酸的组成、命名和通性

酸的组成、命名和通性酸的组成、命名和通性教学目教学目标：1 1、学、学习酸的分酸的分类和命名。和命名。22、从、从电离角度了解酸的通性。离角度了解酸的通性。33、理解金属活、理解金属活动性性顺序，判断金属能否与酸序，判断金属能否与酸发生反生反应。44、掌握中和反、掌握中和反应、碱性氧化物两个定、碱性氧化物两个定义。重点：重点：反反应方程式的方程式的书写写难点：点：金属活金属活动性性顺序序1.有的人饭后会烧心、吐酸水，为什么？有的人饭后会烧心、吐酸水，为什么？应该怎么办？应该怎么办？2.判断某种化合物是不是酸时，能不能看判断某种化合物是不是酸时，能不能看它是否有酸味？它是否有酸味？想一想想一想常见的酸常见的酸一、什么是酸：一、什么是酸：在水中电离时，生成的阳在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子离子全部都是氢离子(H+)的化合物。的化合物。盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）硝酸（硝酸（HNO3）乙酸（乙酸（CH3COOH）二、酸的组成二、酸的组成酸的分子由氢离子和酸的分子由氢离子和酸根离子组成酸根离子组成 观察下列酸的化学式的特征，据不同进行分观察下列酸的化学式的特征，据不同进行分类类。HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H HI I HCl HHCl H2 2S S 探究练习：探究练习：三、酸的分类与命名三、酸的分类与命名酸的分类酸的分类含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸_HNO3H2S04H3PO4HCl、HIH2S某酸某酸氢某酸氢某酸一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名1.1.含氧酸含氧酸和和无氧酸无氧酸2.一元酸一元酸、二元酸二元酸、三元酸三元酸说明说明:若组成酸的元素有可变化合价，按组若组成酸的元素有可变化合价，按组成酸元素化合价的高低来命名，把较稳定成酸元素化合价的高低来命名，把较稳定的常见的化合价的酸叫某酸，比正酸少一的常见的化合价的酸叫某酸，比正酸少一个氧原子的的酸叫亚某酸，比亚某酸少一个氧原子的的酸叫亚某酸，比亚某酸少一个氧原子的酸叫次某酸。个氧原子的酸叫次某酸。H2SO4和和H2SO3HClO3HClOHClO2四、常见的酸的差异四、常见的酸的差异1.盐酸、硫酸、酸、硫酸、物物物物 质质质质颜颜颜颜 色色色色状状状状 态态态态气气气气 味味味味挥挥挥挥 发发发发 性性性性盐盐盐盐酸酸酸酸（HClHCl）无无无无 色色色色液液液液 态态态态有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性气气气气易易易易挥发挥发挥发挥发硫酸硫酸硫酸硫酸（H H2 2SOSO4 4）无无无无 色色色色粘稠状液粘稠状液粘稠状液粘稠状液态态态态无无无无 味味味味难挥发难挥发难挥发难挥发用用用用 途途途途盐盐盐盐酸酸酸酸重重重重要要要要化化化化工工工工产产产产品品品品。用用用用于于于于金金金金属属属属表表表表面面面面除除除除锈锈锈锈、制制制制药药药药等等等等；人体胃液中含有人体胃液中含有人体胃液中含有人体胃液中含有盐盐盐盐酸，可帮助消化。酸，可帮助消化。酸，可帮助消化。酸，可帮助消化。硫酸硫酸硫酸硫酸重重重重要要要要化化化化工工工工原原原原料料料料。用用用用于于于于生生生生产产产产化化化化肥肥肥肥、农农农农药药药药、火火火火药药药药、染料以及冶染料以及冶染料以及冶染料以及冶炼炼炼炼金属、冶金属、冶金属、冶金属、冶炼炼炼炼石油和金属除石油和金属除石油和金属除石油和金属除锈锈锈锈等。等。等。等。浓浓浓浓硫硫硫硫酸酸酸酸有有有有吸吸吸吸水水水水性性性性，在在在在实实实实验验验验室室室室中中中中常常常常用用用用它它它它做做做做干干干干燥燥燥燥剂剂剂剂。2.盐酸和硫酸的用途酸和硫酸的用途：（1 1）吸水性：）吸水性：）吸水性：）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（2 2）脱水性）脱水性）脱水性）脱水性:能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C C、HH、OO等元素的化合物等元素的化合物等元素的化合物等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。组成）里的水分，生成黑色的炭。组成）里的水分，生成黑色的炭。组成）里的水分，生成黑色的炭。狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，导致金属导致金属导致金属导致金属,环境及其构成系功会受到损伤的现象。环境及其构成系功会受到损伤的现象。环境及其构成系功会受到损伤的现象。环境及其构成系功会受到损伤的现象。腐蚀是一种化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的腐蚀是一种化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的腐蚀是一种化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的腐蚀是一种化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的HH、OO以以以以2 2：1 1的比例脱出，因的比例脱出，因的比例脱出，因的比例脱出，因HH2 2OO的分子中的分子中的分子中的分子中HH、OO的比例也为的比例也为的比例也为的比例也为2 2：1 1，故硫酸的腐，故硫酸的腐，故硫酸的腐，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如蚀性又称脱水性；又如蚀性又称脱水性；又如蚀性又称脱水性；又如NaOHNaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从尔产的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从尔产的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从尔产的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从尔产生腐蚀效果的生腐蚀效果的生腐蚀效果的生腐蚀效果的 (3)(3)氧化性氧化性氧化性氧化性：就是得电子的性质就是得电子的性质就是得电子的性质就是得电子的性质.-.-外在表现是元素的化合价降低。外在表现是元素的化合价降低。外在表现是元素的化合价降低。外在表现是元素的化合价降低。此处指硫酸根的氧化性：还原得到此处指硫酸根的氧化性：还原得到此处指硫酸根的氧化性：还原得到此处指硫酸根的氧化性：还原得到SOSO2 2 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 注意：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮注意：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮注意：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮注意：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。处飞溅，容易发生事故。处飞溅，容易发生事故。处飞溅，容易发生事故。3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：4.浓盐酸的特性酸的特性:易易易易挥发挥发出出出出氯氯化化化化氢氢气体，遇蒸气呈白气体，遇蒸气呈白气体，遇蒸气呈白气体，遇蒸气呈白雾雾。5.浓硝酸的特性硝酸的特性也具有极也具有极也具有极也具有极强强的腐的腐的腐的腐蚀蚀性和氧化性。易性和氧化性。易性和氧化性。易性和氧化性。易挥发挥发出具有出具有出具有出具有强强烈刺烈刺烈刺烈刺激性气味的气体。激性气味的气体。激性气味的气体。激性气味的气体。分分分分别别盛放盛放盛放盛放浓盐浓盐酸和酸和酸和酸和浓浓硫酸的两个硫酸的两个硫酸的两个硫酸的两个试剂试剂瓶，敞口放置一段瓶，敞口放置一段瓶，敞口放置一段瓶，敞口放置一段时时间间后（不考后（不考后（不考后（不考虑虑水分的蒸水分的蒸水分的蒸水分的蒸发发），两瓶酸的），两瓶酸的），两瓶酸的），两瓶酸的质质量量量量应应如何保存？如何保存？如何保存？如何保存？6.6.浓浓硫酸的稀硫酸的稀硫酸的稀硫酸的稀释释：在稀在稀在稀在稀释浓释浓硫酸硫酸硫酸硫酸时时，一定要把，一定要把，一定要把，一定要把浓浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，硫酸沿器壁慢慢注入水里，硫酸沿器壁慢慢注入水里，硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断并不断并不断并不断搅搅拌。切不可将水倒入拌。切不可将水倒入拌。切不可将水倒入拌。切不可将水倒入浓浓硫酸里。硫酸里。硫酸里。硫酸里。我入水我入水我入水我入水中中中中较较安全；安全；安全；安全；水入我中真危水入我中真危水入我中真危水入我中真危险险。我与水合多放我与水合多放我与水合多放我与水合多放热热；实验实验牢牢牢牢记记保平安。保平安。保平安。保平安。想一想想一想想一想想一想 五、酸的通性五、酸的通性11、能使酸碱指示、能使酸碱指示剂变色色紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液指示剂指示剂酸碱液酸碱液变红变红不变色不变色变蓝变蓝变红变红 练习：写出下列反应的方程式练习：写出下列反应的方程式练习：写出下列反应的方程式练习：写出下列反应的方程式Fe2O3+HCl=ZnO+HNO3=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=6 2FeCl6 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O2 Zn2 Zn（NONO3 3）2 2+H+H2 2O O3 Fe3 Fe2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O OCuSOCuSO4 4+H+H2 2O O碱性氧化物碱性氧化物:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物 。H2SO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 H2 O2、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 =盐盐+水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。习题习题1 1、能生成盐和水的反应就是中和反应。（、能生成盐和水的反应就是中和反应。（、能生成盐和水的反应就是中和反应。（、能生成盐和水的反应就是中和反应。（）2 2、写出反应方程式：写出反应方程式：写出反应方程式：写出反应方程式：HH2 2SOSO4 4+NaOH=+NaOH=HH2 2SOSO4 4+2 NaOH=Na+2 NaOH=Na2 2SOSO4 4+2 H+2 H2 2OO 3、酸酸+碱碱=盐盐+水水4、酸1+盐1=酸2+盐2 BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI写出下列反应的方程式:CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=Ba(NO3)2+H2S04=2 CaCl2+H2O+CO2AgCl+HNO3BaSO4 +2HNO31、Ba2+有毒，用有毒，用X射线检查肠胃病时常服用钡餐（射线检查肠胃病时常服用钡餐（BaSO4），但），但误服误服BaCO3可引起人中毒（人体的胃液中含有一些盐酸），写出有可引起人中毒（人体的胃液中含有一些盐酸），写出有关的方程式：关的方程式：。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2ZnZnHH2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4HH22金属活金属活动动性性顺顺序：序：KCaNaMgAlKCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)ZnFeSnPb(H)，CuCuHgAgPtAuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属与酸反应的规律：金属与酸反应的规律：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。注：铁与盐酸反应生成氯化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁注：铁与盐酸反应生成氯化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 5、酸、酸+金属金属=盐盐+氢气氢气总结、扩展总结、扩展酸酸分类分类 按是否含氧按是否含氧含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸按电离出的按电离出的H+个数个数一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名含氧酸：酸中除含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就称为之外是某元素，就称为“某酸某酸”无氧酸：在无氧酸：在H的后面加一元素的名称，称为的后面加一元素的名称，称为“氢某酸氢某酸”通性通性具有通性原因：在溶液中都能电离出具有通性原因：在溶液中都能电离出H+2、酸、酸+金属（金属（H前）前）=盐盐+水水3、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物=盐盐+水水4、酸、酸+碱碱=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）5、酸、酸+盐盐=新盐新盐+新酸新酸1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！19