热效应热效应热效应(如如如如NaOHNaOH、H2SO4）。）。）。）。未等溶液冷却就定容，会使未等溶液冷却就定容，会使未等溶液冷却就定容，会使未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。）浓度偏高。）浓度偏高。）浓度偏高。）容量瓶使用注意事项容量瓶使用注意事项4.向向容量瓶中转移液体时，需用容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流玻璃棒引流，不能，不能让液体流经刻度线以上的内壁。让液体流经刻度线以上的内壁。5.定容定容时，使溶液的时，使溶液的凹液面正好与刻度相切凹液面正好与刻度相切。并。并平平视观察。视观察。6.溶解溶质的烧杯要洗涤溶解溶质的烧杯要洗涤23次，以保证将溶质全次，以保证将溶质全部转移至容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线部转移至容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。相切。三、溶液稀释三、溶液稀释 化学实验时，需根据不同情况选用不同浓度的化学实验时，需根据不同情况选用不同浓度的溶液，因此，需要对浓溶液稀释。溶液，因此，需要对浓溶液稀释。稀释溶液时，稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。量不变。结论：稀释溶液前后溶质的稀释溶液前后溶质的物质的量物质的量相等相等 C稀溶液稀溶液V稀溶液稀溶液=C浓溶液浓溶液V浓溶液浓溶液 两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合 C3V3=C1V1+C2V2例例1 1：将将10mL 2mol/L10mL 2mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？其体积为多少毫升？例例2:配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解:0.51=V1.898%98解：解：10mL10mL2mol/L2mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)0.5mol/L0.5mol/L练习巩固练习巩固NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V(aq)V(aq)课堂小结课堂小结1 1）称量时左盘高）称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左而砝码放在左盘盘1.称量产生误差称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数补充：误差分析补充：误差分析（n（）（）2.溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯3.定溶误差定溶误差8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1111）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容1212）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管用滴管吸出少量溶液吸出少量溶液13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水不会造成误差不会造成误差