高二化学《分子晶体与原子晶体》

高二化学分子晶体与原高二化学分子晶体与原子晶体子晶体教学目标教学目标1.掌握分子晶体的概念、构成微粒、微粒间的掌握分子晶体的概念、构成微粒、微粒间的作用、物理性质、常见的分子晶体。作用、物理性质、常见的分子晶体。2.理解分子晶体类型与性质的关系。理解分子晶体类型与性质的关系。3.掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点能力目标能力目标1.培养空间想像能力和进一步认识培养空间想像能力和进一步认识“物质结构物质结构决定物质性质决定物质性质”的客观规律。的客观规律。教学重、难点教学重、难点1.理解分子晶体类型与性质的关系。理解分子晶体类型与性质的关系。回顾回顾:1 1、利用分摊法计算晶胞中粒子数目、利用分摊法计算晶胞中粒子数目第1课时体心体心：1面心面心：1/2棱边棱边：1/4顶点顶点：1/8观察与思考：观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶体结构一、分子晶体一、分子晶体2 2、组成微粒：、组成微粒：分子分子3 3、粒子间作用力：、粒子间作用力：相邻分子间靠相邻分子间靠分分子间作用力或氢子间作用力或氢键键相互吸引，分相互吸引，分子内原子间以子内原子间以共共价键价键结合结合1.定义：定义：只含分子的晶体，叫做分子晶体。只含分子的晶体，叫做分子晶体。如如干冰干冰、冰冰等共价化合物等共价化合物 结合表格和已有知识结合表格和已有知识,分析分析:分子晶分子晶体有哪些物理特性？为什么体有哪些物理特性？为什么?原因：分子间作用力较弱原因：分子间作用力较弱4 4、物理特性：、物理特性：(1)较低的熔点和沸点，易升华；较低的熔点和沸点，易升华；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电有些在水溶液中可以导电.(2)较小的硬度；较小的硬度；.分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力力,不破坏化学键不破坏化学键,也有例外也有例外,如如S S8 8注注:.分子间作用力越大分子间作用力越大,熔沸点越高熔沸点越高(相对分子质量相对分子质量,分子极性分子极性,氢键氢键)5 5、典型的分子晶体：、典型的分子晶体：（5 5）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：（1 1）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：（2 2）部分非金属单质）部分非金属单质:（3 3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物:（4 4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：H H2 2O O，H H2 2S S，NHNH3 3，CHCH4 4，HXHX等等X X2 2，O O2 2，H H2 2，S S8 8，P P4 4，C C6060 ，稀有气体等，稀有气体等CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10等等乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖H2SO4，HNO3，H3PO4分子的密堆积分子的密堆积氧（氧（O2）的晶体结构）的晶体结构碳碳60的晶胞的晶胞分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO2 2分子距离最近的分子距离最近的COCO2 2分子共有分子共有1212个个 ）干冰的晶体结构图干冰的晶体结构图冰中个水分子周围冰中个水分子周围有个水分子有个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积6 6、分子晶体结构特征、分子晶体结构特征（1 1）密堆积）密堆积 有分子间氢键有分子间氢键氢键具有方向性氢键具有方向性,使晶使晶体中的空间利率不高体中的空间利率不高,留有相当大的空隙留有相当大的空隙.这这种晶体不具有分子密堆积特征。如种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的个紧邻的水分子）。水分子）。（2 2）非密堆积）非密堆积 只有范德华力，无分子间氢键只有范德华力，无分子间氢键分子分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C60、干冰、干冰、I2、O2。资料卡片P67（冰灯）2Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是这类水合物晶体的是1919世纪初的英国化学家世纪初的英国化学家戴维戴维，他发现氯可形成化学式为他发现氯可形成化学式为ClCl2 28H8H2 20 0的水合物晶的水合物晶体。体。2020世纪末世纪末，科学家发现海底存在大量天然气，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称因而又称甲烷水合物甲烷水合物8CH8CH4 446H46H2 2O O。它的。它的外形像外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称甲烷，因而又称“可燃冰可燃冰”科学视野：天然气水合物科学视野：天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源1.1.分子晶体：由分子构成。分子晶体：由分子构成。小结小结:相邻分子靠分子间作用力相互吸引相邻分子靠分子间作用力相互吸引2.2.分子晶体物性：低熔点、升华、硬度很小等分子晶体物性：低熔点、升华、硬度很小等3.3.常见分子晶体分类：常见分子晶体分类：4.4.分子晶体结构特征分子晶体结构特征（）分子密堆积（每个分子周围有（）分子密堆积（每个分子周围有（）分子密堆积（每个分子周围有（）分子密堆积（每个分子周围有1212个紧邻的分子，个紧邻的分子，个紧邻的分子，个紧邻的分子，如：如：如：如：C60C60、干冰、干冰、干冰、干冰 、I2I2、O2O2（）不具有分子密堆积特征（如（）不具有分子密堆积特征（如（）不具有分子密堆积特征（如（）不具有分子密堆积特征（如：HF.HF.冰冰冰冰.NH3.NH3）(1)所有非金属氢化物所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。绝大多数有机物的晶体。1 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食盐、食盐C练习练习2 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A A、分子内共价键、分子内共价键 B B、分子间作用力、分子间作用力C C、分子键距离、分子键距离 D D、分子间的氢键、分子间的氢键BC3 3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A A、离子键、离子键 B B、极性键、极性键 C C、非极性键、非极性键 D D、范德华力、范德华力A4、水分子间存在着氢键、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此的作用，使水分子彼此结合而成（结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形个水分子包围形成变形的正四面体，通过的正四面体，通过“氢氢键键”相互连接成庞大的相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：分子晶体，其结构如图：试分析：试分析：1mol 冰中有冰中有 mol氢氢键？键？H2O的熔沸点比的熔沸点比H2S高还高还是低？为什么？是低？为什么？已知氢键也有方向性，试已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？水面上开始结冰？2氢键氢键 由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的分子与四面体顶点的4 4个分子相互吸引，形个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上结的冰会浮在水面上7.7.要数出一个要数出一个COCO2 2周围紧邻多少个周围紧邻多少个COCO2 2，可以，可以以教科书图以教科书图3-123-12中的任一顶点为体心在其周围中的任一顶点为体心在其周围“无隙并置无隙并置”八个八个COCO2 2晶胞，周围紧邻的晶胞，周围紧邻的COCO2 2分子分子数为数为1212个。个。或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点COCO2 2紧邻的紧邻的COCO2 2是该顶点所处面的面心，共有三个分是该顶点所处面的面心，共有三个分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与此子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与此相同的晶胞，则由相同的晶胞，则由38=2438=24个紧邻个紧邻COCO2 2，但每一个，但每一个COCO2 2都属于两个晶胞，所以总数应为都属于两个晶胞，所以总数应为:242=12 242=12个。个。P72 P72 习题习题 7 7第课时原子晶体3.2分子晶体与原子晶体教学目标教学目标 知识与能力知识与能力1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。教学难点重点教学难点重点原子晶体的结构与性质的关系复习提问：复习提问：1 1、什么是分子晶体？试举例说明。、什么是分子晶体？试举例说明。2 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？、分子晶体通常具有什么样的物理性质？3 3、典型的分子晶体有哪些？、典型的分子晶体有哪些？讨论：讨论：CO2和和SiO2的一些物理性质如下表所示，的一些物理性质如下表所示，通过比较判断通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。晶体是否属于分子晶体。熔熔 点点沸沸 点点干干 冰冰（CO2）-56.2-78.4SiO217232230状态（室温）状态（室温）干冰的晶体干冰的晶体结构图结构图18010928SiO共价键共价键二氧化硅晶体结构示意图二氧化硅晶体结构示意图思考思考1.构成以上晶体的粒子是什么构成以上晶体的粒子是什么?2.粒子间通过什么样的作用力联系在一起粒子间通过什么样的作用力联系在一起?3.以上晶体结构在整体上有什么共同特点以上晶体结构在整体上有什么共同特点?二二.原原 子子 晶晶 体体原子间以共价键相结合而形成的空间网状原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体结构的晶体(又称共价晶体又称共价晶体)。2、原子晶体的构成微粒和作用力：、原子晶体的构成微粒和作用力：1、定义：、定义：(1)构成微粒是：构成微粒是：(2)作用力：作用力：注：注：原子晶体中不存在分子原子晶体中不存在分子原子原子共价键共价键3、气化或熔化时破坏的作用力：、气化或熔化时破坏的作用力：共价键共价键观察观察思考思考对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？体有何物理特性？(1)熔沸点高熔沸点高4、物理特性：、物理特性：原子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高原子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高注：注：5、典型的原子晶体、典型的原子晶体（1）某些非金属单质）某些非金属单质，如，如B,Si,Ge,金刚石金刚石.（2）某些非金属化合物）某些非金属化合物，如，如氮化硼氮化硼(BN)碳化硅（碳化硅（SiC,俗称金刚砂俗称金刚砂）,二氧化硅晶体二氧化硅晶体,-Al2O3(2)硬度大硬度大(3)难溶于一般溶剂难溶于一般溶剂（4）一般不导电）一般不导电解释：结构相似的原子晶体，原子半径越解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原子半径依次增大，键长依次增大，键的强子半径依次增大，键长依次增大，键的强度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。即金刚石硅锗即金刚石硅锗学学 与与 问问1 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？的熔点和硬度依次下降？2 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种。这种说法对吗？为什么？说法对吗？为什么？干冰晶体中就含有共价键干冰晶体中就含有共价键,而它是分子晶体而它是分子晶体.第3课时3.2分子晶体与原子晶体教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。教学难点重点教学难点重点原子晶体的结构与性质的关系10928共价键返回金刚石金刚石 的晶体结构模型的晶体结构模型晶体硅晶体硅 的晶体结构模型的晶体结构模型硅原子思考：思考：（1）在金刚石晶体中）在金刚石晶体中,C采取什采取什么杂化方式？每个么杂化方式？每个C与多少个与多少个C成成键？形成怎样的键？形成怎样的空间结构空间结构？每个？每个碳原子碳原子周围紧邻的碳原子周围紧邻的碳原子有多少有多少个？最小碳环由多少个碳原子组个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是成？它们是否在同一平面内否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，）在金刚石晶体中，C原子原子个数与个数与CC键数之比为多少键数之比为多少？（3）12克金刚石中克金刚石中CC键数为键数为多少多少NA？6 6、金刚石和二氧化硅的结构特征、金刚石和二氧化硅的结构特征（1）金刚石的结构特征）金刚石的结构特征在金刚石晶体里在金刚石晶体里每个碳原子都采取每个碳原子都采取SP3杂化杂化，被相邻的，被相邻的4个碳原子包围，个碳原子包围，以共价键跟以共价键跟4个碳原子结合，个碳原子结合，形成正四面体形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面，被包围的碳原子处于正四面体的中心。体的中心。这些正四面体向空间发展，构成一个这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的坚实的，彼此联结的空间网状晶体空间网状晶体。金刚石晶体中所有的金刚石晶体中所有的CC键长相等，键长相等，键角相等（键角相等（10928）。）。晶体中每个晶体中每个C参与了参与了4条条CC键的形成，键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故而在每条键中的贡献只有一半，故C原子原子与与CC键数之比为：键数之比为：1：（4 x）=1：2晶体中晶体中最小的碳环由最小的碳环由6个碳个碳组成，组成，且且不在同一平面不在同一平面内。内。12克金刚石中克金刚石中CC键数为键数为2NASio二氧化硅二氧化硅 的晶体结构模型的晶体结构模型思考思考1：在：在SiO2晶体中每个晶体中每个硅原子周围紧邻的硅原子周围紧邻的氧原子氧原子有多少个？每个有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原氧原子周围紧邻的硅原子子有多少个？在有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子晶体中硅原子与氧原子个个数之比数之比是多少？在是多少？在SiO2晶体中晶体中每个硅原子连接每个硅原子连接有几个共价键有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与硅原子个数与SiO共价键个数之比是多少共价键个数之比是多少？氧原子个数与？氧原子个数与SiO共价键个数之比是多少共价键个数之比是多少？思考思考2 1mol SiO2中含多少中含多少mol SiO键键思考思考3 3：SiO SiO2 2晶体中存在晶体中存在SiOSiO2 2小分子吗？小分子吗？SiOSiO2 2能不能叫做分子式？能不能叫做分子式？思考思考4:在二氧化硅的晶体结构中在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几最小的环由几个原子构成个原子构成?每个每个Si原子周围结合原子周围结合4个个O原子形成原子形成4个共个共价键，同时，每个价键，同时，每个O原子跟原子跟2个个Si原子相结原子相结合合形成形成2个共价键个共价键。实际上，。实际上，SiO2晶体是由晶体是由Si原子和原子和O原子按原子按1：2的比例所组成的立体的比例所组成的立体网状的晶体网状的晶体。（2）SiO2晶体的结构特征：晶体的结构特征：1mol SiO2中含中含4mol SiO键键SiO2不能叫做分子式不能叫做分子式在在SiO2晶体中晶体中最小的环是由最小的环是由6个个Si原子和原子和6个个O原子组成原子组成的的12元环。元环。三、晶体类型的判断方法三、晶体类型的判断方法1 1、依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力、依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：判断：构成原子晶体的微粒是原子，原子构成原子晶体的微粒是原子，原子间的作用力是共价键，构成分子晶体的微间的作用力是共价键，构成分子晶体的微粒是分子，分子之间的作用力是分子间作粒是分子，分子之间的作用力是分子间作用力。用力。熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。有无金属离子？有无金属离子？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。2.从组成上判断从组成上判断（仅限于中学范围）：（仅限于中学范围）：3.从性质上判断：从性质上判断：溶解性。溶解性。分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 构成晶体粒子构成晶体粒子分子分子原子原子分子间作用力分子间作用力 共价键共价键结构、性质结构、性质较小较小较大较大较低较低很高很高固态和熔融状态固态和熔融状态都不导电，部分都不导电，部分水溶液导电水溶液导电不导电不导电,个个别为半导体别为半导体相似相溶相似相溶难溶于常难溶于常见溶剂见溶剂资料卡片资料卡片:P69了解某些原子晶体的熔点了解某些原子晶体的熔点和硬度。和硬度。科学视野：科学视野：P69-70了解金刚石的单晶的了解金刚石的单晶的多面体外形和形成。多面体外形和形成。科学史话：科学史话：P71了解谁证明了金刚石是了解谁证明了金刚石是碳？碳？资料卡片：资料卡片：P76 一种结晶形碳，有天然出产的矿一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度度2.25g/cm2.25g/cm3 3，化学性质不活泼。具有耐腐，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展石墨知识拓展石墨石墨的晶体结构图返回石墨 1 1、石墨为什么很软？、石墨为什么很软？2 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3 3、石墨属于哪类晶体？为什么？、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。在很强的共价键，故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体石墨为混合键型晶体。混合型晶体混合型晶体小结：金刚石、石墨的比较小结：金刚石、石墨的比较每每个个环环中中正四面体空间网状正四面体空间网状六边形平面层状六边形平面层状共价键共价键共价键与范德共价键与范德华力华力个原子不同面个原子不同面个原子同面个原子同面6*1/2=36*1/2=36*1/4=3/26*1/3=2练习练习1、金刚石（晶体硅结构与此类似）、金刚石（晶体硅结构与此类似）（1）由图中观察可知：每个）由图中观察可知：每个碳原子被相邻的碳原子被相邻的4个碳原子包个碳原子包围，以共价键跟围，以共价键跟4个碳原子接个碳原子接个，形成四面体。这些四面体个，形成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每彼此联结的空间网状晶体。每个个 C-C键长相等，键角均为键长相等，键角均为109。28。（2）晶体中最小环由）晶体中最小环由_个个C组成且不共面。组成且不共面。6（3）晶体中）晶体中C原子数与原子数与C-C 键数之比为：键数之比为：*/：*/：2、如右图所、如右图所示，在石墨晶示，在石墨晶体的层状结构体的层状结构中，每一个最中，每一个最小的碳环完全小的碳环完全拥有碳原子数拥有碳原子数为为_，每个，每个碳环完全拥有碳环完全拥有CC数为数为_石墨中石墨中CC夹夹角为角为120，CC键长为键长为 1.421010 m层间距 3.35 1010 m23白球表示白球表示 硅原子硅原子SiO2平平面面结结构构3、利用金刚石的结构来推断、利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构的空间结构SiO2最小的环有几个原子组成？最小的环有几个原子组成？金刚石的结构金刚石的结构12个（个（6个硅个硅 6个氧）个氧）4、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是是碳原子，则它的分子式是 ()ATiC BTi4C4，CTi14C13 DTi13C14防止类推中的失误防止类推中的失误C5、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融，熔融态不导电；态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态，熔融态不导电；不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电能导电_分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体四、晶体类型的判断四、晶体类型的判断从组成上判断从组成上判断（仅限于中学范围）：（仅限于中学范围）：有无金属离子？有无金属离子？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)1、分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比 故正六边形中的碳碳键数为故正六边形中的碳碳键数为61/2=361/2=3解析：解析：我们可以先选取一个正六边形我们可以先选取一个正六边形此结构中的碳原子数为此结构中的碳原子数为6 6一个碳原子被三个六元碳环共用，一个碳原子被三个六元碳环共用，正六边形中的碳原子数为正六边形中的碳原子数为61/3=261/3=2。六边形中的任一条边（即碳碳键）均六边形中的任一条边（即碳碳键）均被被2 2个正六边形共用，个正六边形共用，所以碳原子数与碳碳键数目比为所以碳原子数与碳碳键数目比为2:32:3。2.2.在金刚石的网状结构中，在金刚石的网状结构中，含含有由共价键形成的碳原子环，有由共价键形成的碳原子环，其其中最小的环上有中最小的环上有_(填数字填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意个碳原子，每个碳原子上的任意两个两个CC键的夹角都是键的夹角都是_ (填角度填角度)金刚石结构中，一个碳原子金刚石结构中，一个碳原子与与 个碳原子成键，则每个碳个碳原子成键，则每个碳原子实际形成的化学键为原子实际形成的化学键为 ；amolamol金刚石中，碳碳键数金刚石中，碳碳键数 molmol。4 42 22a2a610928 3、已知金刚石的晶胞如图，金刚石中、已知金刚石的晶胞如图，金刚石中C-C键长为键长为1.5510-8cm,求金刚石的晶体密度？求金刚石的晶体密度？课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩常温常压下为分子晶体的是：A.碘 B.水 C.硫酸铵 D.干冰晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠DAD10928共价键金刚石的晶体结构示意图